1.1化学变化与物理变化化学性质与物理性质分子间的作用力分子热运动

中考科学教师题库物质科学一（物理）1物质的特性1.1化学变化与物理变化、化学性质与物理性质、分子间的作用力、分子热运动一、单选题1.下列有关铁生锈的叙述中错误的是()A.

铁生锈时一定伴随着物理变化

B.

铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C.

铁生锈的实质是铁与氧气反应

D.

铁生锈时会有难以察觉的热量释放【答案】C【解析】铁生锈的实质是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果。解答本题的关键是要掌握金属蚀的条件，并掌握物理变化、化学变化、缓慢氧化等概念，以及变化发生时伴随的能量变化。2.某固体物质受热后变为气态物质，这种变化属于（

）A.

化学变化

B.

可能是物理变化，也可能是化学变化

C.

物理变化

D.

既不是物理变化，也不是化学变化【答案】B【解析】某固体物质受热后变为气态物质，只说明了该物质的状态的改变，而没说明是生成其它物质的气态还是原物质的气态，若生成新物质的气态为化学变化，若是原物质的气态则是物理变化。物理变化包括有状态的改变，而化学变化中也常伴随有气体生成，故要想准确判断变化的种类，必须看前后物质是否相同。3.中国将在2016年前研制并发射空间实验室，2020年前后建造空间站。我国神舟十号与天空一号的成功交会对接是迈向这一目标的最新一步。如图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H2＋O2===2H2O。下列有关说法不正确的是(

)A.

含氢的物质在此过程中没有发生化学变化

B.

燃料电池系统将化学能转化为电能

C.

水的分解反应需要吸收能量；氢气使用前要检验其纯度

D.

该能量转化系统中的水可以循环使用【答案】A【解析】根据空间站能量转化系统局部示意图可知，存在水的分解反应和氢气和氧气生成水的电池反应，据此分析解答。A、此转化过程中含氢的物质是水和氢气，水发生了分解的化学变化，氢气和氧气反应生成了水也是化学变化，故可知含H的物质在此过程中发生化学变化；

B、由图示的过程可知水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化；故说法正确；

C、由图示可知水的分解系统需要光电转换器提供的能量，所以水的分解反应需要吸收能量；所有易燃的气体，使用此气体前一定检验纯度；故说法正确；

D、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以循环使用的；故说法正确。故答案为：A4.生活中的下列现象，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（

）A.

轮胎爆炸、石蜡熔化

B.

食物腐败、干冰升华

C.

冰雪融化、钢铁生锈

D.

牛奶变酸、煤气燃烧【答案】B【解析】A.轮胎爆炸、石蜡熔化都没有新物质生成，都属于物理变化，该选项不符合题意；B.食物腐败是化学变化，干冰升华是物理变化，该选项不符合题意；C.冰雪融化是物理变化。钢铁生锈是化学变化，该选项不符合题意；D.牛奶变酸、煤气燃烧都是化学变化，该选项不符合题意。本题考查物理变化与化学变化的判别，判断变化的种类依据是看有没有新物质生成，所以解此类题只须分析变化前后物质是否为同一种即可。5.水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到－108℃时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是（

）A.

水由液态变为玻璃态，体积减小

B.

水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.

水由液态变为玻璃态是物理变化

D.

水由液态变为玻璃态是化学变化【答案】C【解析】玻璃态的水是由液态水急速冷却到－108℃时形成的，所以没有生成新物质，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。玻璃态的水与普通液态水的密度相同，所以水由液态变为玻璃态，体积不变，A、B错误；玻璃态的水是由液态水急速冷却到－108℃时形成的，所以没有生成新物质，是物理变化，C正确，D错误。本题为信息题，根据题给出的信息解答，因为玻璃态的水不是我们熟悉的内容，所以很容易出错，故解此类题时一定要审好题目所给的信息。6.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是

(

)A.

“新物质”就是自然界中不存在的物质

B.

“新物质”就是与变化前的物质在颜色.状态等方面有所不同的物质

C.

“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质

D.

“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质【答案】D【解析】A.自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，所以是不正确的．B.物质在颜色.状态等方面变化不一定有新物质生成，所以是不正确的．C.元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，所以是不正确的．D.化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，所以是正确的故选D可以根据化学变化的本质特征方面进行分析.判断，从而得出正确的结论.7.“钻石恒久远，一颗永留传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现的钻石性质是（

）。A.

硬度大

B.

不能导电

C.

化学性质稳定

D.

熔点低【答案】C【解析】“钻石恒久远，一颗永留传”说明该物质不容易变性，即常温下化学性质稳定，故能长时间保存。本题考查具体物质性质的应用，掌握物质的性质理解其说法是解题关键。8.

下列变化属于物理变化的是（）A.

食物腐烂

B.

铁锅生锈

C.

纸张燃烧

D.

剪纸成花【答案】D【解析】A、食物腐烂过程中生成了新物质，属于化学变化；B、铁锅生锈过程中，铁和水、氧气反应生成了铁锈，属于化学变化；C、纸张燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化；D、剪纸成花过程中，只是纸张的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；故选：D．化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．9.下列变化中，与其他的变化不同的一项是（

）A.

葡萄酿成酒

B.

冰雪融化

C.

湿衣服晾干

D.

瓷碗破碎【答案】A【解析】A.葡萄酿成酒，生成了新物质，是化学变化；B.冰雪融化，没有生成新物质，是物理变化；C.湿衣服晾干，没有生成新物质，是物理变化；D.瓷碗破碎，没有生成新物质，是物理变化；所以不同的是A。本题考查物理变化、化学变化的判别，变化时有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。10.

下列变化属于化学变化的是（）A.

汽油的挥发

B.

酒精的燃烧

C.

矿石的粉碎

D.

铁丝的弯曲【答案】B【解析】解：A、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、酒精的燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B正确；C、矿石的粉碎是将其粉碎成粉末状，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、铁丝的弯曲只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选B．11.

下列实验方案设计不合理的是（）选项实验内容操作或所用试剂A鉴别铁粉和木炭粉观察颜色B鉴别氯化铵和氯化钾加熟石灰，混合研磨C除去铜中混有的氧化铜加过量稀硫酸，过滤D除去氧化钙中混有的碳酸钙高温煅烧A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【解析】A、铁粉和木炭粉都是黑色的粉末，因此观察颜色不能达到鉴别的目的；B、铵根离子能够和氢氧根离子结合产生氨气和水，因此加熟石灰能够产生刺激性气味的是氯化铵，无现象的是氯化钾，能够得到鉴别的目的；C、氧化铜能够和稀硫酸反应产生硫酸铜和水，而铜不反应，然后通过过滤得到铜，故可以达到除杂的目的；D、碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，故能够达到除杂的目的；A、根据铁粉和木炭粉都是黑色的粉末分析；B、根据铵根离子能够和氢氧根离子结合产生氨气和水分析；C、根据氧化铜能够和稀硫酸反应产生硫酸铜和水分析；D、根据碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳分析．故选：A．12.下列古诗词的诗句中只涉及物理变化的是（

）。A.

野火烧不尽，春风吹又生

B.

春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.

只要功夫深，铁杵磨成针

D.

爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】A.物质燃烧一定属于化学变化，该选项错误；B.蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，故该选项错误；C.铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故该选项正确；D.爆竹爆炸是化学变化，该选项错误。该题为古诗句中的变化的判断，物理变化的特点是没有新物质生成，所以解答此题的关键是理解诗词的意思，然后看变化前后有没有新物质生成。13.

如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子）．下列有关说法错误的是（）A.

参加反应的物质分子个数比为1：1

B.

排列再紧密的分子之间也有间隙

C.

过程Ⅰ反应类型为化合反应

D.

过程Ⅱ发生了物理变化【答案】A【解析】由密闭容器中物质变化的微观示意图可知，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2​2CO2．A、由上述方程式可知看出，参加反应的物质的分子个数比是2：1，错误；B、生成物紧密排列分子之间有间隙，正确；C、过程Ⅰ由两种物质生成了一种物质，反应类型为化合反应，正确；D、过程Ⅱ是分子间隔发生了变化，属于物理变化，正确；故选A．根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，过程Ⅱ是二氧化碳的状态发生变化，据此解答．14.下列实验操作中，一定能达到预期目的是(

)A.

将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成溶质质量分数为50%的氯化钠溶液

B.

50mL水和50mL酒精配制成100mL酒精溶液

C.

pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合可得pH值为4的溶液

D.

50g溶质质量分数10%的氯化钠溶液加热蒸发25g水，得到溶质质量分数等于20%的氯化钠溶液（仍为不饱和溶液）【答案】D【解析】A、要考虑溶质是否能够全部溶解；B、分子之间存在空隙；C、两种溶液混合pH值应在两者之间；D、在未饱和之前，加热蒸发溶剂过程中溶质质量保持不变。A、将50g氯化钠固体放入50g水中，氯化钠不一定能全部溶解，故溶质质量分数不一定是50%，说法错误；B、因为分子间存在空隙，50mL水和50mL酒精配制的酒精溶液小于100mL，B说法错误；C、pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合所得溶液的pH在1和3之间，C说法错误；D、50g溶质质量分数10%的氯化钠加热蒸发25g水，溶质的质量保持不变（仍为5g），所以得到的溶液溶质质量分数＝5g50−25故选：D二、填空题15.1806年英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新金属。他对新金属做了以下实验：取一块金属，用小刀切下一小块，把小块金属投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应。它在水面上急速的游动，发出嘶嘶声，立即熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，归纳出这种金属的物理性质：

,

,

,

。【答案】银白色固体；硬度小（软）；熔点低；密度比水小【解析】用小刀切下一小块，说明该物质为固体且质软；把小块金属投入水中，它浮于水面，说明密度小；并与水发生剧烈的反应。它在水面上急速的游动，发出嘶嘶声，立即熔化成一个闪亮的银白色小球，该物质熔点低且颜色为银白色。本题考查物理性质的应用，以具体物质的性质描述总结出其物理性质，只要掌握物理性质定义即可。16.

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式为

，反应②的基本反应类型为

．（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于

变化（填“物理”或“化学”）．（3）操作a的名称是

，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

．（4）写出NH4Cl的一种用途

．【答案】CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；物理；过滤；漏斗；用作氮肥【解析】（1）反应①的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；反应②中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应．故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应．（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化．故填：物理．（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．故填：过滤；漏斗．（4）NH4Cl中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥．故填：用作氮肥．碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；没有新物质生成的变化属于物理变化；过滤可以除去不溶于水的物质；含有氮元素的化肥属于氮肥．17.在下列短文中的括号里用序号填上：硫是一种淡黄色的固体

，把块状的硫粉碎

，将燃烧匙内的硫粉加热，硫粉熔化

，继续加热，硫的蒸气被点燃，发出淡蓝色的火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体

，这说明硫具有可燃性

。A物理变化

B化学变化

C物理性质

D化学性质【答案】C；A；A；B；D【解析】硫是一种淡黄色的固体是物理性质描述；把块状的硫粉碎是物理变化描述；将燃烧匙内的硫粉加热，硫粉熔化是物理变化的描述；继续加热，硫的蒸气被点燃，发出淡蓝色的火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体是化学变化的描述；这说明硫具有可燃性是化学性质的描述。本题考查变化与性质的区分，首先根据叙述中有“能”“能够”“可以”等词语分出性质来，然后再具体判别变化及性质的类别。18.从下列概念中选择正确的序号填入括号中：①在0℃时水结成冰

;②汽油可以燃烧

;③煤块变成煤粉

;④酒精易挥发

;⑤煤气燃烧

;⑥鸡蛋变臭

;⑦镁条能在空气中燃烧

;⑧铁的密度是7.86g/cm3

.A物理变化

B化学变化

C物理性质

D化学性质【答案】A；D；A；C；B；B；D；C【解析】①在0℃时水结成冰是物理变化；②汽油可以燃烧是化学性质；③煤块变成煤粉是物理变化④酒精易挥发是物理性质；⑤煤气燃烧是化学变化；⑥鸡蛋变臭是化学变化⑦镁条能在空气中燃烧是化学性质；⑧铁的密度是7.86g/cm3是物理性质。首先将变化与性质区分开来，区别时看叙述中有没有“能”或“可以”或“易”“会”“难于”“有”等词语，若有则是性质叙述，没有则是变化叙述；然后再区分变化和性质的种类。19.

用所学化学知识，回答下列问题：（1）物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持氧气的化学性质的最小微粒是

．（2）某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，则该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是

，若该原子的原子核中的质子数与中子数相等，则该金属元素对应的氧化物的相对分子质量是

；若老年人体内缺少该金属元素则可能发生

．（3）将一定质量的Al加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是

（填化学式）；铝的化学性质较活泼，但金属铝却有良好的抗腐蚀性能，原因是

；飞机外壳用的主要材料是硬铝，硬铝属于

填序号．①有机高分子化合物；

②合金；

③复合材料．（4）地球是我们生存的家园，保护环境就是保护我们人类自己，而老式硫酸厂污染环境十分严重，其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨，其废液中的硫酸会造成水体污染，我们可用烧碱溶液处理硫酸厂的尾气，烧碱与三氧化硫反应的化学方程式为：

；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸，请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是

（答一点即可）．【答案】氧分子；Ca2+；40；骨质疏松症；Al（NO3）3；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；②；SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；氢氧化钠的价格昂贵【解析】（1）氧气是由氧分子构成的，保持氧气的化学性质的最小微粒是氧分子；（2）根据核外电子排布规律，某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，可知该金属元素为钙元素，其形成的阳离子符号为：Ca2+；根据相对原子质量=质子数+中子数，已知核外电子为20，则质子数为20，故其相对原子质量为40；老年人缺少钙元素患骨质疏松症；（3）Al会与Cu（NO3）2和AgNO3反应生成硝酸铝，故一定有的溶质为：Al（NO3）3；铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；硬铝是铝的合金，故选②；（4）氢氧化钠俗称烧碱，三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；除杂除了考虑能够除去以外，还需要考虑成本问题，氢氧化钠的价格昂贵，故不用氢氧化钠除杂．故答案为：（1）氧分子；（2）Ca2+；40；骨质疏松症；（3）Al（NO3）3；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；②；（4）SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；氢氧化钠的价格昂贵；（1）根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可；（2）根据核外电子排布规律，以及离子的书写方法，对原子质量=质子数+中子数，在原子中质子数=核外电子数进行解答；（3）根据反应的生成物、通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，硬铝是铝的合金进行解答；（4）根据氢氧化钠俗称烧碱以及化学方程式的书写规则进行解答．20.在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生________

（“物理”或“化学“）变化．（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是________，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________

，玻璃棒在步骤③中的作用是________．（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式________

，该反应________

（填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气．（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳（Ca（OH）2）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是________

．【答案】（1）物理

（2）过滤；漏斗；搅拌加速食盐溶解

（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；不能

（4）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【解析】（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生的是物理变化．故填：物理；（2）若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤．故填：过滤；在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在步骤③中的作用是搅拌加速食盐溶解．故填：漏斗；搅拌加速食盐溶解；（3）电解食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；该反应不能用于实验室制取氢气，因为生成的气体中含有氯气．故填：不能；（4）工业上用氯气与石灰乳反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．利用风吹日晒从海水中提取粗盐的过程中，水不断蒸发，氯化钠的质量分数越来越大，没有新物质生成，属于物理变化；过滤可以除去不溶于水的物质；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．21.①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊③点燃镁条在二氧化碳中燃烧；④冒黑烟、发光、生成白色固体；⑤生成了氧化镁和碳；⑥二氧化碳可用于灭火、制冷剂等。上述叙述中：

是物理性质；

是化学性质；

是化学变化；

是现象；

结论；

是用途.【答案】①；②；③；④；⑤；⑥【解析】①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大是物理性质；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是化学性质；③点燃镁条在二氧化碳中燃烧是化学变化；④冒黑烟、发光、生成白色固体是化学现象；⑤生成了氧化镁和碳是结论；⑥二氧化碳可用于灭火、制冷剂等是用途。变化与性质的区别看叙述中有没有“能”或“可以”或“易”“会”“难于”“有”等词语，若有则是性质叙述，没有则是变化叙述；现象是变化过程中感官直接感知到的，如发光、放热、变色、生成气体、沉淀等。结论指生成了新物质，用途是指该物质有何应用。22.如图所示是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条：组成：

；结构：

；性质：

；变化：

。【答案】空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧气低；分离液态空气制氧气是物理变化【解析】可以根据图中提供的信息和物质的组成、结构、性质、变化等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。组成方面：空气是由氮气、氧气等组成的混合物，故填：空气是由氮气、氧气等组成的混合物。

结构方面：氮气是由氮气分子构成的，故填：氮气是由氮气分子构成的。

性质方面：氮气的沸点比氧气低，故填：氮气的沸点比氧气低。

变化方面：分离液态空气制氧气是物理变化，故填：分离液态空气制氧气是物理变化。故答案为：空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧气低;分离液态空气制氧气是物理变化。23.铁、锌、镁是生活中常见的金属，请回答：（1）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的水蒸气和氧气，生成氢氧化亚铁等物质，该过程主要发生了________变化。（2）三份完全相同的稀盐酸分别与一定质量的锌、铁、镁充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是________。A.曲线X、Y、Z分别表示镁、锌、铁的反应情况B.三份稀盐酸可能都被完全反应C.三种金属的质量关系一定是m镁<m锌<m铁D.反应结束后锌和镁一定都没有剩余，铁可能有剩余【答案】（1）化学

（2）AD【解析】（1）化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；

（2）根据锌、铁、镁三种金属的活动性及质量守恒定律进行分析。

（1）铁粉吸收空气中的氧气和水蒸气，生成了新的物质氢氧化亚铁，则该过程发生了化学变化。

（2）A.根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性强弱依次为镁>锌>铁，因此生成氢气的速度镁>锌>铁，故A正确；

B.根据反应的化学方程式可知，生成氢气的质量与参加反应的稀盐酸质量成正比。由于铁反应生成氢气的质量大于镁和锌生成氢气的质量，所以与铁反应的稀盐酸的质量肯定大于镁和锌，即与镁和锌反应的稀盐酸肯定有剩余，故B错误；

C.根据反应的方程式可知，生成2g的氢气，需要镁24g，锌65g，铁56g。根据图线可知，锌和镁生成氢气的质量相同，那么镁的质量肯定小于锌的质量。虽然铁反应生成氢气的质量大于镁反应生成氢气的质量，但是由于多的氢气质量不确定，那么就可能存在锌和铁的质量相同，甚至锌的质量大于铁的质量，故C错误；

D.根据B中的分析可知，与锌和镁反应的稀盐酸有剩余，那么锌和镁肯定没有剩余。没有任何信息说明铁有剩余，即可能铁完全反应，也可能没有完全反应，故D正确。

故选AD。三、实验探究题24.某科学兴趣小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：________

。（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?

点燃蜡烛，将金属导管一端伸人内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由

________

(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?查阅资料所得信息如下表：物质熔点／℃沸点／℃燃烧时温度／℃石蜡50～70300～550约600铁15352750约1800钠97.8883约1400由表中数据可知：物质燃烧能否产生火焰与其

________

(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，

________

(填“有”或“没有”)火焰产生。（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时往往会产生火焰，其原因可能是________

。【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4

（2）气态

（3）沸点；有

（4）木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生火焰(合理均可)【解析】​（1）依据铁丝燃烧的反应原理书写符号表达式；

（2）由实验探究蜡烛燃烧产生的火焰的原因；蜡烛燃烧产生明亮的火焰，再做对照实验，将金属导管伸入内焰，导出其中的物质，在另一端管口点燃，也会产生火焰。因此可知，燃烧的物质是石蜡蒸气，说明蜡烛燃烧时产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。据此可得出物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关。钠的沸点低于其燃烧时温度，所以燃烧时有火焰。

（3）由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系，并用实例说明。（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式是：3Fe+2O2Fe3O4；

（2）点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如题干图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的；

（3）由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系：①分析蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，燃烧产生了火焰；②分析铁丝的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点低，燃烧不产生火焰；由此可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时的温度有关；③再分析钠的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，故推断其燃烧能产生火焰；

故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；

（2）气态；

（3）沸点；有。（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时往往会产生火焰，其原因可能是木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生火焰。四、解答题25.乙酸，也叫醋酸，化学式

CH3COOH(可写成通式

HAc，Ac表示

CH3COO)，是食醋的主要成分，乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，凝固点为16.6°C，易溶于水，其水溶液呈弱酸性；乙酸具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出上述提到的乙酸的化学性质：________。（2）写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式：________。（3）将

44克乙酸乙酯完全燃烧，生成

88克

CO2和

36克

H2O(无其他产物)。已知乙酸乙酯的相对分子质量为88，则44克乙酸乙酯中含碳元素________克，乙酸乙酯的化学式为________。【答案】（1）具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯(任写一点即可)

（2）CH3COOH+NaoH=CH3COONa+H2O(或HAc+NaOH=NaAc+H2O)

（3）24；C4H8O2【解析】（1）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性；

（2）乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，据此写出反应的化学方程式；

（3）根据二氧化碳质量×碳元素的质量分数计算出其中碳元素的质量，根据水的质量×氢的质量分数计算出氢元素的质量，然后用乙酸乙酯的质量减去二者的质量和就是其中氧元素的质量，最后根据元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比计算出每种原子的个数即可。（1）乙酸的化学性质为：具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯；

（2）醋酸跟氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O；

（3）乙酸乙酯燃烧，即和氧气反应生成二氧化碳和水，

所以乙酸乙酯中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；

44g二氧化碳中碳元素的质量为：88g×36g水中氢元素的质量为36g×218=4g；

根据质量守恒定律可知，44g乙酸乙酯中氧元素的质量：44g24g4g=16g；

设乙酸乙酯的化学式为CxHyOz，

乙酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比是：12x：y：16z=24g：4g：16g=6：1：4；

那么：x=4，y=8，z=2.

那么乙酸乙酯的化学式为：C4H826.校车安全不容忽视,德清县投入2000多万元购入一批“美式长鼻子”校车专门用来接送学生，如图。

（1）该车安装了尾气净化装置，能把氮氧化物转化为氮气和氧气。这一净化过程属于________变化。（2）每个座位上都装有安全带，可以防止刹车时人由于具有________，继续向前运动撞到前排座位而受伤。（3）若接送过程中整车质量达到1×104千克，汽车以一定速度行驶时受到的阻力为总重力的0.01倍，按此速度行驶1000米，发动机克服阻力做功多少焦耳？【答案】（1）化学

（2）惯性

（3）G=mg=1×104kg×9.8N/kg=9.8×104N

f=0.01G=0.01×9.8×104N=9.8×102N

W=FS=9.8×102N×1000m=9.8×105J

答：发动机克服阻力做功9.8×105焦耳【解析】（1)抓住该过程中物质的变化情况得出结论。（2)一切物体都具有惯性。汽车刹车时，如果没有安全带的保护，驾驶员会因为自身惯性向前运动而发生事故．所以要让安全带起到保护人体的作用，防止惯性带来的伤害。（3)根据接送过程中整车质量可求的其重力，