鲁科版高一上学期化学(必修一)《3.3氮的循环》测试题及答案_第1页
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第第页答案第=page11页,共=sectionpages22页鲁科版高一上学期化学(必修一)《3.3氮的循环》测试题及答案一单选题1.一定条件下,下列反应可以发生,且水作氧化剂的是A.CaO+H2O B.Fe+H2O C.NO2+H2O D.Na2O2+H2O2.下列实验能达到对应目的的是

A.收集NO2 B.氨气的尾气吸收 C.实验室制取氨气 D.除去CO2中的少量HCl3.下列关于铵盐性质的叙述中,不正确的是A.都易溶于水 B.受热都易分解C.都有弱碱性 D.与强碱共热都可放出氨4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.39gNa2S和Na2O2组成的混合物中,含有阴离子的数目为0.5NAB.将2molNO和1molO2混合,所得混合气体的分子总数为2NAC.31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为NAD.在标况下将33.6LCl2溶于足量NaOH溶液中,转移电子数目为1.5NA5.下列关于氮及其化合物的说法不正确的是A.氮氧化物以及它们在大气中发生反应的生成物溶于雨水会形成酸雨,导致雨水的pH小于5.6B.1molN2和3molH2充分反应能生成2molNH3C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉逐渐溶解D.碳酸氢铵俗称碳铵,是常见的铵盐之一,应避免与碱性肥料混合施用6.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.向硅酸钠水溶液中通入少量SO2气体:2H2O+SiO+2SO2=H2SiO3↓+2HSOB.过量SO2气体通入氢氧化钡溶液中:SO2+OH-=HSOC.SO2气体通入碘水中:SO2+I2+2H2O=2H++2HI+SOD.常温下,Al与浓硝酸反应:Al+6H++3NO=Al3++3NO2↑+3H2O7.下列关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.NH3有还原性,可用于制硝酸 B.N2有氧化性,可用于保护粮食C.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 D.HNO3易溶于水,可用于制硝酸铜8.在给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.B.C.D.9.利用下列装置和试剂进行实验,能达到实验目的的是

ABCD制取并收集氨气制取并收集除去中的制取A.A B.B C.C D.D10.下列对的描述,不正确的是A.是红棕色气体,不是酸性氧化物B.都可以用排水法收集C.在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D.都有毒11.下列推断正确的是A.氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B.不论是浓硝酸还是稀硝酸,与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性C.SO2NONO2都是形成酸雨的因素,都能和水反应生成酸D.氯元素的非金属性强于碳元素,氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性12.为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A提取碘水中的单质碘烧杯分液漏斗酒精B制备胶体烧杯酒精灯胶头滴管NaOH溶液饱和溶液C检验溶液中含有试管胶头滴管氨水D实验室制备试管导管酒精灯固体和A.A B.B C.C D.D13.利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3.有关上述各物质的叙述不正确的是A.工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3B.加热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的C.可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2D.NO2溶于水生成硝酸,故NO2属于酸性氧化物14.烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体,这时的操作应是A.立即接上收集容器,用向上排空气法收集B.待烧瓶中红棕色消失后,用向上排空气法收集C.立即用排水法收集D.待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集15.物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是A.氢氟酸能与反应,可在玻璃器皿上刻蚀标记B.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂C.液氨汽化需要吸收大量的热,可用作制冷剂D.溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.某温度下,78gNa2O2与适量的CO2H2O恰好完全反应,转移的电子数为NAB.设NO为硝酸的唯一还原产物时,含1molHNO3的稀硝酸,与适量的铁恰好完全反应能生成0.25NA个NO分子(不考虑硝酸的挥发)C.将1molFe(OH)3通过合适的方法制成胶体,其中含有的胶粒数必小于NAD.标准状况下,11.2LH2O与36.5gHCl中含有的氢原子个数相同17.将3体积的NO2,依次通过下列3个分别装有过量①NaHCO3饱和溶液②浓硫酸③Na2O2的装置后,用排水法把残留的气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体体积应为(同温同压下测定)A.1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2C.2体积O2 D.0.25体积O218.12mLNO和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应:6NO+4NH35N2+6H2O,若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定),则原混合气体中NO和NH3体积比可能是A.2:1 B.1:1 C.3:2 D.4:319.在下列条件下,一定能大量共存的离子组是A.强碱性溶液中:ClO-S2-HCONa+B.使酚酞溶液呈红色的溶液中:NHK+C.含有大量的水溶液中;NHFe2+H+D.透明的水溶液中,K+Na+20.下列溶液的颜色按红橙蓝及无色顺序排列的是①少量溴水中加入足量CCl4充分振荡静置后的下层溶液②向SO2的水溶液中滴入几滴石蕊③NaBr溶液中加入CCl4充分振荡静置后的下层溶液④KI淀粉溶液中滴入几滴氯水⑤氨水中滴加几滴石蕊试液⑥FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液A.⑥③④② B.②③⑤① C.②③④① D.⑥①⑤③21.近日,我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是A.工业合成氨: B.氨易液化便于存储,且液化时吸热C.具有还原性,可以在中燃烧 D.与柴油发动机相比,氨燃料发动机可降低碳排放22.工业上由含铜废料(含有CuCuSCuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图:下列说法不正确的是:A.“焙烧”时可以加入石灰石进行固硫减少污染B.“酸化”目的是将氧化铜转化为Cu2+C."滤液”中含有的阳离子主要为Fe2+,“淘洗”所用的溶液A可选用稀硝酸D.“反应”过程中无红棕色气体生成,理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2:123.下列解释事实的方程式不正确的是A.遇HCl时,产生白烟:B.溶于水,溶液呈酸性:C.的实验室制备:D.Cu与稀硝酸混合,产生气体:24.下列解释事实的离子方程式正确的是A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成:SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+B.NH4HSO3溶液与过量的氢氧化钠溶液混合加热:NH+HSO+2OH-NH3↑+2H2O+SOC.“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OD.氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓25.将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法错误的是()A.原混合物中铜和铁各0.075molB.该稀硝酸的物质的量浓度为2mol/LC.第一次剩余4.8g金属为铜和铁D.再加入足量稀硫酸,又得到标准状况下0.56LNO二填空题26.某学习小组探究浓稀硝酸氧化性的相对强弱,按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。实验时先检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后通入一段时间,关闭弹簧夹,打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。(1)装置②中发生反应的化学方程式为。(2)该小组得出的结论依据的实验现象是。27.化学是一门以实验为基础的科学。请结合下图装置或仪器回答问题:(1)写出上图中的仪器X的名称。(2)若实验室要用同一装置制取O2和CO2,写出用该装置制取O2的化学方程式。(3)实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积,请从上图中选择最佳的装置进行组合,整套装置的导管口连接顺序是___________(填字母)。A.a→d B.b→g C.b→e→f→h D.b→f→e→h(4)氨气(NH3)极易溶于水,实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,则气体发生装置应选用上图中的(填装置序号)。用氨气做下图实验,可观察到的现象是。28.研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题:(1)一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是(填编号)。假设每一步均完全转化,每生成,同时生成。(2)在催化剂的作用下,向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式:。(3)废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以存在),还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。①还原法:控制其他条件相同,去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮,图1为只加过量图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。分析上述图像,图1中生成的离子方程式为;图2中内发生主要反应的离子方程式为。②氧化法:利用将水体中氨氮氧化为。已知氧化性:。研究发现,控制其他条件相同,当废水为范围内,氨氮去除率随降低而升高,分析原因是。参考答案题号12345678910答案BBCBBBACCB题号11121314151617181920答案BDDCDDDCDD题号2122232425答案BCCBC1.B【详解】A.氧化钙和水生成氢氧化钙,没有元素化合价改变,不是氧化还原反应,A错误;B.Fe和水蒸气高温生成氢气,水发生还原反应生成氢气,为氧化剂,B正确;C.NO2和H2O生成一氧化氮和硝酸,水中氢氧元素化合价不变,水不是氧化剂,C错误;D.Na2O2和H2O生成氢氧化钠和氧气,是过氧化钠自身的氧化还原反应,水不是氧化剂,D错误。故选B。2.B【详解】A.二氧化氮可以和水反应,不能用排水法收集,A错误;B.氨气极易溶于水,尾气处理时需要防倒吸,该装置能达到实验目的,B正确;C.实验室加热氯化铵和氢氧化钙(熟石灰)的混合物制取氨气,若直接加热氯化铵生成的HCl和NH3在试管口又重新反应生成NH4Cl,不能达到实验目的,C错误;D.CO2和HCl均会和NaOH反应,可用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl,D错误;故选B。3.C【详解】A.根据溶解性表可知铵盐都易溶于水,A正确;B.铵盐受热都易分解,因为性质不稳定,B正确;C.硫酸铵在水溶液中会发生水解生成一水合氨和硫酸,使溶液呈酸性,C错误;D.因为铵盐中均含有铵根,故与强碱共热都可放出氨,D正确;答案选C。4.B【详解】A.39gNa2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.5mol,由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子,则0.5mol混合物中含有0.5mol阴离子,含有的阴离子数为0.5NA,故A正确;B.根据反应2NO+O22NO2可生成2molNO2,还可继续发生2NO2N2O4的反应,所得混合气体分子总数小于2NA,故B错误;C.31g白磷和31g红磷都只含有P原子,数目为×NA=NA,故C正确;D.标况下33.6LCl2的物质的量为=1.5mol,Cl2+NaOH=NaCl+NaClO中反应1molCl2转移1mol电子,1.5molCl2溶于足量NaOH溶液中,转移电子数目为1.5NA,故D正确;故选B。5.B【详解】A.氮氧化物以及它们在大气中发生反应的生成物溶于雨水会形成酸雨,由于雨水中溶解有二氧化碳,因此酸雨的雨水pH小于5.6,故A正确;B.氮气和氢气反应是可逆反应,因此1molN2和3molH2充分反应生成NH3物质的量小于2mol,故B错误;C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,主要是硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,氧化铜单质,因此铜粉逐渐溶解,故C正确;D.碳酸氢铵俗称碳铵,是常见的铵盐之一,碳酸氢铵会与碱性物质发生反应,因此碳铵应避免与碱性肥料混合施用,故D正确。综上所述,答案为B。6.B【详解】A.向硅酸钠水溶液中通入少量SO2气体,生成硅酸和亚硫酸根,应为:H2O+SiO+SO2=H2SiO3↓+SO,故A错误;B.过量SO2气体通入氢氧化钡溶液中生成亚硫酸氢钡:SO2+OH-=HSO,故B正确;C.SO2气体通入碘水中,HI是强酸,可以拆写成离子,应为:SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO,故C错误;D.常温下,Al与浓硝酸发生钝化反应,生成了致密氧化膜,故D错误。综上所述,答案为B。7.A【详解】A.NH3有还原性,能被氧气氧化为NO,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与氧气反应生成硝酸,或将NO水和空气通入吸收塔中得到硝酸,可用于制硝酸,A正确;

B.通常N2性质稳定,可用于保护粮食,B错误;C.NH4HCO3是可溶性铵盐,是一种铵态氮肥,C错误;

D.HNO3能与铜发生氧化还原反应使铜溶解,可用于制硝酸铜,D错误;答案选A。8.C【详解】A.Fe与Cl2反应,一定生成FeCl3,A错误;B.S与O2反应,生成SO2,三氧化硫溶于水生成硫酸,B错误;C.N2与O2反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,C正确;D.CaCl2与CO2不会反应生成碳酸钙,复分解反应中弱酸不可制备强酸,D错误;故选C。9.C【详解】A.氨气会和氯化钙反应,不能干燥氨气,A错误;B.一氧化氮会和空气中氧气生成二氧化氮,不能排空气收集,B错误;C.二氧化硫和饱和碳酸氢钠生成二氧化碳气体,二氧化碳不反应,能除杂,C正确;D.反应中应该使用浓盐酸而不是稀盐酸,D错误;故选C。10.B【详解】A.是红棕色气体,与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠,不是酸性氧化物,故A正确;B.与水反应生成硝酸和NO,不能用排水法收集,故B错误;C.和氧气反应生成,在一定条件下可相互转化,二者都是引起光化学烟雾的大气污染物,故C正确;D.都是有毒气体,故D正确;选B。11.B【详解】A.溶液的导电性与离子浓度有关,盐酸的导电性不一定强于醋酸溶液,故A错误;B.不论是浓硝酸还是稀硝酸,与铜反应均生成硝酸铜,体现出硝酸的酸性,同时生成二氧化氮或一氧化氮,体现出硝酸的强氧化性,故B正确;C.NO不溶于水,不能和水反应生成酸,故C错误;D.氯元素含氧酸的酸性不一定都大于碳元素的含氧酸的酸性,如次氯酸的酸性小于碳酸,故D错误;故选B。12.D【详解】A.酒精易溶于水,不能用酒精萃取碘水中的碘,故A错误;B.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体,不需要NaOH溶液,故B错误;C.和过量的氨水反应都生成白色沉淀,氨水不能检验溶液中含有,故C错误;D.和的混合物加热生成氨气,故D正确;选D。13.D【详解】A.合成氨是工业固氮的常用方法,工业上用N2和H2合成NH3,故A项正确;B.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3,直接加热氯化铵分解产生NH3和HCl气体,常温下NH3和HCl气体又化合生成氯化铵,所以直接加热氯化铵无法制备氨气,故B项正确;C.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体,和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,可利用Cu与硝酸的反应,将N元素转化为NO或NO2,故C项正确;D.NO2溶于水生成硝酸和NO,N元素的化合价发生了变化,发生氧化还原反应。酸性氧化物在与水或碱反应时元素的化合价不发生变化,因此NO2不属于酸性氧化物,故D项错误;答案选D。14.C【详解】一氧化氮不稳定,易和空气中氧气反应生成二氧化氮,一氧化氮不易溶于水,二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮,所以一氧化氮应该采用排水法收集,要想收集到较纯净的一氧化氮,立即用排水法收集即可得到纯净的NO故选:C。15.D【详解】A.氢氟酸是一种弱酸但是能与反应,可在玻璃器皿上刻蚀标记,A正确;B.维生素C具有还原性作为还原剂,可用作抗氧化,B正确;C.液氨汽化需要吸收大量的热,使周围环境温度降低,可用作制冷剂,C正确;D.的Fe3+具有氧化性,可以与Cu反应,而不是具有酸性的缘故,D错误;故选D。16.D【详解】A.某温度下,78gNa2O2与适量的CO2H2O恰好完全反应,都存在下列关系:2Na2O2——O2——2e-,78gNa2O2的物质的量为1mol,则转移的电子数为NA,A正确;B.稀硝酸与适量的铁恰好完全反应,可能发生的反应为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,则含1molHNO3的稀硝酸,与适量的铁恰好完全反应能生成0.25NA个NO分子,B正确;C.Fe(OH)3胶粒是由许许多多个Fe(OH)3分子聚集而成,则将1molFe(OH)3通过合适的方法制成胶体,其中含有的胶粒数必小于NA,C正确;D.标准状况下,H2O呈液态,11.2LH2O中所含氢原子个数大于NA,而36.5gHCl中含有的氢原子个数等于NA,所以二者所含氢原子个数不相等,D不正确;故选D。17.D【详解】假定为3molNO2,通过饱和碳酸氢钠溶液,首先发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成1molNO2molHNO3;再发生反应:HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑,生成2molCO2;从饱和碳酸氢钠溶液中出来的气体为:1molNO2molCO2及水蒸气,再通过浓硫酸干燥,出来的气体为1molNO2molCO2,气体通过过氧化钠发生反应:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,生成1molO2,再发生反应:2NO+O2=2NO2,1molNO消耗0.5molO2,生成1molNO2,故从过氧化钠出来的气体最终为0.5molO2,1molNO2,最后用排水法收集,发生反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,1molNO2消耗氧气为0.25mol,故最终剩余的氧气为0.5-0.25=0.25mol,体积之比等于物质的量之比,故最终收集到的气体是0.25体积O2;故选D。18.C【详解】根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O,可以理解为:NO和NH3按照物质的量之比是3:2反应,还原产物氧化产物的物质的量之比是3:2,还原产物比氧化产物多1mol,在相同条件下,气体的物质的量之比和体积之比是相等的,所以原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能3:2;故合理选项是C。19.D【详解】A.碳酸氢根离子与氢氧根离子不能大量共存,反应为HCO+OH-=CO+H2O,故A不符合题意;B.使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性,铵根离子与氢氧根离子不能大量共存,反应为NH+OH-=NH3•H2O,故B不符合题意;C.硝酸根离子在有氢离子存在时具有强氧化性,Fe2+具有还原性,二者发生氧化还原反应不能大量共存,故C不符合题意;D.透明的水溶液中,K+Na+相互之间不反应,能大量共存,故D符合题意;故选:D。20.D【分析】①少量溴水中加入足量CCl4充分振荡溴溶于四氯化碳中,静置后的下层溶液为溴的四氯化碳,呈橙色;②向SO2的水溶液中滴入几滴石蕊,亚硫酸是弱酸,溶液呈红色;③NaBr溶液中加入CCl4充分振荡NaBr难溶于CCl4,静置后的下层是CCl4,呈无色;④KI淀粉溶液中滴入几滴氯水,Cl2+2I-=I2+2Cl-,淀粉遇I2呈蓝色;⑤氨水中滴加几滴石蕊试液,氨水呈碱性,溶液呈蓝色;⑥FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,溶液呈红色。【详解】A⑥③④②按红无蓝红顺序排列,故A不符;B②③⑤①按红无蓝橙顺序排列,故B不符;C②③④①按红无蓝橙顺序排列,故C不符;D⑥①⑤③按红橙蓝及无色顺序排列,故D符合;故选D。21.B【详解】A.工业合成氨是氮气氢气高温高压催化剂的条件下合成氨气:,A正确;B.氨易液化便于存储,液化时放出热量,B错误;C.具有还原性,可以在中燃烧生成氮气和水,C正确;D.与柴油发动机相比,氨气燃烧生成氮气和水,氨燃料发动机可降低碳排放,D正确;故选B。22.C【分析】工业上由含铜废料(含有CuCuSCuSO4等)制备硝酸铜晶体:废料通入空气焙烧后铜生成氧化铜,硫化铜转化为CuO和SO2,加入硫酸酸化生成硫酸铜,加入过量的铁发生置换反应生成铜,过滤得到滤渣铁和铜,用稀硫酸淘洗除去Fe粉,过滤得到Cu,再加入浓硝酸和10%的H2O2发生反应生成Cu(NO3)2,蒸发浓缩,降温结晶,从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O;【详解】A.焙烧时产生SO2,可以加入石灰石进行固硫减少污染,故A正确;B.加入硫酸酸化将CuO转化为硫酸铜,故B正确;C.据分析,加入溶液A的目的是氧化多余的铁,使其与铜分离,稀硝酸会将铜氧化了,故不能用稀硝酸淘洗,故C错误;D.“反应”这一步所用的试剂是浓硝酸和10%H2O2,若过程中无红棕色气体生成,则生成Cu(NO3)2和H2O,该反应的化学方程式为Cu+2HNO3+H2O2=2H2O+Cu(NO3)2,消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2:1,故D正确。答案选C。23.C【详解】A.遇HCl时产生白烟:,A正确;B.溶于水,溶液呈酸性:,B正确;C.的实验室制备:,C错误;D.Cu与稀硝酸混合,产生气体:,D正确;故选C。24.B【详解】A硝酸有强氧化性,两者混合会发生氧化还原反应,会生成硫酸钡和一氧化氮,离子方程式为:,A错误;B.铵根和亚硫酸根都可以和氢氧根反应,离子方程式为:NH+HSO+2OH-NH3↑+2H2O+SO,B正确;C.“84”消毒液”的成分为次氯酸钠,和“洁厕灵”反应的方程式为:,C错误;D.氢硫酸为弱酸,写离子方程式不能拆,则离子方程式为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,D错误;故选B。25.C【详解】A.整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应,金属完全溶解,向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,说明生成硝酸亚铁硝酸铜,且硝酸完全反应,生成NO为=0.1mol,发生的反应方程式为:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,设铁为xmol,铜为ymol,根据二者质量生成NO的物质的量有:56x+64y=9(x+y)=0.1,联立方程,解得:x=0.075y=0.075,即原混合物中铜和铁各0.075mol,A正确;B.根据方程式可知,n(HNO3)=4n(NO)=0.4mol,稀硝酸的物质的量浓度为=2mol/L,B正确;C.剩余的金属一定含有Cu,可能含有Fe,9g混合物中含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g,故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量,C错误;D.反应后溶液中n(Fe2+)=0.075mol,n()=0.4mol﹣0.1mol=0.3mol,再加入足量稀硫酸,发生反应:3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,0.3

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