广东省揭阳市揭西县2025届高三上学期开学考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省揭阳市揭西县2025届高三上学期开学考试可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40W-184一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.粤剧被列为人类非物质文化遗产。下列粤剧艺术博物馆馆藏物品中，主要由金属材料制成的是（）A．手工绣御扇B．绿地打籽绣团花对襟戏服C．“燕新声”铜钹D．黑漆描金蝴蝶形扬琴〖答案〗C〖解析〗A．手工绣御扇为丝织品，不含金属，A错误；B．对襟戏服为丝棉麻等纤维制品，不含金属，B错误；C．铜钹含金属材料，C正确；D．蝴蝶形扬琴为木制品，不是金属材料，D错误；故选C。2.我国通过嫦娥号系列探测器对月球进行了一定程度的探索。下列说法正确的是（）A.嫦娥六号在月球上展开一幅由玄武岩纤维制作的国旗，玄武岩纤维属于功能有机高分子材料B.月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，3He和4He属于同素异形体C.嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的石英是一种分子晶体D.月壤中发现三方和三斜两种纳米矿物，三方和三斜的晶体结构不同〖答案〗D〖解析〗A．玄武岩纤维为无机非金属材料，A错误；B．3He和4He属于同位素，B错误；C．石英为二氧化硅，是一种共价晶体，C错误；D．三方和三斜为两种矿物，则三方和三斜的晶体结构不同，D正确；故选D。3.广东省推进“百县千镇万村高质量发展工程”，全面推进乡村振兴。下列说法正确的是（）A.清洁乡村垃圾分类，废旧电池属于有害垃圾B.科技赋能绿色食品，绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.筑牢全省生态屏障，大力发展柴油动力车有利于减少的排放D.推进现代农业产业，大量使用铵态氮肥不会对水体造成污染〖答案〗A〖解析〗A．废旧电池含有重金属，属于有害垃圾，A正确；B．绿色食品是指无污染的食品，B错误；C．柴油燃烧会产生二氧化碳气体，C错误；D．大量使用铵态氮肥会造成水体富营养化，导致水体造成污染，D错误；故选A。4.利用如图所示装置模拟实验室海带提碘的过程，下列能达到预期目的的是（）A．灼烧海带B．分离海带灰和浸出液C．萃取碘水中的碘单质D．分离碘单质和〖答案〗A〖解析〗A．将碎海带烧成灰，需在坩埚中进行灼烧，能达到实验目的，A符合题意；B．漏斗尖嘴部分应该紧靠杯内壁，B不符合题意；C．乙醇和水互溶，不可做萃取剂，C符合题意；D．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口下端在同一条水平线上，D不符合题意；故选A；5.中国科学家在月球样本中发现了富含水分子和铵的矿物晶体。下列说法正确的是（）A.的中心原子为杂化B.氢氧键键能大，故水的沸点较高C.晶体中，和其他微粒之间存在离子键D.通过加热晶体可以测量其中水的百分含量〖答案〗D〖解析〗A．的中心N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，A错误；B．水能形成分子间氢键，导致水的沸点较高，B错误；C．离子键是阴阳离子之间的相互作用，则晶体中，和其他微粒之间不存在离子键，C错误；D．加热晶体，会失去结晶水，则通过加热晶体可以测量其中水的百分含量，D正确；故选D6.科学家发现太平洋深处的多金属结核(含有锰、铁等多种金属)可起到类似电池的作用，使海水中的含量上升。下列说法不正确的是（）A.上述生成的过程需要消耗能量B.在多金属结核表面得电子生成C.分解为和的过程熵增加D.多金属结核在生成的过程中起到传导电子的作用〖答案〗B〖解析〗A．水分解产生氧气，需要消耗能量，A正确；B．多金属结核起到类似电池的作用，使得水失去电子发生氧化反应生成氧气，B错误；C．分解为和为气体分子数增大的反应，过程熵增加，C正确；D．多金属结核能导电，在生成的过程中起到传导电子的作用，D正确；故选B。7.“劳动创造世界”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（）选项劳动项目化学知识A家居清洁：用洁厕灵清洁马桶HClO具有杀菌消毒的作用B垃圾分类：将厨余垃圾无害化处理为植物营养土植物生长需要元素C清洗衣服：用含酶洗衣粉洗涤有汗渍的运动服汗渍中的蛋白质在高温下会变性D料理菜肴：烹调鱼肉时加入少量米酒和食醋乙醇和乙酸都具有特殊气味〖答案〗B〖解析〗A．用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶，主要是含氯化合物HCl具有酸性，与马桶中污垢反应生成可溶的氯化物，与杀菌消毒无关，A错误；B．厨余垃圾含N、P、K等元素，因此可用厨余垃圾制肥料，B正确；C．高温下酶会失活，不利于汗渍的清洗，C错误；D．烹调鱼肉时加入少量米酒和食醋，是利用羧酸和醇发生酯化反应生成的酯有香味，D错误；本题选B。8.抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂，如图所示为抗坏血酸的结构。关于该化合物，下列说法不正确的是（）A.能发生加成反应B.含氧官能团只有羟基和酯基C.能使溴水和酸性溶液褪色D.分子中碳原子的杂化轨道类型只有一种〖答案〗D〖解析〗A．根据抗坏血酸的结构，其中有碳碳双键，可以发生加成反应，A正确；B．根据抗坏血酸的结构，其含氧官能团只有羟基和酯基，B正确；C．抗坏血酸中有碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D．抗坏血酸分子中，饱和碳原子杂化方式为sp3，双键碳原子杂化方式为sp2，杂化类型不止一种，D错误；本题选D。9.某研究小组测定膨松剂(主要成分为碳酸盐和固体酸性物质)在加热条件下放出气体的量，按如图所示装置进行实验。下列说法正确的是（）A.装置甲的作用是吸收空气中的和B.为了减小实验误差，装置甲和乙之间需增加干燥装置C.加热前先对装置甲、乙和丙通入一段时间的空气，再连接上装置丁和戊D.反应结束后，装置丁和戊增加的质量之和即为膨松剂放出的的质量〖答案〗C〖祥解〗甲除去空气中二氧化碳，乙中反应生成二氧化碳，通过丙干燥，通过丁吸收生成的二氧化碳，戊排除空气中水、二氧化碳的干扰；【详析】A．甲除去空气中二氧化碳而不是水，A错误；B．实验测量二氧化碳的质量，不是水，故无需装置甲和乙之间需增加干燥装置，B错误；C．加热前先对装置甲、乙和丙通入一段时间的空气，排除装置中二氧化碳，再连接上装置丁和戊，C正确；D．反应结束后，装置丁增加的质量即为膨松剂放出的的质量，D错误；故选C。10.含某元素M的物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.若M为金属元素，则b、c均为碱性氧化物B.若M为非金属元素，则c→d加水即可实现C.若实验室能利用b制备，则M为非金属D.若实验室能利用b制备，则该过程中b作氧化剂〖答案〗B〖解析〗A．若M为金属元素锰元素，而七氧化二锰不是碱性氧化物，A错误；B．若M为非金属元素，且存在+7价，则为卤族元素，那么c→d加水即可实现，B正确；C．若实验室能利用b制备，可以为，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，M锰元素可以不为非金属，C错误；D．若实验室能利用b制备，可以为二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，则该过程中二氧化锰b作催化剂，D错误；故选B。11.设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、NaClO和Cl2等物质。下列说法正确的是（）A.74.5gNaClO固体含有的共价键数目为2NAB.1mol熔融NaCl完全电解，得到的Cl2分子的数目为NAC.1L1mol/LNaClO溶液中，ClO-的数目为NAD.NaCl和NaClO的混合物中Na的质量分数为34.5%，则100g该混合物中氯原子的数目为1.5NA〖答案〗D〖解析〗A．74.5gNaClO的物质的量是1mol，在其固体含有Na+、ClO-都是1mol，由于在1个ClO-中只含有1个共价键，因此1molClO-的共价键数目为1NA，A错误；B．在1molNaCl中含有1molCl-。根据Cl元素守恒，可知1mol熔融NaCl完全电解，得到的Cl2分子的数目为0.5NA，B错误；C．1L1mol/LNaClO溶液中，含有溶质NaClO的物质的量是1mol，该盐是强碱弱酸盐，ClO-会发生水解反应而消耗，故在该溶液中ClO-的数目小于NA，C错误；D．在NaCl和NaClO的混合物中Na的质量分数为34.5%，则100g该混合物中Na原子的物质的量是n(Na)==1.5mol。由于二者化学式中Na、Cl个数比是1：1，则100g该混合物中氯原子的物质的量也是1.5mol，因此其中含有的Cl原子数目为1.5NA，D正确；故合理选项是D。12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA和混合后温度降低与的反应为放热反应B将通入稀溴水后，溴水褪色具有漂白性C将NaH加入蒸馏水中，有无色无味气体生成NaH具有强还原性D用浓溴水与苯混合制备溴苯苯中不含碳碳双键〖答案〗C〖解析〗A．与的反应为吸热反应，故A不符合题意；B．二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应使得溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B不符合题意；C．将NaH加入蒸馏水中，有无色无味的氢气生成，NaH做还原剂，说明NaH具有强还原性，故C符合题意；D．浓溴水与苯发生取代制备溴苯，和苯中不含碳碳双键没有因果关系，故D不符合题意；故选C。13.乙炔亚铜(Cu2C2)是一种难溶于水暗红色固体，某研究性学习小组通过如图所示实验装置，利用电石(含少量CaS、Ca3P2)制备少量Cu2C2。已知：①制备Cu2C2的原理为；②[Cu(NH3)2]+在水溶液中为无色离子。下列说法不正确的是（）A.仪器Y的名称为分液漏斗B.CuSO4溶液用于除去C2H2中的杂质C.(NH3OH)Cl起氧化剂的作用D.实验过程中三颈烧瓶中溶液褪色后才能打开旋塞a〖答案〗C〖解析〗A．根据装置图可知：仪器Y的名称为分液漏斗，A正确；B．电石的主要成分是CaC2(含少量CaS、Ca3P2)，用电石与饱和食盐水中的水反应制取CaH2，其中杂质CaS、Ca3P2会与水反应产生H2S、PH3等，CuSO4溶液用于除去C2H2中的杂质气体H2S、PH3等，B正确；C．(NH3OH)Cl起还原剂的作用，能够将[Cu(NH3)4]2+还原为[Cu(NH3)2]+，再与乙炔反应制取得到Cu2C2，C错误；D．[Cu(NH3)4]2+显深蓝色，实验过程中当三颈烧瓶中溶液褪色后，说明溶液变为[Cu(NH3)2]+，然后再打开旋塞a，用电石与实验室反应制取C2H2，将气体通入三颈烧瓶中发生制取Cu2C2的反应，D正确；故合理选项是C。14.星际分子可以用来追踪天体中的物理环境。E是一种由短周期元素的原子构成的星际分子，分子式可以表示为，其中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙中含量最多的元素，基态X原子和Z原子具有相同的单电子数，且基态Z原子的s电子数和p电子数相等。和Z的原子序数之和为22。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z<Y<XB.简单氢化物稳定性：X<Z<YC.第一电离能：X<Y<ZD.E中一定只含极性共价键〖答案〗A〖祥解〗E是一种由短周期元素的原子构成的星际分子，分子式可以表示为，其中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙中含量最多的元素，为氢；基态X原子和Z原子具有相同的单电子数，且基态Z原子的s电子数和p电子数相等，则Z只能为，1s22s22p4，为氧；和Z的原子序数之和为22，那么X不会是硫，应为1s22s22p2，为碳，那么Y为7号元素氮；【详析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：O<N<C，A正确；B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：CH4<NH3<H2O，B错误；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C，C错误；D．E为C3H7NO，分子中会存在碳碳非极性共价键，D错误；故选A。15.一定条件下，丙烯()与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.丙烯与HCl发生加成反应有2种产物B.该条件下，体系达到平衡时C.体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小D.选择合适的催化剂可以提高的产率〖答案〗B〖解析〗A．丙烯与HCl发生加成反应氯可以加成在1号或2号碳，有2种产物，A正确；B．2-氯丙烷能量低更稳定，且生成的过程中活化能小，反应更易生成，则该条件下，体系达到平衡时，B错误；C．反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，丙烯的转化率减小，C正确；D．选择合适的催化剂提高的选择性，可以提高的产率，D正确；故选B。16.一种可充电锂-空气电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A.电解液可选用的水溶液B.该装置工作时电解液浓度保持不变C.充电时，空气电极的反应式为D.放电时，理论上空气电极每增重，外电路转移电子〖答案〗B〖祥解〗在锂-空气电池中，放电时，锂做负极，电极反应式为Li－e-=Li+，正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应为2Li++O2+2e-=Li2O2，充电时，锂电极为阴极，空气电极为阳极，电极反应式与原电池相反。【详析】A．Li是活泼金属，易与水反应，故电解液不能选择的水溶液，故A错误；B．该装置工作时，根据分析中的电极反应可知，电解液浓度保持不变，故B正确；C．充电时，空气电极为阳极，发生氧化反应，电极反应为，故C错误；D．放电时，空气电极电极反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2，空气电极增重的质量为Li2O2，每增重，转移电子数为=mol，故D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.化学泡沫灭火器主要用于扑灭易燃液体引起的火灾。某研究性学习小组同学选用和制作化学泡沫灭火剂，并对其性能进行比较。已知实验条件下，。（1）配制饱和溶液，理论上至少需要称量___________g，需要使用的仪器有玻璃棒、托盘天平和___________(填序号)。（2）利用标准HCl溶液通过酸碱中和滴定分别测定饱和溶液、饱和溶液的浓度，只用一种指示剂即可完成对两种溶液的滴定实验，选用的指示剂为___________。实验测得饱和溶液的浓度为，饱和溶液的浓度为。（3）甲同学利用如图所示装置探究和作化学泡沫灭火剂的性能。实验结果如表所示：实验序号反应物锥形瓶内现象收集所需时间/sI饱和溶液+饱和溶液反应较剧烈，有无色气体生成，几乎无白色固体产生Ⅱ饱和溶液+饱和溶液反应剧烈，迅速产生无色气体和大量白色固体①实验Ⅰ中无白色固体生成的原因为_______________________________(写出离子方程式)。②实验测得，上述实验现象说明利用________________制作化学泡沫灭火剂灭火效果更佳，理由为___________________________________________________。③有同学提出反应的热效应可能会对实验结果造成影响。请提出一个解决该问题的措施：________________________________________________________。〖答案〗（1）85.5A、C（2）甲基橙（3）①Al3++2+2H2O=[Al(OH)4]-+2CO2↑；②和反应放出气体的速率比快，且生成Al(OH)3的量多③将锥形瓶置于常温水浴中〖解析〗（1），配制饱和溶液，理论上至少需要称量的质量为0.25L342=85.5g；需要使用的仪器有玻璃棒、托盘天平、烧杯、量筒，故选A、C；（2）饱和溶液、饱和溶液均为碱性溶液，所以利用标准HCl溶液通过酸碱中和滴定分别测定饱和溶液、饱和溶液的浓度，可以选择甲基橙为指示剂；（3）①实验Ⅰ中碳酸钠过量，与硫酸铝反应无白色固体生成的原因Al3+与、H2O反应生成了[Al(OH)4]-，反应的离子方程式为Al3++2+2H2O=[Al(OH)4]-+2CO2↑；②实验测得，和反应放出气体的速率比快，且生成Al(OH)3的量多，所以利用制作化学泡沫灭火剂灭火效果更佳；③反应的热效应可能会对实验结果造成影响，将锥形瓶置于常温水浴中可以请解决该问题。18.工业上一种从白钨矿(主要成分为)中提炼金属钨的工艺流程如下：（1）基态钨和硫原子都有6个价电子，其元素的最高化合价都为+6。钨元素位于元素周期表的___________区。用于半导体工业，其分子的空间构型为___________。（2）滤渣的主要成分为___________(填化学式)；写出“酸化”过程中发生反应的离子方程式：_______________________________________。（3）“操作I”为_______________；写出“还原”过程中发生反应的化学方程式：_______________________________________。（4）三氧化钨()是一种电致变色材料。在外加电压的作用下发生反应：，使嵌入中。生成的被称为“钨青铜”，其颜色取决于x(0<x≤1)。当时，“钨青铜”呈现出蓝黑色、此时W的化合价为___________；电致变色过程中相当于电解池的___________极。（5）某种晶体的晶胞结构如图所示。①一个晶胞中氧原子的数目为___________。②该晶体的密度为___________(写出计算式即可)。〖答案〗（1）d八面体形（2）CaCO3（3）过滤（4）+5.7阴（5）①16②〖祥解〗白钨矿和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀得到滤渣，W形成盐溶液进入滤液，滤液酸化得到沉淀，煅烧得到三氧化钨，氢气还原三氧化钨生成金属钨；【详析】（1）钨元素为74号元素，位于元素周期表的d区。中W形成6个共价键，其分子的空间构型为八面体形；（2）由分析可知，滤渣的主要成分为CaCO3；“酸化”过程中根离子酸化得到沉淀，发生反应的离子方程式：；（3）“操作I”为分离固液的操作，为过滤；“还原”过程中氢气还原三氧化钨生成金属钨，发生反应的化学方程式：；（4）当时，“钨青铜”呈现出蓝黑色，锂、氧化合价分别为+1、-2，则此时W的化合价为+5.7；电致变色过程中中W化合价降低，发生还原反应，相当于电解池的阴极。（5）①据“均摊法”，晶胞中含个Ca，结合化学式，则一个晶胞中氧原子的数目为16；②结合①分析，该晶体的密度为。19.左氧氟沙星(LEV)是一种辅助类用药，现利用处理医疗废水中的LEV，并研究外界因素对该过程的影响。一定条件下，向的水溶液中加入，每间隔进行取样，测定剩余LEV的浓度。其他条件相同，改变起始浓度或溶液，测得实验结果如图所示：注：图中表示LEV的起始浓度，c表示某时刻LEV的浓度；Fe(Ⅵ)表示。（1）在25℃、条件下，投料量时，前LEV的平均降解速率约为___________。此投料量下，同一时刻LEV的降解程度最小，可能的原因为_______________________________________________。（2）由图可知，溶液对Fe(VI)降解LEV反应速率的影响规律为_______________。（3）已知常温下的。则常温下时，溶液中___________。（4）研究表明在水中存在自降解过程，生成反应活性更高的和。其中一种反应的离子方程式为。①对于上述反应，下列说法正确有___________(填序号)。A．升高温度，该反应正反应速率增大，逆反应速率减小B．消耗n个的同时消耗n个，说明反应达到化学平衡状态C．平衡后加入固体，平衡正向移动，再次平衡后的转化率增大D．减小体系能增加反应的有效碰撞次数，从而提高反应速率②当起始浓度，常温下上述反应达到平衡时、，则该反应的平衡常数___________(用含a、b的代数式表示)。③天然水体中的能促进降解LEV，其可能的原因为___________________。〖答案〗（1）浓度较小，反应速率较小（2）酸性越强，反应速率越快（3）2.2（4）①BD②③铁离子起催化作用〖解析〗（1）在25℃、条件下，投料量时，由图可知，前LEV的平均降解速率约为。浓度越大反应速率越快，此投料量下，同一时刻LEV的降解程度最小，可能的原因为浓度较小，反应速率较小；（2）由右图可知，溶液对Fe(VI)降解LEV反应速率的影响规律为酸性越强，同一时刻LEV的降解程度越大，则反应速率越快；（3），，，则2.2；（4）①A．升高温度，该反应正反应速率增大，逆反应速率也变大，错误；B．消耗n个的同时消耗n个，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，正确；C．平衡后加入固体，则浓度增大，平衡正向移动，但是再次平衡后的转化率会降低，错误；D．减小体系，氢离子浓度增大，活化分子数增大，能增加反应的有效碰撞次数，从而提高反应速率，正确；故选BD；②当起始浓度，常温下上述反应达到平衡时、，则平衡时氢离子浓度10-5mol/L、和过氧化氢浓度均为，反应的平衡常数。③催化剂能明显加快反应速率，天然水体中的能促进降解LEV，其可能的原因为铁离子起催化作用。20.两分子酯在碱的作用下，失去一分子醇生成β-羰基酯的反应称为酯缩合反应。化合物Ⅰ发生酯缩合反应的过程如图所示(部分反应条件略)：（1）化合物Ⅰ的名称为___________。环状化合物X为Ⅰ的同分异构体，在核磁共振氢谱上只有1组峰，则X的结构简式为___________，其官能团的名称为___________。（2）化合物Ⅱ能与化合物Ⅲ发生互变异