贵州省铜仁市伟才学校2024-2025学年高一化学下学期期中试题

PAGE5-贵州省铜仁市伟才学校2024-2025学年高一化学下学期期中试题第Ⅰ卷（共42分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Cu—64一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱B．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱C．气态氢化物的稳定性：H2X>H2YD．W的位置是其次周期第ⅣA族2．下列物质间的反应，其能量变更符合如图的是()A．碳酸钙的分解B．碳和水蒸气制取水煤气(CO、H2)C．铁生锈 D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合3．在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1mol·L－1·s－14．下列化学用语的书写，正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：5．在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是()物质的量/mol时间/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.940.7560.3A．0～2min内，NH3的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1B．2min时，H2的物质的量0.3molC．4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D．4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−B．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄C．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极旁边溶液中H+浓度增加D．运用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电实力下降7．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法正确的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）()A．A分子中只含极性键，不含非极性键B．A分子中的共用电子对数为11C．1molA分子中所含键的数目为10NAD．A是共价化合物第Ⅱ卷（共58分）二、非选择题（本题共4个小题，共58分。）8．（14分）(1)在25℃、101kPa的条件下，请回答下列有关问题：①由H＋H→H2，当形成1molH—H键时，要________(填“汲取”或“放出”，下同)436kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1molCl—Cl键时，要________243kJ的能量。②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1molH—Cl键所需的能量是________kJ。③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。(2)①依据图示的能量转化关系推断，生成16gCH3OH(l)________(填“汲取”或“放出”)________kJ能量。②1molCO(g))的能量（填“>”、“=”或“<”）1molCH3OH(l)的能量9．（14分）(1)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：①X与L组成的最简洁化合物的电子式为_________。②X与M组成的物质为________________(填“共价”或“离子”)化合物。③L在周期表中的位置是________________。（2）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：①依据元素周期律，推断：a.H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4；b.氢化物的稳定性：HCl________(填“>”“<”或“＝”)H2S；c.原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si②NaClO的电子式为，工业上制漂白液的原理为（用离子方程式表示）③从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱___________________(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液)10．（15分）如图是：600℃时，在2L密闭容器里A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变更，其中A为有色气体，B、C是无色气体。请从图中分析并填空：（1）该反应的化学反应方程式为；（2）反应达到平衡状态时，反应物的转化率为；（3）当反应进行到第min，该反应达到平衡。（4）反应从起先至2分钟末，B的物质的量，用B的浓度变更表示的平均反应速率为v(B)=；（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是（填选项）。a．容器中A与B的物质的量相等b．容器内气体的颜色不再变更c．各物质的浓度保持不变11．（15分）（1）如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则电子由(填“a”或“b”，下同)极流向极，电解质溶液中SO42-移向极，a极上的电极反应式为。（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的实力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________________，若将燃料改为CH4，写出其负极反应方程式_________________________。（3）图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。

高一化学评分标准一、选择题（7小题，每题6分，共42分）1.B2.C3.B4.C5.D6.C7.D二、非选择题（4小题，共58分）8（14分）（1）①放出（2分）汲取（2分）②431（2分）③相等（2分）（2）①放出（2分）45.5（2分）②<（2分）9（14分）（1）①（2分）②离子（2分）③第三周期第ⅤA族（2分）（2）①a.<（1分）b.>（1分）c.<（1分）②（1分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）③CaCO3固体，盐酸，饱和NaHCO3溶液，Na2SiO3溶液（2分）10（15分）（1）2B(g)2A(g)+C(g)（3分）（2）50%（2分）（3）2（2分）（4）由0.8mol削减为0.4mol（2分）0.1mol·L-1·min-1（2分）（5）