课题10.1常见的酸和碱第3课时（练习）-2022-2023学年九年级化学下册(人教版)

课题10.1常见的酸和碱第3课时【基础篇】1．氢氧化钠的俗称是（）A．纯碱B．小苏打C．熟石灰D．烧碱【答案】D【解答】解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，不合题意；B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，不合题意；C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，不合题意；D．烧碱是氢氧化钠的俗称，符合题意。故选：D。2．【2022广西柳州】查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是（）A． B． C． D．【答案】B【解答】解：A、硝酸显酸性，会腐蚀橡皮塞，使橡胶塞和玻璃瓶粘在一起不易打开，故A错误；B、氢氧化钙溶液显碱性，不会腐蚀橡胶塞，故B正确；C、氢氧化钾溶液显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，故C错误；D、碳酸钠显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，故D错误。故选：B。3．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（）A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解【答案】B【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。故选：B。4．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 C．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．氢氧化钠固体易溶于水，溶于水时放出大量的热【答案】B【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，该选项说法正确；B、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，该选项说法不正确；C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确；D、氢氧化钠能够吸收水蒸气，溶于水放热，该选项说法正确。故选：B。5.【2022四川泸州】食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如图所示。下列有关该干燥剂的说法正确的是（）A.可以食用 B.能与水反应 C.属于盐类 D.能吸收氧气【答案】B【解析】A、石灰干燥剂为氧化钙，氧化钙不能食用，故A错误；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，并且反应过程中生成大量的热，故B正确；C、氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是盐，故C错误；D、氧化钙和氧气不能反应，所以不能吸收氧气，故D错误；故选B。6．向澄清石灰水中加入下列物质，会产生白色沉淀的是（）A．稀盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液【答案】B【解答】解：澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液。A、稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，故选项错误。B、碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故选项正确。C、氢氧化钠与澄清石灰水不反应，无明显现象，故选项错误。D、氯化钠溶液与澄清石灰水不反应，无明显现象，故选项错误。故选：B。7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（）A．SO2 B．BaCl2溶液 C．Fe2（SO4）3溶液 D．MgSO4溶液【答案】B【解答】解：A、二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故选项错误。B、氯化钡溶液与氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。C、硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，故选项错误。D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故选项错误。故选：B。8．固体氢氧化钠可以干燥某些气体，是利用了氢氧化钠的（）A．碱性 B．吸水性 C．脱水性 D．腐蚀性【答案】B【解答】解：固体氢氧化钠可以干燥某些气体，是利用了氢氧化钠具有吸水性。故选：B。9．如图图示是碱的化学性质的思维导图，其中X表示的物质是（）A．金属单质 B．非金属氧化物 C．金属氧化物 D．盐【答案】B【解答】解：根据碱的化学性质，能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，则X表示的物质是非金属氧化物。故选：B。10．下列有关熟石灰的说法错误的是（）A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰是一种常见的碱C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来配制农药波尔多液【答案】C【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰和消石灰，选项正确；B、熟石灰微溶于水后在水溶液中只解离出一种阴离子，即氢氧根离子，符合碱的特点，属于碱，选项正确；C、熟石灰的溶解度随温度升高而减小，选项错误；D、熟石灰与硫酸铜晶体、水按一定比例混合后配制成波尔多液，选项正确，故选C。11．若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（）A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰【答案】C【解析】A、NaOH固体具有吸水性，故可用作干燥剂，可以与CO2气体发生反应，不能用于干燥CO2气体，故不符合题意；B、浓盐酸不具有吸水性，故不可用作干燥剂，故不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性气体和酸性气体，故可用于干燥CO2气体，故符合题意；D、生石灰可以与水反应放热，故可用来作干燥剂，但生石灰可与二氧化碳发生反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故不符合题意；故选：C。12．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（）A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体【答案】C【解答】解：A、可用Ca（OH）2制波尔多液，故选项说法正确。B、可用Ca（OH）2改良酸性土壤，故选项说法正确。C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误。D、氢氧化钠具有吸水性，可用NaOH固体干燥某些气体，故选项说法正确。故选：C。13．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤熟石灰A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤【答案】A【解析】①浓盐酸易挥发，一段时间后质量减少，不变质。②浓硫酸有吸水性，一段时间后质量变大，但不变质。③烧碱易潮解，能与二氧化碳反应，一段时间后质量变大，和二氧化碳反应生成碳酸钠变质。④生石灰和水反应能生成氢氧化钙，一段时间后质量变大，且变质。⑤熟石灰能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，一段时间后质量变大，且变质。所以一段时间后，质量变大且变质的是③④⑤故选A。14.【2022北京】如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的颜色为_______________。（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。（3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。【答案】（1）黄色（2）或（3）4、5（或5、4）

【解析】（1）1中放的是氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故1中所得溶液的颜色为：黄色；（2）2中的大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；3中的石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式分别为：、；（3）酚酞试液遇碱性溶液会变红，遇酸性或中性溶液不变色，醋酸显酸性不能是酚酞变色，水显中性不能是酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，故4、5、6中无明显现象的是：4、5。15.【2022新疆】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。（2）写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。（3）反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。A.NaNO3B.CuSO4C.NH4NO3D.KNO3（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。【答案】（1）溶液变红色（2）（答案不唯一，合理即可）；放热（3）BC（或CB）；它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀（4）分子构成不同【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。（2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。（3）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应；C、NH4NO3能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应；D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；则反应③中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。（4）一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。16．我们认识碱的性质后，总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成色。（2）反应②为酸与氢氧化钙之间所发生的中和反应，中和反应的实质是酸和碱溶液中的离子相互反应生成水的过程。（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为。（4）根据反应④，可以用于检测出人的呼吸作用，会使呼出来的空气中二氧化碳浓度变高，人深呼吸后向澄清石灰水中吹气，可观察到的现象是。【答案】（1）红；（2）氢离子、氢氧根离子；（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；（4）澄清石灰水变浑浊。【解答】解：（1）酚酞试液遇碱性溶液会变红，氢氧化钙溶液显碱性，故为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色。（2）中和反应的实质是酸和碱溶液中的氢离子和氢氧根离子相互反应生成水的过程。（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；（4）二氧化碳能使石灰水变浑浊，人呼出的气体中含有大量的二氧化碳，故人深呼吸后向澄清石灰水吹气，可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊。17．归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。（1）碱溶液能使指示剂变色是因为含有（填符号）；（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须密封保存；（3）性质3的反应实质是。【答案】（1）OH﹣；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【解答】解：（1）碱溶液能电离出OH﹣，使无色酚酞溶液变红色，能使石蕊试液变蓝色；（2）氢氧化钠暴露在空气中时，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；（3）性质3箭头上方的反应物质是酸，酸和碱反应生成盐和水，反应的实质为氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程。【提升篇】1．下列物质中，在久置于空气中且已变质的氢氧化钠溶液中一定含有的物质是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．NaNO3 D．NaCl【答案】B【解答】解：在久置于空气中且已变质的氢氧化钠溶液，氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以一定含有的物质是碳酸钠，故选：B。2．烧碱是一种重要的工业原料。下列说法正确的是（）A．溶于水吸热 B．易吸收二氧化碳而变质 C．可用侯氏制碱法来制取 D．可用于配制农药波尔多液【答案】B【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，该选项不正确。B、氢氧化钠易吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，该选项正确。C、侯氏制碱法主要是利用饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，再利用碳酸氢钠溶解度小容易析出，将析出碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，从而制得纯碱（碳酸钠），故侯氏制碱法不能用来制取氢氧化钠，该选项不正确。D、配制农药波尔多液是用硫酸铜与氢氧化钙，该选项不正确。故选：B。3.【2022北京】下列说法不正确的是（）A.过氧化氢能分解 B.干冰用于人工降雨C.浓硫酸具有腐蚀性 D.熟石灰用于改良碱性土壤【答案】D【解析】A、过氧化氢能分解产生水和氧气，故说法正确；B、干冰升华吸热，用于人工降雨，故说法正确；C、浓硫酸具有腐蚀性，故说法正确；D、熟石灰呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故说法错误。故选D。4．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法错误的是（）A．溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 B．化学性质：都能与硫酸铜溶液反应 C．鉴别：对两者溶液，取样后分别滴入无色酚酞 D．用途：氢氧化钠可用于制炉具清洁剂，氢氧化钙可用于改良酸性土壤【答案】C【解答】解：A、溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，说法正确；B、化学性质：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，说法正确；C、鉴别：对两者溶液，都显碱性，取样后分别滴入无色酚酞，溶液都变成红色，无法鉴别，说法错误；D、用途：氢氧化钠可用于制炉具清洁剂，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，说法正确故选：C。5．熟石灰（氢氧化钙）是常用的建筑材料。检验熟石灰是否变质的试剂可以是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．酚酞试液D．硫酸铜溶液【答案】A【解答】解：A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能检验熟石灰是否变质，故选项正确。B、碳酸钙难溶于水，不能与烧碱溶液反应，不能检验熟石灰是否变质，故选项错误。C、碳酸钙难溶于水，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红色，不能检验熟石灰是否变质，故选项错误。D、碳酸钙难溶于水，不能与硫酸铜溶液反应，氢氧化钙能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能检验熟石灰是否变质，故选项错误。故选：A。6．下列关于酸、碱的说法错误的是（）A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B．氢氧化钙可以用来改良碱性土壤C．稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红 D．生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸【答案】B【解析】A、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称，说法正确，不符合题意；B、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，符合题意；C、稀盐酸显酸性，够使紫色石蕊试液变红，不符合题意；D、生活中很多物质中都含有酸，如柠檬含柠檬酸，不符合题意。故选：B。7．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是（）A．生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后可直接排放 B．性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液 D．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH﹣【答案】A【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钙生成另外一种碱氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，该选项不正确。B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和三氧化硫反应生成硫酸钙和水，该选项正确。C、氢氧化钙可用来配制波尔多液，该选项正确。D、氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH﹣，该选项正确。故选：A。8．根据下列图回答问题：（1）如图1，将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象是。（2）如图2是某同学总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。为了验证性质③，该同学可选择的物质是（填序号）。A.Na2CO3B.CO2C.FeCl3D.Ba（NO3）2性质④说明NaOH变质是吸收了空气中的二氧化碳气体，请写出化学方程式。【答案】（1）试管内液面上升，形成液柱，溶液变为红色；（2）C；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；【解答】解：（1）二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，气体减少，内部压强减小，此时外界大气压将水压入试管，此时液面就上升，而溶液显酸性，所以遇到紫色石蕊溶液后溶液就变为红色。（2）碳酸钠、硝酸钠属于盐，不与氢氧化钠反应，二氧化碳属于非金属氧化物，氯化铁属于盐，能与氢氧化钠和反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于为了验证性质③，该同学可选择的物质是C；性质④说明NaOH变质是吸收了空气中的二氧化碳气体，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。9.【2022湖北十堰中考】某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：【实验探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。【答案】（1）溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应（4）

溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色⑥.钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子

【解析】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为;【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2，盐酸过量，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。10．【2021吉林长春】某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与反应；（3）实验三发生反应的化学方程式为；（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显（选填“酸性”、“中性”或“碱性”