人教版化学必修一第一章复习课件

第一章复习从实验学化学专题杨楚琴实验基本常识混合物的分离和提纯物质的量及其计算配制一定物质的量浓度的溶液离子的检验知识小归纳一二五四三一、实验基本常识1.常见仪器的使用A.可加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿可直接加热垫石棉网加热烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热量筒、容量瓶B.计量仪器无0刻度，越往上刻度值越大，常见规格有10、20、50、100ml不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤读数时平视刻度线，否则会怎样？精确度为0.1ml量筒★天平★精确度为0.1g称量前调0，左物右码一般药品垫纸称量，对于有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量1.常见仪器的使用1.常见仪器的使用C.分离仪器普通漏斗分液漏斗长颈漏斗一般用于过滤一般用于分液或萃取或反应时滴加液体一般用于装配反应器，需插入液面以下1.指出右边实验操作上的错误瓶口广口固体细口液体玻璃塞酸性试剂，比如硫酸橡皮塞碱性试剂，比如氢氧化钠和碳酸钠无色棕色见光易分解，比如氯水瓶身瓶塞瓶身3.气体收集方法设想H2、O2、HCl、Cl2、NH3、CO2应该怎样收集?4.装置气密性检查微热法液差法创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；5.实验事故处理二、混合物的分离和提纯方法适用范围注意事项实例过滤蒸发从液体中分离出不溶的固体物质获得溶液中的溶质1.一贴二低三靠”2.怎样洗涤沉淀3.怎样证明沉淀是否已洗涤干净1.加入蒸发皿的液体不2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌3.蒸发皿中出现较多量的固体时应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；NaCl和沙子

食盐水中提纯NaCl方法适用范围注意事项实例与装置蒸馏萃取1.防止液体暴沸2.温度计水银球的位置3.冷凝管中水的流向——下进上出1.萃取剂选择条件2.检漏；上从上出，下从下出；溶剂互不相溶分离沸点不同而又相溶的液态混合物溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同

制蒸馏水

用CCl4提取碘水中的碘练习11、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精

A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③DB3、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插入自来水中C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象B下列混合物的分离方法不可行的是（）A、互溶的液态混合物可用分液方法分离B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C、沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D、可溶于水的固体和难溶于水的固体形成的水溶液可用溶解、过滤蒸发的方法分离用CCl4萃取饱和碘水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘的CCl4溶液呈紫红色C、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口流出ADB3、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是

A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.分液

1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液CA2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4

等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2

溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④

C．②③①④⑤D．③⑤②①④练习2三、离子的检验离子所用试剂实验现象离子方程式SO42-CO32-Cl-K+Na+Fe3+Fe2+稀盐酸+BaCl2溶液白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓加稀盐酸通石灰水先加稀硝酸后加AgNO3溶液焰色反应，透过钴玻璃焰色反应加KSCN溶液先加KSCN溶液再加氯水石灰水变浑浊白色沉淀呈紫色呈黄色呈血红色先无变化后呈血红色CO32-+2H+=H2O+CO2↑Cl-+Ag+=AgCl↓3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-1、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A.一定有SO42-B.可能有SO42-

或Ag+

C.一定无Ag+D.还可能有CO32-B练习32、实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2

溶于水，可将含有Ba(NO3)2

的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D四、物质的量及其计算阿伏伽德罗常数符号：NA定义：12g12C

所含的C原子数单位：/mol近似值：约为6.02×1023/mol摩尔质量符号：M定义：每摩尔物质的质量。单位：g/mol定义式：摩尔质量M=mn气体摩尔体积符号：Vm定义：1mol气体所占的体积单位：L/mol公式：Vm=V/n符号：n定义：表示一定数目的粒子的集体的物理量。单位：摩尔(mol)物质的量练习4:概念判断题集锦1.摩尔是七个基本物理量之一2.1mol就是

6.02×1023

3.NA是一个纯数字4.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量5.O2的摩尔质量为32g6.1mol任何物质的体积在标况下都约为22.4L7.常温常压下0.5molO2的质量为16g，体积为11.2L8.0.5mol/L的HCl中含有0.5molHCl9.从100ml0.5mol/L的MgCl2中取出10ml，Cl-的浓度为0.01mol/L×××××××××

物质的量n微粒数N

NA..NAM..M质量m气体体积VVm..Vm物质的量浓度CB..V×V练习1.现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体中所含的原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。2.1molCO和1molCO2具有相同的（）①分子数②原子数③C原子数④O原子数A、①③B、②④C、①④D、①②③3、在0.5molH2O中A、含0.5molHB、含1个水分子C、约含NA个OD、约含0.5NA个水分子4、下列物质中所含分子物质的量最多的是A、56gN2B、1.5molO2C、100gCl2D、3.01*1023个硫酸分子5、在标准状况下，体积与12gH2相同的N2的A、质量为12克B、物质的量为6molC、体积为22.4LD、物质的量为12molDAB

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NAB.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NAD7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（）A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB.500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/LC.500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/LD.500ml溶液中NO3-的总数为0.2NAAB9、400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8LCO2（标准状况）完全反应，计算：（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度；（2）生成的Na2CO3的物质的量。8、中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4

溶液？10、在0.5L某浓度NaCl溶液中含0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是（）A、该溶液的物质的量浓度为1mol.L-1

B、该溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL该溶液需用5.85gNaClD、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯Na+的物质的量为0.1mol11、与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A、50mL0.2mol/L的NaCl溶液B、100mL0.1mol/L的NaCl溶液C、25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D、10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液BA12、质量相等的CO和CO2中，分子数之比为

，原子数之比为

，氧原子数之比为

。

11：722：21

11：1413、有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，其中c(Al3+)=0.4mol/L，C(SO42-)=0.7mol/L，则c(K+)=()mol/LA、0.1B、0.15C、0.2D、0.25C14、取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H+的物质的量浓度为（）mol/LA、0.21B、0.42C、0.56D、0.2615、已知24.5%的硫酸，其密度为1.2g/cm3，则其物质的量浓度为多少？取50mL该溶液稀释成150mL，则稀释后的溶液的物质的量浓度又是多少？

B

3mol/L1mol/L五、配制一定物质的量浓度的溶液溶液配制——以配制100ml0.2mol/LNaCl步骤仪器误差计算称量溶解冷却转液洗涤定容无天平烧杯、玻璃棒无

100ml容量瓶无胶头滴管放反了容量瓶未干燥未冷却流出来未洗涤过了又吸出仰视俯视

1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）偏高偏低偏低练习：下列操作对溶液浓度造成的误差是4、定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）偏低

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至离刻度线