广东省江门市某校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题.（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省江门市某校2023-2024学年高一下学期期中考试试题.(考试时间：60分钟试卷满分：100分)第I卷(选择题共44分)一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国。央视以《国家宝藏》《中国国宝大会》等节目传播中华传统文化，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是（）选项ABCD文物名称《清明上河图》故宫博物院《四羊方尊》国家博物馆兵马俑秦始皇博物馆《金漆木雕大神龛》广东省博物馆〖答案〗C〖解析〗【详析】A．《清明上河图》的主要材质是纸，故为纤维素，不属于无机硅酸盐材料，A不合题意；B．《四羊方尊》是青铜器皿，青铜属于合金，是金属材料，B不合题意；C．秦兵马俑陶瓷，属于无机硅酸盐材料，C符合题意；D．《金漆木雕大神龛》主要材料是木质材料，为纤维素，不属于无机硅酸盐材料，D不合题意；故〖答案〗为：C。2.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是（）A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B.碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料C.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D.玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰〖答案〗B〖解析〗【详析】A．晶体硅具有半导体性质，可用于半导体材料；二氧化硅可用于生产光导纤维；A错误；B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，是一种半导体材料；其结构类似金刚石结构，由此可知SiC属于共价晶体，具有高熔点、耐高温的性质，B正确；C．陶瓷、水泥都属于硅酸盐材料；石英的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料；C错误；D．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，但是常用氢氟酸雕刻玻璃纹饰，D错误；故选B。3.下列图示变化为吸热反应的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．浓硫酸稀释放热，但不是化学反应，选项A错误；B．反应物的能量大于生成物的能量为放热反应，选项B错误；C．由图知反应物的能量小于生成物的能量为吸热反应，选项C正确；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，选项D错误；〖答案〗选C。4.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A.N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属〖答案〗BD〖解析〗【详析】A．N2分子存在氮氮三键，氮氮三键键能很强，所以化学性质稳定，选项A正确；B．NO、NO2均为大气污染气体，NO遇氧气发生反应生成NO2，NO在大气中不能稳定存在，选项B错误；C．浓盐酸挥发出HCl，与NH3反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，选项C正确；D．HNO3具有强氧化性，可与铜、银反应，但不能与金反应，金可溶于王水，选项D错误；〖答案〗选BD。5.下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应起始温度A0.1molZn6mol/LHNO310mL50℃B0.1molFe3mol/LH2SO420mL30℃C0.1molZn3mol/LH2SO410mL30℃D0.1molZn3mol/LHCl40mL30℃〖答案〗C〖解析〗【详析】硝酸和锌反应不生成氢气，所以排除A选项。锌的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，锌比铁的反应速率快，因此C＞B；在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此C＞D，故选C。6.下列关于烷烃的说法中错误的是（）A.甲烷的空间充填模型为：B.乙烷的结构式为：C.甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)互称同系物D.通常情况下，烷烃与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．甲烷的空间充填模型，又叫比例模型，为：，选项A正确；B．是乙烷的结构简式，乙烷结构式为，选项B错误；C．甲烷和丙烷结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，互称为同系物，选项C正确；D．烷烃化学性质稳定，通常情况下，烷烃跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应，选项D正确；〖答案〗选B。7.用下列实验装置在室温下进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.①验证浓硫酸具有强氧化性 B.②干燥NH3C.③蒸发结晶制备氯化钠晶体 D.④制备并收集少量NO2气体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误；

B．浓氨水遇生石灰产生氨气，碱石灰能吸水干燥氨气，故B正确；C．坩埚用于灼烧固体，蒸发结晶氯化钠晶体应该用蒸发皿，故C错误；D．NO2气体溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，可以用向上排空气法收集，故D错误；故〖答案〗选：B。8.在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(〖提示〗：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是（）A.a点：正反应速率大于逆反应速率Bb点：净反应速率等于零C.上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2D.该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为60%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．a点未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，A正确；B．b点达到平衡，正、逆反应速率相等，净反应速率等于零，B正确；C．根据速率之比等于化学计量数之比知，X、Y、Z的化学计量数之比为，最终反应体系中存在反应物和产物，说明它是可逆反应，C正确；D．达到平衡时Y消耗，Y的转化率为40%，D错误；故选D。9.小梅将铁钉和铜片插入苹果中，用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说法正确的是（）A.可将化学能转换为电能 B.负极反应为Fe-3e－=Fe3+C.一段时间后，铜片质量增加D.工作时，电子由正极经导线流向负极〖答案〗A〖解析〗【详析】A．水果电池是原电池，原电池可将化学能转换为电能，A正确；B．水果电池中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，B错误；C．苹果中有酸性物质，可电离出H+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2，因此没有Cu单质析出，C错误；D．原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，D错误；故选A。10.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置可制备得到干燥的氨气B.用图2所示装置证明：非金属性：C＞SiC.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色〖答案〗B〖解析〗【详析】A.加热氢氧化钙和氯化铵固体的混合物可制备得到氨气，经过碱石灰干燥得到干燥的氨气，故能达到实验目的，故A不符合；B.盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能证明酸性：碳酸＞硅酸，也就不能证明：非金属性：C＞Si，故不能达到实验目的，故B符合；C.氯气易与氢氧化钠溶液反应，挤压胶头滴管，使浓氢氧化钠溶液进入烧瓶与氯气反应，烧瓶内压强减小，大气压将烧杯中的氢氧化钠溶液压入烧瓶中产生“喷泉”，能达到实验目的，故C不符合；D.70%~80%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，故观察到装置中淡黄色固体变白色，能达到实验目的，故D不符合；〖答案〗选B。11.某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②混合气体的压强③A的质量④混合气体的平均相对分子质量⑤气体的总物质的量A.①②③ B.②③⑤ C.①③④⑤ D.①③④〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。①反应前后气体质量变化，容器容积不变，混合气体的密度是变量，当密度不再发生变化，说明反应达平衡状态，故正确；②恒容密闭容器中，两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强一直不变，故错误；③固体A的质量不变时反应达平衡状态，故正确；④反应前后气体的质量是变化的，气体的总物质的量一直不变，平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变时反应达平衡状态，故正确；⑤两边气体计量数相等，气体的总物质的量一直不变，故错误；故选D。12.探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接装置。下列叙述错误的是（）A.若A中固体由白色变蓝色，则说明此反应有水生成B.若B的品红褪色，则说明此反应生成了SO2C.装置C的作用是除去SO2D.若D中出现白色沉淀，就能证明此反应生成了CO2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．无水硫酸铜是白色，CuSO4∙5H2O是蓝色，若A中固体由白色变蓝色，则说明此反应有水生成，故A正确；B．SO2使品红溶液褪色，若B的品红褪色，则说明此反应生成了SO2，故B正确；C．为检验CO2，则先除掉SO2，用酸性高锰酸钾溶液除掉，因此装置C的作用是除去SO2，故C正确；D．由于C装置不清楚SO2是否除尽，因此若D中出现白色沉淀，不能证明此反应生成了CO2，可能还有SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误。综上所述，〖答案〗为D。13.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是（）A.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全B.400℃时，生成的产物只有N2、NOC.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃D.800℃以上，可能发生反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g)〖答案〗D〖解析〗【详析】A.NH3不能使湿润蓝色石蕊试纸变色，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否反应完全，A错误；B.根据图②，400℃时，生成的产物有N2、NO和水，B错误；C.根据图②，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，温度400℃不适宜，因为此时NO产率很低，适宜温度为800℃，C错误；D.800℃以上，NO产率降低，N2产率有所上升，故可能发生反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g)，D正确；〖答案〗选D。14.属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是（）A.X中S元素的化合价为-2价B.大气中的必须氧化成才能形成酸雨C.在100～200℃温度时发生的是置换反应D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据反应原理，300℃时H2和SO2反应生成X为H2S，H2S在100～200℃和SO2反应生成S，据此解答。【详析】A．根据分析，则X为H2S，S化合价为-2价，A正确；B．SO2可以和水反应生成H2SO3，H2SO3可以被氧气氧化为H2SO4，B错误；C．在100～200℃温度时SO2化合价降低，X化合价升高，反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，不属于置换反应，C错误；D．浓硝酸处理工业尾气中的会生成氮氧化物，污染环境，D错误；故选A。15.根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOB在某待检盐溶液中，滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色某待检盐中含有NHC将乙烯分别通入酸性KMnO4溶液和Br2的四氯化碳溶液中，两种溶液均褪色均发生了氧化反应D将气体X通入品红溶液中，品红褪色气体X一定是SO2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硝酸具有强氧化性，若存在亚硫酸根，可被氧化为硫酸根，故不一定有硫酸根存在，A错误；B．与碱共热，能生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，盐溶液中肯定存在铵根离子，B正确；C．乙烯与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，C错误；D．氯气也能使品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，D错误；故选B。16.下列说法正确的是（）A.乙烯的球棍模型为B.CH2=CH—CH3分子中，最多有7个原子共面C.用溴水或酸性KMnO4溶液可以区分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯杂质得到纯净甲烷D.C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化学反应原理相同〖答案〗B〖解析〗【详析】A.乙烯分子中碳原子的半径大于氢原子半径，图示相反，A项错误；B.乙烯为平面结构，分子中6个原子都共面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在乙烯这个平面内，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，最多有7个原子位于同一平面，B项正确；C.高锰酸钾可以氧化乙烯，但是会生成新的气体二氧化碳，除去了乙烯，但引入二氧化碳，不用于除去甲烷中的乙烯，C项错误；D.C2H4与溴水反生加成反应，与酸性KMnO4溶液反生氧化反应，SO2与溴水和酸性KMnO4溶液都是发生氧化还原反应，化学反应原理不相同，D项错误；〖答案〗选B。第II卷(非选择题共56分)二、非选择题：本题3个大题，共56分。17.I．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。（1）A的化学式是___________；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是___________。（2）C有毒，实验室可以用过量NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是___________。（3）检验H中阴离子的实验操作及现象是___________。II．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。实验操作及现象：实验操作现象I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体II．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提

III．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体IV。用F装置向E装置中鼓入空气E装置中气体颜色逐渐加深V。一段时间后C装置中白色沉淀溶解试回答下列问题：（4）操作I的目的是___________。D装置的作用是___________。（5）操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是___________。（6）操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)___________，___________。〖答案〗（1）①.H2S②.NaHSO3=Na++（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有（4）①.用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽。②.平衡压强，吸收NO、NO2、CO2等尾气，防止污染空气。（5）（6）①.(或)②.〖解析〗I．根据硫元素形成物质的价类二维图，A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐；II．该实验的原理是首先用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验造成干扰，然后铜与稀硝酸反应产生气体，通过向E装置中通入空气，气体颜色变深，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，最后处理尾气。（1）由分析，A的化学式是H2S，G既是一种钠盐，也是酸式盐，还是亚硫酸盐，故G为NaHSO3，是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO3=Na++；（2）C为SO2，有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）检验H中阴离子即检验硫酸根离子的实验操作及现象是先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有；（4）操作I是用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验的干扰；D装置的作用是平衡压强，吸收NO、NO2、CO2等尾气，防止污染空气；（5）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO无色气体和水，反应的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（6）C中白色沉淀溶解是因为NO2与水反应生成硝酸，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3)，硝酸能溶解碳酸钙沉淀，发生反应CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。18.I．NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。（1）下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。A. B.C.容器内气体的颜色不再变化 D.混合气体的压强不再变化（2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。①1～4四个点中，v正=v逆的点有___________。②反应进行到16min时，N2O4的转化率是___________。③下列措施能使该反应速率加快的是___________(填标号)。A．增大NO2的浓度B．增大容器体积C．加入合适的催化剂D．恒容条件下充入HeII．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题实验序号反应温度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积加入水的体积出现浑浊的时间℃mLmLmLs①20220t1②402V10t2③2012V2t3（3）实验①②研究的是________对化学反应速率的影响，V1=________。（4）实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，V2=________。（5）t1、t2、t3由大到小的顺序是________。〖答案〗（1）CD（2）①.1、2②.75%③.AC（3）①温度②.2（4）①.浓度②.1（5）t3>t1>t2〖解析〗（1）A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2，不能判断浓度是否再发生变化，反应不一定平衡，故不选A；B．反应达到平衡，正逆反应速率比等于系数比，v正(N2O4)=2v逆(NO2)反应不平衡，故不选B；C．容器内气体的颜色不再变化，说明NO2浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选C；D．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故选D；选CD；（2）①反应达到平衡，正逆反应速率相等，v正=v逆的点有1、2；②反应进行到16min时，c(NO2)=0.06mol·L-1，则c(N2O4)减小0.03mol·L-1，N2O4的转化率是×100%=75%；③A．反应物浓度增大，反应速率加快，增大NO2的浓度，反应速率加快，故选A；B．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选B；C．催化剂加快反应速率，加入合适的催化剂，反应速率加快，故选C；D．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选D；选AC；（3）实验①②反应温度不同，研究的是温度对化学反应速率的影响，为了控制变量，溶液体积应当相同，故V1=2；（4）实验①③反应温度相同，实验③中加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积更小，为了保证H2SO4浓度不变，溶液总体积不变，故V2=1，实验①③研究的是浓度对化学反应速率的影响；（5）实验①②相比，浓度相同，反应②温度更高，反应速率更快，t1>t2，实验①③相比，反应温度相同，故t1、t2、t3由大到小的顺序是t3>t1>t2。19.I．聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最