2023-2024学年山西省临汾市高二下学期期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山西省临汾市2023-2024学年高二下学期期中考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Ga70As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.山西，简称“晋”，柳宗元称之为“表里山河”，素有“中国古代文化博物馆”之称。下列说法正确的是A.“白日依山尽，黄河入海流”，黄河河沙中的属于分子晶体B.“黑云压城城欲摧，甲光向日金鳞开”，盔甲中的Fe属于d区元素C.老陈醋气味清香浓郁，醋酸的核磁共振氢谱有四组峰D.用质谱仪可测定稷山螺钿漆器的主要成分的晶体类型〖答案〗B〖解析〗A．属于共价晶体，故A错误；B．Fe位于第四周期Ⅷ族，属于d区元素，故B正确；C．醋酸结构简式为CH3COOH，有2种等效氢，核磁共振氢谱有2组峰，故C错误；D．质谱仪用于测定物质的相对分子质量，无法测定稷山螺钿漆器的主要成分的晶体类型，故D错误；故选B。2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.Se的原子结构示意图：B.用电子式表示的形成过程：C.用电子云轮廓图表示的键的形成：D.新戊烷的键线式：〖答案〗D〖解析〗A．Se的原子序数为34，原子结构示意图：，故A正确；B．由Mg2+和Br-构成，用电子式表示的形成过程：，故B正确；C．HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成共价键，用电子云轮廓图表示的键的形成：，故C正确；D．新戊烷的四个甲基连接在同一个碳原子上，键线式：，故D错误；故选D。3.下列操作中，最终反应生成的物质不是配合物的是A.往MgCl2溶液中加入足量的NaOH溶液B.往少量硫酸铜溶液中滴入足量的氨水C.AgCl溶解在氨水中D.往AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液〖答案〗A〖解析〗A．往MgCl2溶液中加入足量的NaOH溶液，最终生成Mg(OH)2沉淀，不是配合物，故A符合题意；B．往少量硫酸铜溶液中滴入足量的氨水，最终无沉淀，生成[Cu(NH3)4]SO4，是配合物，B不符合题意；C．AgCl溶解在氨水中最终生成[Ag(NH3)2]Cl，是配合物，C不符合题意；D．往AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Na[Al(OH)4]，是配合物，D不符合题意；故选A。4.下列物质中，一氯代物数目最多的为A.新戊烷 B.环己烷 C.甲苯 D.〖答案〗D〖解析〗A．新戊烷的结构简式为，连接在同一个碳原子上的甲基上的H等效，因此只有一种环境的H，一氯代物只有1种，故A不符合题意；B．环己烷(

)只含有一种环境的H，因此一氯代物只有1种，故B不符合题意；C．甲苯为轴对称，即，有4种环境的H，因此一氯代物有4种，故C不符合题意；D．该物质具有轴对称性，即，有6种环境的H，因此一氯代物有6种，故D符合题意；故〖答案〗选D。5.金属铁因生产工艺和温度不同，会有不同的晶体结构。和的晶体结构如图所示，下列说法正确的是A.中铁原子的配位数为12B.1个晶胞的质量约为gC.金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性D.与性质完全相同〖答案〗A〖解析〗A．γ-Fe属于面心立方最密堆积，铁原子的配位数为12，故A正确；B．1个γ-Fe晶胞中有个铁原子，故质量约为，故B错误；C．金属铁具有导电性的原因是铁原子最外层的电子逃逸出原子，形成自由电子。这些自由电子在电场力的作用下能够做定向移动，从而形成电流，使得金属铁能够导电，故C错误；D．α-Fe与γ-Fe晶体结构不同，故性质不完全相同，故D错误；故选A。6.灵芝是李时珍的《本草纲目》中记载的一味药材，灵芝中富含有机物M，M结构如图所示。下列有关说法错误的是A.1molM与足量的Na反应，最多生成6gB.M的官能团名称为羰基C.M的最简式为D.M与乙醇不互为同系物〖答案〗B〖解析〗A．1个M中含有6个羟基，1molM与足量钠反应，最多生成3mol氢气即6g，A正确；B．M中官能团的名称为羟基，B错误；C．根据M的结构可知，其分子式为C6H14O6，最简式为C3H7O3，C正确；D．M中含有6个O原子，与乙醇在分子组成上并不是相差若干个CH2，两者不是同系物，D正确；故〖答案〗选B。7.是一种高效的杀菌消毒剂，沸点为11℃，受热或在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸。一种制备的装置如图所示，其中三颈烧瓶内生成，在丙中转化为更稳定的，下列说法错误的是A.实验过程中持续通的原因是稀释生成的B.乙的作用是作安全瓶，防止丙中溶液倒吸到甲中C.甲中的反应方程式为D.标准状况下，丙中每生成，理论上甲和丙中共生成〖答案〗D〖解析〗A．已知受热或在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，故实验过程中持续通的原因是稀释生成的，A正确；B．易溶于水，乙的作用是作安全瓶，防止丙中溶液倒吸到甲中，B正确；C．甲中生成，说明氯酸钠为氧化剂，过氧化氢为还原剂，被氧化为氧气，故甲中的反应方程式为，C正确；D．在丙中转化为更稳定的，为氧化剂，过氧化氢为还原剂，被氧化为氧气，故丙中的反应方程式为，甲中的反应方程式为，故标准状况下，丙中每生成，理论上甲和丙中共生成1mol氧气，即，D错误；故选D。8.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，1L0.1mol⋅LHCOOH溶液中含O原子总数为B.标准状况下，22.4L的质量为85gC.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为D.1mol羧基含有的电子总数为〖答案〗C〖解析〗A．水中也有含O原子，因此1L0.1mol⋅LHCOOH溶液中含O原子总数大于，故A错误；B．标准状况下，为液态，22.4L物质的量不是1mol，故B错误；C．48g正丁烷是，含共价键为，10g异丁烷是，含共价键为，所以共价键总共有，故C正确；D．1mol羧基含有1molC、2mol的O和1molH，电子总数为，故D错误；故选C。9.反向电渗析（RED）可将存在于盐度梯度之间的化学能直接转化为电能，反应原理如图所示。下列有关表述错误的是A.m电极为负极B.由右室穿过阴离子交换膜移动到左室C.n电极发生的电极反应为D.一段时间后，m电极减少的质量等于n电极增加的质量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗电子从负极流出，即m电极为负极，n为正极，m电极反应式为，n电极反应式为。A．电子从负极流出，则m电极为负极，故A正确；B．m为负极，n为正极，阴离子向负极移动，则由右室穿过阴离子交换膜移动到左室，故B正确；C．n电极为正极，正极发生还原反应，其电极反应式为，故C正确；D．m电极反应式为，m电极质量增加，n电极反应式为，n电极减少质量，由正负两极转移电子数相等可知，一段时间后，m电极增加的质量等于n电极减少的质量，故D错误；故选D。10.M、W、X、Y、Z是五种短周期原子序数依次增大的主族元素，基态W原子的价层电子排布式为nsnnpn-1，Y是空气中含量最多的元素，液态Z2为浅蓝色液体。五种元素形成的一种化合物F的结构如图所示。下列说法错误的是A.最简单氢化物的键角：X>Y B.晶体F为离子晶体C.第一电离能：Z>Y>X D.F中X、Y和Z原子的杂化类型相同〖答案〗C〖解析〗M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，由题干信息可知，Y是空气中含量最多的元素，故Y为N元素；液态Z2为浅蓝色液体，故Z为O元素；基态W原子的价层电子排布式为nsnnpn-1，可知n=2，价层电子排布式为2s22p1，故W为B元素；M只形成一个单键，因此M为H元素；X可形成4个共价键，因此X为C元素，综上所述，M为H元素、W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。A．X为C元素、Y为N元素，形成的最简单氢化物分别为CH4、NH3，价层电对数均为4，但NH3含有一对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，分子的键角越小，因此NH3的键角比CH4的键角小，即X>Y，故A正确；B．离子晶体中含有的微粒是阳离子和阴离子，观察图中结构可知为离子晶体，故B正确；C．XC元素、Y为N元素、Z为O元素，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：，即Y>Z>X，故C错误；D．X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，该化合物中C周围有4条键，C的价层电子对数为4，故C的杂化方式为；阳离子中心原子N形成4条键，带一个单位正电荷，N的价层电子对数为4，故N的杂化方式为；O周围有2条键，同时存在两对孤对电子，O的价层电子对数为4，故O的杂化方式为，故D正确；故〖答案〗选C。11.CNTSH/S作为锂硫电池硫的载体材料，具有机械强度高、导电性佳、比表面积和孔隙率大等特点，其合成过程如图所示，下列说法正确的是A.碳纳米管属于有机高分子材料B.CNT-COOH与发生了取代反应生成CNTSHC.能与水分子形成氢键，可表示为D.中S-S-S的键角为120°〖答案〗B〖解析〗A．碳纳米管只含碳元素，属于无机物，A错误；B．反应时，CNT-COOH中羟基被取代或中氨基上H原子被取代，可知该反应为取代反应，B正确；C．S原子的电负性小于O原子的电负性，则氨基与水形成氢键，C错误；D．S原子均为sp3杂化，S原子上2对孤电子对成键电子排除，使S-S-S的键角小于120°，D错误；故选B。12.碱式碳酸铜常用于制作烟火、农药、颜料、饲料。一种以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜流程如图。下列说法错误的是A.基态中，核外电子的空间运动状态有9种B.在火焰上灼烧呈黄色与钠离子核外电子跃迁释放能量有关C.NaOH在熔融状态下能导电D.溶液呈蓝色的原因是溶液中含有〖答案〗A〖解析〗A．基态的核外电子排布式为，这些电子共占据14个原子轨道，因此共有14种空间运动状态，A错误；B．焰色试验中产生的不同颜色的焰火，与原子核外电子跃迁释放能量有关，故在火焰上灼烧呈黄色与钠离子核外电子跃迁释放能量有关，B正确；C．NaOH是离子化合物，熔融状态下能电离出和，故可导电，C正确；D．溶液中与通过配位键形成而使溶液呈蓝色，D正确；故选A。13.某晶体的立方晶胞结构如图a所示，下列说法正确的是A.该晶体的化学式为B.该晶胞中相邻和的最短距离约为0.436nmC.晶胞中和沿y轴的投影如图b所示D.距离a处最近的构成了正六面体〖答案〗C〖解析〗A．根据均摊法可知，该晶胞中含有F-个数为×16+×4+2=8，Ni2+个数为×8+1=2，K+个数为×8+2=4，故其化学式为K2NiF4，A错误；B．根据该晶胞的结构可知，其中间部分八个顶点均为K+，即为正方体，高为400pm，上下两个小长方体高为，因此该晶胞中相邻K+和Ni2+的最短距离为中间立方体体心Ni2+和其顶点K+之间的距离，为中间立方体体对角线长度的，即=346pm，B错误；C．晶胞中K+位于中间立方体的8个顶角和上下两个小长方体的体心，Ni2+位于晶胞体心和大长方体的8个顶点处，晶胞中和沿y轴的投影如图b所示，C正确；D．该晶胞的中间部分为立方体，距离a处Ni2+最近的F-位于中间这个立方体的前后、左右、上下6个面的中心，构成正八面体，D错误；故〖答案〗选C。14.常温下，用0.1mol⋅L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol⋅L的次磷酸（）溶液，利用数字技术记录pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.为三元弱酸B.b点对应的溶液中存在：C.c点对应的溶液中存在：D.溶液中水的电离程度：b<c<d〖答案〗B〖解析〗次磷酸是一元弱酸，用0.1mol⋅L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol⋅L的次磷酸（）溶液，当滴加的NaOH溶液为10mL时，次磷酸溶液过量，充分反应之后得到的溶质为等物质的量的和NaH2PO2，当滴加的NaOH溶液为20mL时，NaOH与恰好反应完全，溶质只有NaH2PO2，当滴加的NaOH溶液为30mL时，NaOH过量，溶质为物质的量之比1：2的NaOH和NaH2PO2。A．次磷酸为一元弱酸，A错误；B．b点，滴加的NaOH溶液为10mL，充分反应之后得到的溶质为等物质的量的和NaH2PO2，此时溶液pH<7，且由0.1mol⋅L的次磷酸pH=1.42可知，次磷酸的电离平衡常数，的水解常数<<Ka，的电离程度远大于的水解程度，故，B正确；C．c点滴加的NaOH溶液为20mL时，NaOH与恰好反应完全，溶质为NaH2PO2，会发生水解使溶液呈碱性，，C错误；D．c点溶质仅为NaH2PO2，对水的电离有促进作用，c点水的电离程度最大，D错误；〖答案〗选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.现有下列物质：①甲烷；②乙烷；③；④异丁烷；⑤环己烷；⑥；⑦；⑧。请回答下列问题：（1）单位物质的量的上述物质完全燃烧，消耗最多的是______（填标号，下同）；单位质量的上述物质完全燃烧，消耗最多的是____________。（2）④的结构式为______；分离③和⑥的方法为______。（3）上述物质中，有一种物质的质谱图如图所示，则该物质为______（填标号）；其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式为______。（4）⑤和⑥中，沸点更高的为______（填标号）；⑧的官能团名称为______。〖答案〗（1）①.⑤②.①（2）①.②.蒸馏（3）①.⑦②.（4）①.⑥②.碳碳三键，氨基〖解析〗【小问1详析】单位物质的量的上述物质完全燃烧，消耗O2的物质的量最多的是环己烷，单位质量的上述物质完全燃烧，氢元素含量越大，消耗氧气越多，所以消耗O2最多的是甲烷；【小问2详析】异丁烷的结构式含有一个甲基，所以为，因为CH3CH2OH和乙二醇互溶，所以分离的方法为蒸馏；【小问3详析】物质的质谱图中质荷比最大为70，所以该物质的相对分子质量为70，该物质为，其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构，说明只有一种等效氢原子，故其结构式为；【小问4详析】环己烷和乙二醇，因为乙二醇可以形成分子间氢键，所以沸点高，CH≡CCH2NH2官能团名称为碳碳三键，氨基，故〖答案〗为⑥，碳碳三键、氨基。16.某矿石中富含和，还含有Fe、Al、Si、Ca氧化物。以该矿石为原料制备的流程如图所示，请回答下列问题：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。金属离子开始沉淀的pH7.52.23.74.77.0完全沉淀的pH9.03.34.56.58.7②Ni2O3在酸性条件下具有强氧化性。（1）基态Ni原子的简化电子排布式为___________；基态的价层电子轨道表示式为___________。（2）滤渣1的主要成分为___________；加入Ni2O3后生成的离子方程式为___________。（3）“萃取”时发生的反应：，“反萃取”时加入稀硫酸的目的是___________。一种有机萃取剂M及萃取后生成的N的结构如图所示，M中碳原子的杂化方式有___________种；N中Cu元素的化合价为___________价，N中提供孤电子对形成配位键的原子有___________(填标号)。（4）“沉镍”时，反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.SiO2、CaSO4②.（3）①.增大浓度，使逆向进行②.2③.+2④.①②③④（4）〖解析〗某矿石中富含某矿石中富含和，还含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物，酸浸生成硫酸镍、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铜，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，滤液1用适量三氧化镍氧化生成硫酸铁，用碳酸钙调节pH生成氢氧化铁和氢氧化铝，滤液2中加入氟化钠生成氟化钙，有机萃取剂萃取出铜离子，水相中加入碳酸钠沉镍生成，由此作答。【小问1详析】镍是28号元素，基态Ni原子的简化电子排布式为；铁是26号元素，基态的价层电子排布式为，其轨道表示式为；【小问2详析】滤渣1的主要成分为SiO2和CaSO4，加入Ni2O3后，三氧化二镍将亚铁离子氧化生成Fe3+，其反应的离子方程式为；【小问3详析】“萃取”时发生的反应：，反萃取时加入稀硫酸的目的是使平衡逆移，生成铜离子；M中碳原子的加成电子对数为3或4，其杂化方式为sp2或sp3，共2种；N中Cu元素的化合价为+2价，提供孤电子对形成配位键的原子有①②③④；【小问4详析】“沉镍”时，水相中加入碳酸钠沉镍生成，反应的离子方程式为。17.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：反应ⅰ．；反应ⅱ．kJ⋅mol；反应ⅲ．kJ⋅mol。回答下列问题：（1）______kJ⋅mol。（2）一定温度下，在一恒容密闭容器中进行反应ⅱ，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。a．断裂2mol键时形成4mol键b．容器内气体压强不再改变c．d．的物质的量分数不再改变（3）向恒容密闭容器中，按投料，发生上述三个反应。①下列措施能提高平衡转化率的是______（填标号）。A.增大的浓度B.适当地减小体系压强C.及时分离出D.选择高效催化剂②其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点______（填“是”或“不是”）化学平衡状态，温度高于℃时，在催化剂Ⅰ作用下，的转化率下降的原因可能是____________。（4）甲烷水蒸气重整得到的和．可用来制备甲醇，反应方程式为，某温度下，将1mol和1mol充入体积为2L的恒容密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：时间/h123450.920.850.800.750.75①用表示前3h的平均反应速率______mol⋅L⋅h。②该温度下，该反应的平衡常数______（用分数表示）。③该温度下达到平衡后再向容器中投入0.75mol，0.25mol，此时______（填“>”“<”或“=”）。〖答案〗（1）（2）bd（3）①.BC②.不是③.催化活性降低（4）①.0.1②.③.=〖解析〗【小问1详析】根据盖斯定律可知，反应ⅰ=反应ⅱ+反应ⅲ，；【小问2详析】a．断裂2mol键时形成4mol键，均代表逆反应，无法证明该反应已达到平衡状态，a错误；b．反应ⅱ．，反应前后气体体积是变量，容器内气体压强不再改变，证明该反应已达到平衡状态，b正确；c．若起始时只投入甲烷和H2O(g)，则会一直维持1：4不变，所以时该反应不一定达到平衡状态，c错误；d．化学平衡的特征之一为各组分的浓度、百分含量等保持不变，的物质的量分数不再改变，证明该反应已达到平衡状态，d正确；故选bd；【小问3详析】①A．增大的浓度，的平衡转化率会降低，A错误；B．适当地减小体系压强，反应ⅰ、ⅱ均正向移动，能提高平衡转化率，B正确；C．及时分离出反应ⅰ、ⅱ均正向移动，能提高平衡转化率，C正确；D．选择高效催化剂不影响化学平衡移动，D错误；故选BC；②转化率最大点为平衡点，故a点不是化学平衡状态；温度高于℃时，在催化剂Ⅰ作用下，的转化率下降的原因可能是催化剂对此反应的催化活性降低，或是有其他副反应发生；【小问4详析】某温度下，将1molCO2和1molH2充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa。①设前3h，参加反应CO2物质的量为x，则可建立如下三段式：，平衡时n总=1-x+1-3x+x+x=2-2x，，x=0.2mol，用表示前3h的平均反应速率v(H2)==0.1mol/(L·h)；②反应达平衡时，=0.75，设前4h，参加反应CO2的物质的量为y，则可建立如下三段式：，平衡时n总=1-y+1-3y+y+y=2-2y，，y=0.25mol，；③再向容器中投入0.75mol，0.25mol，=K，平衡不移动，=。18.半导体在集成电路、消费电子、通信系统、光伏发电、照明、大功率电源转换等领域都有应用。（1）硅是常见的半导体材料。金刚石和硅相比较，熔点更高的是______，原因是____________。（2）2022年，科研人员发现立方砷化硼是科学界已知的最好的半导体之一，其结构如图所示。立方砷化硼中，B的配位数为______；______（填“含有”或“不含有”）配位键。（3）一种由类石墨半导体纳米管段组成的超分子线性半导体纳米管的制备原理如图，下列说法正确的是_____（填标号）。A.分子识别和自组装是超分子的重要特征B.甲分子中的氮原子的杂化方式均为C.乙分子图示结构部分中，1个形成了2个配位键D.丙分子中存在氢键（4）砷化镓被誉为“半导体贵族”，是雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等高新产品中不可或缺的材料。已知GaAs晶胞结构如图所示，其晶胞棱长为apm。1号原子的分数坐标为______；1号原子和2号原子之间的距离为______pm；晶胞密度为______g⋅cm阿伏加德罗常数的值用表示）。〖答案〗（1）①.金刚石②.金刚石和硅都是共价晶体，金刚石中碳原子之间的键长比硅单质中硅原子之间的键长短，金刚石的键能更大，熔点更高（2）①.4②.含有（3）AB（4）①.②.③.〖解析〗【小问1详析】金刚石和硅均为共价晶体，原子半径：C＞Si，键能：C-C＞Si-Si，熔点：金刚石＞晶体硅；【小问2详析】根据图可知，砷化硼晶胞中As、B的配位数均为4个，B最外层只有3个电子，故B与As形成的4个B-As键中有一个配位键；【小问3详析】A.超分子由两个或两个以上分子体系，通过分子间作用力而形成的一个具有一定结构和功能的实体，分子识别和自组装是超分子的重要特征，故A正确；B.甲分子中的氮原子均参与形成了碳氮双键，N的杂化方式均为sp2，故B正确；C.乙分子图示结构部分中，1个参与4个配位键的形成，故C错误；D.丙分子中存在C-F，不存在H-F键，不会形成氢键，故D错误；故选AB；【小问4详析】将晶胞分为8个小立方体，Ga在小立方体的体心，由晶胞结构图可知，1号原子的分数坐标为；1号原子和2号原子之间的距离为面对角线的一半即pm；1个晶胞中As为个，Ga为4个，化学式为GaAs，则晶胞密度为。山西省临汾市2023-2024学年高二下学期期中考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Ga70As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.山西，简称“晋”，柳宗元称之为“表里山河”，素有“中国古代文化博物馆”之称。下列说法正确的是A.“白日依山尽，黄河入海流”，黄河河沙中的属于分子晶体B.“黑云压城城欲摧，甲光向日金鳞开”，盔甲中的Fe属于d区元素C.老陈醋气味清香浓郁，醋酸的核磁共振氢谱有四组峰D.用质谱仪可测定稷山螺钿漆器的主要成分的晶体类型〖答案〗B〖解析〗A．属于共价晶体，故A错误；B．Fe位于第四周期Ⅷ族，属于d区元素，故B正确；C．醋酸结构简式为CH3COOH，有2种等效氢，核磁共振氢谱有2组峰，故C错误；D．质谱仪用于测定物质的相对分子质量，无法测定稷山螺钿漆器的主要成分的晶体类型，故D错误；故选B。2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.Se的原子结构示意图：B.用电子式表示的形成过程：C.用电子云轮廓图表示的键的形成：D.新戊烷的键线式：〖答案〗D〖解析〗A．Se的原子序数为34，原子结构示意图：，故A正确；B．由Mg2+和Br-构成，用电子式表示的形成过程：，故B正确；C．HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成共价键，用电子云轮廓图表示的键的形成：，故C正确；D．新戊烷的四个甲基连接在同一个碳原子上，键线式：，故D错误；故选D。3.下列操作中，最终反应生成的物质不是配合物的是A.往MgCl2溶液中加入足量的NaOH溶液B.往少量硫酸铜溶液中滴入足量的氨水C.AgCl溶解在氨水中D.往AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液〖答案〗A〖解析〗A．往MgCl2溶液中加入足量的NaOH溶液，最终生成Mg(OH)2沉淀，不是配合物，故A符合题意；B．往少量硫酸铜溶液中滴入足量的氨水，最终无沉淀，生成[Cu(NH3)4]SO4，是配合物，B不符合题意；C．AgCl溶解在氨水中最终生成[Ag(NH3)2]Cl，是配合物，C不符合题意；D．往AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Na[Al(OH)4]，是配合物，D不符合题意；故选A。4.下列物质中，一氯代物数目最多的为A.新戊烷 B.环己烷 C.甲苯 D.〖答案〗D〖解析〗A．新戊烷的结构简式为，连接在同一个碳原子上的甲基上的H等效，因此只有一种环境的H，一氯代物只有1种，故A不符合题意；B．环己烷(

)只含有一种环境的H，因此一氯代物只有1种，故B不符合题意；C．甲苯为轴对称，即，有4种环境的H，因此一氯代物有4种，故C不符合题意；D．该物质具有轴对称性，即，有6种环境的H，因此一氯代物有6种，故D符合题意；故〖答案〗选D。5.金属铁因生产工艺和温度不同，会有不同的晶体结构。和的晶体结构如图所示，下列说法正确的是A.中铁原子的配位数为12B.1个晶胞的质量约为gC.金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性D.与性质完全相同〖答案〗A〖解析〗A．γ-Fe属于面心立方最密堆积，铁原子的配位数为12，故A正确；B．1个γ-Fe晶胞中有个铁原子，故质量约为，故B错误；C．金属铁具有导电性的原因是铁原子最外层的电子逃逸出原子，形成自由电子。这些自由电子在电场力的作用下能够做定向移动，从而形成电流，使得金属铁能够导电，故C错误；D．α-Fe与γ-Fe晶体结构不同，故性质不完全相同，故D错误；故选A。6.灵芝是李时珍的《本草纲目》中记载的一味药材，灵芝中富含有机物M，M结构如图所示。下列有关说法错误的是A.1molM与足量的Na反应，最多生成6gB.M的官能团名称为羰基C.M的最简式为D.M与乙醇不互为同系物〖答案〗B〖解析〗A．1个M中含有6个羟基，1molM与足量钠反应，最多生成3mol氢气即6g，A正确；B．M中官能团的名称为羟基，B错误；C．根据M的结构可知，其分子式为C6H14O6，最简式为C3H7O3，C正确；D．M中含有6个O原子，与乙醇在分子组成上并不是相差若干个CH2，两者不是同系物，D正确；故〖答案〗选B。7.是一种高效的杀菌消毒剂，沸点为11℃，受热或在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸。一种制备的装置如图所示，其中三颈烧瓶内生成，在丙中转化为更稳定的，下列说法错误的是A.实验过程中持续通的原因是稀释生成的B.乙的作用是作安全瓶，防止丙中溶液倒吸到甲中C.甲中的反应方程式为D.标准状况下，丙中每生成，理论上甲和丙中共生成〖答案〗D〖解析〗A．已知受热或在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，故实验过程中持续通的原因是稀释生成的，A正确；B．易溶于水，乙的作用是作安全瓶，防止丙中溶液倒吸到甲中，B正确；C．甲中生成，说明氯酸钠为氧化剂，过氧化氢为还原剂，被氧化为氧气，故甲中的反应方程式为，C正确；D．在丙中转化为更稳定的，为氧化剂，过氧化氢为还原剂，被氧化为氧气，故丙中的反应方程式为，甲中的反应方程式为，故标准状况下，丙中每生成，理论上甲和丙中共生成1mol氧气，即，D错误；故选D。8.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，1L0.1mol⋅LHCOOH溶液中含O原子总数为B.标准状况下，22.4L的质量为85gC.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为D.1mol羧基含有的电子总数为〖答案〗C〖解析〗A．水中也有含O原子，因此1L0.1mol⋅LHCOOH溶液中含O原子总数大于，故A错误；B．标准状况下，为液态，22.4L物质的量不是1mol，故B错误；C．48g正丁烷是，含共价键为，10g异丁烷是，含共价键为，所以共价键总共有，故C正确；D．1mol羧基含有1molC、2mol的O和1molH，电子总数为，故D错误；故选C。9.反向电渗析（RED）可将存在于盐度梯度之间的化学能直接转化为电能，反应原理如图所示。下列有关表述错误的是A.m电极为负极B.由右室穿过阴离子交换膜移动到左室C.n电极发生的电极反应为D.一段时间后，m电极减少的质量等于n电极增加的质量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗电子从负极流出，即m电极为负极，n为正极，m电极反应式为，n电极反应式为。A．电子从负极流出，则m电极为负极，故A正确；B．m为负极，n为正极，阴离子向负极移动，则由右室穿过阴离子交换膜移动到左室，故B正确；C．n电极为正极，正极发生还原反应，其电极反应式为，故C正确；D．m电极反应式为，m电极质量增加，n电极反应式为，n电极减少质量，由正负两极转移电子数相等可知，一段时间后，m电极增加的质量等于n电极减少的质量，故D错误；故选D。10.M、W、X、Y、Z是五种短周期原子序数依次增大的主族元素，基态W原子的价层电子排布式为nsnnpn-1，Y是空气中含量最多的元素，液态Z2为浅蓝色液体。五种元素形成的一种化合物F的结构如图所示。下列说法错误的是A.最简单氢化物的键角：X>Y B.晶体F为离子晶体C.第一电离能：Z>Y>X D.F中X、Y和Z原子的杂化类型相同〖答案〗C〖解析〗M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，由题干信息可知，Y是空气中含量最多的元素，故Y为N元素；液态Z2为浅蓝色液体，故Z为O元素；基态W原子的价层电子排布式为nsnnpn-1，可知n=2，价层电子排布式为2s22p1，故W为B元素；M只形成一个单键，因此M为H元素；X可形成4个共价键，因此X为C元素，综上所述，M为H元素、W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。A．X为C元素、Y为N元素，形成的最简单氢化物分别为CH4、NH3，价层电对数均为4，但NH3含有一对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，分子的键角越小，因此NH3的键角比CH4的键角小，即X>Y，故A正确；B．离子晶体中含有的微粒是阳离子和阴离子，观察图中结构可知为离子晶体，故B正确；C．XC元素、Y为N元素、Z为O元素，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：，即Y>Z>X，故C错误；D．X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，该化合物中C周围有4条键，C的价层电子对数为4，故C的杂化方式为；阳离子中心原子N形成4条键，带一个单位正电荷，N的价层电子对数为4，故N的杂化方式为；O周围有2条键，同时存在两对孤对电子，O的价层电子对数为4，故O的杂化方式为，故D正确；故〖答案〗选C。11.CNTSH/S作为锂硫电池硫的载体材料，具有机械强度高、导电性佳、比表面积和孔隙率大等特点，其合成过程如图所示，下列说法正确的是A.碳纳米管属于有机高分子材料B.CNT-COOH与发生了取代反应生成CNTSHC.能与水分子形成氢键，可表示为D.中S-S-S的键角为120°〖答案〗B〖解析〗A．碳纳米管只含碳元素，属于无机物，A错误；B．反应时，CNT-COOH中羟基被取代或中氨基上H原子被取代，可知该反应为取代反应，B正确；C．S原子的电负性小于O原子的电负性，则氨基与水形成氢键，C错误；D．S原子均为sp3杂化，S原子上2对孤电子对成键电子排除，使S-S-S的键角小于120°，D错误；故选B。12.碱式碳酸铜常用于制作烟火、农药、颜料、饲料。一种以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜流程如图。下列说法错误的是A.基态中，核外电子的空间运动状态有9种B.在火焰上灼烧呈黄色与钠离子核外电子跃迁释放能量有关C.NaOH在熔融状态下能导电D.溶液呈蓝色的原因是溶液中含有〖答案〗A〖解析〗A．基态的核外电子排布式为，这些电子共占据14个原子轨道，因此共有14种空间运动状态，A错误；B．焰色试验中产生的不同颜色的焰火，与原子核外电子跃迁释放能量有关，故在火焰上灼烧呈黄色与钠离子核外电子跃迁释放能量有关，B正确；C．NaOH是离子化合物，熔融状态下能电离出和，故可导电，C正确；D．溶液中与通过配位键形成而使溶液呈蓝色，D正确；故选A。13.某晶体的立方晶胞结构如图a所示，下列说法正确的是A.该晶体的化学式为B.该晶胞中相邻和的最短距离约为0.436nmC.晶胞中和沿y轴的投影如图b所示D.距离a处最近的构成了正六面体〖答案〗C〖解析〗A．根据均摊法可知，该晶胞中含有F-个数为×16+×4+2=8，Ni2+个数为×8+1=2，K+个数为×8+2=4，故其化学式为K2NiF4，A错误；B．根据该晶胞的结构可知，其中间部分八个顶点均为K+，即为正方体，高为400pm，上下两个小长方体高为，因此该晶胞中相邻K+和Ni2+的最短距离为中间立方体体心Ni2+和其顶点K+之间的距离，为中间立方体体对角线长度的，即=346pm，B错误；C．晶胞中K+位于中间立方体的8个顶角和上下两个小长方体的体心，Ni2+位于晶胞体心和大长方体的8个顶点处，晶胞中和沿y轴的投影如图b所示，C正确；D．该晶胞的中间部分为立方体，距离a处Ni2+最近的F-位于中间这个立方体的前后、左右、上下6个面的中心，构成正八面体，D错误；故〖答案〗选C。14.常温下，用0.1mol⋅L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol⋅L的次磷酸（）溶液，利用数字技术记录pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.为三元弱酸B.b点对应的溶液中存在：C.c点对应的溶液中存在：D.溶液中水的电离程度：b<c<d〖答案〗B〖解析〗次磷酸是一元弱酸，用0.1mol⋅L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol⋅L的次磷酸（）溶液，当滴加的NaOH溶液为10mL时，次磷酸溶液过量，充分反应之后得到的溶质为等物质的量的和NaH2PO2，当滴加的NaOH溶液为20mL时，NaOH与恰好反应完全，溶质只有NaH2PO2，当滴加的NaOH溶液为30mL时，NaOH过量，溶质为物质的量之比1：2的NaOH和NaH2PO2。A．次磷酸为一元弱酸，A错误；B．b点，滴加的NaOH溶液为10mL，充分反应之后得到的溶质为等物质的量的和NaH2PO2，此时溶液pH<7，且由0.1mol⋅L的次磷酸pH=1.42可知，次磷酸的电离平衡常数，的水解常数<<Ka，的电离程度远大于的水解程度，故，B正确；C．c点滴加的NaOH溶液为20mL时，NaOH与恰好反应完全，溶质为NaH2PO2，会发生水解使溶液呈碱性，，C错误；D．c点溶质仅为NaH2PO2，对水的电离有促进作用，c点水的电离程度最大，D错误；〖答案〗选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.现有下列物质：①甲烷；②乙烷；③；④异丁烷；⑤环己烷；⑥；⑦；⑧。请回答下列问题：（1）单位物质的量的上述物质完全燃烧，消耗最多的是______（填标号，下同）；单位质量的上述物质完全燃烧，消耗最多的是____________。（2）④的结构式为______；分离③和⑥的方法为______。（3）上述物质中，有一种物质的质谱图如图所示，则该物质为______（填标号）；其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式为______。（4）⑤和⑥中，沸点更高的为______（填标号）；⑧的官能团名称为______。〖答案〗（1）①.⑤②.①（2）①.②.蒸馏（3）①.⑦②.（4）①.⑥②.碳碳三键，氨基〖解析〗【小问1详析】单位物质的量的上述物质完全燃烧，消耗O2的物质的量最多的是环己烷，单位质量的上述物质完全燃烧，氢元素含量越大，消耗氧气越多，所以消耗O2最多的是甲烷；【小问2详析】异丁烷的结构式含有一个甲基，所以为，因为CH3CH2OH和乙二醇互溶，所以分离的方法为蒸馏；【小问3详析】物质的质谱图中质荷比最大为70，所以该物质的相对分子质量为70，该物质为，其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构，说明只有一种等效氢原子，故其结构式为；【小问4详析】环己烷和乙二醇，因为乙二醇可以形成分子间氢键，所以沸点高，CH≡CCH2NH2官能团名称为碳碳三键，氨基，故〖答案〗为⑥，碳碳三键、氨基。16.某矿石中富含和，还含有Fe、Al、Si、Ca氧化物。以该矿石为原料制备的流程如图所示，请回答下列问题：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。金属离子开始沉淀的pH7.52.23.74.77.0完全沉淀的pH9.03.34.56.58.7②Ni2O3在酸性条件下具有强氧化性。（1）基态Ni原子的简化电子排布式为___________；基态的价层电子轨道表示式为___________。（2）滤渣1的主要成分为___________；加入Ni2O3后生成的离子方程式为___________。（3）“萃取”时发生的反应：，“反萃取”时加入稀硫酸的目的是___________。一种有机萃取剂M及萃取后生成的N的结构如图所示，M中碳原子的杂化方式有___________种；N中Cu元素的化合价为___________价，N中提供孤电子对形成配位键的原子有___________(填标号)。（4）“沉镍”时，反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.SiO2、CaSO4②.（3）①.增大浓度，使逆向进行②.2③.+2④.①②③④（4）〖解析〗某矿石中富含某矿石中富含和，还含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物，酸浸生成硫酸镍、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铜，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，滤液1用适量三氧化镍氧化生成硫酸铁，用碳酸钙调节pH生成氢氧化铁和氢氧化铝，滤液2中加入氟化钠生成氟化钙，有机萃取剂萃取出铜离子，水相中加入碳酸钠沉镍生成，由此作答。【小问1详析】镍是28号元素，基态Ni原子的简化电子排布式为；铁是26号元素，基态的价层电子排布式为，其轨道表示式为；【小问2详析】滤渣1的主要成分为SiO2和CaSO4，加入Ni2O3后，三氧化二镍将亚铁离子氧化生成Fe3+，其反应的离子方程式为；【小问3详析】“萃取”时发生的反应：，反萃取时加入稀硫酸的目的是使平衡逆移，生成铜离子；M中碳原子的加成电子对数为3或4，其杂化方式为sp2或sp3，共2种；N中Cu元素的化合价为+2价，提供孤电子对形成配位键的原子有①②③④；【小问4详析】“沉镍”时，水相中加入碳酸钠沉镍生成，反应的离子方程式为。17.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：反应ⅰ．；反应ⅱ．kJ⋅mol；反应ⅲ．kJ⋅mol。回答下列问题：（1）______kJ⋅mol。（2）一定温度下，在一恒容密闭容器中进行反应ⅱ，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。a．断裂2mol键时形成4mol键b．容器内气体压强不再改变c．d．的物质的量分数不再改变（3）向恒容密闭容器中，按投料，发生上述三个反应。①下列措施能提高平衡转化率的是______（填标号）。A.增大的浓度B.适当地减小体系压强C.及时分离出D.选择高效催化剂②其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点______（填“是”或“不是”）化学平衡状态，温度高于℃时，在催化剂Ⅰ作用下，的转化率下降的原因可能是____________。（4）甲烷水蒸气重整得到的和．可用来制备甲醇，反应方程式为，某温度下，将1mol和1mol充入体积为2L的恒容密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：时间/h1