2023-2024学年广东省东莞市七校联考高二下学期5月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省东莞市七校联考2023-2024学年高二下学期5月月考注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分2.考试满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Ti：48一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)(一)选择性必修2物质结构与性质1.化学与人们的生产、生活紧密联系。下列对应的化学解读正确的是A．石墨烯中碳原子存在两种杂化类型B．冰雪融化时，断开了极性共价键C．与原子核外电子跃迁释放能量有关D．干冰是共价晶体A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．石墨烯中的碳原子均为sp2杂化，A错误；B．冰雪融化是物理变化，不会断开共价键，克服的是分子间作用力，B错误；C．烟花的焰色与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确；D．干冰是分子晶体，D错误。故选C。2.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语表示正确的是A.的分子结构模型： B.键电子云轮廓图C.的电子式： D.的电子排布式：〖答案〗B〖解析〗A．空间构型为直线形，分子结构模型为，A错误；B．键为“肩并肩”重叠形成的，电子云特征为镜面对称，电子云轮廓图为，B正确；C．的电子式为，C错误；D．的电子排布式为，D错误；〖答案〗选B。3.下列说法正确的是A.Al原子的核外电子有7种空间运动状态B.σ键是由两个原子轨道“头碰头”重叠形成的，均有方向性C.NH3中N—H间的键角比CH4中C—H间的键角大D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化〖答案〗A〖解析〗A．Al是第13号元素，电子排布1s22s22p63s23p1，原子的核外电子有7种空间运动状态，A正确；B．σ键是由两个原子轨道“头碰头”重叠形成，无方向性，B错误；C．两者均为sp3杂化，NH3中有一对孤电子对，对共用电子对的作用力大，NH3中N—H间的键角比CH4中C—H间的键角小，C错误；D．XY2分子为V形，则X原子不一定为sp2杂化，例如水是sp3杂化，有一2对共用电子对也是V形，D错误；故选A。4.吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：。下列说法正确的是A.第一电离能：N<P B.电负性：N<PC.离子半径： D.沸点：〖答案〗C〖解析〗A．同主族元素，一般从上到下，第一电离能逐渐减弱，第一电离能：N>P，A错误；B．同主族元素，由上到下非金属性减弱，电负性也逐渐递减，故电负性：N>P，B错误；C．核外电子层结构相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：，C正确；D．分子间存在氢键，使氨气分子的沸点升高，故沸点：，D错误；故选C。5.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.C(金刚石)和C(石墨) B.CH4和H2OC.AlCl3和NaCl D.O2和Ar〖答案〗B〖解析〗A．C(金刚石)和C(石墨)中都只含有共价键，C(金刚石)是共价晶体，C(石墨)是混合型晶体，晶体类型不同，故A错误；B．CH4和H2O都是分子晶体，CH4和H2O都只含共价键，晶体和化学键类型都相同，故B正确；C．AlCl3中含有共价键，NaCl中含有离子键，AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体，化学键类型、晶体类型都不相同，故C错误；D．O2中含有共价键，属于分子晶体，Ar中不含有化学键，故D错误；故选B。6.下列对分子性质的解释中，不正确的是A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的饱和性决定的B.由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C.由上图可知酸性：H3PO4>HClO，因为电负性O>Cl，O原子的吸电子效应更强D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键〖答案〗D〖解析〗A．由于共价键具有饱和性，Cl原子最外层电子数为7，只能与1个氯原子形成1条共价键，形成双原子分子Cl2，S原子最外层有6个电子，可以与两个H原子形成2条共价键，形成三原子分子H2S，A正确；B．含有手性碳原子的分子存在手性异构体，乳酸分子中羟基所连碳原子为手性碳原子，因此存在手性异构体，B正确；C．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，C正确；D．化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响HF的沸点但不影响HF的稳定性，D错误；故选D。7.磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，白磷的分子式为P4，它们的结构如图所示。白磷在很高压强和较高温度下可转化成黑磷。下列说法错误的是A.白磷转化成黑磷属于化学变化 B.白磷与黑磷互为同素异形体C.黑磷层间作用为范德华力 D.黑磷熔点低于白磷熔点〖答案〗D〖解析〗A．白磷转化成黑磷，有新物质生成，属于化学变化，A正确；B．白磷与黑磷为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．黑磷为混合晶体，层间作用为范德华力，C正确；D．黑磷为混合晶体、白磷为分子晶体，黑鳞熔化主要克服共价键、白磷熔化克服分子间作用力，故黑磷熔点高于白磷，D错误；故选D。(二)选择性必修3有机化学基础8.根据有机化合物的分类，下列说法正确的是A.是脂环化合物 B.是芳香族化合物C.是链状烃 D.分子式为C2H6O的物质一定是醇类〖答案〗C〖解析〗A．选项中的物质含有苯环，不是脂环化合物，而是芳香族化合物，故A错误；B．选项中的物质不含有苯环，不是芳香族化合物，而是脂环化合物，故B错误；C．中碳原子结合成链状，主链有6个碳原子，是链状化合物，故C正确；D．分子式为C2H6O的物质可以是乙醇，也可以是甲醚CH3OCH3，故D错误；故选C。9.下列图表中，对应乙酸甲酯的是A.元素分析 B.红外光谱分析 C.核磁共振氢谱分析 D.质谱分析〖答案〗B〖解析〗A．乙酸甲酯的分子式为C3H6O2，碳元素的质量分数为，A错误；B．乙酸甲酯中有两个不对称的甲基，有碳氧双键和碳氧单键，故B正确；C．乙酸甲酯中有两种氢，核磁共振氢谱应该有2组峰，C错误；D．乙酸甲酯的相对分子质量为74而不是106，D错误；故选B。10.脱落酸是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是A.分子式为C15H17O4B.所有碳原子不可能共平面C.可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D.分子中含有3种官能团〖答案〗B〖解析〗A．根据有机物的结构简式，脱落酸的分子式为C15H20O4，故A错误；

B．连接2个甲基的碳是四面体结构，则所有碳原子不可能共平面，故B正确；

C．该分子有碳碳双键，使溴水褪色的原理是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是发生氧化反应，故C错误；

D．该分子有碳碳双键、酮羰基、羧基、羟基共4种官能团，故D错误；

故选：B。(三)选择性必修2物质结构与性质11.如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是A.晶胞A的化学式是LaNi4B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:2C.碘单质分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大D.金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为：金刚石>MgO>碘单质〖答案〗A〖解析〗A．晶胞A的结构中位于顶角，有个，位于面上及体心，有，化学式是，A错误；B．在金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳共价键为2个碳原子共同形成，故碳原子与碳碳键个数的比为，B正确；C．碘单质是分子晶体，与均为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，碘单质在中比在水中溶解度更大，C正确；D．金刚石为共价晶体、MgO为离子晶体、碘单质为分子晶体，根据一般规律，沸点高低顺序为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，三种晶体熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质，D正确；〖答案〗选A。12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电于总数的2/3。下列说法正确的是A.Y、Z形成的简单离子半径：Y＜ZB.W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＜WC.WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同D.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同〖答案〗C〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的，则W为P，则Y为O，X为H。A．根据同电子层结构核多径小原则，Y、Z形成简单离子半径：Y＞Z，A错误；B．两种物质的晶体类型均为分子晶体，水中存在分子间氢键，因此W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＞W，B错误；C．WX3磷化氢中磷原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，X2Y水中氧原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型相同，C正确；D．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型不一定完全相同，NaH只有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D错误。故选C。13.某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子，才能将其“溶解”(“溶解”时，水团簇须形成四面体)。下列叙述正确的是A.中水分子之间的作用力主要是范德华力B.和互为同系物C.加热变为还破坏了极性键D.晶体属于分子晶体〖答案〗D〖解析〗A．(H2O)21中水分子之间的作用力主要是氢键，故A错误；B．同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个基团的物质之间，故B错误；C．加热变为破坏的是氢键，没有破坏极性键，故C错误；D．是由多个水分子形成的分子晶体，故D正确；故〖答案〗为：D。(四)选择性必修3有机化学基础14.下列说法正确的是A.实验室制取乙炔的反应：B.苯与溴水反应：2C.CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体D.与互为同系物〖答案〗A〖解析〗A．实验室制取乙炔的反应：，A正确；B．苯与溴水反应：+HBr，B错误；C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3是同一种物质，C错误；D．官能团不同，不是同系物，D错误；故选A。15.下列关于各实验装置图的叙述正确的是A.装置甲可用于验证苯与液溴发生取代反应 B.用图乙装置进行苯和溴苯的分离C.用图丙装置除去乙炔中的硫化氢 D.装置丁可用于分离碘单质与四氯化碳〖答案〗C〖解析〗A．由于Br2具有挥发性，且挥发出的Br2能与水反应生成HBr，进而与AgNO3反应生成淡黄色沉淀AgBr，因此装置甲不可用于验证苯与液溴发生取代反应，故A错误；B．苯和溴苯是互溶液体，使用蒸馏的方法即可分离，温度计应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管进出水口应下进上出，故B错误；C．H2S能与CuSO4反应生成CuS，从而除去乙炔中的硫化氢，故C正确；D．由于I2易溶于CCl4中，分离I2和CCl4应该使用蒸馏装置，分液不可用于分离碘单质与四氯化碳，故D错误；故选C。16.下列说法正确的是A.碳碳间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B.分子组成符合通式的链烃，一定是炔烃C.苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.烯烃既可使溴水褪色，又可使酸性溶液褪色，但二者反应类型不同〖答案〗D〖解析〗A．碳碳间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和烃，可以是饱和链烃也可以是环烷烃，A错误；B．分子组成符合通式的链烃，可能是炔烃，也可能是环烯烃，B错误；C．与苯环直接相连的碳原子上有氢原子的苯的同系物，才能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．烯烃既可使溴水褪色发生加成反应，使酸性溶液褪色发生氧化还原反应，二者反应类型不同，D正确；故选D。二、非选择题(本题包括4小题，共56分)(一)选择性必修2物质结构与性质17.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d和c同族；e元素的未成对电子在前四周期中最多；f的最外层有1个电子，但次外层有18个电子。试回答以下问题：（1）d的电子排布式为_____，e的价电子排布式为_______，f的二价阳离子的价电子排布图为______。（2）b、c元素分别和a元素形成的二元化合物中，空间构型为V形的是_____(填化学式)。（3）b、c、d中，第一电离能最大的是_____(填元素符号)，a2c的沸点大于a2d的原因是_______。（4）[Ni(ba3)6]dc4中阴离子的立体构型是______。Ni2+与ba3之间形成的化学键称为______，配位数是_____，提供的空轨道成键微粒是______。〖答案〗（1）①.②.③.（2）H2O（3）①.N②.水分子间存在氢键，硫化氢分子间只存在分子间作用力（4）①.正四面体②.配位键③.6④.Ni2+〖解析〗周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，则C是O元素；d与c同族，则d是S元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则是Cu元素，e元素的未成对电子在前四周期中最多，其核外电子排布：为Cr元素，据此解答。【小问1详析】d为S元素，其核外电子排布式为：；e为Cr元素，其价电子排布式为：，f为铜元素，其二价阳离子的价电子排布式为，排布图为；【小问2详析】b、c元素分别和a元素形成的二元化合物分别是NH3、H2O，氨气分子中心原子N有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，水分子中心原子O有两对孤对电子，空间构型为V形，故〖答案〗为：H2O；【小问3详析】b、c、d三种元素分别是N、O、S中，O和S同主族，同主族从上到下，第一电离能逐渐降低，则O的第一电离能大于S，氮的最外层2p能级上电子为半满结构，第一电离能大于与之相邻的同周期元素，则第一电离能N＞O，故第一电离能最大的是N；O和S同主族，H2O和H2S均是由分子构成的物质，都存在分子间作用力，其中水分子间存在氢键，导致熔沸点高；【小问4详析】[Ni(ba3)6]dc4对应的是，阴离子为，中心原子硫的价层电子对数为，立体构型为正四面体，Ni2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成6个配位键，故〖答案〗为：正四面体；配位键；6；Ni2+。18.钛的化合物种类繁多。回答下列问题：（1）写出表示基态原子的价电子排布图_____。（2）的熔点()远低于的熔点()，原因是_______。（3）常温下呈固态。①区分是晶体或非晶体最可靠的科学方法是_____。②水溶液可制备配合物，其配位原子是_____(用化学符号表示)，化学键类型有是_____(填标号)。A．离子键B．非极性键C．配位键D．金属键E．极性键F．氢键（4）TiN晶胞结构如图所示。①离原子距离最近且等距的N原子的个数是______。②已知A、B原子的坐标参数分别为、，则处原子的坐标为_______。③若立方晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度是______(列出计算式)。〖答案〗（1）（2）熔化时，TiF4破坏的是离子键，TiCl4破坏的是分子间作用力（3）①.X射线衍射②.Cl和O③.ACE（4）①.6②.(1，，)③.〖解析〗【小问1详析】基态Ti原子核外电子排布式为3d24s2,价电子排布图为，故〖答案〗为；小问2详析】TiCl4是分子晶体，而TiF4是离子晶体，一般情况下，离子晶体熔点高于分子晶体，故〖答案〗为：熔化时，TiF4破坏的是离子键，TiCl4破坏的是分子间作用力；【小问3详析】①利用X射线衍射法区分晶体和非晶体；②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心离子Ti3+，Cl-和H2O是配体，配位原子是Cl和O，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O存在[TiCl(H2O)5]-和Cl-，即存在离子键，存在O﹣H极性共价键，故存在化学键类型有离子键、极性键、配位键，故〖答案〗为ACE；【小问4详析】①离Ti原子距离最近且等距的N原子的个数是6个；②A、B原子的坐标参数分别为(0，0，0)、(1，1，1)，则C处Ti原子的坐标为（1，，）；③由晶胞图可知，Ti位于顶点和面心，个数为：，N位于棱心和体心，个数为：，所以，其密度为：。(二)选择性必修3有机化学基础19.按要求填空。（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：①；②；③；④；⑤；⑥Ⅰ．属于酚的是：____属于醛的是：_____填序号。Ⅱ．④的官能团的名称为_______，⑥的官能团的名称为______。（2）键线式表示的分子式为_______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式______。（3）的名称：_______。写出3，3-二甲基-1-丁炔的结构简式：______。（4）写出聚合生成高分子化合物的化学方程式_______。（5）已知化合物A与化合物B的转化关系为AB，上述反应的反应类型：_______。〖答案〗（1）①.③②.⑤③.碳溴键④.羧基（2）①.C6H14②.（3）①.3，4-二甲基己烷②.（4）（5）取代反应〖解析〗【小问1详析】羟基与苯环直接相连的有机物属于酚，属于酚的是③：含有醛基的有机物属于醛类，属于醛的是⑤。Ⅱ．的官能团的名称为碳溴键，的官能团的名称为羧基。【小问2详析】键线式表示的分子式为C6H14；与其互为同分异构体且一氯代物有两种，说明结构对称，该烃的结构简式。【小问3详析】主链有6个碳原子，第3、4号碳原子上个连有1个甲基，名称为3，4-二甲基己烷。3，3-二甲基-1-丁炔的结构简式为。【小问4详析】发生聚合反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为；【小问5详析】A在光照条件下与Br2反应生成B和HBr，反应的反应类型取代反应。20.有机物a是一种重要的化工原料，其分子式为，结构简式为，有机物a在一定条件下能发生如图所示的反应，其中b为高分子化合物。已知：—COOH+(R1、R2为烃类基团)（1）a的名称是_______。（2）b的结构简式为_______。（3）下列关于b的说法正确的是____(填标号)。A．为混合物B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．完全燃烧可消耗（4）a→d的反应类型为_______。（5）有机物a与酸性高锰酸钾溶液反应的有机产物除了，还有_______。（6）a的一种同分异构体具有顺反异构，写出其顺式结构：______。（7）已知不对称烯烃加成时氢原子首先加到碳碳双键上含氢较多的碳上：根据信息写出a→c的化学方程式：_______。〖答案〗（1）2-甲基-2-丁烯（2）（3）A（4）加成反应（5）CH3COOH（6）（7）+H2O〖解析〗有机物a的分子式为，a为；a在催化剂作用下生成b，b为高分子化合物，则b为；a和溴的四氯化碳反应生成d，则d为；a和H2O反应生成c，不对称烯烃加成时氢原子首先加到碳碳双键上含氢较多的碳上，则c为；a和酸性高锰酸钾溶液反应生成和乙酸，由已知信息可推测，e为CH3COOH。【小问1详析】由分析可知，a为，其名称为2-甲基-2-丁烯；【小问2详析】在催化剂作用下生成；【小问3详析】A．由于n值不定，故b为混合物，A正确；B．b中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．由于n值不定，完全燃烧可消耗无法计算，C错误；故选A；【小问4详析】a和溴的四氯化碳反应生成d，则d为，a→d的反应类型:加成反应；【小问5详析】根据题中所给信息，—COOH+，有机物与酸性高锰酸钾溶液反应的有机产物除了，还有CH3COOH；【小问6详析】a的一种同分异构体具有顺反异构，写出其顺式结构：；【小问7详析】根据信息不对称烯烃加成时氢原子首先加到碳碳双键上含氢较多的碳上，a→c的化学方程式：+H2O。广东省东莞市七校联考2023-2024学年高二下学期5月月考注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分2.考试满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Ti：48一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)(一)选择性必修2物质结构与性质1.化学与人们的生产、生活紧密联系。下列对应的化学解读正确的是A．石墨烯中碳原子存在两种杂化类型B．冰雪融化时，断开了极性共价键C．与原子核外电子跃迁释放能量有关D．干冰是共价晶体A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．石墨烯中的碳原子均为sp2杂化，A错误；B．冰雪融化是物理变化，不会断开共价键，克服的是分子间作用力，B错误；C．烟花的焰色与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确；D．干冰是分子晶体，D错误。故选C。2.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语表示正确的是A.的分子结构模型： B.键电子云轮廓图C.的电子式： D.的电子排布式：〖答案〗B〖解析〗A．空间构型为直线形，分子结构模型为，A错误；B．键为“肩并肩”重叠形成的，电子云特征为镜面对称，电子云轮廓图为，B正确；C．的电子式为，C错误；D．的电子排布式为，D错误；〖答案〗选B。3.下列说法正确的是A.Al原子的核外电子有7种空间运动状态B.σ键是由两个原子轨道“头碰头”重叠形成的，均有方向性C.NH3中N—H间的键角比CH4中C—H间的键角大D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化〖答案〗A〖解析〗A．Al是第13号元素，电子排布1s22s22p63s23p1，原子的核外电子有7种空间运动状态，A正确；B．σ键是由两个原子轨道“头碰头”重叠形成，无方向性，B错误；C．两者均为sp3杂化，NH3中有一对孤电子对，对共用电子对的作用力大，NH3中N—H间的键角比CH4中C—H间的键角小，C错误；D．XY2分子为V形，则X原子不一定为sp2杂化，例如水是sp3杂化，有一2对共用电子对也是V形，D错误；故选A。4.吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：。下列说法正确的是A.第一电离能：N<P B.电负性：N<PC.离子半径： D.沸点：〖答案〗C〖解析〗A．同主族元素，一般从上到下，第一电离能逐渐减弱，第一电离能：N>P，A错误；B．同主族元素，由上到下非金属性减弱，电负性也逐渐递减，故电负性：N>P，B错误；C．核外电子层结构相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：，C正确；D．分子间存在氢键，使氨气分子的沸点升高，故沸点：，D错误；故选C。5.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.C(金刚石)和C(石墨) B.CH4和H2OC.AlCl3和NaCl D.O2和Ar〖答案〗B〖解析〗A．C(金刚石)和C(石墨)中都只含有共价键，C(金刚石)是共价晶体，C(石墨)是混合型晶体，晶体类型不同，故A错误；B．CH4和H2O都是分子晶体，CH4和H2O都只含共价键，晶体和化学键类型都相同，故B正确；C．AlCl3中含有共价键，NaCl中含有离子键，AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体，化学键类型、晶体类型都不相同，故C错误；D．O2中含有共价键，属于分子晶体，Ar中不含有化学键，故D错误；故选B。6.下列对分子性质的解释中，不正确的是A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的饱和性决定的B.由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C.由上图可知酸性：H3PO4>HClO，因为电负性O>Cl，O原子的吸电子效应更强D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键〖答案〗D〖解析〗A．由于共价键具有饱和性，Cl原子最外层电子数为7，只能与1个氯原子形成1条共价键，形成双原子分子Cl2，S原子最外层有6个电子，可以与两个H原子形成2条共价键，形成三原子分子H2S，A正确；B．含有手性碳原子的分子存在手性异构体，乳酸分子中羟基所连碳原子为手性碳原子，因此存在手性异构体，B正确；C．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，C正确；D．化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响HF的沸点但不影响HF的稳定性，D错误；故选D。7.磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，白磷的分子式为P4，它们的结构如图所示。白磷在很高压强和较高温度下可转化成黑磷。下列说法错误的是A.白磷转化成黑磷属于化学变化 B.白磷与黑磷互为同素异形体C.黑磷层间作用为范德华力 D.黑磷熔点低于白磷熔点〖答案〗D〖解析〗A．白磷转化成黑磷，有新物质生成，属于化学变化，A正确；B．白磷与黑磷为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．黑磷为混合晶体，层间作用为范德华力，C正确；D．黑磷为混合晶体、白磷为分子晶体，黑鳞熔化主要克服共价键、白磷熔化克服分子间作用力，故黑磷熔点高于白磷，D错误；故选D。(二)选择性必修3有机化学基础8.根据有机化合物的分类，下列说法正确的是A.是脂环化合物 B.是芳香族化合物C.是链状烃 D.分子式为C2H6O的物质一定是醇类〖答案〗C〖解析〗A．选项中的物质含有苯环，不是脂环化合物，而是芳香族化合物，故A错误；B．选项中的物质不含有苯环，不是芳香族化合物，而是脂环化合物，故B错误；C．中碳原子结合成链状，主链有6个碳原子，是链状化合物，故C正确；D．分子式为C2H6O的物质可以是乙醇，也可以是甲醚CH3OCH3，故D错误；故选C。9.下列图表中，对应乙酸甲酯的是A.元素分析 B.红外光谱分析 C.核磁共振氢谱分析 D.质谱分析〖答案〗B〖解析〗A．乙酸甲酯的分子式为C3H6O2，碳元素的质量分数为，A错误；B．乙酸甲酯中有两个不对称的甲基，有碳氧双键和碳氧单键，故B正确；C．乙酸甲酯中有两种氢，核磁共振氢谱应该有2组峰，C错误；D．乙酸甲酯的相对分子质量为74而不是106，D错误；故选B。10.脱落酸是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是A.分子式为C15H17O4B.所有碳原子不可能共平面C.可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D.分子中含有3种官能团〖答案〗B〖解析〗A．根据有机物的结构简式，脱落酸的分子式为C15H20O4，故A错误；

B．连接2个甲基的碳是四面体结构，则所有碳原子不可能共平面，故B正确；

C．该分子有碳碳双键，使溴水褪色的原理是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是发生氧化反应，故C错误；

D．该分子有碳碳双键、酮羰基、羧基、羟基共4种官能团，故D错误；

故选：B。(三)选择性必修2物质结构与性质11.如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是A.晶胞A的化学式是LaNi4B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:2C.碘单质分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大D.金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为：金刚石>MgO>碘单质〖答案〗A〖解析〗A．晶胞A的结构中位于顶角，有个，位于面上及体心，有，化学式是，A错误；B．在金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳共价键为2个碳原子共同形成，故碳原子与碳碳键个数的比为，B正确；C．碘单质是分子晶体，与均为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，碘单质在中比在水中溶解度更大，C正确；D．金刚石为共价晶体、MgO为离子晶体、碘单质为分子晶体，根据一般规律，沸点高低顺序为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，三种晶体熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质，D正确；〖答案〗选A。12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电于总数的2/3。下列说法正确的是A.Y、Z形成的简单离子半径：Y＜ZB.W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＜WC.WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同D.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同〖答案〗C〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的，则W为P，则Y为O，X为H。A．根据同电子层结构核多径小原则，Y、Z形成简单离子半径：Y＞Z，A错误；B．两种物质的晶体类型均为分子晶体，水中存在分子间氢键，因此W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＞W，B错误；C．WX3磷化氢中磷原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，X2Y水中氧原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型相同，C正确；D．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型不一定完全相同，NaH只有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D错误。故选C。13.某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子，才能将其“溶解”(“溶解”时，水团簇须形成四面体)。下列叙述正确的是A.中水分子之间的作用力主要是范德华力B.和互为同系物C.加热变为还破坏了极性键D.晶体属于分子晶体〖答案〗D〖解析〗A．(H2O)21中水分子之间的作用力主要是氢键，故A错误；B．同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个基团的物质之间，故B错误；C．加热变为破坏的是氢键，没有破坏极性键，故C错误；D．是由多个水分子形成的分子晶体，故D正确；故〖答案〗为：D。(四)选择性必修3有机化学基础14.下列说法正确的是A.实验室制取乙炔的反应：B.苯与溴水反应：2C.CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体D.与互为同系物〖答案〗A〖解析〗A．实验室制取乙炔的反应：，A正确；B．苯与溴水反应：+HBr，B错误；C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3是同一种物质，C错误；D．官能团不同，不是同系物，D错误；故选A。15.下列关于各实验装置图的叙述正确的是A.装置甲可用于验证苯与液溴发生取代反应 B.用图乙装置进行苯和溴苯的分离C.用图丙装置除去乙炔中的硫化氢 D.装置丁可用于分离碘单质与四氯化碳〖答案〗C〖解析〗A．由于Br2具有挥发性，且挥发出的Br2能与水反应生成HBr，进而与AgNO3反应生成淡黄色沉淀AgBr，因此装置甲不可用于验证苯与液溴发生取代反应，故A错误；B．苯和溴苯是互溶液体，使用蒸馏的方法即可分离，温度计应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管进出水口应下进上出，故B错误；C．H2S能与CuSO4反应生成CuS，从而除去乙炔中的硫化氢，故C正确；D．由于I2易溶于CCl4中，分离I2和CCl4应该使用蒸馏装置，分液不可用于分离碘单质与四氯化碳，故D错误；故选C。16.下列说法正确的是A.碳碳间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B.分子组成符合通式的链烃，一定是炔烃C.苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.烯烃既可使溴水褪色，又可使酸性溶液褪色，但二者反应类型不同〖答案〗D〖解析〗A．碳碳间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和烃，可以是饱和链烃也可以是环烷烃，A错误；B．分子组成符合通式的链烃，可能是炔烃，也可能是环烯烃，B错误；C．与苯环直接相连的碳原子上有氢原子的苯的同系物，才能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．烯烃既可使溴水褪色发生加成反应，使酸性溶液褪色发生氧化还原反应，二者反应类型不同，D正确；故选D。二、非选择题(本题包括4小题，共56分)(一)选择性必修2物质结构与性质17.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d和c同族；e元素的未成对电子在前四周期中最多；f的最外层有1个电子，但次外层有18个电子。试回答以下问题：（1）d的电子排布式为_____，e的价电子排布式为_______，f的二价阳离子的价电子排布图为______。（2）b、c元素分别和a元素形成的二元化合物中，空间构型为V形的是_____(填化学式)。（3）b、c、d中，第一电离能最大的是_____(填元素符号)，a2c的沸点大于a2d的原因是_______。（4）[Ni(ba3)6]dc4中阴离子的立体构型是______。Ni2+与ba3之间形成的化学键称为______，配位数是_____，提供的空轨道成键微粒是______。〖答案〗（1）①.②.③.（2）H2O（3）①.N②.水分子间存在氢键，硫化氢分子间只存在分子间作用力（4）①.正四面体②.配位键③.6④.Ni2+〖解析〗周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，则C是O元素；d与c同族，则d是S元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则是Cu元素，e元素的未成对电子在前四周期中最多，其核外电子排布：为Cr元素，据此解答。【小问1详析】d为S元素，其核外电子排布式为：；e为Cr元素，其价电子排布式为：，f为铜元素，其二价阳离子的价电子排布式为，排布图为；【小问2详析】b、c元素分别和a元素形成的二元化合物分别是NH3、H2O，氨气分子中心原子N有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，水分子中心原子O有两对孤对电子，空间构型为V形，故〖答案〗为：H2O；【小问3详析】b、c、d三种元素分别是N、O、S中，O和S同主族，同主族从上到下，第一电离能逐渐降低，则O的第一电离能大于S，氮的最外层2p能级上电子为半满结构，第一电离能大于与之相邻的同周期元素，则第一电离能N＞O，故第一电离能最大的是N；O和S同主族，H2O和H2S均是由分子构成的物质，都存在分子间作用力，其中水分子间存在氢键，导致熔沸点高；【小问4详析】[Ni(ba3)6]dc4对应的是，阴离子为，中心原子硫的价层电子对数为，立体构型为正四面体，Ni2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成6个配位键，故〖答案〗为：正四面体；配位键；6；Ni2+。18.钛的化合物种类繁多。回答下列问题：（1）写出表示基态原子的价电子排布图_____。（2）的熔点()远低于的熔点()，原因是_______。（3）常温下呈固态。①区分是晶体或非晶体最可靠的科学方法是_____。②水溶液可制备配合物，其配位原子是_____(用化学符号表示)，化学键类型有是_____(填标号)。A．离子键B．非极性键C．配位键D．金属键E．极性键F．氢键（4）TiN晶胞结构如图所示。①离原子距离最近且等距的N原子的个数是______。②已知A、B原子的坐标参数分别为、，则处原子的坐标为_______。③若立方晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度是______(列出计算式)。〖答案〗（1）（2）熔化时，TiF4破坏的是离子键，TiCl4破坏的是分子间作用力（3）①.X射线衍射②.Cl和O③.ACE（4）①.6②.(1，，)③.〖解析〗【小问1详析】基态Ti原子核外电子排布式为3d24s2,价电子排布图为，故〖答案〗为；小问2详析】TiCl4是分子晶体，而TiF4是离子晶体，一般情况下，离子晶体熔点高于分子晶体，故〖答案〗为：熔化时，TiF4破坏的是离子键，TiCl4破坏的是分子间作用力；【小问3详析】①利用X射线衍射法区分晶体和非晶体；②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心离子Ti3+，Cl-和H2O是配体，配位原子是Cl和O，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O