高中化学-第一单元《含硫化合物的性质和应用》课件-苏教版必修1

化学：专题四第一单元《含硫化合物的性质和应用》课件PPT（苏教版必修1）第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用专题4硫、氮和可持续发展讲授新课归纳小结课堂练习课后作业导入新课导入新课

2002年2月23日下午1时10分，在北京动物园熊山里，刚才还在争食物的两头黑熊突然在一阵白色烟雾中倒在地上。两头黑熊口吐白沫，在地上不停地翻滚着。根据调查肇事者是刘海洋。

北京动物园副园长王保强对前来采访的媒体介绍，受到了刘海洋所泼的火碱或硫酸的残害的５只熊，有的嘴被烧坏，进食困难；有的四肢被烧，无法行走；有的前胸、背部、臀部被烧坏，失去了正常生活的能力。（1）强电解质（2）无色、油状液体（4）易溶于水（能以任意比与水混溶）（3）难挥发性、高沸点一、物理性质稀释浓硫酸的操作应注意什么？思考:提示质量浓度98.3%的浓硫酸物质的量的浓度为18.4mol/L[思考]现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同，酸体积相同)，不用化学方法如何鉴别?其根据是什么?①拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。

②将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠的是浓硫酸，因为浓硫酸是无色粘稠的油状液体。

③将瓶盖打开，瓶口有酸雾的是浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性。

1、稀硫酸具有酸的通性

H2SO4==2H++SO42-

2、稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明H2SO4BaCl2Cu(OH)2

CuOZn紫色石蕊试液某些盐碱碱性氧化物活泼金属酸碱指示剂酸的通性二、化学性质吸水性脱水性

强氧化性浓硫酸3、浓硫酸的特性实验一：向表面皿中加入少量CuSO4

，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。（1）吸水性蓝色的晶体变成白色实验现象：浓H2SO4能吸收CuSO4晶体中的结晶水，具有吸水性。结论：碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI、HBr）创新思维浓硫酸的吸水性有何用途？干燥剂哪些气体不可以用浓硫酸干燥？（2）脱水性实验二：取2g蔗糖（C12H22O11），放入大试管中，加入约5mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。实验现象：蔗糖变黑，有气体产生，体积膨胀。C12H22O1112C+11H2O浓硫酸结论：浓H2SO4能将有机物中的H、O两元素以H2O的形式脱去，并且在上述反应中有SO2生成。

黑面包实验

创新思维纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑？脱水性实验时用到浓硫酸要注意什么？1、避免接触到硫酸,因为硫酸腐蚀皮肤与衣物(具有脱水性和吸水性)。2.密封保存(吸水,浓度变稀)。实验三：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用图示装置进行实验，观察实验现象。Cu片变薄，溶液变蓝，有刺激性气味的气体产生，能使紫色石蕊试纸变色。浓H2SO4具有强氧化性，能氧化不活泼金属Cu，自身被还原成SO2。实验现象：结论：（3）强氧化性

演示实验三

分析

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e-注意

⑴参加反应的硫酸只有一半被还原

⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出

氧化性，又表现出酸性。请标出电子的转移情况创新思维1、铁和铝又如何呢？常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，此现象称“钝化”。而加热后铝、铁仍可以和浓硫酸反应。H2S+H2SO4（浓）=S

+SO2+2H2O2、能否与非金属反应？氧化非金属单质3、与硫化氢、碘化氢等还原剂反应？

C+2H2SO4（浓）==CO2+2SO2+2H2O归纳小结课堂练习（4）S+2H2SO4（浓）=3SO2↑

+2H2O；（5）NaCl固体和浓硫酸的混合物共热时产生

HCl气体。1、下列化学反应和事实，分别利用了H2SO4的什么性质。（1）用浓H2SO4干燥氧气；（2）铜片和浓硫酸共热，产生二氧化硫；（3）纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑；2、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案加以鉴别。（1）观察状态，略为摇动，若为油状粘稠液体为浓硫酸，另一瓶为稀硫酸。（3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。（2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。（4）取少量试样，投入小块胆矾，胆矾表面产生白色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片，没明显变化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。三、硫酸的用途化肥、医药、农药、金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等。用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：（1）Cu