（人教版新教材配套）2022新高考化学一轮复习学案 第四章物质结构元素周期律知识点考点及配套习题

第四章物质结构元素周期律

第一节原子结构核外电子排布.......................................-1-

第二节元素周期表和元素周期律........................................-20-

第三节化学键与分子结构及性质......................................-46-

第四节晶体结构与性质......................................-73-

第一节原子结构核外电子排布

考试评价解读核心素养达成

1.能知道元素、核素、同位素、宏观辨识从原子构成特别是粒子数

相对原子质量、相对分子质量、与的角度认识元素、核素及同

原子构成、原子核外电子排布的微观探析位素的异同。

含义。

2.能理解原子序数、核电荷数、

质子数、中子数、核外电子数以

根据核外电子的排布规律，

及它们之间的相互关系。证据推理

形成书写价电子的排布式

3.能知道原子核外电子的运动与

和轨道表达式的书写模型，

状态、能级分布和排布原理，能模型认知

形成原子推断的思维模式。

正确书写1〜36号元素原子核外

电子、价电子的排布式和轨道表

达式。

-------环节1课前自主复习厂-------

牢记必备知识确保基础性-

'基础1_____________________________

原子结构核素

［以练带忆］

1.判断正误(正确的划“，错误的划“X”)

(1)(2019全国卷H)3g3He含有的中子数为INA。(V)

提示：3g的物质的量为1mol,含有的中子数为INA。

(2)(2019・江苏高考)中子数为18的氯原子：抄Cl。(X)

提示：中子数为18的氯原子为首Cl。

(3)赞U与燹U互为同素异形体。(X)

提示：赞U与锣U互为同位素。

(4)(2018.全国卷I)22.4L(标准状况)氤气含有的质子数为18NA。(V)

提示：鼠气为单原子分子。

(5)(2018•全国卷111)1mol重水和1mol水中，中子数比为2：1。(X)

提示：1mol重水的中子数为10mol,lmol水的中子数为8mol。

2.下列分子中，其中子总数为24的是()

27

A.18。3B.H1O2

I4I6I4,6

c.NO2D.CO2

D解析：1803中含有的中子总数为(18—8)义3=30,故A错误；2河02中含

有的中子数为2X1+2X9=20,故B错误；14汹6。2中含有的中子数为7+2X8=

23,故C错误；14cl6。2中含有的中子数为8+2X8=24,故D正确。

3.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子，它与】H原子构

成H,”X分子，在agH,〃X中所含原子的物质的量为,所含中子的物质的

量为，所含质子数为，所含电子数为o

答案：TV-(m+1)molT?一Nmol

A+mA+m

丁丁―("z+A—N)NA丁工—(m+A—N)NA

A+mA+m

,314143+16

4.现有下列9种粒子:|H、6C>6C,7N>^Fe,8O2.

现03。按要求完成以下各题：

(1)|H、汨分别是氢元素的一种,它们互称为o

(2)互为同素异形体的粒子是o

(3)^Fe2+的中子数为,核外电子数为o

(4)上述9种粒子中有种核素，含有种元素。

16

答案：⑴核素同位素⑵牌02和803⑶3024(4)75

［练后梳理］

1.原子构成

(1)原子的构成粒子

［决定元素的种类.：

’•一个质子带一个单位正电荷

原

原子核:淡比成？祎痴，而后板燕子

呈

电

中

性

⑵原子结构中的粒子关系

①原子

原f序数

质子数核电荷数

核外电子数

②离子的核外电子数

阳离子：质子数-所带电荷数

核外电子数,

、阴离子：质子数+所带电荷数

(3)•—个信息丰富的符号解读

-质量数

Z核电荷数或质子数

2x伊’

离子所带的电荷数

b一化学式中原子的个数

微点拨・・・

不是所有原子中一定都含有中子，如IH中没有中子。电子排布完全相同的原

子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。

2.元素、核素、同位素

⑴元素、核素、同位素的关系

具有相同诞苞数的同一类原子的总称,

一种元素可有多种核素

元素

•一＜@)具有一定数目的质王和一定数目的中子

的一种原子

同位素

质子数相同,中子数不同的同一种

元素的不同核素的互称

微点拨・・・

不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

⑵同位素的特征

①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同,物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数（丰度）一般丕变。

⑶同位素的“六同三不同”

腹f数相同7/同一元素目中了•数不同

六

核电荷数相同--位置相同不卜质量数不同

核外电子数相同大?

、化学性质相同M卜物理性质不同

（4）常见的重要核素及其应用

核素费U格C汩(D)汩(T)肾。

用于考不踪

用途核燃料制氢弹

古断代原子

、基础2_____________________________

原子核外电子排布及表示方法

［以练带忆］

1.判断正误（正确的划“，错误的划“X”）

（l）p能级能量一定比s能级的能量高。（X）

⑵同一原子中，2p、3p、4P能级的轨道数依次增多。（X）

（3）2p和3P轨道形状均为哑铃状，能量也相等。（X）

（4）铁元素基态原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P64s23d6。（X）

Is2s2p3s3p

⑸磷元素基态原子的电子排布图为曲曲|信卜H曲Ifiltl|°

（X）

（6）电子排布式Is22s22P63s23P1°违反了能量最低原理。（义）

“）血血叵由1］表示的原子能量处于最低状态。3

2.（2020.江苏高考）反应8NH3+3Cb=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关粒子的化学用语正确的是（）

A.中子数为9的氮原子：？N

B.N2分子的电子式：NrN

C.CL分子的结构式：Cl—C1

D.C「的结构示意图：@2^7

C解析：质子数为7,中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16,该氮原子

表示为中N,A错误；N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电

子式为：N-N：,B错误；Cb分子中两个C1原子间形成1对共用电子对，C12分子

的结构式为Cl—Cl,C正确；C「的核电荷数为17,核外有18个电子，C厂的结构

示意图为D错误。

3.按要求书写电子排布式或电子排布图。

(l)Fe基态核外电子排布式为o

(2)基态Ni原子的简化电子排布式为_________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶基态CF+的核外电子排布式为___________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)基态Mn?’的核外电子排布式为__________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)基态氮原子的价层电子排布式为_________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(6)基态钮原子的价层电子排布图为_________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案：⑴Is22s22P63s23P63d64s2(2)[Ar]3d84s2

(3)1s22s22P63s23P63d3(或[Ar]3d3)

(4)1s22s22P63s23P63d5(或[Ar]3d5)(5)2s22p3

3d4s

(6)itHHin回

4.(1)(2019•全国卷III节选)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是

，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相

反”)。

(2)(2018•全国卷H节选)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为

________形。

(3)(2017.全国卷I节选)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是

,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为o

(4)(2015.全国卷I节选)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率

密度分布可用形象化描述。在基态14c原子中，核外存在对自旋

相反的电子。

解析：（1）根据对角线规则，与Li化学性质最相似的邻族元素是Mg。Mg中M

层电子为3s2,根据泡利不相容原理，M层电子自旋状态相反。（2）基态S原子电

子占据最高能级为3P能级，p轨道电子云轮廓为哑铃（纺锤）状。（3）基态K原子的

价电子排布为4s1核外电子占据的最高能层为N层，占据该能层电子的电子云轮

廓图形状为球形。（4）用电子云形象化描述电子在原子核外出现的概率密度分布，

基态14c原子的电子排布式为Is22s22P2。其中p轨道为2个未成对电子，核外存在

2对自旋相反的电子。

答案：（l）Mg相反（2）哑铃（纺锤）（3）N球形（4）电子云2

［练后梳理］

1.能层、能级与原子轨道之间的关系

能层⑺能级最多容纳电子数

序数符号符号原子轨道数各能级各能层

—■K1S122

2s12

二L8

2p36

3s12

三M3P3618

3d510

4s12

4P36

四N32

4d510

4f714

・・・・・・・・・・・・・・・・・・

n・・・•・・・・・•・・2n2

2.原子轨道的能量关系

‘S电子的原子轨道呈球形对称

轨道形状

P电子的原子轨道呈哑铃状

「S能级1个

P能级3个

各能级上的原

<d能级5个

子轨道数目

f能级7个

原子<

轨道,

'①相同能层上原子轨道能量的高低:

〃s<〃p<〃d<"f

②形状相同的原子轨道能量的高低:

能量关系｛ls<2s<3s<4s……

③同一能层内形状相同而伸展方向

不同的原子轨道的能量相等，如

l2p、.、2p.v、2P二轨道的能量相等

3.基态原子核外电子排布

(1)排布原则

赢丽用;百字星-占看露景日诵成正:痴三血又面疝鬲:

[Kiff]\的轨道，使整个原子的能鼠处于我状态

排

布_工^藐二正应6多J施容直zm；；

■[泡利原理片而且它们的自旋状态相反

原

MO--------洛市7相布相间;他面函不时说新手,点云:

L洪特烷则〜：原子中的电子总是优先单独占据•个轨道，:

--------;而且白旋状态相同

(2)填充顺序——构造原理

⑶基态原子核外电子排布的表示方法

表示方法以硫原子为例

电子排布式Is22s22P63s23P4

简化电子排布式[Ne]3s23P4

Is2s2p3s3p

电子排布图（或轨道表示式）IfllltlltllfllfllflllfllfItl

价层电子排布式3s23P4

4.电子的跃迁与原子光谱

（1）电子的跃迁

Qg发态吵

吸收光谱上&吸嬴葡（豆能及则三发射光谙

基态好:子

⑵不同元素的原子发生跃迁时会吸收或整放不同的光，可以用光谱仪摄取各

种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

微点拨・

当能量相同的原子轨道在全满（p6、d'\"）、半满（p3、d\f?）、全空（p°、d°、

f0）时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54sL29C11的电子排布式为

[Ar]3di04sJ

--------环节2高考热点突破*--------

夯实关键能力加强综合性

考点1元素、核素、同位素、同素异形体的辨析

「抓本质•悟考法]

典例最近医学界通过用放射性l4C标记的C”），发现一种C“）的竣酸衍生物

在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒（AIDS）。则有关14c

的下列说法中正确的是（）

A.14c原子与C60中普通碳原子的化学性质不同

B.,4C原子与l4N原子中所含中子数相同

C.与C60互为同素异形体

D.14c与气、13c互为同位素

I分步解读I

【解题关键点】解答本题应注意以下两点：

（1）注意信息“放射性14c标记的C60”，认真分析符号表示的意义。

（2）判断几种粒子是同位素还是同素异形体，关键是要确定粒子的类别。

【易错失分点】（1）审题不清，未注意信息Me原子与“C60中普通碳原子的

化学性质不同”，导致比较对象出现错误。

（2）误认为同位素的化学性质不同，其实化学性质几乎完全相同，物理性质不

同。

［自主解答］

D解析：构成C”）的碳原子为l2C,它与Me互为同位素，二者化学性质几乎

完全相同，A项错误；14c原子的中子数为14-6=8,I’N原子的中子数为14-7=

7,二者所含中子数不同，B项错误；14c是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳

元素组成的一种单质，二者不是同素异形体的关系，C项错误；i2c、i3c、14c质

子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。

［多角度•突破练］

＞角度1粒子中“粒子数”的确定

1.下列各组中两种粒子所含电子数不相等的是（）

A.H3O+和OIT

B.CO和N2

C.HNCh和NO5

D.CO2和Nth

D解析：小。+的质子数为11,电子数为11-1=10,OH-的质子数为9,电

子数为9+1=10,电子数相同，故A错误；CO的质子数为14,电子数为14,N2

的质子数为14,电子数为14,电子数相同，故B错误；HNO2的质子数为1+7+

8X2=24,电子数为24,NO5的质子数为7+8*2=23,电子数为23+1=24,电

子数相同，故C错误；CO2的质子数为6+8X2=22,电子数为22,NCh的质子

数为23,电子数为23,电子数不同，故D正确。

2.（双选）某元素的一个原子形成的离子可表示为以"，下列说法正确的是

（）

A.含有的中子数为匕一。

B.含有的电子数为a—〃

C.X原子的质量数为a+b+”

D.一个X原子的质量约为602^]023g

AD解析：该粒子中子数=质量数一质子数=/?—a,故A正确；该粒子的核

外电子数=核内质子数+电荷数=a+〃，故B错误；该粒子的质量数为仇故C

h

错误；原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值，即602X1023

g,故D正确。

I方法技巧I

求一定质量的某物质中粒子数的答题模板

心底丛底摩尔质量(来自质建达盛弘0

物质的质量--------------------'物质的更

X一个分子或离子中含某粒子个数扭,多丛4册居弘0XAT

---------------------------------＞指粒子的物质的S.----A＞粒子数

A角度2元素'核素'同位素的辨析

3.放射性元素碘-131(*1)和钠-137(也Cs)是核反应物中的主要元素。下列叙述

正确的是()

A.守I和%I的所有性质都相同

B.WCs中含有的中子数比质子数多27

C.型7cs与%〃的中子数相同

D.守I与砥1是同素异形体

B解析：国I与%11的物理性质不同，化学性质几乎相同，A项错误；WCs

中含有的中子数比质子数多137—55—55=27,B项正确；*Cs与%I的中子数不

同，分别是137—55=82、131-53=78,C项错误；崎与%外的质子数相同，中

子数不同，互为同位素，D项错误。

I方法技巧I

元素、核素、同位素的概念理解

(1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素。

(2)有多少种核素就有多少种原子。

(3)不同的核素可能具有相同的质子数，如|H与归；也可能具有相同的中子数，

如1久与央0;也可能具有相同的质量数，如印C与苧N;也可能质子数、中子数、

质量数均不相同，如]H与gC。

(4)元素、核素、同位素之间的关系。

上以械箱］互称同位素

无去具有相同的质子敝

不同的中子敷”中干效2核素，，(在周期表中同

：I：J属一个位冠)

宏观概念,一类原子彼现慨念,不同原子微现概念,相互关系

考点2核外电子排布的规律及表示方法

［抓本质•悟考法］

典例❷“已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不

能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方

向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子

的价电子排布式为3s23P6。按要求书写下列图式。

(1)A原子的结构示意图：

(2)C原子的电子排布图：

(3)D原子的核外电子排布式：

(4)B离子的电子式：o

I分步解读I

【解题关键点】解答本题注意以下信息：

(1)B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子，说明B原子的3p

轨道上有5个电子。

(2)C原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说

明C原子的2p轨道上有4个电子

【易错失分点】(1)审题不清，C原子的电子排布图写成核外电子排布式。

(2)B离子的电子式写成B原子的电子式。

［自主解答］

解析：由题意可知，A原子中只有1个电子，A为H;B原子的3P轨道上有

5个电子，则B为Cl;C原子的2P轨道上有4个电子，则C为0;D原子的价电

子排布式为4s1则D为K;由E原子的价电子排布式可知E为Ar。

答案：⑴O)⑵曲曲

(3)ls22s22P63s23P64sl(或[Ar]4si)(4):Cl：

［多角度•突破练］

A角度1核外电子排布的规律应用与判断

1.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是（）

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为Is22s22P63s23P2

的原子

B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排

布式为2s22P5的原子

C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为Is22s22P63s23P64s2的

原子

D.最外层电子数是核外电子总数£的原子和最外层电子排布式为4s24P5的原

子

C解析：A项，3P能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3P轨

道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2P能级无空轨道，

且有一个未成对电子的基态原子，它的2P能级上只能是5个电子，所以两原子是

同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，

而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层

电子数是核外电子总数的1的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电

子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、

35、40,其中满足最外层电子数是核外电子总数的［且符合核外电子排布规则的只

能是35号元素，该元素原子的最外层电子排布式为4s24P5,所以两原子是同种元

素的原子。

2.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是

（填标号）。

①B

3S

Om口

B

②向

3S

O口

③"尚

回3S

口

④"岛

回3sm

⑤岛

O3s

口

解析：①、④不符合能量最低原理；②不符合洪特规则。

答案：③⑤

I名师提醒I

“两原理，一规则”的正确理解

（1）原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一,

则电子能量不处于最低状态。

在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：

0巾ItI”I（违反能量最低原理）

②回（违反泡利原理）

：3）|f||||（违反洪特规则）

•i\f|I||（违反洪特规则）

（2）半充满、全充满状态的原子结构稳定

如〃S2、印3、〃p6

Cr:3d54slMn:3d54s2

Cu:3di°4slZn:3d104s2

（3）当出现d轨道时，虽然电子按〃s、（〃一l）d、〃p的顺序填充，但在书写时，

仍把（〃一l）d放在〃s前。

（4）书写离子的电子排布时，先写相应原子的电子排布式，再由外至内失去相

应电子数。

＞角度2化学用语的规范使用

3.完成下列化学用语

（l）Cr原子的核外电子排布式,价电子排布式,原

子结构示意图,价层电子排布图o

(2)As的核外电子排布式,原子结构示意图,价层电子排布

图。

(3)Co的价层电子排布式，价层电子排布图______________

答案：（1）Is22s22P63s23P63d54sl3d54sl@28yy3d4s

I山I山口IE

4s4p

⑵[Ar]3d4s24P3回ItIiH

⑶3d74s2hlNlfl山|向

4.(1)(2019.全国卷H)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价

层电子排布式为4代6s2,SnP+价层电子排布式为。

(2)(2019•江苏高考)CP基态核外电子排布式为o

(3)(2018-全国卷III)Zn原子核外电子排布式为o

(4)(2020.江苏高考)Fe基态核外电子排布式为。

解析：(l)Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,Fe成为阳离子时首先失去最外

层两个电子，即4s轨道上的电子。Sm的价层电子排布式为6s2,Sm成为阳离

子Sm3+时首先失去最外层两个电子，即6s轨道上的电子，再失去4f轨道上的一

个电子，所以Sn?+的价层电子排布式为4户。(2)Cu原子核外电子满足洪特规则特

例，为[Ar]3d")4si,先失去最外层上的电子，贝ICu?+为[Ar]3d'或Is22s22P63s23P63d9。

(3)Zn原子核外有30个电子,其电子排布式为Is22s22P63s23P63d4s2或[Ar]3di°4s2。

(4)Fe核外有26个电子，其基态核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2或

[Ar]3d64s20

答案：⑴4s4f⑵[Ar]3d1或Is22s22P63s23P63d，

(3)ls22s22P63s23P63di04s2(或[Ar]3d1°4s2)

(4)1s22s22P63s23P63d64s2(或[Ar]3d64s2)

I方法技巧I

核外电子排布的四种表示方法

为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号表示各个元素(以O为例)。

元素符号：O

原子(核素)符号夕X代表一个质量数为A、质子数为Z的X原子：盥0

原子结构示意图：(+8)2^6

I

电子式——在元素符号周围用“/或“义”表示原子的最外层电子(价电子):

.().

I

电子排布式——能层符号+能级符号+(右上角)数字：Is22s22P4。

I

电子排布图——能层符号+能级符号+(下方)原子轨道及用箭头表示的电子：

Is2s2P

ooiniiHI°

它们有各自不同的侧重点：

(i)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电

子数。

(2)核组成式：如梦0,侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的

质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布情况。

(3)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，

但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。

(4)电子排布图：能反映各轨道的能量高低，各轨道上的电子分布情况及自旋

方向。

(5)价层电子排布式：如Fe原子的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d64s2,价层电子排布式为3d64s2。价层电子排布式能反映基态

原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。

A角度3核外电子排布与元素推断及规范答题

5.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为外最外层电子数为

(2a+l)o下列有关元素X的说法中，不正确的是()

A.元素X的原子核内质子数为(24—1)

B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2层个(〃表示电子层数)

D解析：若a=2,则X为N,若。=3,则X为C1。由原子结构、相关元素

及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2层个。

6.根据核外电子的排布特点推断元素

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素

符号为;其价层轨道表示式为o

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氤相同，B

的元素符号为，C离子的结构示意图为O

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为,其基

态原子的电子排布式为，其原子的结构示意图为o

(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子且只有一个未成对电子,

E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为o

(5)F元素的原子最外层电子排布式为〃s"〃p#2,则〃=；原子中能量

最高的是电子，核外电子轨道表示式为o

解析：(1)A元素基态原子的轨道表示式由题意可写成：面血|।j2[|।|,

则该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。(2汨一、C+的电子层结构

都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl,C为19号元素K。

(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子，其原子的核外电

子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,即26号元素铁。(4)E元素的核外电子排布式为

Is22s22P63s23P63di°4s1故E为Cuo(5)F最外层电子排布式为2s22P3

2s____2p____

答案:⑴N曲।mM।(2)C1@2288

Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2@2^8X)

(3)Fe

⑷Cu1s22s22P63s23P634。4sl或[Ar]3dl°4s1

Is2s2P

(5)22p亘五%H：|-I

I方法技巧I

短周期常见原子的12个核外电子排布规律

(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Nao

(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。

(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是Co

(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是0。

(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Sio

(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、Po

(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、AL

(10)电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li。

(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、So

(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子有0。

＞角度4破解等电子粒子

7.A\B\C，D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子,

已知：

①A++CT=D+Et；

②B++b=2D。

请回答：

(i)cr的电子式是-

(2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式

(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式。

(4)除A'、B'外，请再写出两种含10个电子的阳离子。

解析：本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口，依据已有的元素与化

合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne;阴离子有N3-、CP，F，

OH，NH]等，阳离子有Na+、Mg2+^AW、NIK、fhO卡等；分子有CHj、NH3、

H2O、HF等。根据题意有：①A++C-=D+Et,推知A卡应为NH，CT为