初中化学专项训练：物质的量浓度的相关计算（解析版）

专题一物质的量

第二节物质的量浓度

考点2物质的量浓度的相关计算

选择题（共13小题）

1.向溶质质量分数为2a%,体积为10mL,物质的量浓度为cimoLI/的稀H2sCU中加入VmL的水，使之溶质

质量分数变为a%,此时物质的量浓度为c2moiLL则下列关系正确的是

A.V>102C2=CIB.V<102C2>CI

C.V>102C2<C1D.V>102C2>CI

【答案】c

【详解】因为水的密度小于稀H2s04的密度，要使10mL稀H2s04中溶质质量分数由2a%变为。％,则所加水的

体积大于10mL；由。=吗”可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的;时，其密度也变小，故其物质

M2

的量浓度小于原来的故选项c正确。

2.在标准状况下，将22.4LHC1完全溶于1L水中（水的密度近似为Ig/mL）,溶液的密度为pg/cnP（p>l）,溶

液的体积为VmL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol/L.下列叙述中正确的是（）

①w=xlOO%②c=lmol・L」③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于

1UUU2

0.5w④所得溶液中含有NA个HC1分子.

A.全部B.①③④C.①③D.只有①

【答案】C

【详解】①根据c=1000po）M可得，w=36.5cl000pxl00%,故①正确；

②标准状况下，将22.4LHC1的物质的量为Imol,Imol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L,浓度不

是lmol/L,故②错误;③盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根

即大于0.5w,故③正确;④氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分

子，故④错误；故选C。

3.将体积相等、质量分数也相等的氨水和硫酸分别用等体积的水稀释，所得溶液的质量分数分别为a%和b%,

则a与b的关系为（）

A.a=bB.a<bC.a>bD.无法确定

【答案】B

【详解】（1）.设浓氨水的体积为V,质量分数为x%,密度为p（浓氨水），稀释后密度为p（稀氨水），稀释前

后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数s=p（浓氨水）xVxx%+2Vp（稀氨水），氨水的密度小于水的密

度，浓度越大密度越小，所以p(浓氨水)<p(稀氨水)，所以co=p(浓氨水)xVxx%+2Vp(稀氨水)=a%<x%；

(2).同理，设浓硫酸的体积为V,质量分数为x%,密度为p(浓硫酸)，稀释后密度为p(稀硫酸)，稀释前后

溶液中溶质的质量不变，贝U：稀释后质量分数co=p(浓硫酸)xVxx%+2Vp(稀硫酸)，硫酸的密度大于水的密度，

浓度越大密度越大，所以p(浓硫酸)>p(稀硫酸)，所以(o=p(浓硫酸)xV'x%+2Vp(稀硫酸)=b%>x%；

因a%<x%,b%>x%,故a<b,此题答案选B。

4.某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

在壑成分125%NaC1O、1(XX)mL,密度L19g•cm'

使用方法：端8100倍(体松比)后使用

注意，项：密封保存,易吸收空气中的CO,变项

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A.该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0molL^

B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为O.O^ol-L-1

D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体

质量为143g

【答案】D

【详解】A.根据c=l00°Pw得,c(NaC10)="旺1卫咨的moll-£4.0molL-%A正确；

M74.5

B.一瓶该“84消毒液”含有的n(NaC10)=lLx4,0mol-L-1=4.0mol,根据反应:CO2+NaClO+H20=NaHC03+HC10,

1

吸收CO2的物质的量最多为4.0mol,即标准状况下V(CO2)=4.0molx22.4Lmor=89.6L,则能吸收空气中44.8L

的CC>2而变质，B正确；

C.根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100mLx4.0mol-L-i=100mLxlOOxc(NaC10),解得稀释后c(NaClO)=

0.04mol-L_1,c(Na+)=c(NaC10)=0.04molL-1,C正确；

D.应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL,所以需要NaClO的质量为0.5Lx4.0mol-L-1x74.5g-mol

r=149g,D错误。

故选D。

5.浓度均为0.1mol・L-i的KC1、CaCL溶液等体积混合，下列说法错误的是

A.混合前CaCb溶液中c(C1)=0.2mol・L-i

B.混合前KC1、CaCL溶液中c(Cl-)之比为1：2

C.混合前后K+、Ca2+的物质的量不变

D.混合溶液中c(Cl-)=0.3mol・LT

【答案】D

【详解】A.c(CaCb)=0.1mol・L-i,则混合前CaCb溶液中c(Cr)=0.2mol・LLA正确；

B.c(KCl)=0.1mol・L-i,c(CaC12)=0.1mol・L",则混合前KC1、CaCb溶液中c(C1)之比为O.lmoMA0.2mol・Ln=l：

2,B正确;

C.KC1、CaCb溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K+、Ca2+的物质的量不变，C正确；

D.设两份溶液的体积都为1L,则混合溶液中c©)=1m。以义I1^0.2mol/L义1L=。」5moi也」,D错误；

故选D。

6.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg/ml),所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为W,物

质浓度为cmol/L,则下列关系中不走理的是

A.p(17»+22400)(22.4+22.41)B.II-17c(IOOOZ>)

c.H,=i7r/(17r+22400)D.c=1000Vp/(17V+22400)

【答案】A

一VVV17V

【详解】A.VL氨气的物质的量为h=k^mol,氨气质量为二7moixl7g/mol==yg,IL水的质量为

v

,n22.422.422.4

lOOOmLxlg/mL=lOOOg,故溶液质量为(d+1000)g,溶液体积为五4^^L,所以溶液的密度为

224嬴77122.4c

22417cV+22400c“，不、口2g1000.r人皿17c小

—V-------------=-------1000/------g/nl，故A错快；B.根据c=——可知，该氢水质重分数w=方而，故B

x10inL

22.4c

17V17M

577^17V—^e+1000£

正确;c.溶液的质量分数亚二~^声自-----X1OO%=而元义100%,故c正确:D.溶液体积为22.4**

比g+1000glOOOpg/L

1TV+22400224100(Fpm1/L

二22400夕L,氨气的物质的量浓度。=壶转三=17V+22400°-故口正确;

22400.

故选Ao

7.某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为pg-mLLc(X+)=cmol.LL溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔

质量为Mg-mol1,溶解度为Sg.下列表达式正确的是

100cM200paCa%

A.S-一B.c=——C.a%-“八八D.S二----

2000p-cMM2000p1-a%

【答案】A

【详解】A.由c(X2SO4)=W*=理等坐moVL=；c(X+)=1c,贝I2%=就^又饱和溶液a%=/^,

MeW100cM

所以而oT证言解得S=福两’故A正确；

100XpXa%

B.c(X2SO4)=l^=°mol/L,c=c(X+)=2c(X?SO4)=型吧，故B错误；

MMM

1OOOpco_1000xpxa%iiMe

C.由c(X2SO4)=moVL=-c(X+)=-c,贝丘%=加加，故C错误;

MM

sa

D-由饱和溶液a%=E'得,S=,故D错误;

1-a%

故选：Ao

8.t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为BmoLL」，密度为pg-cm-3,则该物质在t°C

时溶解度为()g

AH。。100AB100ABAR

D---------------X100%

B。p-AB01000/7-ABlOOOp-AB

【答案】C

X

【详解】设该物质在t℃时溶解度为xg,该物质物质的量为^mol；饱和溶液的质量为(100+x)g,饱和溶液的

(100+x)g100+x100+x%100AB

体积为---;~~L;Bmol/LxL=—mol,角牛得x二，答案选C。

pg/cm51000夕1000夕A1000p-AB

9.下列关于物质的量浓度表述正确的是

A.在标准状况下，VL氨气溶于IL水配成密度为pg/cn?的氨水，该氨水的物质的量浓度为声竟rmol/L

B.0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol

C.将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为lmol/L

D.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19g/cnE则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L

【答案】D

【详解】A.VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L,A错误;

B.溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误;

C.1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是IL,C错误;

D.根据质量分数与物质的量浓度的换算meu可知该浓盐酸的物质的量浓度=担”—

molL1=11.9mol-L1,D正确;

答案选D。

10.在t℃时将agNH3完全溶于水得到VmL溶液，该溶液的密度为pgcmF,质量分数为w。下列说法正确的

是

A.溶质的质量分数亚=2/(Vp-a)xlOO%

B.溶质的物质的量浓度c=a/17Vmol.L-1

C.溶液密度p可表示为17c/wg-cnT3

D.上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

【答案】D

【详解】A、氨水溶液的溶质为氨气，该溶液的密度为pg・cm-3,体积为VmL,所以溶液质量为pVg,溶质氨气

a2aava

的质量为ag,溶质的质量分数为一［厂xlOO%二一，xlOO%,故A错误;B、agNH3的物质的量为1;----?=—mol,

pVgpV17g/mol17

mol1000。加溶液)

溶液体积为VmL,所以溶液的物质的量浓度为17=-pz—mol/L,故B错误；C、溶液密度P=：丫黑=

五］0五177V(溶液)

殷a

w=--g-cm-3,故C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合

-------wv

VmL

后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,故

D正确；故选D。

11.在时，将agNH3完全溶于水，得到0nL溶液，假设该溶液的密度为pg/mL,溶质质量分数为w,其中

含有NH；的物质的量是bmol,下列叙述正确的是

A.溶质的质量分数w=—)x100%

pv-a

B.溶质的物质的量浓度c=2黑mol/L

C.溶液中c(0H3=mol/L+c(H+)

D.向上述溶液中加入0nL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w

【答案】C

【详解】A.溶质的质量分数w=£xl00%,A错误；

pv

B.在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3F2O,*mol/L=mol/L,B错误；

C.氨水中含有的阳离子为H+和NH：,含有的阴离子只有OH,根据电荷守恒可知，C正确；

D.由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分

数小于0.5w,D错误。

故选Co

12.在t℃时，将aLN区完全溶于水，得到VmL溶液，假设此时Vm=22.4L/mol,该溶液的密度为pg-mL\

溶质质量分数为w,其中含有NH；的物质的量是bmol,下列叙述不正确的是。

17a

A.溶质的质量分数j7K；xl00%

22.4pV

B.溶质的物质的量浓度

C.溶液中c(OH)=W^mol.L」

D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w

【答案】C

1

【详解】A.m（NH3）=———17g.mol,故溶质的质量分数亚=无诉义100%,A正确；

B.将亚=丁三xlOO%代入公式。=给警，化简可得。=瞿揖111011\B正确；

22.4pVM22.4V

C.氨水中含有的阳离子为H+和NH：,含有的阴离子只有OH-,根据电荷守恒可知c（OH）=岑小moLL-+c（H+）,

C错误；

mxw

D.设溶液质量为mg,则加入等质量的水后溶质的质量分数为----=0.5w,D正确；

m+m

答案选C。

13.已知20℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%,密度为1.1g/cnP,下列说法正确的是

A.20℃时硝酸钾在水中溶解度为24g

B.20℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61mol/L

C.20℃,1L硝酸钾饱和溶液中含有K+约2.61mol

D.20℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸储水混合所得稀溶液溶质质量分数为12%

【答案】C

s

【详解】A.设20℃时硝酸钾在水中溶解度为S,则有-----x100%=24%,解得S心31.6g,即20c时硝酸钾在

S+100

水中溶解度约为31.6g,A错误；

B.由。=竺警可得，20℃时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度。=照胃丝为a2.61mol/L,但如果是硝酸钾

的不饱和溶液，溶液的质量分数未知，则溶液的物质的量浓度不一定为2.61mol/L,B错误；

C.20℃时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度合2.61mol/L,则1L硝酸钾饱和溶液中含有右约

2.61moVLxlL=2.61mol,C正确；

D.设体积为VmL,则混合前m（KNO3）=24%xl」V,与等体积蒸储水混合后，溶液的质量m=LlV+lV=2.1V,

则混合后所得稀溶液溶质质量分数w=24；x；-*I。。％°12_6%>12%）口错误；

答案选C。

二、填空题（共2道）

14.化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%,密度为1.25g/mL。

（1）该盐酸的物质的量浓度为__________mol/Lo

（2）现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是（选填字母）。

A.1L水中含有0.2molHCl

B.0.2mol/L的稀盐酸含有0.2molH+

C.将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

D.从100mL该溶液中取出10mL,剩余溶液的物质的浓度仍为0.2mol/L

(3)用上述实验室的浓盐酸来配制500mLlmol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格:

①用量简量取__________mL的浓盐酸：(精确到小数点后一位)

②向盛有少量蒸储水的烧杯中，沿慢慢注入浓盐酸：

③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入中：

④用少量蒸储水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中：

⑤继续向容量瓶中加蒸储水，直至液面接近刻度线1〜2cm处：

⑥改用逐滴加蒸储水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切：

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

(4)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”、

“无影响”填空)

①容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水;

②定容时，某同学观察液面的情况如图所示；

③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线

【答案】(1)12.5(2)D(3)①40.0②烧杯内壁③500⑥胶头滴管

(4)①无影响②偏高③偏低

【分析】根据片坦用计算；物质的量浓度的含义分析；依据稀释原理求出所需浓盐酸的体积，再根据配制规

M

范的步骤分析；依据操作不当对溶质的物质的量或溶液的体积造成的影响，结合分析。

【详解】(1)溶质质量分数为36.5%,密度为L25g/mL的浓盐酸物质的量浓度c==1000x1.25x36.5%

M36.5

mol/L=12.5mol/L；

(2)0.2mol/L的稀盐酸的含义是1L溶液中含有0.2molHCl,

A.0.2mol/L的稀盐酸的含义是1L溶液中含有0.2molHCl,不是1L水中含有0.2molHC1,故A不符合题意；

B.若1L0.2moi/L的稀盐酸含有0.2molH+,氯化氢完全电离，0.2mol/L的稀盐酸的体积未知，无法计算出氢离

子的物质的量，故B不符合题意；

C.0.2mol/L的稀盐酸的含义是IL溶液中含有0.2molHCl,将7.1gHCl,flmol,溶于1L水所

配成的溶液体积不是1L,故C不符合题意；

D.溶液具有均一性，从100mL该溶液中取出10mL,剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L,故D符合题意;

答案选D；

(3)用12.5mol/L的浓盐酸来配制500mLlmol/L的稀盐酸。

①溶液稀释前后氯化氢的物质的量不变，需要浓盐酸的体积=丝乎嗽=0.04L=40.0mL；

12.5mol/L

②向盛有少量蒸储水的烧杯中，沿烧杯内壁慢慢注入浓盐酸；

③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；

④用少量蒸储水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸储水，直至液面接近刻度线1〜2cm处；

⑥改用胶头滴管逐滴加蒸储水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

(4)①容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对浓度没有影响；

②根据c=g，定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高；

③根据c=g，摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低。

16.某同学用质量分数为36.5%,密度为116g/cm3的浓盐酸配制240mLimol/L的稀盐酸。请回答下列问题：

(1)需要量取浓盐酸_____mL„

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有0

(3)在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将(填“偏高”、“偏低”、

“无影响"