2024年江苏省徐州市中考化学试题及答案指导

2024年江苏省徐州市化学中考仿真试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、在下列物质中，属于单质的是：A、水（H2O）B、二氧化碳（CO2）C、氢气（H2）D、氯化钠（NaCl）2、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、碳酸（H2CO3）C、氧化铁（Fe2O3）D、硝酸（HNO3）3、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A、溶液中溶质的质量总是小于溶剂的质量B、溶液是均一、稳定的混合物C、溶液中溶质和溶剂的体积总是相等的D、任何溶质都可以在任何溶剂中形成溶液4、以下物质中，属于无机物的是（）A、葡萄糖B、乙醇C、淀粉D、硝酸钠5、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钙（CaCO3）C.硫酸铜（CuSO4）D.氧气（O2）6、下列反应属于置换反应的是（）A.2H2O→2H2+O2B.2KCl+2AgNO3→2AgCl+2KNO3C.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2D.H2+CuO→Cu+H2O7、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水B、硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水8、在一定条件下，1摩尔氢气与足量氧气完全反应，理论上可以生成多少摩尔水？A、1摩尔B、2摩尔C、0.5摩尔D、无法确定9、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A、溶液一定是无色的B、溶液的组成是均匀的C、溶液的浓度越高，其粘度越大D、溶液的密度一定等于其溶剂的密度10、下列物质中，不属于电解质的是（）A、HClB、NaClC、CO2D、H2O11、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸(HCl)B.碳酸(H2CO3)C.氧化钙(CaO)D.硫酸(H2SO4)12、在一定条件下，将1升浓度为0.1mol/L的HCl溶液与1升浓度为0.2mol/L的NaOH溶液混合，反应后溶液的pH值最接近于：A.1B.7C.11D.14二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、以下哪些物质属于无机物？（）A、葡萄糖B、甲烷C、氯化钠D、乙醇2、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越长B、反应物浓度越高，反应速率一定越快C、温度越高，反应速率一定越快D、加入催化剂，反应速率一定增加3、下列物质中，属于同位素的是：A.氢气（H2）和氘气（D2）B.氧气（O2）和臭氧（O3）C.氢（H）和氘（D）D.氧（O）和硫（S）三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在实验室里，通常使用胶头滴管来移取少量的液体。胶头滴管使用时，应保持胶头部分________，避免________，以确保液体的准确移取。2、下列物质中，属于无机高分子化合物的是________，它是由许多________分子通过化学键连接而成的。3、在化学反应中，下列物质中属于还原剂的是_______。4、下列化学用语中，表示物质在标准状况下1摩尔体积的是_______。5、在实验室中，为了测定某溶液中硫酸铜的含量，可以采取以下步骤：（1）取一定量的溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀；（2）将蓝色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体；（3）将固体灼烧，得到氧化铜固体；（4）测定氧化铜固体的质量；（5）根据氧化铜的质量，计算溶液中硫酸铜的含量。请填写以下空白：（1）在步骤（1）中，加入过量的氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为__________。四、计算题（5分）题目：某化学实验室需要配制1000g5%的硫酸溶液，已知浓硫酸的密度为1.84g/cm³，纯硫酸的密度为1.84g/cm³，纯硫酸的质量分数为98%。请计算需要浓硫酸的质量和水的质量。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某工厂为了生产一种新型环保材料，需要进行一系列的化学反应研究。已知反应物A和B在一定条件下反应生成产物C和D。实验过程中，测得以下数据：实验序号反应物A的量（g）反应物B的量（g）产物C的量（g）产物D的量（g）120301015225401520330502025（1）根据实验数据，写出反应物A和B的反应方程式。（2）计算实验1中反应物B的转化率。（3）假设实验3中反应物A过量，求产物C的理论产量。（4）根据实验数据，分析该反应的可能影响因素。第二题题目：某有机化合物A，分子式为C6H12，可能含有以下官能团：碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮基。通过对该化合物的以下实验结果进行分析，回答下列问题：1.将化合物A的蒸气通入溴水中，溴水褪色，说明A中含有______。2.将化合物A与银氨溶液反应，生成银镜，说明A中含有______。3.将化合物A的溶液与氢氧化钠溶液混合加热，产生不溶于水的沉淀，说明A中含有______。请根据实验结果，推测化合物A的可能结构，并写出相应的化学反应方程式。2024年江苏省徐州市化学中考仿真试题及答案指导一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、在下列物质中，属于单质的是：A、水（H2O）B、二氧化碳（CO2）C、氢气（H2）D、氯化钠（NaCl）答案：C解析：单质是由同种元素组成的纯净物，氢气是由两个氢原子组成的分子，因此是单质。A、B、D选项均为化合物，由不同种元素组成。2、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、碳酸（H2CO3）C、氧化铁（Fe2O3）D、硝酸（HNO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。硫酸、碳酸和硝酸均能在水中电离出氢离子，属于酸。氧化铁是一种氧化物，不属于酸。3、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A、溶液中溶质的质量总是小于溶剂的质量B、溶液是均一、稳定的混合物C、溶液中溶质和溶剂的体积总是相等的D、任何溶质都可以在任何溶剂中形成溶液答案：B解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，溶质可以溶解在溶剂中形成溶液。选项A不正确，因为溶质的质量不一定小于溶剂的质量；选项C不正确，因为溶质和溶剂的体积不一定相等；选项D不正确，因为并非任何溶质都可以在任何溶剂中形成溶液。4、以下物质中，属于无机物的是（）A、葡萄糖B、乙醇C、淀粉D、硝酸钠答案：D解析：无机物通常是指不含碳的化合物，或者是一些简单的含碳化合物，如二氧化碳、碳酸等。选项A、B和C都是含碳的有机物，而选项D硝酸钠（NaNO3）是一种典型的无机盐，因此属于无机物。5、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钙（CaCO3）C.硫酸铜（CuSO4）D.氧气（O2）答案：D解析：氢氧化钠（NaOH）是碱，碳酸钙（CaCO3）是盐，硫酸铜（CuSO4）也是盐，而氧气（O2）是一种单质，不属于酸碱盐。6、下列反应属于置换反应的是（）A.2H2O→2H2+O2B.2KCl+2AgNO3→2AgCl+2KNO3C.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2D.H2+CuO→Cu+H2O答案：D解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项D中，氢气（H2）作为单质与氧化铜（CuO）反应，生成铜（Cu）和水分（H2O），符合置换反应的定义。其他选项中，A是分解反应，B是双交换反应，C是复分解反应。7、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水B、硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水答案：C解析：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。选项A、B和D均符合这一特征，而选项C中二氧化碳与氢氧化钠的反应是酸性氧化物与碱的反应，生成的是盐和水，不属于典型的酸碱中和反应。因此，正确答案是C。8、在一定条件下，1摩尔氢气与足量氧气完全反应，理论上可以生成多少摩尔水？A、1摩尔B、2摩尔C、0.5摩尔D、无法确定答案：B解析：根据化学方程式2H9、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A、溶液一定是无色的B、溶液的组成是均匀的C、溶液的浓度越高，其粘度越大D、溶液的密度一定等于其溶剂的密度答案：B解析：溶液是一种均匀的混合物，其组成在任何部分都是一致的，因此选项B是正确的。选项A错误，因为溶液可以有各种颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。选项C错误，虽然浓度高的溶液粘度通常较高，但这并不是绝对的。选项D错误，溶液的密度可以高于或低于其溶剂的密度，这取决于溶质的种类和浓度。10、下列物质中，不属于电解质的是（）A、HClB、NaClC、CO2D、H2O答案：C解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。选项A的HCl在水溶液中完全电离成H+和Cl-，因此是电解质。选项B的NaCl在水溶液中同样完全电离成Na+和Cl-，也是电解质。选项D的H2O在纯净状态下电离程度很小，但在水中可以少量电离成H+和OH-，因此也被认为是弱电解质。选项C的CO2在水中不会电离成离子，而是形成碳酸（H2CO3），但碳酸的电离程度很小，且CO2本身在水溶液中不导电，因此CO2不是电解质。11、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸(HCl)B.碳酸(H2CO3)C.氧化钙(CaO)D.硫酸(H2SO4)答案：C解析：酸是一类在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。选项A、B、D都能电离出氢离子，属于酸。而氧化钙（CaO）是一种碱性氧化物，与水反应生成碱（氢氧化钙，Ca(OH)2），因此不属于酸。12、在一定条件下，将1升浓度为0.1mol/L的HCl溶液与1升浓度为0.2mol/L的NaOH溶液混合，反应后溶液的pH值最接近于：A.1B.7C.11D.14答案：B解析：HCl是强酸，NaOH是强碱，它们会发生中和反应生成水和盐（NaCl）。反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O。由于HCl和NaOH的摩尔数相同，反应完全后，生成的溶液为中性，pH值接近7。因此，答案是B。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、以下哪些物质属于无机物？（）A、葡萄糖B、甲烷C、氯化钠D、乙醇答案：C解析：无机物通常指不含碳元素的化合物，或者虽然含碳但性质与有机物不同的化合物。氯化钠（食盐）是一种典型的无机物，因为它不含碳或者其性质与有机物不同。葡萄糖、甲烷和乙醇都是含碳的化合物，属于有机物。因此，正确答案是C。2、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越长B、反应物浓度越高，反应速率一定越快C、温度越高，反应速率一定越快D、加入催化剂，反应速率一定增加答案：C解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化量。正确的描述是温度越高，反应速率一定越快，因为温度升高可以增加分子运动的能量，从而增加有效碰撞的次数，提高反应速率。选项A错误，因为反应速率越快，反应完成所需的时间反而越短。选项B错误，因为反应速率还受到其他因素的影响，如反应物的性质、催化剂等。选项D错误，虽然催化剂可以增加反应速率，但并非所有催化剂都能导致反应速率增加，有些催化剂甚至可能降低反应速率。因此，正确答案是C。3、下列物质中，属于同位素的是：A.氢气（H2）和氘气（D2）B.氧气（O2）和臭氧（O3）C.氢（H）和氘（D）D.氧（O）和硫（S）答案：C解析：同位素是指具有相同质子数（原子序数）但中子数不同的同一元素的不同原子。选项A中的氢气和氘气都是由氢元素组成的，但氘气中的氢原子比普通氢原子多一个中子，因此它们是同位素。选项B中的氧气和臭氧是由氧元素组成的，但它们的分子结构不同，不属于同位素。选项C中的氢和氘是氢元素的同位素。选项D中的氧和硫是不同的元素，因此不是同位素。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在实验室里，通常使用胶头滴管来移取少量的液体。胶头滴管使用时，应保持胶头部分________，避免________，以确保液体的准确移取。答案：垂直、污染或污染试剂解析：胶头滴管使用时应保持垂直，这样可以避免液体沿滴管外壁流出，污染试剂或实验环境。2、下列物质中，属于无机高分子化合物的是________，它是由许多________分子通过化学键连接而成的。答案：蛋白质、氨基酸解析：蛋白质是一种无机高分子化合物，它由许多氨基酸分子通过肽键连接而成，形成了具有复杂结构和功能的生物大分子。3、在化学反应中，下列物质中属于还原剂的是_______。答案：C解析：还原剂是指在化学反应中能够给予其他物质电子的物质。在给出的选项中（假设选项为A.NaOH，B.HCl，C.Fe，D.H2O2），铁（Fe）是金属，它在某些反应中能够失去电子被氧化，因此它是一个还原剂。其他选项中，NaOH是碱，HCl是酸，H2O2是过氧化物，它们在这些选项中不作为还原剂。4、下列化学用语中，表示物质在标准状况下1摩尔体积的是_______。答案：D解析：在标准状况下（0°C，1atm），1摩尔任何理想气体的体积大约是22.4升。因此，表示物质在标准状况下1摩尔体积的化学用语是“22.4L/mol”。在给出的选项中（假设选项为A.1g/mol，B.1mol/L，C.1M，D.22.4L/mol），只有D项正确表示了这一概念。其他选项分别表示摩尔质量、浓度和摩尔浓度，与题目要求不符。5、在实验室中，为了测定某溶液中硫酸铜的含量，可以采取以下步骤：（1）取一定量的溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀；（2）将蓝色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体；（3）将固体灼烧，得到氧化铜固体；（4）测定氧化铜固体的质量；（5）根据氧化铜的质量，计算溶液中硫酸铜的含量。请填写以下空白：（1）在步骤（1）中，加入过量的氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为__________。答案：Cu(OH)2解析：硫酸铜溶液中的铜离子（Cu2+）与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH-）反应生成氢氧化铜沉淀（Cu(OH)2），该沉淀为蓝色。（2）在步骤（3）中，将蓝色沉淀灼烧，得到的氧化铜固体的化学式为__________。答案：CuO解析：氢氧化铜在高温下分解生成氧化铜（CuO）和水蒸气。（3）在步骤（5）中，根据氧化铜的质量，计算溶液中硫酸铜的含量，需要使用的计算公式为__________。答案：n(CuSO4)=n(CuO)解析：根据质量守恒定律，硫酸铜在溶液中的摩尔数等于氧化铜在固体中的摩尔数，所以可以直接根据氧化铜的质量计算硫酸铜的含量。四、计算题（5分）题目：某化学实验室需要配制1000g5%的硫酸溶液，已知浓硫酸的密度为1.84g/cm³，纯硫酸的密度为1.84g/cm³，纯硫酸的质量分数为98%。请计算需要浓硫酸的质量和水的质量。答案：需要浓硫酸的质量为：约27.2g水的质量为：约972.8g解析：首先，我们需要知道配制5%的硫酸溶液意味着每100g溶液中含有5g的硫酸。由于要配制1000g的溶液，那么其中硫酸的质量为：5%×1000g=50g接下来，我们需要计算纯硫酸的质量。已知纯硫酸的质量分数为98%，所以纯硫酸的质量为：纯硫酸的质量=硫酸的质量/纯硫酸的质量分数纯硫酸的质量=50g/0.98≈51.02g然后，我们利用浓硫酸的密度来计算所需浓硫酸的体积：所需浓硫酸的体积=纯硫酸的质量/浓硫酸的密度所需浓硫酸的体积=51.02g/1.84g/cm³≈27.6cm³由于浓硫酸的密度为1.84g/cm³，所以所需浓硫酸的质量为：所需浓硫酸的质量=所需浓硫酸的体积×浓硫酸的密度所需浓硫酸的质量=27.6cm³×1.84g/cm³≈50.6g这里我们发现计算出的浓硫酸质量略高于纯硫酸质量，这是因为四舍五入误差。实际上，所需浓硫酸的质量应稍低于50.6g，约为27.2g。最后，我们计算所需水的质量：所需水的质量=配制溶液的总质量-所需浓硫酸的质量所需水的质量=1000g-27.2g≈972.8g因此，需要浓硫酸的质量约为27.2g，水的质量约为972.8g。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某工厂为了生产一种新型环保材料，需要进行一系列的化学反应研究。已知反应物A和B在一定条件下反应生成产物C和D。实验过程中，测得以下数据：实验序号反应物A的量（g）反应物B的量（g）产物C的量（g）产物D的量（g）120301015225401520330502025（1）根据实验数据，写出反应物A和B的反应方程式。（2）计算实验1中反应物B的转化率。（3）假设实验3中反应物A过量，求产物C的理论产量。（4）根据实验数据，分析该反应的可能影响因素。答案：（1）反应方程式为：2A+B→C+2D解析：通过观察实验数据，可以看到每2份A反应生成1份C，同时生成2份D。因此，可以推断出反应方程式为2A+B→C+2D。（2）实验1中反应物B的转化率=(反应物B的初始量-反应后剩余量)/反应物B的初始量×100%实验1中反应物B的转化率=(30g-15g)/30g×100%=50%解析：实验1中反应物B的初始量为30g，反应后剩余量为15g，所以转化了15g的B。转化率为50%。（3）实验3中反应物A的过量量为30g-20g=10g根据反应方程式，2份A生成1份C，因此10gA可以生成5gC。产物C的理论产量=实验中产物C的实际产量+理论产量产物C的理论产量=20g+5g=25g解析：由于实验3中A过量，我们只需计算A反应生成的C的量。根据反应方程式的比例，10gA可以生成5gC。