湖南联盟2024-2025学年高二年级上册入学考试化学试题（解析版）

机密★启用前

名校联盟-2024年下学期高二入学考试

化学

本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上

无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Fe56

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.各式各样的材料与生活息息相关，下列说法错误的是

A.大型天线所使用的碳纤维属于无机非金属材料

B.二氧化硅具有导电性，故可以用于制作光导纤维

C.新型陶瓷的主要成分不再是硅酸盐

D.做食品保鲜袋的材料主要是聚乙烯塑料

【答案】B

【解析】

【详解】A.碳纤维属于无机非金属材料，故A正确；

B.二氧化硅具有优异的光学特性，常用于制造光导纤维，故B错误；

C.新型陶瓷如氮化硅陶瓷等不属于硅酸盐，故C正确；

D.聚乙烯塑料无毒、无害，对人体健康无影响，常用于食品保鲜袋，故D正确；

故选：B„

2.下列离子方程式书写正确的是

A,将少量氯水加入饱和NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO-=2CO2+CP+CIO'+H2O

2+

B.向Bad2溶液中同时通入NH3和SO2：Ba+SO2+2NH3+H2O=BaSO3+2NH^

+2+

C.将乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2H+CU(OH)2=CU+H2O

2++

D,过量的NaHSO4与Ba(OH)o溶液反应：Ba+OH+H+SO：=BaSO4J+H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故离子方程式应

为CI2+HCO3=CC)2+C「+HC1O,A项错误；

B.在水中氨气与二氧化硫先反应生成亚硫酸镂，亚硫酸镂再与氯化领发生复分解反应，所给离子方程式正

确，B项正确；

C.乙酸是弱酸，不能拆成离子形成，故离子方程式应为2cH3cOOH+

2+

CU(OH)2=Cu+H2O+2cH3coeF,C项错误；

D.氢氧化领是少量，全部反应，离子方程式按氢氧化领的配比来写，应为

2++-

Ba+20H+2H+SO;=BaSO4+2H2O,D项错误；

故选B。

3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，1L2LCH2c马所含的氢原子数为NA

B.ILO.lmol/L的氨水中，所含的NH3H2O的分子数为0」名

C.常温常压下，Imol羟基中含有的电子数为7NA

D.0.3molNO2与水完全反应转移的电子数为0.2踵

【答案】D

【解析】

【详解】A.CH2cL在标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积来计算物质的量，A错误；

B.在氨水中存在平衡：NH3+H20NH3-H20NH：+OH,含氮粒子的物质的量加起来为

O.lmoL故NHa-H2。的物质的量小于O.lmol,所含的NH3-H2。的分子数不为O.INA,B错误；

•・

c.羟基电子式・o：H，加氧原子的内层两个电子，每一个羟基中的所含的电子数为9个，c错误；

••

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO,故0.3molNO2与水完全反应转移的电子数为0.2NA,D正确；

故选D。

4.侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+C02+H20=NaHCO3+NH4C1o下列说法正确的是

H・N•H

A.NH3电子式为'•­'B.在制备时，将氨气与二氧化碳同时通入

H

C.CO2的分子结构模型为D.NaHCC>3与盐酸反应会释放热量

【答案】C

【解析】

【详解】A.NH?的电子式中N原子少了一对孤对电子，电子式为口.寻.“，故A错误；

B.氨气极易溶于水，因此在制备时，向饱和食盐水中先通入氨气，形成氨盐水，为碱性溶液，更有利于C。？

的吸收，提高NaHCC>3的产率，故B错误；

c.CO2的分子结构模型，要注意：①三个原子在同一直线上；②中间的碳原子半径大于氧原子半径，故C

项正确；

D.NaHCC>3与盐酸反应是吸热反应，故D错误；

故答案选C。

5.一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)

AT/=-904kJ-moP1。下列有关说法正确的是

A.充入2molNH3和2.5mol02充分反应后放出热量为452kJ

B.密闭容器内压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态

C.反应物的总键能大于生成物的总键能

D.通入He,增大压强，正逆反应速率都增大

【答案】B

【解析】

【详解】A.对于可逆反应，2moiNH3和2.5molO2充分反应，也不会反应完2moiNH?,故放出的热量小

于452kJ,A项错误；

B.在等温等容的密闭容器中压强随气体的物质的量变化而变化，当压强不再变化时，说明该反应达到平衡

状态，B项正确；

C.该反应是放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，故C项错误；

D.通入He,增加了一种气体，密闭容器内压强增大，但容器的体积不变，故反应体系中各气体的浓度都不

变，正逆反应速率都不变，D项错误；

故选B。

6.X、Y、Z、M、N是原子序数依次递增的短周期主族元素。X的一种同位素原子常用于考古断代，Y与

M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中原子半径最大的元素。下列说法错误的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：M<NB.Y的一种氢化物可能与M的氢化物反应

C.固态XY2转变为气态，需克服分子间作用力D.Y、Z、M形成的化合物只有两种

【答案】D

【解析】

【分析】X的一种同位素原子常用于考古断代指的是“c，则X为C元素；可知Y、Z、M、N是第二、三

周期主族元素，根据Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，可知Y是O元素，M是S元素；N是

S元素后面唯一的第三周期主族元素C1；Z是短周期中原子半径最大的元素，可知Z是Na元素，综合可知，

X、Y、Z、M、N分别为C、0、Na、S、Cl元素。

【详解】A.同周期主族元素从左往右非金属逐渐增强，非金属越强则对应的最高价氧化物对应水化物的酸

性越强，非金属性：S<C1,则最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4<HCK）4,故A正确；

B.Y的氢化物有H2。、H2O2,M的氢化物有H?S,有强氧化性，可氧化H2S,发生的反应为

H2O2+H2S=S^+2H2O,故B正确；

C.固态C。2转变为气态，是物理变化，需克服分子间作用力，故C正确；

D.0、S、Na三种元素形成的化合物常见的有Na2so4、Na2so3、Na2s2O3等，故D错误；

故答案选D。

7.A是一种重要的有机化工原料，可生产美丽的亚克力玻璃。已知A只含C、H、。三种元素，其分子的

球棍模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列有关A的说法错误的是

A.分子式为c4H6。2B.分子中所有碳原子都在同一个平面上

C.与A具有相同官能团的同分异构体只有一种D.能发生氧化、加成、取代反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据图示写出结构简式为CH2=C（CH3）COOH,分子式为C4H6。2,A正确；

B.根据乙烯分子共平面可推出A分子中四个碳原子一定共平面，B正确；

C.与A具有相同官能团（碳碳双键和竣基）的同分异构体（不考虑顺反异构）有两种：CH3cH=CHCOOH、

CH2=CHCH2COOH,c错误；

D.A含碳碳双键和竣基两种官能团，可以发生氧化、加成、取代反应，D正确；

答案选C。

8.皮江法冶炼镁的工业流程如图所示。已知铁的沸点2750C,镁的沸点1107℃。下列说法错误的是

白云石[CaMgCC^]硅铁（含Si约90%）

I粉碎

回转炉燧烧

气体a炉渣（主要含CaSiO?）粗镁锭

A.白云石粉碎的目的是增大固体表面积，加快化学反应速率

B.还原炉中发生的反应为Si+2MgO+CaO=CaSiO3+2MgT

C.还原炉内可用气体a来排除空气

D.还原炉需控制温度为1200C左右，目的是分离提纯金属镁

【答案】C

【解析】

【分析】白云石粉碎后经高温煨烧，生成氧化镁、氧化钙和二氧化碳；氧化镁和氧化钙与硅铁在还原炉中生

成硅酸钙和镁。

【详解】A.白云石粉碎增大固体表面积，加快化学反应速率，A正确；

B.还原炉中氧化镁和氧化钙与硅铁发生反应生成硅酸钙和镁，反应方程式为

高温

Si+2MgO+CaOCaSiO3+2Mgt,B正确；

C.气体a是二氧化碳，二氧化碳与镁能发生反应，不能用来排除空气，C错误；

D.还原炉需控制温度为1200℃左右，镁转化为镁蒸气，然后冷凝得到镁锭，D正确；

答案选C。

9.“新能源汽车、锂电池、光伏产品给中国制造增添了新亮色”。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。

某种氢燃料电池的内部结构如图所示。下列说法错误的是

A.左侧的电极反应式为H2—2F=2H+B.电池工作一段时间后，电解质溶液中H+的数目会

增多

C.该装置实现了化学能转化为电能D.电解质溶液中无电子通过

【答案】B

【解析】

【分析】燃料电池中，通入H2的一极为负极,H2失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入

O2的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极。

【详解】A.根据图示，左侧的电极反应式为H2-2e-=2H+,A项正确;

B.因为硫酸根离子数目不变，总反应为2H2+02=2^0,根据电解质溶液中电荷守恒可知，氢离子的数目也

应不变，B项错误;

C.该装置是原电池装置，实现了化学能转化为电能，C项正确;

D.电解质溶液中阴阳离子分别作定向移动，无电子通过，D项正确;

故选B„

10.某化学兴趣小组利用数字传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原

理，装置和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是

图喷泉实验中瓶内压强变化曲线

图1氨气喷泉实验2

A.喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足

B.收集气体的操作是同时打开弹簧夹a和b

C.根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻

D.根据曲线还可以得出：排空气法无法收集纯净的氨气

【答案】B

【解析】

【详解】A.喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足，氨气极易溶水，造成内外很大的

压强差，形成喷泉，故A正确；

B.氨气极易溶于水，根据图示在三颈烧瓶中收集氨气，打开弹簧夹a,关闭b,故B错误；

C.C点时刻三颈烧瓶内压强最小，内外压强差最大，故喷泉最剧烈，C正确；

D.喷泉形成后，三颈烧瓶内还有压强，说明存在气体，故排空气法无法收集纯净的氨气，D正确；

故选B。

11.“纳米零价铁一一体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的N。1。在一定温度下，^H2O2

溶液和HC1溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中

的NO氧化。已知Fe?+催化H?。？分解产生HO・,HO•将NO氧化为NO；的机理如图所示。下列说法错

误的是

A.Y是Fe3+＞可用KSCN溶液来检验

B.温度越高，化学反应速率越快，NO脱除率会越高

Fe2+

C.氧化NO的总反应为：2NO+3H2（）2^=2HNO3+H2O

D.纳米零价铁的作用是与HC1反应生成Fe?+，作反应的催化剂

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据题目信息可知X为Fe?+，由于H2。？分解生成了OH，氧元素的化合价由一1价降

到一2价，故铁元素的化合价由+2价升到+3价，因此可知Y为Fe'+，可用KSCN溶液来检验，A正确;

B.当温度达到一定温度时，继续升温，＞^。2分解生成。2的速率加快，导致H2。？的浓度降低，NO脱

除率会降低，B错误;

C.NO被双氧水氧化生成硝酸，总反应为：2NO+3H2O2^2HNC)3+H2O,C正确;

D.纳米零价铁的作用是与HC1反应生成Fe?+，作反应的催化剂，D正确；

答案选B。

12.如图为硫元素或氮元素的价类二维图，W为同一种可溶性正盐。下列描述正确的是

氢化物单质氧化物含氧酸盐物■质类别

内为网心

B.若x为NaOH溶液，得到A和。2经催化氧化易生成B

C.若x为NaOH溶液，C与D按体积比1：1通入足量的x中不能被完全吸收

2+

D.若x为稀硫酸，少量C与Ca(ClO),溶液反应：SO2+Ca+H2O+2C1O-=CaSO3+2HC1O

【答案】A

【解析】

【详解】A.同一种可溶性正盐反应可生成NH3或H?S,故W为(NILAS.A正确；

B.若X为NaOH溶液，则生成A为NH3,NH3经催化氧化可生成NO,不易生成N2,B错误；

C.NO和NO2按体积比1：1通入NaOH溶液中发生反应，其离子方程式为

NO+N02+20H-=2N0；+H20,故可以被完全吸收，C错误；

D.HC1O有强氧化性，可将CaSC)3氧化成CaS。4，D错误；

答案选A。

13.依据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待冷却后，加入

A无砖红色沉淀淀粉未发生水解

新制的Cu(OH)2悬浊液

先变橙色，后氧化性：

B向NaBr溶液中滴入过量氯水，再加入淀粉KI溶液

变蓝色Cl2>Br2>I2

某溶液中加入BaCL溶液，待产生沉淀后，再加入稀硝白色沉淀不溶该溶液中一定含有

C

。

酸解so

该食用碘盐中含有

D向食用碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色

10；

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.实验操作中没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，新制的Cu(OH)2悬浊液与稀硫酸反应，不

会与淀粉水解产生的葡萄糖反应，故不能根据无砖红色沉淀来推测淀粉未发生水解，A错误；

B.因氯水过量，会干扰Br2置换匕的反应，故无法得出氧化性：Cl2>Br2>I2,B错误；

C.亚硫酸钢是白色沉淀，可被稀硝酸氧化生成硫酸钢沉淀，止匕外，Ag+也能产生不溶于HNOs的沉淀,

故不能判断该溶液一定含有so：,C错误；

D.碘酸根与碘离子在酸性条件下生成碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，D正确；

答案选D。

14.将5.6g铁粉加入一定体积的某浓度的硝酸中，加热充分反应后，铁粉完全溶解，将生成的气体和

0.06molO2混合通入足量水中，气体完全被水吸收并生成HN03。下列说法错误的是

A.铁粉反应后溶液中剩余的NO；的物质的量为0.24mol

B.生成的气体在标准状况下的体积一定为L792L

C.铁粉反应后溶液中既有Fe?+又有Fe3+

D.若向铁粉反应后溶液加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧沉淀得到8g固体

【答案】B

【解析】

【分析】根据题中所给信息，铁粉完全溶解，因此Fe与稀硝酸发生反应可能生成Fe2+、Fe3+,在反应过程

中金属失去电子物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，转移的电子就是氧气得到的电子，即根据得

失电子守恒，5.6gFe失去的电子最终被O.OGmolOz得到，因此转移电子为0.0611101*4=0.2411101,5.6gFe

为O.lmol,可知O.lmolFe共失去的电子的物质的量为0.24mol,由此可以判断反应后溶液中既有Fe?+又有

Fe3+1设Fe?+的物质的量为xmol,Fe3+的物质的量为ymol,贝!Jx+y=O.l,2x+3y=0.24,联立求得：

x=0.06mol,y=0.04mol,据此作答。

【详解】A.根据分析可知，最终溶质为Fe(NC)3)2、Fe(NO3)3,可知溶液中剩余的NO；的物质的量为

0.06molx2+0.04molx3=0.24mol,故A正确；

B.因硝酸的浓度未知，与铁反应生成的气体可能是NO或NO和NO2混合气体，故求出的气体在标准状

况下的体积不一定为L792L,故B错误；

C.根据分析可知，溶液中既有Fe?+又有Fe?*,故C正确；

D.加入足量氢氧化钠溶液后，产生Fe(OH)2、Fe(OH)3,过滤、洗涤后在空气中灼烧，最终得到的是

Fe2O3,利用原子守恒可知，2Fe~Fe2O3,则灼烧沉淀得到FeQs的质量为笞®xl60g/mol=8g,故

D正确；

故答案选B。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.利用油脂厂废弃的银(Ni)催化剂(主要含有Ni、AhFe及少量NiO、A12O3,FeQ)制备铁黄(FeOOH)

和NiSO4-7H2O的工艺流程如图所示，回答下列问题：

稀NaOH稀H2soitH2O2NaOH溶液

冬暴催f焉滤液2»嵩曾跖翻!1NiSOr7H2O

HSJPJ一--------一J―辉TF

滤液1FeOOH

(1)“碱浸”中NaOH作用有：①去除油脂；②溶解A1和AI2O3,试写出加2。3与NaOH溶液反应的离

子方程式：。

(2)“滤液2”中含有的金属阳离子除Ni?+外，主要有0

(3)“转化”中加入H2。？的目的是，写出其离子方程式：，可用最佳的物质(填

化学式)来代替。

(4)写出生成铁黄的离子方程式：o

(5)“系列操作"包括、、过滤、洗涤、干燥得到NiSO「7H2。。

-

【答案】(1)3H2O+A12O3+2OH=2[A1(OH)4]

(2)Fe2+>Fe3+

2++3+2

(3)①.将Fe?+全部转化为Fe3+H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O③.。或

Na2O2

(4)3+

Fe+30H-=FeOOHJ+H2O

(5)①.蒸发浓缩②.冷却结晶

【解析】

【分析】向废保催化剂中加入氢氧化钠溶液碱浸，既可以除去废银催化剂表面的油污，又可以溶解铝和氧化

铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，银、铁、

NiO和氧化铁不与碱反应，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液1和含有银、铁、NiO、氧化铁的滤饼；向滤饼中

加入稀硫酸酸浸，保、铁、NiO、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸保，得到含有硫酸亚铁、

硫酸铁和硫酸镇的滤液2；向滤液2中加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁转化为硫酸铁，再向滤液3中加入氢

氧化钠溶液，将硫酸铁转化为FeOOH,过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和含有硫酸镇的滤液；滤液经蒸发浓

缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸银晶体。

【小问1详解】

Al2o3与NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4,反应的离子方程式：

3H2O+A12O3+2OH=2[Al(OH)4]"o

【小问2详解】

由以上分析可知，滤液2为硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸锲的混合溶液，含有的金属阳离子为Ni2+、Fe3+、

2+

FeO

【小问3详解】

“转化”步骤中加入过氧化氢发生的反应为酸性条件下，硫酸亚铁与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸

铁和水，目的是：将Fe2+氧化为Fe3+；

2++3+

反应的离子方程式为：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O；

H2O2作为氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,不引入杂质的条件下，可用最佳的物质为：或Na?。？。

【小问4详解】

向滤液3中加入氢氧化钠溶液，将硫酸铁转化为FeOOH,离子方程式为：

3+-

Fe+3OH=FeOOHJ+H2O。

【小问5详解】

从溶液中获取结晶水合物，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4IH?。。

16.“碳中和”是目前社会备受关注的重要议题，“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当，对于

改善环境，实现绿色发展至关重要。

（1）CO2催化加氢制取汽油，CO2转化过程示意图如下:

《夕H2H2、小段甲

82得8O）（

XCX（CH2UCH2^

,COH___________多功能催化剂_________>乙

2+2汽油嗨T°C

V°°H

下列说法正确的是______（填字母）。

a.图中甲与乙互为同系物b.反应①中包含有极性键、非极性键的断裂和形成

C.反应②中只有碳碳键的形成d.汽油主要是C5~C”的燃类混合物

（2）科学家提出用氧化错锌作催化剂，将CO2转化为甲醇,该反应的化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）

在容积为2L的恒温密闭容器中，充入ImolC。2和3molH2含碳物质的物质的量随时间变化的曲线如图

所示。分析图中数据，回答下列问题：

i1

LOO\a

40.50%：：b

02468

〃min

①反应在0〜2min内，V（H2）=______。

②在催化生成甲醇的反应过程中，还会发生副反应：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)o一段时间

后，测得体系中”(CO2):〃(CH3OH):〃(CO)=1:3:2。CH30H产率=(已知CH30H产率

«(CHOH)

3xl00%)

起始”(CO2)o

(3)恒压下将C。？和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生下列两个反应:

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)

2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)

在相同的时间段内的CH30H产率随温度的变化如图所示。在上述条件下合成甲醇的工业条件是

温度

a.210℃b.230℃c.CZT催化齐!]d.CZ(Zr-l)T催化齐I]

(4)CO2与CH,经催化重整可制得合成气：CO2(g)+CH4(g)^2CO(g)+2H2(g)AH

已知:①C(s)+2H2(g)=CH/g)=-75kJ-mor'

1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ-mol-

-1

③2C(S)+O2(g)=2CO(g)AH3=-222kJ-mol

该催化重整反应的AH=kJ.mol-1

(5)据报道，一种电池装置能有效地将C。2转化成草酸铝，工作原理如图所示。回答下列问题:

负载

①电池的负极反应式为：O

②电池的正极反应式：2co2+2e-=C2。丁（草酸根）

在正极反应过程中，。2起催化作用，催化过程可表示为：

I.2O2+2e-=20"

II.……

试写出n的离子方程式：o

【答案】（1）ad（2）①.0.375mol/（L•min）②.50%

（3）bd（4）+247

（5）2A1_6e-+3c20j=加2（。2。4）3或加—3^=^3+②.2CO2+20；=C2Ot+2O2

【解析】

【小问1详解】

a.图中甲与乙是碳原子数不同的烷煌，二者互为同系物，a正确；

b.反应①是CC）2（g）+H2（g）UCO（g）+H2O（g）,反应物有碳氧键和氢氢键断裂，生成物有碳氧键

和氢氧键的形成，没有非极性键的形成，b错误；

c.反应②中有碳碳键和碳氢键的形成，c错误；

d.汽油主要是C5~C“的燃类混合物，d正确；

答案选ad；

【小问2详解】

①据图所知a曲线代表CH3OH,b曲线代表CO2,0~2min内物质的量变化都为0.5mol,则H?反应的物

质的量为1.5moL故以氢气来表示的化学反应速率为士则一=0.375mol/（L-min）；

2Lx2min

②利用碳原子守恒求出生成CHQH的物质的量为0.5mol,则CH30H产率"生见义100%=50%；

Imol

【小问3详解】

根据图像可知，在CZ(Zr-l)T催化作用下，230℃时CH30H产率最高，故合成甲醇合理的工业条件是

CZ(Zr-l)T催化剂、230℃,答案选bd；

【小问4详解】

根据盖斯定律找出计算AH的算法为③一②一①，即△〃=必3-八"2-故

AH=-222kJ-mol-1-(-394kJ-mol-1)-(-75kJ-mol-1)=+247kJ-mol-1；

【小问5详解】

①负极是Al活泼金属，故负极电极反应为2A1—6片+3c2。亍=或Al—3e.=心+；

②根据题给信息，。2起催化作用，可以参与电极反应，但本身的质量、性质不变，故正极反应式减去第

I步反应式就可以得到第II步的离子方程式为2c0?+20；=C20^+202。

17.某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题:

(1)a仪器的名称为,A中还可以用(填化学式)代替MnO2。

(2)实验过程中M处铜丝网出现有红色和黑色交替的现象，试用化学方程式解释黑色变红色的原因:

(3)通过分析得出：不能从F装置中取出少量液体加金属钠来检验乙醇是否反应完全，请说明理由:

(4)由于反应速率不易控制，在F装置中有可能产生倒吸，可改用下列装置取代F装置(填字

母)。

(5)若F装置中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有o要除去该物

质，可先在混合液中加入(填字母)，然后通过蒸储即可。

a.苯b.氢氧化钠溶液c.氯化钠溶液d.碳酸氢钠溶液

【答案】⑴①.分液漏斗②.Fe。或KM11O4

A

(2)CH3CH2OH+CuO>CH3CHO+CU+H2O

(3)F装置中有水或者乙酸都可以与钠反应，故干扰乙醇的检验

(4)ab(5)①.乙酸或CH3coOH②.bd

【解析】

【分析】装置A制备氧气，装置B干燥氧气，装置C产生乙醇蒸气，装置E中乙醇发生催化氧化生成乙醛，

装置F收集乙醛，据此解答。

小问1详解】

下端带活塞，故为分液漏斗；双氧水的分解用二氧化镒作催化剂，也可以用FeCh等作催化剂；

【小问2详解】

红色变黑色是Cu与。2反应生成CuO,黑色变红色是CH3cH20H+CuO—3cHO+

Cu+H20；

【小问3详解】

水和可能生成物CHsCOOH均能与钠反应，会干扰乙醇的判断；

【小问4详解】

装置a中有安全瓶，b中有个干燥管，都能防止倒吸，c装置中导管太长，不能防倒吸；答案选ab；

【小问5详解】

根据紫色石蕊试纸变红色可判断溶液显酸性，可能是乙醛进一步被氧化成乙酸，为了除去乙酸，用碱性溶

液均能反应生成盐，故可用氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液。

回答下列问题:

(1)有机物c的结构简式为,D中官能团名称为o

(2)反应②的化学方程式为,反应③的反应类型为0

(3)反应⑥的另外一种产物为,反应⑦的化学方程式为o

(4)D与F在一定条件下反应生成有香味的物质6(©6匕°。4),试写出满足下列条件的G的同分异构体

有种。

①只含一种官能团②与NaHCC>3溶液反应生成C。？

(5)以淀粉为原料经两步反应也可制得B,下