贵州省毕节市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1贵州省毕节市2023-2024学年高二下学期期末考试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。供参考的相对原子质量：H1C12O16Na23Co59Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2024年政府工作报告提出要加快发展新质生产力，强调整合科技创新资源，引领发展战略性新兴产业和未来产业。下列说法错误的是A.我国科学家研究的由到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”B.“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料C.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体D.量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片主要材料均为〖答案〗D〖解析〗A．由二氧化碳合成淀粉，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故A正确；B．酚醛树脂是一种合成塑料，属于有机高分子材料，故B正确；C．金刚石结构中碳原子与周围的四个碳原子以单键结合，形成立体网状结构，为共价晶体，故C正确；D．芯片主要材料为硅，不是二氧化硅，故D错误；故〖答案〗选D。2.三氯化硼主要作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼的制取。遇水能够发生水解，反应方程式为：。下列说法正确的是A.的空间结构为：平面三角形B.冰晶体中之间只存在范德华力C.HCl的形成过程：D.基态O原子的价层电子轨道表示式：〖答案〗A〖解析〗A．中心原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为：平面三角形，A正确；B．冰晶体中之间除了范德华力，还有氢键，B错误；C．HCl为共价化合物，H和Cl原子共用1对电子对，用电子式表示HCl的形成过程：，C错误；D．基态O原子的价电子排布式为2s22p4，则价层电子轨道表示式，D错误；故选：A。3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1mol含有的电子数目为B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的共价键数目为C.12g含有个碳原子D.1L0.1mol/L溶液中含有的数目小于〖答案〗B〖解析〗A．1个羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有个电子，故A正确；B．1个乙醇分子中含有8根共价键，但标准状况下，乙醇为液体，22.4L乙醇中含共价键数目大于NA，故B错误；C．12g含有个碳原子，故C正确；D．铵根离子会发生水解，因此含有数目小于，故D正确；故〖答案〗选B。4.下列实验装置或试剂选用错误的是A．测定锌与稀硫酸反应速率B．滴定时盛装酸性溶液C．排空气法收集D．实验室制A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．针筒可测定氢气的体积，由单位时间内气体的体积可计算反应速率，故A正确；B．酸性溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛装，图中为碱式滴定管，橡胶会被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；C．二氧化碳的密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化碳，故C正确；D．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，故D正确；〖答案〗选B。5.下列有关离子方程式书写正确的是A.用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：B.溶液与稀：C.溶液与浓氢氧化钠溶液共热：D.纯碱溶液浸泡水垢()：〖答案〗D〖解析〗A．用三氯化铁溶液腐蚀覆铜电路板，铁离子氧化铜单质生成铜离子，自身被还原为亚铁离子，离子方程式为：，故A错误；B．溶液与稀反应：，故B错误；C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热：，故C错误；D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式正确，故D正确；故〖答案〗选D。6.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，经如下过程制备葡萄糖酸钙。下列说法错误的是A.葡萄糖酸分子式为B.1mol葡萄糖酸最多能消耗的Na、NaOH均为6molC.葡萄糖分子中既有σ键，又有π键D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应〖答案〗B〖解析〗由图可知，溴离子在阳极失去电子发生氧化反应生成溴，溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，次溴酸与葡萄糖反应生成葡萄糖酸和氢溴酸，溴离子实际上是葡萄糖转化为葡萄糖酸的催化剂，反应生成的葡萄糖酸与碳酸钙反应生成葡萄糖酸钙。A．根据图中结构，葡萄糖酸分子式为，故A正确；B．1mol葡萄糖酸中含有5mol羟基、1mol羧基，能与6molNa反应，含有1mol羧基能与1molNaOH反应，故B错误；C．由结构简式可知，葡萄糖分子中含有的单键为σ键，含有的-CHO中既有σ键，又有π键，故C正确；D．由结构简式可知，葡萄糖的官能团为羟基和醛基，羟基在一定条件下能发生氧化、取代、消去反应，醛基在一定条件下能发生氧化、还原、加成等反应，故D正确；故〖答案〗选B。7.“劳动最光荣，劳动最崇高”。对下列劳动项目的化学解释合理的是选项劳动项目化学解释A用爆炸盐(主要成分为过氧碳酸钠)漂白衣物爆炸盐的漂白原理与相同B清洗铁锅后及时擦干减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈C用糯米酿造米酒淀粉在酒化酶作用下直接转化为乙醇D制作豆腐的过程中煮沸豆浆一定条件下蛋白质可发生盐析A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．用“爆炸盐”(含)漂白衣物，是因为过氧化氢具有强氧化性，所以过碳酸钠水溶液有强氧化性，可以漂白衣服，二氧化硫是由于能与物质结合为无色物质，二者漂白原理不同，故A不合理；B．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，故B合理；C．糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇并生成二氧化碳，故C不合理；D．加热煮沸将使蛋白质发生变性而不是盐析，故D不合理；故〖答案〗选B。8.在0.1mol/L溶液中各种微粒浓度关系错误的是A.B.mol/LC.D.〖答案〗A〖解析〗A．根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c()＋c(OH－)，故A错误；B．根据物料守恒，c(Na＋)=2{c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)}，则，故B正确；C．碳酸钠水解后呈现碱性，因此，故C正确；D．根据质子守恒，c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故D正确；故〖答案〗A。9.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，基态W原子的价层电子排布式是ns2np2。下列说法正确的是A.第一电离能：Y＜Z B.WZ2属于共价晶体C.气态氢化物的稳定性：X＞Y D.原子半径：Z＞W〖答案〗B〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的s能级电子数量是p能级的两倍，则X原子核外电子排布式是1s22s22p2，则X是C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z是O元素，根据原子序数大小关系可知Y是N元素；基态W原子的价层电子排布式是ns2np2，则W原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，W应该是14号Si元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。A．一般情况下，同一周期元素原子序数越大，元素的第一电离能就越大。但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，原子核外电子处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。根据上述分析可知：Y是N，Z是O元素，二者是同一周期元素，由于N原子处于轨道的半充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，则第一电离能：Y(N)＞Z(O)，A错误；B．根据上述分析可知W是Si，Z是O元素，WZ2是SiO2，该物质是由Si原子与O原子之间以共价键结合形成的立体网状结构，因此SiO2属于共价晶体，B正确；C．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。X是C元素，Y是N元素，元素的非金属性：C＜N，所以气态氢化物的稳定性：X(CH4)＜Y(NH3)，C错误；D．同主族时原子核外电子层数越多，原子半径就越大，电子层数相同，则核电荷数越大，原子半径越小，根据上述分析可知：Z是O，W是Si。O是第二周期元素，Si是第三周期元素，所以原子半径：Z(O)＜W(Si)，D错误；故合理选项是B。10.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀；加入稀，沉淀不溶解此样品中可能含有B用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色溶液一定不含K元素C向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应D向某溶液中滴入少量氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红原溶液中含，无A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．浓硝酸具有强氧化性，能将氧化成，因而无法确定样品中是否含有，故A正确；B．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定含有，检验K+，要透过蓝色的钴玻璃观察，故不能确定是否含有K元素，故B错误；C．向溴水中加入苯，振荡后静置，溴被苯萃取，水层颜色变浅，此过程未发生加成反应，故C错误；D．向某溶液中滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，观察到溶液变红，可能原溶液中只有无，也可能是转化为，故D错误；故〖答案〗选A。11.海带中富含的天然碘元素能够帮助我们维持健康的甲状腺功能，从而促进新陈代谢。实验室模拟工业海带提碘的流程如图所示。下列说法错误的是A.使用坩埚灼烧干海带B.“萃取”后将的溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出C.、均为非极性分子D.粗碘可用升华法进一步提纯〖答案〗C〖解析〗干海带灼烧，将海带中的“有机碘”转化为“无机碘”，通过加水浸泡得到浊液后，经过滤操作将难溶物去除，而后通过氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再进行萃取后得到碘的四氯化碳溶液，最后通过蒸馏，从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质。A．固体的灼烧使用坩埚，故A正确；B．萃取后得到碘的四氯化碳溶液，四氯化碳密度大于水，在下层，因此的溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出，故B正确；C．四氯化碳为正四面体形，正负电荷中心重合，为非极性分子，过氧化氢为折线形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误；D．碘易升华，因此可用升华法进一步提纯，故C正确；故〖答案〗选C。12.含Tp配体的钉(Ru)配合物催化氢化生成甲酸的机理如图所示。下列叙述正确的是A.循环A中物质所含氢键均为分子内氢键B.循环B中不涉及非极性键的断裂C.循环B的反应为D.该催化反应的原子利用率小于100%〖答案〗C〖解析〗A．循环A中有两种物质含有氢键，既有分子间氢键，也有分子内氢键，A项错误；B．循环B中有H-H非极性键的断裂，B项错误；C．循环B中反应物为H2和CO2，生成物为HCOOH，反应的化学方程式为，C项正确；D．该催化反应为化合反应，原子利用率达到100%，D项错误；故〖答案〗选C。13.为了应对气候变化，大力发展清洁能源和节能减排技术，减少温室气体的排放，将转化成为具有工业利用价值的能源产品，是一种较为理想的方式。HTCE技术采用固体氧化物陶瓷作为电解池，以甲烷燃料电池(电解质为氢氧化钾溶液)为电源，将高效分解成(合成气)，其原理如图所示。下列说法不正确的是A.燃料电池的a极发生氧化反应B.燃料电池b的电极反应式为：C.电解池的总反应为：D.若燃料电池中消耗标准状况下22.4L，则电解池中有4mol移向阴极〖答案〗D〖解析〗甲烷燃料电池为电源，通入甲烷电极为负极，通入氧气的电极为正极，因此电解产生O2的电极为阳极，b为电源的正极，电解产生CO和H2的电极为阴极，a为电源的负极。A．根据分析可知，燃料电池的a为负极，发生氧化反应，故A正确；B．b为燃料电池的正极，电解质为氢氧化钾溶液，其电极反应式为：，故B正确；C．通入H2O和CO2后产生H2、CO、O2，配平后可得，故C正确；D．燃料电池的负极发生的反应为：，标准状况下22.4L的物质的量为1mol，转移电子为8mol，根据得失电子守恒，可知电解池中有4mol移向阳极，故D错误；故〖答案〗选D14.常温下，三种金属硫化物XS、YS、ZS的饱和溶液中pM[]与pS[]的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是A.直线①代表XSB.C.向c点饱和溶液中加少量，c点向b点迁移D.〖答案〗D〖解析〗pS一定时，纵坐标pM数值越小，溶度积常数越大，已知：Ksp(XS)>Ksp(YS)>Ksp(ZS)，则直线①②③分别代表ZS、YS、XS。A．由分析可知，直线①代表ZS，故A错误；B．当pS=0时pZ=36，即c(S2-)=1，c(Z2+)=10-36mol/L，Ksp(ZS)=c(Z2+)∙c(S2-)=1×10-36，故B错误；C．向c点饱和溶液中加少量Na2S，c(S2-)增大，而温度不变Ksp(YS)不变，c(Y2+)减小，pM=-lgc(Y2+)增大，c点不会向b点迁移，故C错误；D．当pS=0即c(S2-)=1时pY=28即c(Y2+)=10-28mol/L，Ksp(YS)=c(Y2+)∙c(S2-)=1×10-28，当pS=0时pX=14，即c(S2-)=1，c(X2+)=10-14mol/L，Ksp(XS)=c(X2+)∙c(S2-)=1×10-14，该平衡常数，故D正确；故选：D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.侯氏制碱法又称联合制碱法，是将氨碱法和合成氨两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。实验室模拟工业制备碳酸氢钠的装置如图所示：I．纯碱的制备1.在圆底烧瓶中加入饱和食盐水，滴加1~2滴酚酞溶液。2.打开盛有浓氨水的仪器a及弹簧夹2，将生成的氨气通入饱和食盐水中15~25min。3.打开盛有1：2盐酸的仪器a及弹簧夹1，将生成的二氧化碳气体经洗气瓶进入氨化饱和食盐水中。4.控制水浴温度在30~35℃，10~15min后，有大量的白色沉淀形成。持续通入二氧化碳气体，将圆底烧瓶移入冷水中，冷却后充分析出沉淀。过滤、洗涤、干燥，得到白色晶体。5.将白色晶体加热制得碳酸钠。Ⅱ．产品纯度测定1.称取ag产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。2.量取25mL溶液至烧杯中，加入足量的氯化钡溶液，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为bg。回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________。（2）装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用为___________。（3）纯碱的制备步骤2装置D中的现象是___________；步骤4中过滤操作用到的玻璃仪器有___________；步骤5发生反应的化学方程式为___________。（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________。（5）产品中碳酸钠的质量分数为___________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）除去(吸收)二氧化碳中的少量氯化氢（3）①.溶液由无色变为深红色，饱和食盐水上方形成白雾②.玻璃棒、烧杯、漏斗③.（4）减少溶质损失（5）〖解析〗侯德榜制碱法的原理是将二氧化碳气体通入氨气的氯化钠饱和溶液中，制备碳酸氢钠晶体，然后过滤出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠分解得到纯碱。如图所示：A中稀盐酸和碳酸钙反应制备二氧化碳，B中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl；C中浓氨水和氧化钙反应制备氨气，氨气和二氧化碳通入圆底烧瓶中进行反应得到碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，因此以晶体析出，过滤后将碳酸氢钠受热分解即可得到纯碱。【小问1详析】仪器a的名称是分液漏斗。【小问2详析】装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去(吸收)二氧化碳中的少量氯化氢。【小问3详析】纯碱的制备步骤2，将生成的氨气通入滴有酚酞的饱和食盐水装置D中的现象是：溶液由无色变为深红色，饱和食盐水上方形成白雾；步骤4中过滤操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；碳酸氢钠受热分解即可得到纯碱，步骤5发生反应的化学方程式为：。【小问4详析】操作a应重复3次，目的是：减少溶质损失。【小问5详析】加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，，样品中的质量分数为。16.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe、Cu的单质及+2价氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(mol⋅L)时的pH：

开始沉淀的pH1.56.9-7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列问题：（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(写一种即可)；“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。（2）我国是世界上最早利用细菌冶金的国家，金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，1molCuS被细菌氧化时转移___________mol电子。（3）写出加入时发生反应的离子方程式___________。（4）根据流程可知，还原性：___________(填“>”、“<”或“=”)。（5）“除钴液”中主要的金属阳离子有___________(写离子符号)（6）钴()的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图所示。基态Co原子的价层电子排布式为___________；已知该晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________g⋅cm-3。〖答案〗（1）①.粉碎废渣或升高温度或适当增大硫酸的浓度②.、Cu（2）8（3）（4）<（5）、（6）①.②.〖解析〗由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe、Cu的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、Cu2+等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣”为“酸浸”时生成的Cu、，通入H2S沉铜产生CuS，向滤液中加入将氧化为，然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为，过滤后滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。【小问1详析】为提高“酸浸”效率，可采取的措施有粉碎废渣或升高温度或适当增大硫酸的浓度；根据分析可知，“滤渣”的主要成分为、Cu。【小问2详析】金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，硫从负二价升高到正六价，因此1molCuS被细菌氧化时转移8mol电子。【小问3详析】向滤液中加入将氧化为，发生反应的离子方程式：。【小问4详析】高锰酸钾可以氧化为，加入二氧化锰氧化氧化为，均是产生二价锰离子，同等条件下，变化价态相同时，氧化需要用更强的氧化剂，因此还原性<。【小问5详析】根据分析可知，“除钴液”中主要的金属阳离子有、。【小问6详析】基态Co原子的价层电子排布式为；该晶胞中含有为，含有为，因此该晶体的密度为：17.乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产汽车防冻液、不饱和聚酯树脂等。合成乙二醇常有以下几种方法。I．直接合成法：（1）已知：反应I：kJ/mol反应Ⅱ：kJ/mol反应Ⅲ：kJ/mol则___________kJ/mol（2）①平衡常数是温度的函数，在不同温度下的平衡常数(K)如表：T(K)298300350400500K1该反应在___________(填“较低”、“任何”、“较高”)温度下有利于自发进行。②350K时，在体积为1L的容器中加入2molCO和2.5mol进行乙二醇的合成，一段时间后，CO的转化率为50%，此时___________(填“>”、“<”或“=”)。③有利于提高CO平衡转化率的是___________(填字母)。A．升高温度B．增大氢气浓度C．使用合适催化剂D．及时将分离④能表示此反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。A．氢气浓度保持不变B．混合气体的密度保持不变化C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．单位时间内消耗1mol，同时生成3molⅡ．甲醇和甲醛缩合合成法：以DTBP为引发剂，甲醇和甲醛为原料缩合合成乙二醇的条件及所得乙二醇浓度如图所示：（3）反应较适宜的条件：反应时间为___________、反应温度为___________、原料质量比为___________。Ⅲ．甲醛电化加氢二聚法：（4）由甲醛为原材料制得乙二醇装置如图所示，生成乙二醇的电极反应式为___________。〖答案〗（1）-116.7（2）①.较低②.>③.BD④.AC（3）①.3h②.210℃③.2（4）〖解析〗【小问1详析】由盖斯定律可知，反应I×2+Ⅱ×3—Ⅲ得到反应，则ΔH=(−285.5kJ/mol)×2+(−242kJ/mol)×3—(−1180.3kJ/mol)=−116.7kJ/mol，故〖答案〗为：−116.7；【小问2详析】①反应温度升高，平衡常数减小，说明该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故〖答案〗为：低温；②由表格数据可知，350K时，反应的平衡常数为1，由方程式可知，一氧化碳的转化率为50%时，一氧化碳、氢气、乙二醇的浓度分别为=1mol/L、=1mol/L、=0.5mol/L，则反应的浓度熵Qc==0.5＜K=1，说明平衡向正反应方向进行，反应的正反应速率大于逆反应速率，故〖答案〗为：＞；③A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的转化率减小，故错误；B．增大反应为氢气浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，故正确；C．使用合适催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，一氧化碳的转化率减小，故错误；D．及时将乙二醇分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故正确；故选BD；④A．氢气浓度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D．由方程式可知，单位时间内消耗1mol乙二醇，同时生成3mol氢气都