2022年湖北省咸宁市赤壁蒲圻某中学高三化学联考试卷含解析

2022年湖北省咸宁市赤壁蒲圻高级中学高三化学联考试卷含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

1.下列说法正确的是（）

A.铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

B.AI2O3、可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

A.用图1所示装置制取少量CL

C.铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜

B.用图2所示装置制取干燥的N%

D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铁都会产生温室气体

C.用图3制备并检验H2的可燃性

参考答案：D.用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B参考答案：

A项错，铝元素含量最高；B项正确；C项，铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为D

可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单，C项错误；氨制碳酸钺利用二氧化碳去反应，而试题分析：A.Imol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化镒共热，不能反应生成氯气，故A错误；B.NH3

不是产生二氧化碳，D错。

不能使用浓硫酸干燥，故B错误：C.点燃H2前需验纯，故C错误；D.碳酸氢钠受热易分解，放出

2.下列有关实验装置，能达到实验.目的的是二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不能，故D正确；故选D。

3.下列实验操作或记录正确的是

A.常温常压下测得1molN,的质量为28g

B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

C.用两个250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液

D.用托盘天平称得2.50g胆研，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

参考答案：

图1图2

A

略

4.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念

该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（）

A.Ds原子在周期表中位于第7周期第VIII族B.Ds是IB元素

C.Ds元素为放射性元素D.Ds元素在元素周期表中d区

参考答案:谍京二最白)

B.金红石(主要成分TiOz)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭昌TiCLTi

B

C.从卤水中(溶质主要是MgCb)提取Mg

略

卤水TMg(OH)2-MgCl2(aq)-MgCI(s)-Mg

下图表示反应N：(g)+3R(g)==2NH.(g)；在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系至第沿清E.天水

D.由食盐制取漂粉精NaCI(ag)-Cl2漂粉精

图。下列说法正确的是

参考答案：

A.氨气的体积分数最高的一段时间为k一七

B

B,七一t,和^一匕时间段氨气的体积分数相等

【详解】A.海带中的碘元素以「形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂将碘离子氧

C.t,时刻改变的条件是降低温度

化为碘单质，再加入萃取剂进行萃取、分液，最后经蒸储获得单质碘，故A错误：

D.t1一tj寸间段平衡向正反应方向移动

B.二氧化钛和焦炭、氯气反应，产物是四氯化钛和一氧化碳；镁与TiCh置换反应得到钛和氯化镁，

稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气，故B正确：

参考答案：

C.直接加热蒸干水分得不到氯化镁固体，会促进氯化镁水解，最后得到氢氧化镁；应该蒸发浓缩、冷

B

却结晶得MgCI2-6H2O晶体，然后在HC1气体环境中加热MgCb6Hq可得MgCk固体，故C错误；

6.(2010•福建卷)8.下列有关化学研究的正确说法是

D.澄清石灰水浓度较低，用其制备次氯酸钙效率较低，应用石灰乳，故D错误；

A.同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律答案：B

B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焙变相同8.某温度下水的Kw=ICT%在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2s04溶

C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液液VbL混合，下列说法正确的是

D.从HF、HC1、HB］、HI酸性递增的事实，推出F、CkBr、I的非金属递增的规律

A.若所得混合液为中性，且a=12,b=2,则Va：Vb=l:l

参考答案：

B.若所得混合液为中性，且a+b=12,则Va：Vb=100:l

B

本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律C.若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va：Vb=101:99

同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难

D.若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va：Vb=l:9

得出有关规律

这是盖斯定律的表述参考答案：

分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的D

在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的

略

酸性强弱为判断依据的。

7.下列所示物质的制备方法合理的是9.某溶液中有NH，、MgXFe»和AF+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅

A.实验室从海带中提取单质碘取样一灼烧一溶解一过滤一萃取一蒸馅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是()

2+2>223

A.NH/、MgB.Mg2+、FeC.NH4\Fe*D.Mg\Al*12.多硫化钠Na2sx(x22)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2sx在碱性溶液中可被

NaCIO氧化成Na2s04而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2sx与NaCIO的物质的量之比为

参考答案：1：16,则乂值是()

CA.2B.3C.4D.5

【考点】离子反应发生的条件.

参考答案：

【分析】NH/与碱在微热时反应生成氨气逸出，则皴根离子减少，Fe”和氢氧化钠溶液反应生成的Fe

D

(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，则Fe?+减少，以此来解答.

【解答】解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg(OH)略

2、Fe(OH)2沉淀和NaAICh,

13.某化学学习研究小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中

Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH),

3加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色

再向混合物中加入过量盐酸，则Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO?与过量酸作用分别生成MgCl?、

沉淀生成。过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的

AICI3、FeCh，则减少的阳离子主要有NH4+和Fe?+,

离子是()

故选C.

A.Ag+、Ca2+>Mg2+B.AlOi-Ba2+,Mg2+

10.假设口C的相对原子质量为24,则下列推断不正确的是

C.Mg"、Ag+、Na+D.Ag+、Na+、Ba2+

A.标准状况时11.2LOz的质量为32gB."0的相对原子质量为32

参考答案：

C.44gC(fe和28gC0含有相同的分子数D.标准状况时44gC02的体积是22.4L答案：A

14.下列说法正确的是

参考答案：

A.氯气和明矶都能用于自来水的杀菌消毒

A

11.某商品的广告词是：“臭氧，世界上最强大的消毒剂！”下列有关叙述正确的是B.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

A.臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

B.大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物

参考答案：

C.臭氧有毒，所以不能用于水的净化

D

D.因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矶、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫

酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都

参考答案：

可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成

B的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随

雨降下，选项D正确。答案选D。

略

15.锂和镁和元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物（6）若已知Cu、Ag合金的质量为mg,且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简

单的操作，也可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为

叙述正确的是

A.Li2s难溶于水B-Li与此反应产物是Li3N

参考答案：

+2+

C.LiOH易溶于水D.LiOH与Li2c。3受热都很难分解（1）Cu+4H+2NO3==CU+2NO2?+2H2O

3Cu+8H++2NOs==3Cu2++2NOt+4H2O

参考答案：

（2）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）干燥反应中生成的气体

16.某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会（3）无色气体变为红棕色热（4）①0.5

有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，

②C中烧瓶在实验前后增加的质量2x/64+（15・x）/l08=3m/14+n/46或2x/64+（6x）/108=0.5-

NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在为此，他们设

m/14-n/46

计了如下图所示的装置。回答下列问题：

（5）打开Ki、K2持续通入一段时间的N2和O2

（6）在A中加入过量含Cl溶液，过滤后将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式17.（7分）地球表面约70%以上是海洋，全球约95%的生物物种在海洋中，由此可

（2）实验前先打开A部分的活塞Ki,持续通一段时间的氮气再关闭K],其目的是_；装见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离

置中B瓶的作用是Q得到具有生理活性的有机化合物A,用质谱法和元素分析法测得A的化学式为

（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入02,若有NO生成，则D中出现的现象g5H280”。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）।反应，生成物经酸水解得乙

是:实验发现，通入的02温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应

醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO,溶液共热得草酸

通入（填“热”或“冷”）—的02。

和十一酸。

（4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g,浓HNO3：

40mLi3.5molL1实验后A溶液：V=40mLc（H+）=1.0molL1,假设反应中HNO3既无挥1.请写出化合物A、B和C的结构式。

发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为mol―

2.A可能存在多少种光学异构体？

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中Cu的质量分数

还需测定的数据是,若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）

3.已测得化合物B为S—构型，请写出化合物A最稳定的构象式。

的求算式子（只需列式子，不需解方程）

（5）为减小上述实验误差，在D中观察到实验现象后还须进行的操作是.

4.写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的a-单糖苔的构象式。D-甘露糖的结构式

如下：

部分含帆物质在水中的溶解性如下:

物质VOSO(V20sNIbV03(V02)2S04

溶解性可溶难溶难溶易溶

回答下列问题：

（1）工业由V。冶炼金属钿常用铝热剂法，该反应的氧化剂为c

2.存在2、8个光学异构体（1分）（2）滤液中含钮的主要成分为（填化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钿率）是回收帆的关键之一，该步反应的离子方程式

3.最稳定的构象式：（1分）一；沉机率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铉系数（NH,C1加入质量与料液

中丫念的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化筱系数和温度为、

以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位煌基为S-构型，3位

加NH4cl系数

燃基为R-构型。

（4）用硫酸酸化的溶液滴定（VOJSO」溶液，以测定反应②后溶液中含锐量，反应方程式为:

2VO；+H2c2。,+2斤=2V0"*+2C0"+mHQ,其中n>m分别为、。

（5）全帆液流电池的电解质溶液为VOSOi溶液，电池的工作原理为：

（1分）+*2343+