湖南省化学高二上学期期中试卷与参考答案

湖南省化学高二上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于酸的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、H2O（水）C、CaCO3（碳酸钙）D、HCl（盐酸）2、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.硫酸（H2SO4）D.硝酸（HNO3）3、下列物质中，属于无机高分子化合物的是（）A、聚乙烯醇B、聚苯乙烯C、聚乳酸D、蛋白质4、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.氯化钠B.葡萄糖C.聚乙烯D.氯化氢5、下列关于同位素的说法，错误的是（）A、同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子B、同位素具有相同的化学性质，因为它们的最外层电子数相同C、同位素在自然界中一般以一定的比例存在，如氢的同位素有氕、氘、氚D、同位素在自然界中的含量可以通过质谱仪等仪器进行测定6、下列物质中，不属于酸碱中和反应产生的是：A、NaClB、H2OC、CO2D、NaOH7、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A、H2OB、C2H4C、CH4D、聚乙烯8、下列关于化学键的描述正确的是：A、离子键的形成是由于原子间电子的转移。B、共价键的形成是由于原子间电子的共享。C、金属键的形成是由于金属原子核与自由电子之间的吸引力。D、氢键的形成是由于非金属原子间的电子转移。9、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2H2+O2=2H2OB、Fe+CuSO4=FeSO4+CuC、2KClO3=2KCl+3O2↑D、HCl+NaOH=NaCl+H2O10、下列关于同位素的叙述，正确的是（）A.同位素是同种元素的不同原子，其原子核中质子数相同，中子数不同B.同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能不同C.同位素在自然界中的含量相同D.同位素是由不同元素组成的11、下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氢氧化钠（NaOH）D.碳酸（H2CO3）12、在下列化合物中，含有共价键的是（）A.NaClB.CaOC.H2OD.CO213、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.1-丁烯和2-丁烯B.乙醇和甲醚C.丙烯和丙烷D.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷14、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有金属和非金属之间形成的都是离子键。B、共价键的形成一定是原子间共享电子对。C、所有的非金属元素都能形成共价键。D、离子键的形成过程中，电子总是从原子半径较大的元素转移到原子半径较小的元素。15、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.1-丙炔和1-丁炔B.1-丁烯和2-丁烯C.2-甲基丙烷和2-乙基丙烷D.乙醇和二甲醚16、在一定条件下，将一定量的铁粉与硫酸铜溶液反应，下列说法正确的是：A、铁粉的质量会减少，硫酸铜的质量会增加B、硫酸铜的质量会减少，铁粉的质量会增加C、铁粉的质量不变，硫酸铜的质量减少D、硫酸铜的质量不变，铁粉的质量增加二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列关于化学键和物质的描述正确的是：A.离子键只存在于金属和非金属之间B.共价键一定是非极性的C.分子间作用力大于化学键的键能D.活泼金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物第二题题目：某有机化合物A，分子式为C₄H₈O，A可以发生以下反应：（1）A与钠反应，产生氢气；（2）A与氢气加成，得到化合物B，B的分子式为C₄H₁₀；（3）A在酸性条件下，与氢溴酸反应，得到化合物C，C的分子式为C₄H₈Br₂。请回答以下问题：1.根据以上信息，推断化合物A的可能结构简式。2.写出化合物B与溴水反应的化学方程式。3.解释为什么化合物C在酸性条件下与水反应，而化合物A不能。第三题1.实验室中常用以下物质进行除杂：（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可选用的试剂是__________（写出化学式）。（2）除去乙醇中混有的少量乙酸，可选用的试剂是__________（写出化学式）。（3）除去NaOH溶液中混有的NaCl，可选用的试剂是__________（写出化学式）。第四题题目：某有机物A，分子式为C4H8O，能够发生加成反应，但不能发生消去反应。请回答以下问题：（1）写出A的可能的结构式。（2）若A能够发生氧化反应，请写出可能的氧化产物。湖南省化学高二上学期期中模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于酸的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、H2O（水）C、CaCO3（碳酸钙）D、HCl（盐酸）答案：D解析：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。选项中，HCl（盐酸）在水中电离产生氢离子（H+）和氯离子（Cl-），因此属于酸。其他选项中，NaOH是碱，CaCO3是盐，H2O是中性物质。2、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.硫酸（H2SO4）D.硝酸（HNO3）答案：C解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不导电的物质。在给出的选项中，氯化钠、氢氧化钠和硝酸都是电解质，它们在水中可以电离产生离子，从而导电。而硫酸虽然在水溶液中可以导电，但它本身是一种强电解质。因此，选项C的硫酸不属于非电解质，是正确答案。3、下列物质中，属于无机高分子化合物的是（）A、聚乙烯醇B、聚苯乙烯C、聚乳酸D、蛋白质答案：D解析：无机高分子化合物是指由无机元素组成的高分子化合物。在选项中，聚乙烯醇、聚苯乙烯和聚乳酸都是有机高分子化合物，而蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子，属于无机高分子化合物。因此，正确答案是D。4、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.氯化钠B.葡萄糖C.聚乙烯D.氯化氢答案：C解析：高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的有机化合物。氯化钠（A）是离子化合物，不属于有机高分子；葡萄糖（B）是一种单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物；氯化氢（D）是氢和氯的化合物，也不属于有机高分子。而聚乙烯（C）是由乙烯单体通过加聚反应形成的，分子量可以达到数万甚至数十万，是一种典型的高分子化合物。5、下列关于同位素的说法，错误的是（）A、同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子B、同位素具有相同的化学性质，因为它们的最外层电子数相同C、同位素在自然界中一般以一定的比例存在，如氢的同位素有氕、氘、氚D、同位素在自然界中的含量可以通过质谱仪等仪器进行测定答案：C解析：选项A、B、D都是关于同位素的正确说法。选项C中提到同位素在自然界中以一定的比例存在，这是错误的。实际上，同位素在自然界中的比例可能有很大的差异，例如碳的同位素碳-12和碳-14在自然界中的比例就相差很大。因此，选项C是错误的。6、下列物质中，不属于酸碱中和反应产生的是：A、NaClB、H2OC、CO2D、NaOH答案：C解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。在选项中，A、NaCl是由HCl和NaOH反应生成的；B、H2O是酸碱中和反应的产物；D、NaOH是碱。而C、CO2是由酸和碳酸盐反应生成的，不属于酸碱中和反应的产物。因此，正确答案是C。7、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A、H2OB、C2H4C、CH4D、聚乙烯答案：D解析：高分子化合物是指由许多单体分子通过共价键连接而成的大分子化合物。选项中，A、H2O是水，B、C2H4是乙烯，C、CH4是甲烷，均为小分子化合物。D、聚乙烯是由乙烯单体通过聚合反应形成的高分子化合物。因此，正确答案为D。8、下列关于化学键的描述正确的是：A、离子键的形成是由于原子间电子的转移。B、共价键的形成是由于原子间电子的共享。C、金属键的形成是由于金属原子核与自由电子之间的吸引力。D、氢键的形成是由于非金属原子间的电子转移。答案：A解析：A选项正确，离子键的形成确实是由于一个原子向另一个原子转移电子，形成带正电和负电的离子，两者通过静电引力结合在一起。B选项错误，共价键的形成是由于两个原子共享电子对。C选项错误，金属键的形成是由于金属原子核与自由电子之间的金属键，而不是吸引力。D选项错误，氢键的形成通常发生在氢原子与电负性较大的原子（如氧、氮、氟）之间，是由于氢原子与这些原子之间的强相互作用，而不是电子转移。9、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2H2+O2=2H2OB、Fe+CuSO4=FeSO4+CuC、2KClO3=2KCl+3O2↑D、HCl+NaOH=NaCl+H2O答案：D解析：氧化还原反应是指在反应过程中，某些原子的氧化态发生变化的化学反应。在选项A中，氢元素的氧化态从0变为+1，氧元素的氧化态从0变为-2，属于氧化还原反应；在选项B中，铁元素的氧化态从0变为+2，铜元素的氧化态从+2变为0，属于氧化还原反应；在选项C中，氯元素的氧化态从+5变为-1，氧元素的氧化态从-2变为0，属于氧化还原反应。而在选项D中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，各元素的氧化态没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。10、下列关于同位素的叙述，正确的是（）A.同位素是同种元素的不同原子，其原子核中质子数相同，中子数不同B.同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能不同C.同位素在自然界中的含量相同D.同位素是由不同元素组成的答案：B解析：A选项中，同位素确实是同种元素的不同原子，但其原子核中质子数相同，中子数不同，描述不准确。B选项正确，同位素具有相同的化学性质，因为它们有相同的电子排布，但由于中子数不同，物理性质如质量、密度等可能不同。C选项错误，同位素在自然界中的含量可能不同。D选项错误，同位素是由同一种元素组成，而不是不同元素。11、下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氢氧化钠（NaOH）D.碳酸（H2CO3）答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。选项A、B和D在水中电离时均产生氢离子（H+），因此它们都是酸。而选项C氢氧化钠（NaOH）在水中电离时产生的是钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），因此它属于碱，不是酸。故正确答案为C。12、在下列化合物中，含有共价键的是（）A.NaClB.CaOC.H2OD.CO2答案：C解析：A选项NaCl是离子化合物，含有离子键；B选项CaO也是离子化合物，含有离子键；C选项H2O是分子化合物，含有共价键；D选项CO2是分子化合物，含有共价键。因此，正确答案是C。13、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.1-丁烯和2-丁烯B.乙醇和甲醚C.丙烯和丙烷D.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷答案：C解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。A选项中，1-丁烯和2-丁烯分子式相同，但结构不同，是同分异构体；B选项中，乙醇和甲醚分子式相同，但结构不同，是同分异构体；D选项中，1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷分子式相同，但结构不同，是同分异构体。而C选项中，丙烯和丙烷的分子式不同，丙烯是C3H6，丙烷是C3H8，因此它们不是同分异构体。14、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有金属和非金属之间形成的都是离子键。B、共价键的形成一定是原子间共享电子对。C、所有的非金属元素都能形成共价键。D、离子键的形成过程中，电子总是从原子半径较大的元素转移到原子半径较小的元素。答案：B解析：A选项错误，因为并不是所有金属和非金属之间都形成离子键，例如氢气和氯气形成的HCl就是共价键。B选项正确，共价键的形成确实是通过原子间共享电子对实现的。C选项错误，并非所有非金属元素都能形成共价键，例如氦气等惰性气体几乎不形成共价键。D选项错误，电子的转移并不一定总是从原子半径较大的元素转移到原子半径较小的元素，这还与元素的电负性有关。15、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.1-丙炔和1-丁炔B.1-丁烯和2-丁烯C.2-甲基丙烷和2-乙基丙烷D.乙醇和二甲醚答案：C解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。选项A和B中的物质分子式相同，但结构不同，属于同分异构体。选项D中的乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，也属于同分异构体。而选项C中的2-甲基丙烷和2-乙基丙烷的分子式不同，不属于同分异构体。因此，正确答案是C。16、在一定条件下，将一定量的铁粉与硫酸铜溶液反应，下列说法正确的是：A、铁粉的质量会减少，硫酸铜的质量会增加B、硫酸铜的质量会减少，铁粉的质量会增加C、铁粉的质量不变，硫酸铜的质量减少D、硫酸铜的质量不变，铁粉的质量增加答案：B解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。在此反应中，铁被氧化，硫酸铜被还原。因此，铁粉的质量会增加，硫酸铜的质量会减少，所以选项B正确。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列关于化学键和物质的描述正确的是：A.离子键只存在于金属和非金属之间B.共价键一定是非极性的C.分子间作用力大于化学键的键能D.活泼金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物答案：D解析：A选项错误，离子键不仅存在于金属和非金属之间，还可能存在于非金属之间，如铵盐（NH4Cl）中的离子键；B选项错误，共价键可以是极性的，也可以是非极性的，这取决于组成原子的电负性差异；C选项错误，分子间作用力通常小于化学键的键能；D选项正确，活泼金属和非金属之间通常形成离子化合物，因为金属容易失去电子形成阳离子，而非金属容易获得电子形成阴离子，从而形成离子键。第二题题目：某有机化合物A，分子式为C₄H₈O，A可以发生以下反应：（1）A与钠反应，产生氢气；（2）A与氢气加成，得到化合物B，B的分子式为C₄H₁₀；（3）A在酸性条件下，与氢溴酸反应，得到化合物C，C的分子式为C₄H₈Br₂。请回答以下问题：1.根据以上信息，推断化合物A的可能结构简式。2.写出化合物B与溴水反应的化学方程式。3.解释为什么化合物C在酸性条件下与水反应，而化合物A不能。答案：1.化合物A的可能结构简式为：CH₂=CHCH₂OH（2-丁烯醇）或CH₃CH=CHCH₂OH（3-丁烯醇）。2.化合物B与溴水反应的化学方程式：C₄H₁₀+Br₂→C₄H₈Br₂+H₂O3.化合物C在酸性条件下与水反应的原因是，C是一个溴代醇，溴原子与羟基相连的碳原子上有氢原子，因此可以在酸性条件下发生水解反应，生成相应的醇和溴化氢。而化合物A（如2-丁烯醇或3-丁烯醇）在酸性条件下不能直接与水反应，因为它们的水解需要在强碱性条件下进行，生成相应的醛或酮和醇。解析：1.根据分子式C₄H₈O，我们可以推断A是一个醇类化合物。由于A能与钠反应产生氢气，说明A分子中含有一个羟基（-OH）。又因为A可以与氢气加成生成C₄H₁₀，说明A含有一个碳碳双键或三键。综合以上信息，A的结构简式可能是2-丁烯醇或3-丁烯醇。2.化合物B是一个饱和烃，分子式为C₄H₁₀，与溴水反应是典型的烷烃与溴的加成反应，生成相应的溴代烷。3.化合物C是溴代醇，其结构中溴原子与羟基相连的碳原子上含有氢原子，因此在酸性条件下可以发生水解反应。而化合物A（醇）的羟基相连的碳原子上没有氢原子，因此不能在酸性条件下直接与水反应。第三题1.实验室中常用以下物质进行除杂：（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可选用的试剂是__________（写出化学式）。（2）除去乙醇中混有的少量乙酸，可选用的试剂是__________（写出化学式）。（3）除去NaOH溶液中混有的NaCl，可选用的试剂是__________（写出化学式）。答案：（1）Fe（2）CaO（3）Ba(OH)2解析：（1）FeCl3具有氧化性，可以与还原剂Fe反应生成FeCl2，所以选用Fe作为除杂剂。（2）乙酸具有酸性，可以与