第一章物质及其变化1-5节强化练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九年级上第一章物质及其变化15节强化练习一、选择题1．下列工艺制作过程包含化学变化的是（）A．烧制陶瓷 B．裁剪窗花 C．雕刻玉石 D．编织竹篮2．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（）A．活性炭 B．石蕊溶液 C．无水硫酸铜 D．淀粉溶液3．如图所示是生活中一些常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是（）A．厕所清洁剂 B．橘子汁 C．食盐水 D．炉具清洁剂4．下列液体酸性最强的是（）A．柠檬汁（PH＝2～3） B．酱油（PH＝4～5）C．牛奶（PH＝6～7） D．鸡蛋清（PH＝7～8）5．科学实验要规范，要注意安全。下列实验操作错误的是（）A．检查装置的气密性 B．稀释浓硫酸 C．用纸槽取用粉末状固体 D．读取液体体积6．化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是（）A．用带火星的木条检验氧气B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度7．煤燃烧产生的废气中含有污染空气的SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。设计的反应有：①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O②Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3③NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。下列说法中，不正确的是（）A．反应②是化合反应 B．可循环使用的物质的是Na2SO3C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6 D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质8．向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（）A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝9．向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是（）10．已知四种物质的酸性强弱关系为：HCl>H2CO3>HClO>NaHCO3（可将NaHCO3看作一种一元弱酸），已知氯气水溶液中有反应Cl2+H2O==HCl+HClO，以下化学方程式不正确的是：（）A．HClO+NaHCO3==NaClO+H2O+CO2↑B．2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑C．HClO+Na2CO3==NaClO+NaHCO3D．氯气水溶液和少量碳酸钠反应，化学方程式可表示为Cl2+H2O+Na2CO3==2HClO+2NaCl+CO2↑二、填空题11．某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是________（写化学式）。12．氢氧化钙是常见的碱，在生产中有很多用途。（1）氢氧化钙的俗称是________；（2）由氧化钙制取氢氧化钙的化学方程式为________；（3）用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为________；（4）除上述用途外，再举出一个应用氢氧化钙的实例________。13．浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性。但浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，小明为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；（2）为探究浓硫酸的吸水性。小明取等体积的98%和63.3%的硫酸，分别放入两个相同的表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：根据右图曲线你能得到的实验结论有（可多选）A．浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性B．浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）C．浓硫酸吸水过程中放出热量，使溶液温度升高D．硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；E．开始两者吸水速度相同，随着时间的推移吸水速度相差越大14．向稀盐酸中加入足量的金属镁至反应完全，反应的微观模型如图所示。（1）写出该反应的化学方程式____________________。（2）图中的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示__________。（填写离子符号）15．如图所示是木糖醇和蔗糖在口腔细菌的作用下，分解产物的pH变化情况曲线，请你回答，咀嚼由__________（选填名称）原料生产的口香糖，口腔里酸性更弱，从而更有利于牙齿的健康。三、实验探究题16．科学兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究。探究一：氢氧化钠固体是否变质兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡回答下列问题：（1）氢氧化钠在空气中变质的原因：______________________________（用化学方程式表示）。探究二：氢氧化钠固体变质程度查阅资料：①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳；②标准状况下，二氧化碳的密度ρ＝1.977g/L。[设计实验]小衢、小常分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量来判断氢氧化钠的变质程度。小衢设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发）[交流讨论]（2）小常认为方案一的C装置量气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水；小衢认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：____________________（写一点）。[拓展探究]经过交流讨论，兴趣小组共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：（3）如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。17．科学方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为__________色；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是______________________________。四、综合题18．有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂”。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈，其中含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸）。为了测定该样品中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应，测得数据如表，请根据有关信息回答问题：（1）“双吸剂”中使用铁粉而不用铁块的好处是__________________________________。（2）第6次实验，所得到溶液中所含溶质的化学式为___________________________________。（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数。（4）用铁粉代替氧化钙做食品保鲜剂，其优点主要是___________________________________。19．某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为______克。（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）

九年级上第一章物质及其变化15节强化练习（参考答案）一、选择题1．【答案】A【解析】A．烧制陶器包含着物质的燃烧，属于化学变化；B．裁剪窗花只是将纸裁剪成不同形状，属于物理变化；C．雕刻玉石只是形状发生变化，属于物理变化；D．编织竹篮只是把竹子编成不同形状，属于物理变化。2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】B7．【答案】C8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】A二、填空题11．【答案】FeCl312．【答案】（1）熟石灰（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O（4）改良酸性土壤【解析】【考点】碱的化学性质，书写化学方程式、文字表达式【分析】（1）根据氢氧化钙的俗称解答；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；（4）氢氧化钙与酸反应生成盐和水，因此可以改良酸性土壤。【解答】（1）氢氧化钙的俗称是熟石灰；、（2）由氧化钙制取氢氧化钙的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）除上述用途外，应用氢氧化钙改良酸性土壤。

13．【答案】（1）脱水（2）ABD（选对1项得1分，错选或多选不得分）14．【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）Mg2+。【解析】解：（1）向稀盐酸中加入足量的金属镁至反应完全，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气2+H2↑。（2）图中的“”“〇”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，由反应的化学方程式可知，反应后溶液中有镁离子和氯离子”表示镁离子，离子符号为：Mg2+。故答案为：（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H6↑；（2）Mg2+。15．【答案】木糖醇三、实验探究题16．【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）二氧化碳中含有水蒸气，导致测定二氧化碳质量偏大或碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致测定二氧化碳质量偏大。（3）偏小。【解析】解：（1）氢氧化钠在空气中变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）小衢认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响，产生影响的原因：二氧化碳中含有水蒸气，导致测定二氧化碳质量偏大；碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致测定二氧化碳质量偏大。故答案为：二氧化碳中含有水蒸气，导致测定二氧化碳质量偏大或碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致测定二氧化碳质量偏大。（3）如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测定的碳酸钙质量偏大，进一步导致计算的氢氧化钠质量偏小，从而导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数偏小。故答案为：偏小。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17．【答案】红稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红四、综合题18．【答案】（1）铁粉可以增大与空气的接触面积，加快反应速率；（2）Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4；（3）解：设样品中单质铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562x0.6g56/x=2/0.6gx=16.8g该样品中单质铁的质量分数=16.8g/35g×100%=48%（4）既可以吸收水分，也可以吸收氧气。19．【答案】（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL=6g。（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g×5%=2.4g设该浓盐酸中HCl的质量分数为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40

36.52.4g

6gx=x=36.5%＜37.5%，不符合。【解析】解：（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的