黄金卷2-2022年中考化学全真模拟卷（广州专用）

【赢在中考·黄金八卷】备战2022年中考化学全真模拟卷（广州专用）第一模拟（本卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40第Ⅰ卷一．选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列各图所示变化中，不属于物理变化的是（）A．太阳能路灯 B．燃煤取暖 C．水力电站 D．风力发电站【答案】B。【解析】解：A、太阳能路灯过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、燃煤取暖过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。C、水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。2．下列各物质材料均属于天然材料的是（）A．棉花、木材、大理石 B．木材、橡胶、塑料 C．羊毛、玻璃、不锈钢 D．塑料、陶瓷、合成纤维【答案】A。【解析】解：A、棉花、木材、大理石均属于天然材料，故选项正确。B、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。C、玻璃属于无机非金属材料，不锈钢属于金属材料；均不属于天然材料；故选项错误。D、塑料、合成纤维均属于三大合成材料之一；陶瓷地板为无机非金属材料；均不是天然材料；故选项错误。3．下列有关说法中正确的是（）A．水电解所生成氢气和氧气的质量比为2：1 B．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子体积会变大 C．开关面板能采用热修补的方式修补 D．用肥皂水鉴别硬水与软水【答案】D。【解析】解：A．水电解所生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，选项说法错误；B．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子间隔变大，而不是体积变大，选项说法错误；C．开关面板是一种热固性塑料，不能采用热修补的方式修补，选项说法错误；D．检验硬水与软水可用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，选项说法正确。4．下列有关SO2的说法中，错误的是（）A．表示一个二氧化硫分子 B．由硫和氧气两种物质组成 C．两种元素质量比为1：1 D．硫元素的化合价为+4【答案】B。【解析】解：A．SO2可以表示一个二氧化硫分子，故正确；B．SO2是由硫元素和氧元素组成的，故错误；C．SO2中，硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×2）＝1：1，故正确；D．SO2中，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价为x，则x+（﹣2）×2＝0，x＝+4，故正确。5．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是（）A．根据微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．根据结构观：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为两者的分子构成不同 D．根据守恒观：高锰酸钾加热后固体减少的质量即为产生氧气的质量【答案】A。【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。B、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，故选项说法正确。D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾加热后固体减少的质量即为产生氧气的质量，故选项说法正确。6．碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，下列说法不正确的是（）A．碳铵在物质的分类中属于盐 B．上述反应中氮元素的化合价发生了变化 C．施用碳铵时应注意用泥土掩埋 D．通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾【答案】B。【解析】解：A、碳铵中含有铵根，属于铵盐，也属于盐，故A说法正确；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，碳酸氢铵中氮元素的化合价为﹣3价，氨气中氮元素的化合价也为﹣3价，故B说法错误；C、碳铵的化学性质不稳定，易分解，因此施用碳铵时应注意用泥土掩埋，以防降低肥效，故C说法正确；D、碳铵有刺激性气味而氯化钾没有，因此可通过闻气味的方法鉴别碳铵与氯化钾，故D说法正确；7．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是（）A．硒原子核内有34个质子 B．硒元素的相对原子质量是78.96 C．硒元素位于元素周期表中第六周期 D．硒元素在某些化合物中可显﹣2价【答案】C。【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量是78.96，故选项说法正确。C、周期数＝原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第4周期，故选项说法错误。D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位正电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价，故选项说法正确。8．下列对有关实验现象的叙述，错误的是（）A．石蕊溶液遇到氯化钠溶液不变色 B．向石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C．硝酸铵溶于水使溶液温度降低 D．铁和稀硫酸反应，产生大量气泡，溶液呈黄色【答案】D。【解析】解：A、氯化钠溶液显中性，石蕊溶液遇到氯化钠溶液不变色，故选项说法正确。B、向石灰水中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。C、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵溶于水使溶液温度降低，故选项说法正确。D、铁和稀硫酸反应，产生大量气泡，溶液呈浅绿色，故选项说法错误。9．如图所示实验设计不能达到目的的是（）A．除去氢气中的氯化氢气体 B．鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 C．CO2能与氢氧化钠反应 D．验证化学反应前后质量守恒（不考虑浮力）【答案】B。【解析】解：A、氢氧化钠溶液与氢气不反应，能与氯化氢气体反应生成氯化钠和水，所以可用氢氧化钠溶液除去氢气中的氯化氢气体，且气体由长管进入，由短管排出，故A正确；B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，现象相同，无法鉴别，故B错误；C、实验中，打开止水夹会发现左侧注射器内的活塞缓慢向右移动，由此可知，CO2能与氢氧化钠反应，故C正确；D、在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，且该反应是在密闭容器内进行的，所以可用图示装置来验证化学反应前后质量守恒（不考虑浮力），故D正确。10．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A．t1℃时20gA物质溶解在50g水中可形成65gA的饱和溶液 B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数不变且仍为饱和溶液 C．在t2℃，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 D．C中含有少量A，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯C【答案】A。【解析】解：A、t1℃时，A物质的溶解度是30g，因此20gA物质溶解在50g水中可形成65gA的饱和溶液，故选项正确；B、将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数不变且变为不饱和溶液，不是饱和溶液，故选项错误；C、在t2℃，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等不正确，必须指明相同质量的饱和溶液，故选项错误；D、C中含有少量A，可采用升高温度的方法来提纯C，冷却热饱和溶液是提取A，故选项错误；11．下列说法错误的是（）A．防止铁生锈可以在铁制品表面镀一层铝 B．可以通过灼烧的方法区分天然纤维和合成纤维 C．煤、石油、天然气都是不可再生资源，应禁止使用 D．在汽油中添加乙醇可以节约石油资源【答案】C。【解析】解：A、铝易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，故防止铁生锈可以在铁制品表面镀一层铝，正确；B、天然纤维中的棉、麻灼烧有烧纸的气味，羊毛、蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧没有此气味，故可以用灼烧的方法区分天然纤维和合成纤维，正确；C、煤、石油、天然气都是不可再生资源，是目前的主要能源结构，不能禁止使用，错误；D、乙醇可以再生，故在汽油中添加乙醇可以节约石油资源，正确；12．下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A证明甲烷中含有氢元素点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯B鉴别氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵固体取样，分别加适量水溶解C除去硫酸钾溶液中的少量氢氧化钾加入适量的稀盐酸D检验酸的溶液中是否含氢离子取样，加入锌粒【答案】C。【解析】解：A、实验过程中，烧杯内壁出现水珠，是吗反应生成水，进一步说明甲烷中含有氢元素，该选项能够达到实验目的；B、溶于水温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，无明显变化的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；C、氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该选项不能达到实验目的；D、加入锌粒，产生气泡，说明溶液中含有氢离子，该选项能够达到实验目的。13．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（）A．水 B．纯碱溶液 C．碳酸钙 D．烧碱溶液【答案】B。【解析】解：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除水和氢氧化钠，再就是图象的中间一段溶液的pH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性，碳酸钙与氯化钙不反应，所以X为纯碱溶液。14．根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）A．二氧化碳与水反应生成碳酸B．一氧化碳能还原氧化铁C．金属锌的活动性比铁的活动性强D．黄铜硬度比纯铜大【答案】A。【解析】解：A．二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验，结论错误；B．一氧化碳还原氧化铁可以观察到红色固体变成黑色，石灰水变浑浊，说明发生反应，结论正确；C．锌片和铁片放入等浓度的稀盐酸中，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明锌比铁活泼，结论正确；D．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上能够留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜的硬度，结论正确；第Ⅱ卷二．非选择题（共6小题，满分48分）15．（7分）新华社北京2021年5月15日电：5月15日7时18分，我国首次火星探测任务“天问一号探测器”成功着陆。天问一号探测器于2020年7月23日在海南文昌由长征五号运载火箭成功发射，2021年2月10日成功实施火星捕获，成为我国第一颗人造火星卫星，2月24日探测器进入火星停泊轨道，开展了约3个月的环绕探测，为顺利着陆火星奠定了基础。天问一号探测器成功着陆火星，是我国首次实现地外行星着陆，使我国成为第二个成功着陆火星的国家。（1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质（选填“较活泼”或“稳定”）。（2）火星车“天问一号探测器”采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是。（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式，所属的基本反应类型为，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。【答案】（1）稳定；（2）大；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；（3）2CO22CO+O2；分解反应。【解析】解：（1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，说明硅必备的化学性质是稳定。（2）火星车“天问一号探测器”采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度大、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。（3）二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，反应的化学方程式为2CO22CO+O2；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。16．（7分）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：（1）由实验①可确定原粉末中一定没有；由实验②可确定原粉末中一定没有．（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是、．（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：[在AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]原粉末的成分是；试剂A为；试剂B为．（若有多种情况，只需写出其中一种）【答案】（1）CuSO4Na2CO3（2）NaClNa2SO4（3）Na2SO4Ba（NO3）2AgNO3【解析】解：（1）根据实验现象加水溶解得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色．加入稀盐酸无明显现象，可知一定没有碳酸钠，因为盐酸与碳酸钠反应会有气泡冒出而NaCl和Na2SO4可能有也可能没有，不能确定，（3）要知道原粉末的成分，也就是检验氯离子，硫酸根离子是否存在，检验氯离子用银离子，检验硫酸根离子用钡离子，若先加入银离子检验，氯离子遇到银离子会生成氯化银沉淀，溶液浑浊，氯离子遇到硫酸根离子生成的硫酸银微溶于水，也会造成溶液浑浊，所以只能先加入钡离子检验硫酸根离子，并且要加入过量的钡离子把硫酸根离子全部除去，否则硫酸根离子会对氯离子的检验造成干扰，不能加入氯化钡，因为加入氯化钡也就加入了氯离子，即使原溶液中没有氯离子现在也加入了氯离子，所以要加硝酸钡检验是否含有硫酸钠，再加硝酸银检验是否含有氯化钠，根据题中的现象可知原粉末中只有硫酸钠．17．（6分）硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃010203040溶解度/gLi2SO436.135.434.834.333.9KNO313.320.931.645.863.9请回答下列问题：（1）依据溶解度表绘制溶解度曲线如图1所示，其中表示Li2SO4溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是。（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体的方法是。（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶质的质量分数。（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是（填字母序号）。①浓硫酸②冰块③生石灰固体④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体A．②④B．①③⑤C．③④D．①②⑤【答案】（1）乙；（2）31.6＜x＜34.3；（3）降温结晶；（4）＞；（5）B。【解析】解：（1）硫酸锂的溶解度随着温度升高而减小，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是乙（2）由表中的数据可知，Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是：31.6＜x＜34.3；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是降温结晶；（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，硫酸锂30℃时的溶解度大于硝酸钾10℃时的溶解度，所以将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数＞KNO3溶液中溶质的质量分数；（5）硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质使溶液温度升高，可以是①浓硫酸、③生石灰固体、⑤氢氧化钠固体，故选：B。18．（8分）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4•7H2O，流程如图：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是。（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/℃﹣3.9～1.81.8～48.148.1～67.567.5～200析出晶体MgSO4•12H2OMgSO4•7H2OMgSO4•6H2OMgSO4•H2O等①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、、过滤、洗涤、低温干燥。②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。循环使用的目的是。（4）若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO4•7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。【答案】（1）将菱镁矿石粉碎；MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O；（2）降低；（3）降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶；H2SO4；节约资源，环保；（4）84%。【解析】解：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有将菱镁矿石粉碎；此时，MnCO3发生反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O；（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，反应前NaClO中氯元素为+1价，反应后NaCl中氯元素反应后为﹣1价，所以氯元素反应前后化合价变化情况是降低；（3）①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶、过滤、洗涤、低温干燥。由硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体可知温度在1.8℃～48.1℃析出MgSO4•7H2O；②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是H2SO4，因为在酸浸时硫酸是反应物，转化时硫酸是生成物；循环使用的目的是节约资源，环保；（4）由流程及质量守恒定律可知，MgSO4•7H2O中镁元素质量与菱镁矿石中MgCO3中镁元素质量相等，设MgCO3质量为x，则有MgSO4•7H2O～MgCO324684246txx＝84tMgCO3质量分数为答：该菱镁矿石中MgCO3的质量分数为84%。19．（10分）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：（1）写出图中标号①的仪器名称：．（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填标号），写出反应化学方程式．若使用E装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是．（3）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量）．①实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是．②待充分反应后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，一段时间后，用燃着的木条放c处发现木条熄灭，则此时逸出的气体主要成分是，写出该反应的化学方程式，欲收集该气体，最适合选择的装置是（填标号）．【答案】（1）长颈漏斗；（2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水槽中的水倒流，使试管破裂；（3）①澄清的石灰水变浑浊；②二氧化碳或；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D．【解析】解：（1）标号①的仪器名称是长颈漏斗．（2）使用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是B；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧