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正(C)d.容器内气体的颜色保持不变(4)由图求得平衡时A的体积分数23(10分)现用物质的量浓度为0.2000mol·L-1的标准HCl溶液去滴定20mL未知浓度的氢氧化钠的物质的量浓度,请填写下列空白:(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应当进行的操作是________________。(2)用标准HCl溶液滴定时,应将标准HCl溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)推断滴定终点的现象是:__________________________________________________。(4)如图是滴定管中液面在滴定前后的读数,c(NaOH)________mol·L-1。(5)滴定过程的操作步骤如下:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并马上注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充溢液体③调整液面至“0”或“0”刻度线稍下,并登记读数④移取20.00mL待测液注入干净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点,登记滴定管液面读数以上步骤有错误的是(填编号)24.(10分)有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离方程式。(2)当它们的物质的量浓度相同时,其c(H+)由大到小依次为。(3)中和相同体积的同一种NaOH溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的依次为。(4)当三者c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的依次是。(5)Na2CO3的水溶液由于CO32-水解显碱性,写出CO32-水解的离子方程式答案选择1-5DCDAC,6-10CCABB,11-15AACAD,16-20BCBBD简答21(8分).依据要求回答问题(1)写出下列反应的热化学方程式:①C2H2(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)∆H=-1299.6KJ/mol②0.5C2H5OH(l)+7/2O2(g)=CO2(g)+2.5H2O(l)∆H=-683.4KJ/mol∆H是:74.4KJ/mol22..答案:(1)2A+B2C(2)0.1mol·(L·min)-1(3)cd(4)37.5%23.(1)润洗;(2)甲(3)半
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