人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》单元测试卷及答案

第第页人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》单元测试卷及答案一、选择题1．下图是部分短周期元素化合价和元素序数的关系，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：W>RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y、Z和R最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应2．下面是同学们熟悉的物质，下列说法正确的是①；；；；；；；；；⑩NaOHA．属于共价化合物的是①②④⑥⑦B．含有极性共价键的离子化合物是⑤⑥⑩C．只含有离子键的是③⑨D．O2的结构式是O-O3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，W是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性：Y<ZB．原子半径：X<Y<Z<WC．X2Z2、W2Z2中所含化学键类型完全相同D．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱4．化学让生活更美好。下列相关说法错误的是A．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是一些金属元素的焰色B．超级钢是性能优异的合金，我国超级钢研究居于世界领先地位C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．放射性同位素常应用于诊断和治疗疾病5．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A． B． C． D．6．BaSO4在医疗上称作钡餐。下列关于Ba的说法正确的是（）A．中子数是56B．核外电子数是81C．质量数是137D．第六周期IA族元素7．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质CaCl2H2O2Na2O2NH4Cl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D8．我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：Z>Y>XB．最简单气态氢化物稳定性X>WC．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>MD．工业上用电解ZX来制备Z的单质9．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：B．铁和稀盐酸反应：C．往溶液加入过量氨水D．氯气与水反应：10．鉴别溶液、溶液、溶液可以选用的试剂是①碘水、淀粉溶液②氯水、③溴水、苯④硝酸、溶液⑤氯水、苯⑥、淀粉溶液A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥11．有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A．Fe3O4 B．NaHCO3 C．Al2O3 D．Al(OH)312．氧化物RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A．A-x＋8 B．A-x-8 C．A-x＋16 D．A＋x-1613．X、Y、Z、M是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中X、M同主族；X、Y、Z均为非金属元素，且X与Y的质子数之和比Z的质子数小1，Y与Z的质子数之和比M的质子数大3.下列说法错误的是A．电负性：Z>Y>XB．的空间构型为平面三角形C．X、Y形成的化合物中一定既含极性键又含非极性键D．M单质在Z2中燃烧生成淡黄色固体14．2023年2月20日，北京大学科研工作者在NanoResearchEnergy上发表的文章中全面介绍了高纯度半导体碳纳米管的提纯和薄膜制备、碳纳米管薄膜红外探测器以及碳纳米管光电集成研究方面的最新进展。下列有关碳纳米管的说法正确的是A．化学性质与石墨完全不同 B．是一种新型的化合物C．属于胶体 D．与石墨互为同素异形体二、填空题15．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。(1)In在周期表中的位置是。(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性Ba(OH)2的碱性(填“＞”或“＜”)。(3)硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。Se原子电子式可表示为。(4)下列说法合理的是。a.SeO2既有氧化性又有还原性b.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2Sc.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4d.Se比S更易与氢气反应16．按要求回答下列问题第I部分：1808年科学家戴维通过电解生石灰和汞的混合物制得了银白色的金属钙。请回答：(1)钙的原子结构示意图为，它在元素周期表中的位置是(2)Mg、Al、Ca原子半径从大到小的顺序是；从原子结构的角度进行解释(3)钙的金属性(填“强于”或“弱于”)镁，可以通过(填实验方法)加以验证。第II部分：有下列微粒或物质：①②③石墨、金刚石④⑤28Si、29Si、30Si⑥，回答下列问题：(4)a．互为同位素的是b．互为同素异形体的是c．①⑤⑥中共有种核素，共种元素。(5)计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为；28×a1%+29×a2%+30×a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素的(6)向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6～7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在5～100nm的SiO2·nH2O粒子。该分散系属于(选填“溶液”“浊液”或“胶体”)17．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①⑩均含氯元素。回答下列问题：(1)④的化学式为，⑦的酸性比碳酸（填“强”或“弱”）；(2)比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱（填“可以”或“不可以”）用pH试纸分别测定。(3)工业制漂白粉是将①通入中（填名称）制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式，；(4)将①通入热的NaOH溶液中，可以生成⑧和⑩两种钠盐和水，写出该反应的离子方程式：；(5)某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与⑤反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式。18．现有下列十种物质(微粒)：①空气②18O③四氯化碳④CO2⑤CuSO4·5H2O⑥漂白粉⑦0.2mol∙L−1Ba(OH)2溶液⑧0.1mol∙L−1Na2SO4溶液⑨溴水⑩NaCl。(1)属于电解质的有。(2)将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na+的物质的量浓度约为。(3)某元素R与②形成的阴离子中，共含有x个电子，R原子的质量数为A，则一个该离子含有的中子数目是。(4)将③⑨混合得到的分散系进行分离时，应该选择的装置为___________。A． B．C． D．(5)⑥在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用化学方程式写出相应的反应原理。19．取1.77g镁铝合金投入到的盐酸中，合金完全溶解，放出氢气1.904L(已折算成标况)请计算：(1)镁铝合金中镁的质量分数=%(保留三位有效数字)(2)上述溶液中继续滴加的NaOH溶液，得到沉淀3.10g。则V的最大值=mL。(写出计算过程)20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩号元素，填写下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)写出①~⑩号元素的符号、、、、、、、、、。(2)在①~⑩号元素中，化学性质最不活泼的是(填元素符号)，原子结构示意图为。元素⑩名称为。(3)在①~⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是。(4)元素④与⑥形成的化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。(5)①与⑦形成的化合物的电子式为，该化合物中含有(填“极性”或“非极性”)键。(6)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。21．溴化亚铁(FeBr2)是棕黄色易潮解的固体，Fe与HBr在高温下反应可以生成FeBr2。某研究性学习小组设计实验制备少量的FeBr2固体，涉及的装置如图所示(部分夹持装置和加热装置略)：已知：①NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr↑；②高温时，FeBr3会分解为FeBr2。回答下列问题：(1)制备HBr时浓硫酸除了体现难挥发性还体现性，仪器B的名称是。(2)装置C中碱石灰的作用有①②。(3)实验时装置的连接顺序是a→(按气流从左到右的方向，填仪器接口小写字母)。(4)若反应温度过高，装置E中溶液变为橙黄色，写出可能发生的化学反应方程式：，该反应对FeBr2产品纯度没有影响，可能的原因是。(5)实验结束后，某同学取少量上述产品配成FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色。写出该反应的化学方程式；继续滴加氯水，当FeBr2与Cl2物质的量相等时反应的化学方程式为。六、解答题22．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的其部分工艺流程如图：(1)上述工艺流程中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)法，其目的是。(2)已知受热会发生分解，最后从溶液中获得无水的方法是。(3)下列说法不正确的是______。A．NO分子中只存在共价键B．晶体中既有离子键又有共价键C．晶体溶于水时有离子键的断裂D．分子中每个原子都达到了8电子稳定结构参考答案一、选择题1．D【分析】短周期元素中，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R为Cl元素。解析：A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，选项A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，稳定性HCl>H2S，选项B错误；C．SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，选项C错误；D．Al(OH)3是两性氢氧化物，故NaOH、Al(OH)3、HClO4两两之间能相互反应，选项D正确；故选D。2．B【分析】①只含共价键，不属于化合物；只含共价键，属于共价化合物；只含离子键，属于离子化合物；只含共价键，属于共价化合物；含离子键和共价键，属于离子化合物；含离子键和共价键，属于离子化合物；只含共价键，属于共价化合物；；为稀有气体，不含化学键；含离子键和非极性共价键，属于离子化合物；⑩NaOH含离子键和极性共价键，属于离子化合物；解析：A．中铵根和氯离子存在离子键，属于离子化合物，A错误；B．含离子键、C和O原子存在极性共价键；含离子键，N和H原子存在极性共价键，⑩NaOH含离子键，O和H原子存在极性共价键，B正确；C．只含有离子键的是，中过氧根内O与O原子存在共价键，C错误；D．O2的O和O原子共用2对电子对，结构式是O=O，D错误；故选：B。3．A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，则W为Na元素；由化合物的结构式可知，X、Y、Z形成共价键的数目依次为1、4、2，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素。解析：A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则水分子的稳定性强于甲烷，故A正确；B．电子层数越大，原子的原子半径越大，则氢原子的原子半径最小、钠原子的原子半径最大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，所以四种原子的原子半径由大到小的顺序为X<Z<Y<W，故B错误；C．过氧化氢是含有极性共价键、非极性共价键的共价化合物，过氧化钠是含有离子键、非极性共价键的离子化合物，两者所含化学键类型不同，故C错误；D．氢氧化钠是在溶液中完全电离出自由移动离子的强电解质，故D错误；故选A。4．C解析：A．金属燃烧时会发生焰色反应，烟花中含有各种金属，因此节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是一些金属元素的焰色，A正确；B．超级钢是性能优异的合金，我国超级钢研究居于世界领先地位，是世界上唯一实现超级钢的工业化生产的国家，B正确；C．生石灰只能吸收水份干燥，不能消耗氧气，不能防止富脂食品氧化变质，C错误；D．放射性同位素常应用于诊断和治疗疾病，根据放射性示踪原理对患者进行疾病检查的一种诊断方式，D正确；故答案为：C。5．C【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。解析：A．HCl分子中H-Cl原子之间只存在极性键，为共价化合物，故A错误；B．中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．KOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在极性键，为离子化合物，故C正确；D．分子中只有碳氧双键，为共价化合物，故D错误；故答案选C。6．C解析：A．中子数=137-56=81，A错误；B．核外电子数=质子数=56，B错误；C．137为质量数，C正确；D．Ba为第六周期IIA族元素，D错误。答案选C。7．B解析：A．CaCl2中钙离子与氯离子之间存在离子键，两个氯离子之间不存在共价键，属于离子化合物，A不符合题意；B．H2O2中H与O、O与O之间都只形成共价键，属于共价化合物，B符合题意；C．Na2O2中Na+与之间形成离子键，两个O原子间形成共价键，其为离子化合物，C不符合题意；D．NH4Cl中与Cl-之间形成离子键，内N、H原子间形成共价键，为离子化合物，D不符合题意；故选B。8．B【分析】光导纤维的主要成分是SiO2，X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，则X是O，W是Si。Y2X2可以用作供氧剂则Y元素是Na，再根据原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族，可推断Z元素是Mg，M元素是Ca，据此分析。解析：A．据分析可知X、Y、Z元素分别为O、Na、Mg，离子半径的大小顺序：O2->Na+>Mg2+，故A错误；B．据分析可知X、W元素分别为O、Si，最简单气态氢化物稳定性：H2O>SiH4，故B正确；C．据分析可知Y、Z、M元素分别为Na、Mg、Ca，最高价氧化物对应水化物碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2，故C错误；D．据分析可知Z是Mg元素，工业上用电解MgCl2来制备Mg的单质，故D错误；故选B。9．B解析：A．没有配平，钠与水反应：，A错误；B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，B正确；C．往溶液加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：，C错误；D．次氯酸难电离，氯气与水反应：，D错误；答案选B。10．C解析：①NaCl、NaBr、NaI溶液都不能和碘水、淀粉溶液反应，混合后也没有明显不同现象，故①不可选用；②氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2=2NaCl＋I2，生成的Br2或I2均可被CCl4萃取形成Br2或I2的CCl4溶液(在下层)，分别显橙色和紫色；而NaCl溶液加氯水并加CCl4萃取，下层溶解了Cl2的CCl4溶液显黄绿色，故②可选用；③溴水能置换NaI溶液中的碘，并溶于苯，但不能和NaCl、NaBr溶液反应，无法鉴别这两种溶液，故③不可选用；④Cl－、Br－、I－分别与Ag＋反应，产生白色沉淀AgCl，浅黄色沉淀AgBr，黄色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鉴别，故④可选用；⑤氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2=2NaCl＋I2，生成的Br2或I2均可被苯萃取形成Br2或I2的苯溶液(在上层)，分别显橙色和紫色，而NaCl溶液加氯水不反应，用苯萃取，上层溶解了苯的CCl4溶液显黄绿色，故⑤可选用；⑥NaCl、NaBr、NaI溶液都不能和、淀粉溶液，混合后也没有明显不同现象，故⑥不可选用；答案选C。11．A解析：A．Fe3O4不能与强酸溶液反应又不能与强碱溶液反应，A符合题意；B．NaHCO3和强酸反应生成二氧化碳，和强碱反应生成碳酸盐，B不符合题意；C．Al2O3和强酸反应生成铝盐，和强碱反应生成偏铝酸盐，C不符合题意；D．Al(OH)3和强酸反应生成铝盐，和强碱反应生成偏铝酸盐，D不符合题意；故选A。12．A【分析】根据中子数＝质量数−质子数，而核外电子数＝质子数来分析。解析：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A−N，氧化物RO中核外电子数＝质子数，所以A−N＋8＝x,所以R原子核内含中子的数目N＝A−x＋8；故答案选A。13．C解析：A．由信息可知X、Y、Z、M分别为H、C、O、Na．电负性：O>C>H，A正确；B．中碳原子上的价层电子对数为3，且孤电子对数为0，则呈平面三角形，B正确 ；C．CH4中只含极性键，不含非极性键，C错误；D．Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，D正确；故选C。14．D解析：A．碳纳米与石墨的化学式为C，最外层电子数决定元素的化学性质，故两者化学性质相似，A错误；B．纳米碳为单质，不属于化合物，B错误；C．碳纳米材料分散在适当的溶剂中所形成的混合物才是胶体，C错误；D．碳纳米与石墨属于由同种元素组成的不同单质，D正确；故答案为：D。二、填空题15．(1)第五周期第ⅢA族(2)＜(3)(4)ac解析：（1）In在周期表中的位置是：第五周期第ⅢA族；（2）因为金属性：，所以氢氧化物的碱性：；（3）为第ⅥA族元素，最外层电子为6，原子电子式可表示为；（4）a.与相似，的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，a正确；b.因为非金属性：，所以氢化物的热稳定性：，b错误；c.因为非金属性：，酸性：，c正确；d.非金属性：，所以比更易与氢气反应，d错误；故选ac。16．(1)第四周期ⅡA族(2)Ca>Mg>AlCa和Mg的最外层电子数相同，但Ca的电子层数更多，故Ca的原子半径大于Mg，Mg的电子层数与Al相同，但Al的核电荷数更多，故Mg的半径比Al更大，综上所述原子半径的关系为Ca>Mg>Al(3)强于观察两者与水反应的剧烈程度(4)①⑤③95(5)丰度(6)胶体解析：（1）Ca原子序数为20，其原子结构示意图为；在元素周期表中的位置为第四周期ⅡA族。（2）Ca和Mg的最外层电子数相同，但Ca的电子层数更多，故Ca的原子半径大于Mg，Mg的电子层数与Al相同，但Al的核电荷数更多，核电核数越多的半径越小，故Mg的半径比Al更大，综上所述原子半径的关系为Ca>Mg>Al。（3）钙的半径大于镁，同主族半径大的元素失电子能力更强，金属性越强，故钙的金属性强于镁；可以通过观察两者与水反应的剧烈程度加以验证，金属性强的反应更加剧烈。（4）同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素，同素异形体是指同种元素组成的不同单质，核素是指具有一定质子数和中子数的原子，元素是指具有相同质子数的一类原子的总称。故可知：互为同位素的为①⑤；互为同素异形体的为③；①⑤⑥中含有9中核素，5种元素。（5）相对原子质量是同位素的各核素的质量数与其丰度的乘积之和，故a1%、a2%……是指各同位素的丰度。（6）分散质粒子直径在1-100nm之间的为胶体。17．(1)Cl2O7强(2)不可以(3)石灰乳(4)(5)【分析】根据化合价和物质类别①-⑩分别为：Cl2、HCl、ClO2、Cl2O7、盐酸、HClO、HClO4、NaCl、NaClO、NaClO3。解析：（1）④中Cl的化合价为+7价，属于氧化物，是Cl2O7；⑦是高氯酸是强酸，酸性比碳酸强；故答案为：Cl2O7、强；（2）⑥是次氯酸，有强氧化性，不能用pH试纸测量其pH，故答案为：不可以；（3）漂白粉是将氯气通入石灰乳制成，漂白粉在空气中被空气中的水分和二氧化碳将次氯酸钙转化为次氯酸，次氯酸分解而失效，故答案为：石灰乳、、；（4）热氢氧化钠中通入氯气生成氯化钠、氯酸钠和水：，故答案为：；（5）淡黄色粉末是过氧化钠，和盐酸反应生成氯化钠、氧气和水：，故答案为：。18．(1)⑤⑩(2)0.1mol∙L−1(3)(4)C(5)解析：（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物均不是电解质，则属于电解质的有⑤⑩；（2）0.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2mol·L-1，Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4和NaOH，Na＋的物质的量不变，将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约为原来的一半，即为0.1mol·L-1；（3）R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为（A—N），由离子中共有x个核外电子可知（A—N）+24+n=x，解得N=A+n+24-x，则R原子核内含中子的数目A+n+24-x；（4）将③⑨混合得到的分散系为溴水中萃取出溴后分液，进行分离时，应该选择的装置为C；（5）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，加水浸泡时与二氧化碳反应是次氯酸，漂白性增强，反应的化学方程式为：。19．2%220mL【分析】根据题意得出24n(Mg)+27n(Al)=1.77，镁、铝与盐酸反应生成氢气，根据得失电子数目守恒得出2n(Mg)+3n(Al)=，两式联立解得，n(Mg)=0.04mol，n(Al)=0.03mol，据此分析；解析：(1)根据上述分析，合金中镁的质量分数为54.2%；故答案为54.2%；(2)根据上述计算，得出n(Mg)=0.04mol，n(Al)=0.03mol，假设镁、铝全部生成沉淀，则沉淀质量为0.04mol×58g·mol－1＋0.03mol×78g·mol－1=4.66g＞3.10g，氢氧化铝为两性氢氧化物，因此沉淀达到3.10g，消耗氢氧化钠的最大量应是让部分氢氧化铝转化成偏铝酸钠，3.10g沉淀中含氢氧化镁沉淀质量为0.04mol×58g·mol－1=2.32g，含氢氧化铝的质量为(3.10g－2.32g)=0.78g，反应后溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，根据铝元素守恒，溶液中n(NaAlO2)=0.02mol，根据钠元素守恒，消耗氢氧化钠溶液最大体积为=0.22L，合220mL；故答案为220mL。20．(1)CNONaAlSClArKBr(2)Ar溴(3)HClO4(4)离子(5)极性(6)S2->Cl->O2-解析：根据元素周期表判断表中元素①是C元素；②是N元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素；⑧是Ar元素；⑨是K元素；⑩是Br元素；（1）根据元素周期表中元素所在位置判断①~⑩号元素的符号：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br；（2）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素：Ar；原子结构示意图为：；元素⑩的名称是溴；（3）在①~⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物，根据非金属越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故最强酸为HClO4，碱性最强的化合物是KOH，其电子式为：；（4）元素④与⑥形成的化合物是Na2S含有离子键，属于离子化合物；故答案为：离子；（5）①与⑦形成的化合物是CCl4，其电子式为：；该化合物中不同非金属元素原子之间形成共价键，其共价键属于极性共价键；故答案为：、极性；（6）③、⑥、⑦三种元素形成的离子分别是O2-、S2-、Cl-、其中O2-电子层是两层，而S2-、Cl-电子层是三层，故后两个离子半径较大，S2-、Cl-离子中氯离子核内有17个质子比硫离子多，故对核外电子吸引力大，导致半径小，故三种离子半径大小顺序为：S2->Cl->O2-；21．强酸(球形)干燥管吸收尾气中的HBr等酸性气体防止空气中的水蒸气进入装置Ffghibcjk(kj)d(e)2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4Br2与Fe反应生成FeBr3，高温下FeBr3分解为FeBr26FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr36FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2【分析】本实验的目的是利用HBr和Fe高温下反应制备少量的FeBr2固体，FeBr2易被氧化，所以可以先利用稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，将装置中的空气排尽，生成的CO2中含有HC