高三化学一轮复习：化学反应的热效应

高三化学一轮复习一化学反应的热效应

一'单选题

1.下列物质间的反应，其能量变化不符合下图的是()

B.灼热的碳与二氧化碳反应

C.铝热反应D.锌与稀硫酸反应制取氢气

2.月井(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知:

①N2(g)+2O2(g)=N2C)4(g)AH=+8.7kJ-moF1

1

@N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.0kJ-moF

下列表示脱跟N2O4反应的热化学方程式正确的是()

1

A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-542.7kJ-moF

1

B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1076.7kJ-mol

13

C.N2H4(g)+—N2O4(g)=—N2(g)+2H2O(g)AH=—1076.7kJ-mol1

1

D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1059.3kJ-moF

3.下列变化中属于吸热的化学反应的是()

①液态水汽化②将胆帆加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石

灰跟水反应生成熟石灰

A.①②B.②③C.①④⑤D.②④

4.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()

图b

A.图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

B.图a中生成物比反应物稳定

C.图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化

D.图b表示的反应一定需要加热才能发生

5.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()

反应过程

A.铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图

B.Ba(OH)2.8H2O晶体和NH4cl品体反应能量变化如图所示

C.反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化

D.符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池

6.下列图示变化为吸热反应的是

7.下列关于化学反应与能量的说法正确的是(

A.C(g)+；O2(g)=CO(g)AH=-QkJ-mol-1,则碳的燃烧热为QkJmoL

B.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl不需加热就能反应，故该反应是放热反应

1

C.已知：N2(g)+3H2(g),、2NH3(g)AH=-38.6kJ-mor,贝0.1molN2和足量H2反应放出3.86kJ

的热量

D.已知相同条件下的两反应分别为：S(s)+O2(g)=SO2(g)AHi；S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2,则

AHi>AH2

8.以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是()

反应①：2H2。⑴=2H2(g)+C)2(g)AHi=+571.6kJ-mol-1

1

反应②：2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH2=-196.4kJ-mol-

A.制取O2的反应一定是吸热反应

1

B.H2的燃烧热为-571.6kJ-mol

C.若使用催化剂，反应②的AH将减小

D.反应2H202(1)=2比04)+02出)的4H>-196.4kJ-mol1

9.在25℃、lOlkPa下，0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和液态水时放出259.92kJ热量。表示上述反

应的热化学方程式正确的是()

A.2c2H2(g)+5O2(g),14CO2(g)+2H2O(g)AH=259.92kJ/mol

B.2c2H2(g)+50?(g).4CO2(g)+2H2O(1)AH=-259.92kJ/mol

C.2c2H2(g)+5O2(g).'4CO2(g)+2H2O(g)H=-2599.2kJ/mol

D.2c2H2(g+5O2(g).4cO2(g+2H2O(1)4=-2599.2kJ/mol

10.已知下列反应的热化学方程式：

1

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH]=-1036kJ-mol

1

4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=+94kJ-mol

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-484kJ-mol

则H2s热分解反应的2H2s(g)=2H?(g)+S2(g)的AH4为()

A.-SUkJmoF1B.+170kJmor'

C.-nOkJ-mol1D.+314kJmoF1

11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=b,则a>b

B.已知2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-mol」，则氢气的燃烧热为241.8kJ-mol」

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ-moU,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋

酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

D.已知P（白磷，s）=P（红磷，s）AH<0,则白磷比红磷稳定

12.下列叙述错误的是（）

个

反应物

生成物

A.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

B.盐酸和碳酸氢钠的反应过程中能量关系可用如图表示

C.节能的主要环节一是燃料的燃烧阶段，二是能量利用阶段

D.节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源

13.已知相关共价键的键能数据如下表：

共价键H-HC-Hc-cc=c

键能ZkPmoH436413344614

则C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的AW为()

A.120kJmor'B.46kJmor'

C.-120kJmor'D.-46kJmol'

14.化学反应A2+B?=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是

匕1.

目匕2molA+2molB

量~；A

△E=xkJ

___________kE=ykJ

1molA2+ImolB2

2molAB

A.该反应是吸热反应

B.断裂2moiAB中化学键需要吸收ykJ能量

C.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D.ImolA2和ImolB2的总能量低于2moiAB的总能量

15.已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:

a.CH3cH20H(g)+H20(g)#4H2(g)+2CO(g)△Hi=+256.6kJ-mol1

1

b.2cH3cH20H(g)+02(g)U6H2(g)+4CO(g)AH2=+27.6kJ-mol

则下列说法正确的是()

A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ-mol-1

C.对反应b来说，增大。2浓度可使AH?的值增大

D.以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同

16.由反应物X分别转化为丫和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()

B.X—Z反应的ASX)

C.X—Y反应在任意条件下都能自发进行

D.相同条件下X—Y反应比X—Z反应更难发生

17.lgH2在适量的。2中完全燃烧生成液态H2O,放出142.9kJ热量。能符合题意表示H2燃

烧热的热化学方程式是()

1

A.H2(g)+-1o2(g)=H2O(g)AH=-285.8kJmol

B.H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJmor'

C.2H2(g)+102(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJmor'

1

D.H2(g)+-1o2(g)=H2O(g)AH=-142.9kJmor

18.H2+CI2-2HC1反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是()

总能量QQ

,过过

oo程程

12

反应过程

A.过程1释放能量B.过程2吸收能量

C.该反应是放热反应D.过程1的能量变化大于过程2

19.C02催化加氢制CH4的反应为：4H2(g)+C02(g)CH4(g)+2H2O(g)o催化剂上反应过程示

意如图1所示。其他条件不变时，C02的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/C02转化的总量)

随温度变化如图2所示。下列说法错误的是

%

、

树

7

〉

理

0

0

A.催化剂改变了C02中O-C-O键的键角

B.150℃到350℃时，基本没有发生副反应

催化加氢制是一个吸热反应

c.co2CH4

D.结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算C。2加氢制CH4的反应热

CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=+205.9kJ/mokCO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

AH=-41kJ/mol

20.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能

量280kJ,断裂ImolF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJo则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应

热AH为

A.-1780kJ/molB.-1220kJ/mol

C.—450kJ/molD.+430kJ/mol

二'综合题

21.CO、H?、CH30H是工业上重要的化工原料。

已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3(DH(l)AH=-128.1kJmor'

1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ-mol-

1

③2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ-mol

请回答下列问题:

(1)上述反应中属于放热反应的是(填标号)。

⑵14gCO(g)完全燃烧放出的热量为。

(3)表示CH30H(1)的燃烧热的热化学方程式

为o

(4)1.5mol由CO和H2组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ,则混合气体中

CO、凡的物质的量分别为mol、moL

(5)等质量的CO(g)、H2(g),CH3OH。)完全燃烧，放热最多的是(填化学式)。

(6)某些常见化学键的键能数据如下表：

化学键00H—OH—HC三0

键能/（kJ-mo「）8034634361076

1

则CO(g)+H2o(g)=CO2(g)+H2(g)AH=kJ.mor。

22.化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。

(1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的两套实验装置：

甲

乙

红

舞

,

水U*

图中装置(填力”或力巧能证明氯化镂与氢氧化钙的反应吸热，现象

是O

(2)在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定。

①中和反应反应热的测定：用50mL0.50mol-lji的盐酸与50mL0.55mol-lJi的NaOH溶液进行中和

反应。实验中使用的简易量热计中外筒的作用是o实验过

程中，若将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中，测得放出的热量值________(“偏大”、“偏

小”、“不变”)。

②该学生依据实验数据计算，测得的中和热△”=-57.3kJ-mo广，请写出表示中和热的热化学反应

方程式。

(3)在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可也通过化学计算间接获得。已知：二氧化碳

催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳其总反应为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

AH=^9kJ-mol-1。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

1

(1)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH,=+41kJ-moF

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2

-1

则AH2=kJ-molo

23.化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。燃烧agCH《生成二氧化

碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的CO?与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=kJmoL,其中a=。

(2)以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。已知：

-1

2Fe3O4⑸=6FeO（s）+O2（g）AH=+313.2kJ•mol

-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-483.6kJ-mol

1

H2O（g）=H2O（l）AH=-44kJ-moF

①氢气的燃烧热AH=kJ-mor'o

②过程II的热化学方程式为_____________________________________________________

（3）通氧气自热法生产CaC2包含下列反应：

-1

CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）AH=4464.1kJ-mol

1

C（s）+1-O2（g）=CO（g）AH=-llO.SkJmor

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有co。为了维持热平衡，每生产

ImolCaC2,投料的量为ImolCaO、molC及molO2o

24.完成下列问题。

(1)下列变化中，属于放热反应的是,属于吸热反应的是o(填标号)

①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发

生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥Ba(OH)2-8H2。与NH4cl的反应；⑦干冰汽化。

(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里

产生气泡，则M溶于水(填“一定”或“可能”)是放热反应。

(3)2022年2月18日，“美丽中国・绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利

用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO2加

氢(RWGS)制合成气(CO)

AH

RWGS反应：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)i反应i

AH

副反应：CO2(g)+4H2(g).-CH4(g)+2H2O(g)2反应近

AH1

①已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)3=-802.0kJ-moF

1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH4=-483.6kJ-mor

则AH2=o

②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热

量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程

式O

25.月井(N2H♦有较强的还原性，是生产生活中常用试剂。

(1)工业中将NH20H与NH3在含Fe?+的催化剂作用下生成肿(HZN-NH?),其反应历程如下所

不。

①下列说法正确的是（填序号）。

a.N2H4中所有原子的核外最外层电子均达到稳定结构

b.NH20H在反应中N-H和N-O键断裂

c.催化剂中的Fe?+先被氧化为Fe3+,后又被还原为Fe?+

②若将NH20H替换为元代物ND20D,则表示该反应的总化学方程式

为：0

(2)已知：

1

IN2(g)+2O2(g)=2NO2(g),AH,=-67kJ-moF；

IIN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),△4=-534kJ.mol)

1

III2NO2(g)N2O4(g),AH3=-53kJmor；

火箭发射时与反应生成和。该反应的热化学方程式

N2H4N2O4N2H2O

是_____________________________________________

（3）某种碱性肺-空气电池（电解质为KOH溶液）装置如下图所示。

H-多

OH离

孔

也

子

电

极

交

极

换

膜

①负极的电极反应式是__________________________

②电池工作一段时间后正极区KOH溶液酸碱性是否变化？请结合电极反应式解释原

因

(4)水介质锅炉内壁容易发生电化学腐蚀，N2H4和水混溶形成水合朋(N2H4-H?。)作为锅炉用水的

防腐蚀添加剂。

①水合朋能作防腐蚀添加剂的原因

是O

②与Na2s。3相比，水合脱作为防腐蚀添加剂的优点

是。

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A.合成氨反应是放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，与图像相符合，A不符

合题意；

B.灼热的碳与二氧化碳反应吸收热量，反应是吸热反应，反应物总能量比生成物总能量低，与图像不符

合，B符合题意；

C.铝热反应是放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，与图像相符合，C不符合题意；

D.锌与稀硫酸制取氢气的反应是放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，与图像相符合，D不符合

题意；

故答案为：Bo

【分析】常见放热反应：燃烧、爆炸、金属腐蚀、食物腐烂、金属的置换反应、大部分化合反应、中和

反应；

常见吸热反应：一氧化碳、碳、氢气为还原剂的氧化还原反应，大部分分解反应，八水合氢氧化银和氯

化镂的反应.

2.【答案】B

【解析】【解答】阴(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气，已知：①N2(g)+

2O2(g)=N2O4(g)AH=+8.7kJ-mori,②N2H4(g)+Ch(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534,OkJ-mor1,将

方程式②义2-①得N2H4跟N2O4反应的热化学方程式，2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-

13

1076.7kJ-mori或N2H4(g)+yN2O4(g)=yN2(g)+2H2O(g)AH=-538.35kJ-mo「，B选项符合题意；

故答案为：Bo

【分析】盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消

则相加，在同一边相同的物质互相抵消则相减。

3.【答案】D

【解析】【解答】①液态水汽化过程吸热，但由于属于物理变化，因此为吸热过程，而不属于吸热反应，

①不符合题意；

②胆矶为CuSOQHzO,加热变为白色粉末，该白色粉末为CuS04,该反应属于分解反应，为吸热反

应，②符合题意；

③浓硫酸稀释过程放热，属于物理变化，因此为放热过程，③不符合题意；

④KCICh分解制02,发生分解反应，为吸热反应，④符合题意；

⑤生石灰与水反应生成Ca(OH)2的过程中放热，属于化学反应，因此属于放热反应，⑤不符合题意；

综上，上述变化为吸热反应的有②④，D符合题意；

故答案为：D

【分析】此题是对反应热效应的考查，结合常见的放热反应和吸热反应进行分析即可。注意吸热反应、

放热反应都需发生化学变化；若发生物理变化，则为放热过程、吸热过程。

4.【答案】B

5.【答案】C

【解析】【解答】A.铝热反应属于氧化还原反应，也属于放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物

总能量，能量变化符合该图，A不符合题意；

B.二者的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，因此能量变化不能用图示表示，B不符合

题意；

C.符合图示能量变化的反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能的反应为放热反应，C符合题

思士.；

D.是否可设计为原电池，与反应过程中放热或吸热无关，可设计成原电池的反应为氧化还原反应，而氧

化还原反应可以是吸热反应或放热反应，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.铝热反应为氧化还原反应，也为放热反应；

B.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的反应为吸热反应；

C.根据图示能量大小分析；

D.是否可设计为原电池与放热或吸热无关；

6.【答案】C

7.【答案】D

【解析】【解答】A.碳的燃烧热为Imol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，则Imol碳燃烧生成

一氧化碳放出的热量不能表示碳的燃烧热，故A不符合题意；

B.八水氢氧化钢与氯化镂固体的反应为吸热反应，故B不符合题意；

C.合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.1mol氮气和足量氢气不可能完全反应，所

以放出的热量小于3.86kJ,故C不符合题意；

D.固态硫的能量小于气态硫，则等物质的量的固态硫和气态硫分别在氧气中燃烧生成二氧化硫时，气态

硫燃烧放出的热量多，反应的焰变AHBAH2,故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.燃烧热是101kp时，Imol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热；

B.八水氢氧化钢与氯化核固体的反应为吸热反应；

C.可逆反应不可能完全反应；

D.固态硫的能量小于气态硫。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.制取02的反应可能是放热反应，如过氧化氢在催化剂作用下的分解反应的AHVO,

为放热反应，故A不符合题意；

B.燃烧热是完全燃烧Imol物质得到最稳定的化合物所放出的热量，根据2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AHi=

+571.6kJ.moH可知，H2的燃烧热为0.5x571.6kJ・moH=285.8kJ・molL故B不符合题意；

C.使用催化剂，只能改变反应速率，不影响反应的AH,故C不符合题意；

D.液态水变成气态水需要吸热，双氧水分解生成气态水放出的热量更小，AH更大，因此

2H2。2⑴=2比04)+02出)的小H>-196.4kJ«mol1,故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.过氧化氢在催化剂作用下的分解反应为放热反应；

B.燃烧热是完全燃烧Imol物质得到最稳定的化合物所放出的热量；

C.使用催化剂，只能改变反应速率，不影响反应的焰变；

D.液态水变成气态水需要吸热。

9.【答案】D

【解析】【解答】0.2molC2H2完全燃烧生成CCh(g)和HzOQ)时放出的热量为259.92kJ,因此2moic2H2燃

烧放出的热量为2599.2kJ,因此该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-

2599.2kJ-mo「，D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据0.2molC2H2燃烧放出的热量，计算2moic2H2燃烧放出的热量，从而写出反应的热化学方程

式。

10.【答案】B

【解析】【解答】已知①2H2s（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）AHi=-1036kJ-mol1；

②4H2s（g）+2SO2（g）=3S2（g）+4H2O（g）AH2=+94kJ-mol1；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH3=-484kJ-mol4；根

据盖斯定律;x①+；x②-③可得2H2s（g）=2H2（g）+S2（g）的AH4=1X（-1036kJ-moH）+；x（+94kJ.mol'）-

484kJ-mor1=+170kJ-mol1；

故答案为：Bo

【分析】盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消

则相加，在同一边相同的物质互相抵消则相减。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.碳完全燃烧生成CC）2,不完全燃烧生成co,相同物质的量的碳，完全燃烧时放出

的热量大于不完全燃烧放出的热量，燃烧为放热反应，△〃为负值，故a<b,A不符合题意；

B.燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成的水为液态水才能叫燃烧热，

B不符合题意；

C.中和热是指稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和Imol水时放出的热量，稀醋酸为弱酸，反

应时电离吸热，放出的热量小于57.3kJ,C符合题意；

D.P（白磷，s尸P（红磷，s）放热反应，白磷的能量高于红磷，红磷比白磷更稳定，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量；

B.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

D.物质的能量越低越稳定。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.同一个化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，A不符合题意；

B.盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，图中不符，不能用所给图来表

示能量变化，B符合题意；

C.节能的主要环节一是燃料的燃烧阶段，即尽量让燃料充分燃烧，二是能量利用阶段，即提高能量利用

率，c不符合题意；

D.节能更重要的是要充分有效地利用能源，提高能源利用率，不是简单地减少能源的使用，D不符合题

思；

故答案为：Bo

【分析】A.根据化学方程式中的化学计量系数即可计算出能量的变化

B.根据图示反应为放热反应，但是盐酸和碳酸氢钠反应是吸热反应

C.节能主要是充分燃烧和充分利用能量

D.节能主要是减少能源的使用并且要提高能源的利用

13.【答案】C

【解析】【解答】旧键的断裂吸热，新键的形成放热，贝1必"=413打/111。比6+3441/11101-4131/111。44-

614kJ/mol-436kJ/mol=-120kJ/mol；

故答案为C。

【分析】利用盖斯定律计算，△!!=旧键断裂吸收的热量-新键形成时放出的热量。

14.【答案】B

15.【答案】A

【解析】【解答】A.a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，A符合题意；

B.燃烧热指lOlkPa,Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量，应生成液态水、二氧化碳，

B不符合题意；

C.焰变与增大氧气浓度没有关系，只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，C不符合题意；

D.由热化学方程式可知生成Imol氢气，a吸收生”kJ、b吸收坐kJ,D不符合题意；

46

故答案为：Ao

【分析】本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概念

的理解。选项C是易错点，注意焰变只与反应物的总能量和生成物的总能量相对大小以及键能有关，改

变反应物浓度可以改变转化率，实际吸收或放出的能量会发生变化，但焰变是不变的

16.【答案】B

【解析】【解答】A.根据图中信息，反应物X的总能量大于生成丫的总能量，因此X—Y反应是放热反

应，故A不符合题意；

B.根据图中信息，2X(g)-3Z(g),气体物质的量增多，说明是幅增的反应，故B符合题意；

C.X—Y反应是放热燧减的反应，根据自由能分析在低温条件下都能自发进行，故C不符合题意；

D.根据反应的活化能分析，活化能越大，说明越难反应，因此相同条件下X-Z反应比X-Y反应更难

发生，故D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A.X的总能量高于Y的总能量，则X-Y为放热反应；

C.AH-TAS<0时反应能自发进行；

D.活化能越大反应越难发生。

17.【答案】B

【解析】【解答】lgH2在适量的。2中完全燃烧生成液态H2o,放出142.9kj热量，则2g氢气

即Imol在适量的。2中完全燃烧生成液态H2O,放出285.8kJ热量。表示H2燃烧热的热化学方程

式是必须将氢气物质的量定为ImoL且生成液态水，故B符合题意。

故答案为：Bo

【分析】依据燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.断裂化学键变为单个原子需吸收能量，因此过程1吸收能量，A不符合题意；

B.由原子形成化学键释放能量，因此过程2释放能量，B不符合题意；

C.由于反应物的总能量比生成物的总能量高，因此发生的该反应是放热反应，C符合题意；

D.根据图示可知断裂反应物化学键吸收的总能量比形成生成物化学键释放的总能量少，反应为放热反

应，所以过程1的能量变化小于过程2,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.断键吸收能量；

B.形成化学键释放能量；

C.反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；

D.过程1的能量变化小于过程2。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.由题干图1反应历程图信息可知，COZ的键角为180。，而Ni-CCh的键角不是180。，

故催化剂改变了CO2中O—C—O键的键角，A不符合题意；

B.由题干图2信息可知，150℃到350℃时，CH4的选择性基本为100%,说明该温度范围内基本没有发

生副反应，B不符合题意；

C.由题干图2信息可知，升高温度，CO2的转化率增大，而CH4的选择性基本不变，说明该温度范围内

基本无副反应发生，但题干未告知CO2转化率是不是平衡转化率，故无法判断CO2催化加氢制CH4是一

个吸热反应还是吸热反应，C符合题意；

D.已知CCh加氢制备CH4的总的热化学反应为：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH,根据盖斯定律

可知，通过下列热化学方程式①CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)Ad=+205.9kJ/mol、②

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△4=-41kJ/mol,可以盖斯定律计算82加氢制CH4的反应

热为-(AH〕+AH2)=-(+205.9kJ/mol+(-41kJ/mol))=-164.9kJ/mol,D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.依据反应历程图信息分析；

B.依据CH4的选择性基本为100%判断；

C.题干未告知CO2转化率是不是平衡转化率，故无法判断；

D.依据盖斯定律计算。

20.【答案】B

【解析】【解答】公11=反应物总键能-生成物总键能=(280+3xl60-6x330)kJ/mol=-1220kJ/mol,B满足题

思；

故答案为：Bo

【分析】AH=反应物总键能-生成物总键能。

21.【答案】(1)①②

(2)141.5kJ

3

(3)CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=726.5kJmo「

(4)1；0.5

(5)H2

(6)-40

【解析】【解答】(1)根据热化学方程式可知，属于放热反应的是①②；

(2)根据方程式②可知，56gCO完全燃烧，放出的热量为566KJ,贝H4gCO(g)完全燃烧放出的热量为

141.5KJ；

(3)根据盖斯定律计算②x；-(③+①)得到表示CH30H燃烧热的热化学方程式为

3

1

CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-726.5kJ•moF;

(4)设n(CO)=xmoL则n(H2)=(1.5-x)moL根据二者的热化学方程式可列方程：

-x566+(1-5-X)x571.6=425.9,283x+428.7-285.8x=425.9,解得x=0.1,故答案为：1；0.5；

22

571.6kJ一八〜皿

(5)lgH2完全燃烧放出的热量为：—=142.9kJ/g；

2x2g

IgCO完全燃烧放出的热量为吁=10.11KJ/g；

24x28g

726.5kJ…

lg甲醇完全燃烧放出的热量为f—=22.7kJ/g,故故H2放热最多；

32g

(6)反应热等于反应物的键能减去生成物的键能为：

1076kJ/mol+2x463kJ/mol-2x803kJ/moW36kJ/mol=-40kJ/mol；故AH=-40kJ-mol-1»

【分析】（1）根据热化学方程式，放热反应的AH<0；

（2）反应热的大小不仅与反应物、生成物的物质的量的多少有关；

（3）根据盖斯定律计算；

（4）根据二者的热化学方程式计算；

（5）根据热化学方程式计算；

（6）反应热等于反应物的键能减去生成物的键能。

22.【答案】（1）I；U形管中的红墨水左端液柱升高，右端液柱降低

（2）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；偏小；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）

AH=-57.3kJmol'

（3）-90

【解析】【解答】（1）装置I可通过U形管中红墨水液面的变化判断氯化钱与氢氧化钙反应是放热还是吸

热，装置II只是一个氯化镂与氢氧化钙反应并将生成的氨气用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反

应还是吸热反应；氯化镂与氢氧化钙反应是吸热反应，所以锥形瓶中气体被冷却，压强减小，导致U形

管中的红墨水左端液柱升高，右端液柱降低，故答案为：I；U形管中的红墨水左端液柱升高，右端液柱

降低；

（2）①中和热测定实验成败关键是防止热量散失，实验中使用的简易量热计中外筒的作用是保温、隔

热，减少实验过程中的热量损失；为了减少热量损失，NaOH溶液应一次性加入，若将NaOH溶液分多

次加入，造成热量损失，测得放出的热量值偏小，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热量损

失；偏小；

②中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成Imol液态水所放出的热，若测得的中和热

AH=-57.3kJmor'.则表示中和热的热化学反应方程式为

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJmol1.故答案为：

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ；

(3)根据盖斯定律，总反应-反应①=反应②，则=凶-八〃1=-49口.1110『-41日.1110r1=一90

kJ-mol-1>故答案为：-90。

【分析】(1)反应吸热，温度降低，结合热胀冷缩的原理判断；

(2)①多次倒入会使热量损耗；

②氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，焰变AH=-57.3kJ-mo『；

(3)盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消则相

加，在同一边相同的物质互相抵消则相减。

23.【答案】(1)-890；0.8

-1

(2)-285.8；3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)AH=+129,2kJ-mol

(3)7.2；2.1

【解析】【解答】(1)生成的CO2与足量澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCC)3J+H?。，生成二氧化

碳的物质的量为”(CO2)=