高三化学一轮复习：氧族与碳族及其应用2

高三化学一轮复习—氧族与碳族及其应用

一'单选题

L垃圾分类有利于资源回收利用。下列关于回收和垃圾分类说法错误的是（）

A.废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾

B.厨余垃圾发酵后制成肥料，涉及氧化还原反应

C.废弃的聚乙烯塑料有毒不易降解，属于不可回收垃圾

D.废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，属于可回收垃圾

2.手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的

是（）

您3X

A.北京糖人B.山东面塑C.芜湖铁回D.东阳木雕

A.AB.BC.CD.D

3.燃煤产生的烟气中含有较多CO?、CO、SO2等影响环境的气体，如何综合利用这些气体一直是科研

人员研究的热点。下列说法正确的是

A.将COz通入足量的Na[Al（OH）/溶液中，发生反应的化学方程式为CO2+Na[⑷（。修）/=

NaHtQ+加（。修）31

B.将SOz通入足量的酸性高锯酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为

2+

5SO2+2MnO4+2OH=2Mn+5SO^+H2O

C.将CO通入烧碱溶液中，发生反应的化学方程式为CO+NaOH=NaH+CC>2

D.将S。？通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为

H2O+SO2+3C10=C1+SO；+2HC1O

4.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48万和5。口的说

法正确的是（）

A.北Ti和北Ti的质子数相同，互为同位素

B.北Ti和2Ti的质量数不同，属于两种元素

C.费Ti和普Ti的质子数相同，是同一种核素

D.：；Ti和篡Ti的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体

5.下列属于新能源的是

A.煤B.石油C.太阳能D.天然气

6.人类的认识依赖于生产活动。下列生产活动与所述的化学知识关联正确的是

选项生产活动化学知识

A向薯片袋内充入氮气氮气无色无味

B用铁罐车运输浓硝酸常温下，铁遇浓硝酸发生钝化

C用氨水处理二氧化硫烟气氨水具有挥发性

D施用镂态氮肥时，要避开草木灰镂态氮肥受热易分解

A.AB.BC.CD.D

7.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项探究方案探究目的

向盛有S02水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnCU溶液，振荡，

AS02具有漂白性

观察溶液颜色变化

将20℃0.5moiL-iCH3coONa溶液加热到40℃,用pH传感器测温度对CH3coe水解平衡

B

量溶液的pH的影响

向Na2cCh溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入

C非金属性：C>Si

NazSiCh溶液中

向浓度均为O.Olmol-L1的Na2cCh和Na2s。4的混合液中滴少量

DKsp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

O.Olmol-L1的BaCL溶液

A.AB.BC.CD.D

8.由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

该补血口服液中一定

酸性KMnO4

A向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液

溶液紫色褪去含有Fe2+

将25CO.lmoLLTNa2sO3溶液加热到40C，溶液的逐

pH温度升高，Na2SO3

B

用传感器监测溶液pH变化渐减小水解平衡正向移动

向KBrO3溶液中通入少量C%,然后再加入少量有机层呈橙红

C氧化性：Cl2>Br2

苯色

向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分

加入FeCL,溶加入FeCL溶液时，

别加入2mL浓度均为O.OlmolL-1的FeCl溶

D3液的试管产生双氧水分解反应的活

液和CuJ溶液气泡快化能较小

A.AB.BC.CD.D

9.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂

B.二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的

C.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

10.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.不当开采可燃冰，有可能引发温室效应

B.过期药品和纸箱均需投入到可回收垃圾箱内

C.油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油

D.燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率

11.下列流程表示工业制硫酸的原理，有关叙述正确的是（）

硫铁矿或藤网----1二氧化陵卜乌一|三氧化硫|硫酸

A.①②③都是氧化还原反应

2+2

B.硫铁矿主要成分FeS2的电子式为Fe［：S：S：］-

C.③用水做吸收剂

D.32t二氧化硫实际可产出40t三氧化硫

12.下列说法错误的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应

B.SO2中硫元素的化合价是M价，SO2即有氧化性又有还原性

C.常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜

D.S02、氯水、Na2O2,均能使品红褪色，其褪色原理相同

13.下列说法错误的是（）

A.C60和纳米碳管互为同素异形体

B.（CH3cH2）2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷

C.乙醇和丁烷都存在同分异构体

D.甲烷与新戊烷互为同系物

14.第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；

MgCL可制备多种镁产品：铝一空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4A1+3O2+4OH-

+6H2O=4[A1（OH）4],高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷（SiHCb）,再经

氢气还原得到高纯硅。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾

B.熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料

C.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

D.晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片

15.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是（）

A.修建“火神山”医院所用的高密度聚乙烯膜是一种无毒无味的高分子材料

B.“墨子号，，卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体二氧化硅

C.棉、麻、丝、毛等天然纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的生物高分子化合物

16.化学符号是连接宏观与微观的桥梁。下列离子方程式正确的是（）

2++

A.向CaCU溶液中通入足量CO2：Ca+H20+CO2=2H+CaCO3i

+

B.金属Na与水反应：Na+H2O-Na+OH+H2T

C.用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

+2+

D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钢溶液至中性：2H+SO^+Ba+2OH=2H2O+BaSO4

17.下列关于SO2的叙述正确的是

A.SO2是无色、无臭、有毒的气体B.SCh能使紫色的KMnO4溶液褪色

C.S02与NaOH溶液反应生成Na2s04D.SO2不能用作食品添加剂

18.实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是（)

A.向①中试管加水，观察颜色，确认有CuS04的产生

B.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫

C.③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

D.②中KMnO4褪色的原理和使品红溶液褪色的原理相同

19.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

过员Na£O式aq)Na[Al(OH)4](aq)

烟气冰晶石

（含HF）(Na,AlF,)

漉液

A.不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料

B.吸收塔中发生的反应为2HF+Na2co3=2NaF+H2O+CC）2T

C.合成槽中发生的反应为6NaF+Na[Al（OH）4]=Na3AlFAl6J+4NaOH

D.冰晶石可作为工业上电解熔融氯化铝制取金属铝时的助熔剂

20.酸雨的形成过程如图所示。下列关于酸雨的说法错误的是

A.酸雨的pH小于5.6

B.化石燃料应“脱硫”“脱硝”后使用

C.酸雨的形成过程未发生氧化还原反应

D.酸雨的主要成因是人类活动排放的污染气体

二、综合题

21.已知固体X由三种前四周期元素组成，其转化关系、实验流程和结果如下:

已知：①固体A、固体B的焰色试验均呈紫色

②气体C在标准状况下的密度为1.518gLL

请回答：

（1）气体C分子的电子式,白色沉淀D的化学式。

（2）固体X的化学式。

（3）固体X受热分解的化学方程式。

（4）固体X、固体A和碘单质以物质的量1：1：1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学

方程式o

（5）设计实验证明固体X样品是否已经被氧

化：_______________________________________________________________________________________

22.S是一种重要的非金属元素，其单质及化合物在人类日常生产生活中起着重要的作用。

（1）I,探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2s2。3）与硫酸反应速率的影响。

【查阅资料】

a.Na2s2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+S[+SO2T+H2。

b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。

【实验过程】

图1比他笠的

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度

随时间的变化。实验①〜⑤所得数据如图2曲线①〜⑤所示。

实验编号Na2s2O3溶液H2s04溶液蒸储水

c/(mol-L-1)V/mLc/Cmol-L1)V/mLV/mL

①0.11.50.13.510

②0.12.50.13.59

③0.13.50.13.5X

④0.13.50.12.59

⑤0.13.50.11.510

实验数据:

5

U

/

/

W

三

正

时间/s

图2溶液的浑浊度随时间的变化

【分析与解释】

选用浊度计进行测量，原因是Na2s2。3溶液与H2s04溶液反应生成了0

(2)实验③中，x=o

(3)实验①、②、③的目的

是0

(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2s2。3与硫酸

反应的化学反应速率的影响，Na2s2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据

是O

(5)II.目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。

某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图3),设计该装置的优点

是。

(6)如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(“/%)的影响。当温度为50℃,溶液的pH=10,

3

c(SO2>c(NO)=300mg-m-,SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因

是。

NaClO浓度对脱除效率的影响

图3图4

（7）III.研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO2,然后再经02催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSCh微溶于水，Zn（HSCh）2易溶于水；溶液中H2so3、HSO；,SO1的物质的量分数

某含硫粒子的物质的量

（物质的量分数=X100%）随pH的分布如图5所示。

含硫粒子总物质的量

时I司/min

图6

向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入S02,在开始吸收的40min内，SC>2吸收率、溶液pH均经历了从几

乎不变到迅速降低的变化（如图6）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是（填化学式）；SO2吸收

率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式

为。

23.按要求完成下列问题

（1）I,下列几种微粒或物质

①14c②16。③14N④18。⑤⑥。3⑦CH3-CH3⑧C2H6（9）CH3-CH?-OH⑩

CH3-O-CH3

互为同位素的是,（填序号，下同）质子数不同中子数相同的是

（2）互为同素异形体的是,互为同分异构体的是。

（3）II.下表为四种短周期元素的相关信息：

元素元素的相关信息

Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍

Z地壳中含量最多的元素

Q短周期中金属性最强

R常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题（注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答）

R元素在周期表中的位置是0

（4）写出Q与R元素按2：1组成常见物质的电子式的形成过程o

（5）Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是。

（6）丫与R相比，非金属性较强的是,能证明这一结论的事实

是o（用化学方程式表示）

（7）Q单质在过量丫的最高价氧化物中燃烧，生成黑色颗粒并产生大量白烟，写出该反应的化学方

程式»

24.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前

提，请回答下列问题：

（1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质

序号实验实验现象

a.溶液紫色褪去

i向5%比。2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

b.有大量气泡产生

ii向5%七。2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液C.溶液变蓝

①从化合价上看H2O2既有氧化性又有还原性，理由

是;

②上述实验能证明H2O2具有还原性的是（填序号）；

（2）84消毒液的有效成分为NaClO,某游泳馆的工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻

类快速生长，池水变绿。化学兴趣小组的同学猜测可能是NaClO与H2O2反应产生02促进藻类快速生

长，由此推断该反应中H2O2是（填“氧化剂”或“还原剂”）。

25.随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填

空：

(1)检验某次降雨是否为酸雨的方法是

(2)SO?是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SCh排放的措施。

(3)某酸雨样品的pH=5,则该样品中c(H+)=mol/Lo该样品放置一段时间后，酸雨略有

增大，其原因可能是(用化学方程式表示)。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.废荧光灯属于有害垃圾，因为荧光灯管内有荧光粉、水银、铅、镉等重金属，它们

会对人体健康或自然环境造成潜在或直接的危害，A不符合题意；

B.厨余垃圾发酵是氧化还原反应，则厨余垃圾发酵后制成肥料，涉及氧化还原反应，B不符合题意；

C.聚乙烯塑料无毒、不易降解，C符合题意；

D.废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，可以再生循环，属于可回收垃圾，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.重金属有毒，能够引起环境污染；

B.厨余垃圾发酵是氧化还原反应；

C.聚乙烯塑料可回收利用；

D.废玻璃可以回收利用。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.北京糖人是糖类物质，不含金属材料，A不符合题意；

B.山东面塑是面粉制作，面粉主要为淀粉，不含金属材料，B不符合题意；

C.芜湖铁画是含金属铁的合金，为金属材料，C符合题意；

D.东阳木雕是木材属于纤维，不含金属材料，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.糖类物质组成元素为C、H、O,不含金属；

B.淀粉组成元素为C、H、0,不含金属；

C.铁画是金属铁的合金，为金属材料；

D.木材属于纤维组成元素为C、H、O,不含金属材料。

3.【答案】D

4.【答案】A

【解析】【解答】A.方Ti和为质子数相同，中子数不同的不同核素，互为同位素，故A符合题

思卡.；

B.和::Ti的质量数不同，质子数相同，属于同种元素，故B不符合题意；

C.：；Ti和::Ti的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，故C不符合题意；

D.北Ti和；；Ti的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.同位素是质子数相同，中子数不同的元素；

B.质子数和中子数均相同的元素是同种元素；

C.质子数和中子数均相同的元素是同种核素；

D.同素异形体是同种元素形成的单质。

5.【答案】C

【解析】【解答】煤、石油、天然气都是传统能源，太阳能属于新能源。C选项符合题意。

故答案为：Co

【分析】新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研

究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。

6.【答案】B

7.【答案】B

【解析】【解答】A.二氧化硫可被酸性高镒酸钾溶液氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故A

不符合题意；

B.盐类水解为吸热反应，则20℃0.5moi/LCH3coONa溶液加热到40℃,溶液的pH变大，可知温度对

CH3coO-水解平衡的影响，故B符合题意；

C.盐酸为无氧酸，不能由盐酸、硅酸的酸性强弱比较Cl、Si的非金属性强弱，故C不符合题意；

D.浓度均为O.Olmol/L的Na2cCh和Na2SO4的混合液中滴少量0.01mol/L的BaCh溶液，Ksp小的先沉

淀，但生成碳酸钢、硫酸铁均为白色沉淀，不能比较Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的大小，故D不符合题

思；

故答案为：Bo

【分析】A.二氧化硫具有还原性，能与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应；

C比较元素的非金属性，应比较最高价含氧酸的酸性强弱；

D.碳酸银、硫酸钢均为白色沉淀。

8.【答案】D

9.【答案】C

【解析】【解答】A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠耐高温，可做木材防火剂，故A不符合题意；

B.二氧化硫漂白原理是和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，时间久了会恢复原来的颜色，说明

二氧化硫的漂白是暂时的，故B不符合题意；

C.硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池的主要原料，故C符合题意；

D.陶瓷是传统的硅酸盐产品，其主要原料为黏土，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】易错辨析：二氧化硅通常用途是光导纤维，装饰品等，单质硅是良好半导体，可以做计算机芯

片和太阳能电池等

10.【答案】A

【解析】【解答】A.不当开采可燃冰会导致甲烷泄露，有可能引发温室效应，故A符合题意；

B.过期药品应防止指定的过期药品回收箱内，进行特殊处理，故B不符合题意；

C.油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸盐和甘油，故C不符合题意；

D.加入石灰石高温可以生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫反应，可以缓解环境污染，但对燃烧效率无影

响，故D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A.常见引起温室效应的是甲烷和臭氧和二氧化碳等

B.药品不能回收，纸箱可以回收

C.油脂在碱性条件下皂化得到的是盐，再酸性条件下水解得到的是酸

D.加入石灰石主要是固定硫减少二氧化硫的排放

11.【答案】B

【解析】【解答】A、③为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应过程中没有元素的化合价发生变化，不属

于氧化还原反应，故A错误；

2+2

B、FeS2为离子化合物，由亚铁离子和硫离子构成，其电子式为Fe［：S：S：］-，故B正确；

C、三氧化硫用水吸收制备硫酸时易形成酸雾，因此③常用浓硫酸作吸收剂，故C错误；

D、二氧化硫转化为三氧化硫的反应为可逆反应，因此32t二氧化硫实际可产出的三氧化硫小于40t,

故D错误；

故答案为：Bo

【分析】硫铁矿或硫磺与氧气反应后生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧

化硫溶于水生成硫酸。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，高温时能与碱性氧化

物(如CaO)反应，故A不符合题意；

B.SO2中硫元素的化合价是M价，S元素最高正价为+6,最低负极为-2,则SO2即有氧化性又

有还原性，故B不符合题意；

C.常温下，铝和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，因此浓硝酸

能用铝制容器盛装，故c不符合题意；

D.SO2能使品红溶液褪色，与化合反应有关，氯水、Na2O2能使品红溶液褪色，与强氧化性有关，

褪色原理不同，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.SiCh为酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应；

B.SO2中的S为+4价，处于中间价态，则SO2即有氧化性又有还原性；

C.铝在浓硝酸中钝化，钝化是因为生成致密的氧化膜；

D.SO2与有色物质结合生成无色物质而进行漂白，氯水和过氧化钠利用强氧化性使物质褪色。

13.【答案】B

【解析】【解答】A、C60和纳米碳管都是碳元素组成的单质，两者结构不同，因此两者互为同素异形体，

故A说法不符合题意；

B、按照有机物的命名，应为3—甲基戊烷，故B说法符合题意；

C、乙醇分子式为C2H60,存在同分异构体为CH3cH20H和CH3—0—CH3,丁烷存在的同分异构体为

CH3cH2cH2cH3、CH(CH3)3,故C说法不符合题意；

D、甲烷化学式CH而新戊烷的结构简式为C(CH3)4,两者结构上相似，相差4个一CH2一,因此属于同

系物，同属于烷煌，故D说法不符合题意。

【分析】A.同素异形体是由同种元素形成的不同单质；

B.烷煌命名时应选择最长链为主链；

C.同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；

D.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；

14.【答案】B

【解析】【解答】A.钾比钠熔点低，反应置换出钾的蒸气，生成钾蒸气后逸出，反应平衡正移，可用于

冶炼金属钾，A不符合题意；

B.氯化镁为离子化合物，熔融的氯化镁能电解生成镁，可用作冶炼镁的原料，B符合题意；

C.铝的抗腐蚀性能耗，可用于制作铝金属制品，C不符合题意；

D.晶体硅是良好的半导体，可用作通讯设备的芯片，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.用钠冶炼金属钾利用的是钾比钠熔点低；

C.铝能与氧气反应生成氧化铝，阻止铝进一步反应，铝的抗腐蚀性较好；

D.硅用作通讯设备的芯片是因为硅是良好的半导体。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯（--CH『CH厂-），聚乙烯材料为高分子材料，

.Jn

且聚乙烯性质稳定，无毒、无味，故A不符合题意；

B.二氧化硅具有良好的电光性，可用于制造光缆，则生产光纤的原料为晶体二氧化硅，故B不符合题

思；

C.棉、麻的主要成分是纤维素，燃烧只生成CO2和H2O,但丝和毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中还

含有N、S、P等元素，故燃烧不止生成CCh和H?0,故C符合题意；

D.核酸是由许多核甘酸聚合成的生物大分子化合物，是已知生命形式必不可少的组成物质，含有C、

H、O、N、P等元素，则核酸是一类含磷的生物高分子化合物，故D不符合题意；

答案为C。

【分析】A.聚乙烯为乙烯的加聚产物，属于高分子化合物；

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅；

C.棉、麻的主要成分是纤维素，丝、毛的主要成分是蛋白质；

D.核酸是生物聚合物，是已知生命形式必不可少的组成物质，含有C、H、0、N、P等元素。

16.【答案】D

【解析】【解答】A.氯化钙和二氧化碳不发生反应，不能生成HC1,A错误;

B.钠与水发生反应，方程式未配平，B错误；

C.Cu不能置换出Fe,错误；

D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钢溶液至中性，生成硫酸钢沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，D正

确。

故答案为：

【分析】本题主要考查常见化学反应的离子方程式。

A.氯化钙和二氧化碳不发生反应；

+

B.钠与水：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T；

C.三价铁转化为二价铁：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

D.生成硫酸钢沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水。

17.【答案】B

【解析】【解答】A.S02是无色、有刺激性气味的有毒气体，A项不符合题意；

B.SCh具有还原性，能使紫色的KMnO4溶液褪色，发生的反应为

5so2+2KMnO4+2H2O=K2so4+2MnSO4+2H2so4,B项符合题意；

c.SCh属于酸性氧化物，SCh与NaOH溶液反应生成Na2so3,C项不符合题意；

D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，SCh能用作食品添加剂，为保证消

费者健康，我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，D项不符

合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.S02是有刺激性气味的气体；

C.SO2与NaOH溶液反应生成Na2s03和水；

D.二氧化硫可用作食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.Cu与稀硫酸不反应，应将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，A不

符合题意；

B.浓硫酸和SO2不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，B符合题意；

C.黄色固体为S,SCh被还原成S,S02是氧化剂，S2-被氧化成S,S2一是还原剂，得失电子守恒，氧化

剂与还原剂物质的量之比为1：2,C不符合题意；

D.KMnCU褪色是SO2有还原性，SCh使品红溶液褪色，是SCh的漂白性，原理不相同，D不符合题

思；

故答案为：B

【分析】A.稀硫酸应慢慢倒入水中；

B.浓硫酸和SCh不反应；

C.得失电子守恒判断氧化剂与还原剂物质的量之比；

D.KMnO4褪色体现SO2还原性，SC>2使品红溶液褪色体现SCh的漂白性。

19.【答案】A

【解析】【解答】A.HF能与硅酸盐发生反应，所以吸收塔内衬材料不宜用陶瓷等硅酸盐产品，A符合题

思；

B.吸收塔中发生的反应为HF+Na2cO3=NaF+NaHCO3,B不符合题意；

C.合成槽中发生的反应为6NaF+Na[Al(OH)41+4NaHCO3=Na3AlF6i+4Na2CO3+4H2O,C不符合题意；

D.氯化铝为共价化合物，冰晶石可作为工业上电解熔融氧化铝制取金属铝时的助熔剂，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.HF能与硅酸盐发生反应。

B.注意Na2cCh溶液过量。

C.注意原子种类和数目守恒。

D.注意氯化铝为共价化合物。

20.【答案】C

21.【答案】(1)||：s：||；BaSO4

(2)K2sO3

4

(3)4K25。3;3K2SO4+K2S

(4)K2SO3+K,S+1。=K2sle)3+2KI

(5)取少量固体X样品于试管中，加水溶解，先加过量稀盐酸，再加氯化银溶液，若产生白色沉淀则固

体X样品已经被氧化；反之未被氧化

【解析】【解答】加入氯化钢后产生白色沉淀D6.99g,D为BaSCU,BaSCU的物质的量为

6.99/223=0.03mol,固体B焰色试验为紫色，推知B为K2so4,n(K2S04)=n(BaS04)=0.03mol,

m(K)=2.34g,m(S)=0.96g,X有K、S、O三种元素，E为S,气体C在标准状况下的密度为1.518g-L1

气体C摩尔质量M=1.518gLTx22.4L-moH=34g・moH,C为H2S,A为K2S,n(K2S)=0.01mol,

m(K)=0.78g,m(S)=0.32g,X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g,m(S)=0.96g+0.32g=1.28g,m(O)=1.92g,K、

S、O个数比为=2：1：3,X为K2sCh；

(1)气体C为H2S,白色沉淀D化学式为BaSCU；

故答案为：

第1空、

第2空、BaSO4

(2)由题意推出固体X的化学式为K2sO3；

故答案为：第1空、K2SO3

(3)固体X受热分解生成K2s和K2so4；

4

故答案为：第1空、4K25。3：^K2SO4+K2S

(4)固体K2so3、固体K2s和碘单质以物质的量1：1：1发生反应，生成KI和K2s2O3,

故答案为：第1空、K2SO3+K2S+12=K2S2O3+2KI

(5)先加过量稀盐酸，再加氯化钢溶液，若是否出现产生白色沉淀；

故答案为：第1空、取少量固体X样品于试管中，加水溶解，先加过量稀盐酸，再加氯化银溶液，若产

生白色沉淀则固体X样品已经被氧化；反之未被氧化。

【分析】加入氯化银后产生白色沉淀D为BaSO4,固体B焰色试验为紫色B为K2SO4,

n(K2S04)=n(BaS04)=0.03mol,m(K)=2.34g,m(S)=0.96g,X有K、S、O三种元素，E为S,气体C在标

准状况下的密度为1.518gL」气体C摩尔质量M=1.518gL-ix22.4L-mol-i=34g-moH,C为H2S,A为

KS,n(K2S)=0.01mol,m(K)=0.78g,m(S)=0.32g,X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g,

m(S)=0.96g+0.32g=1.28g,m(O)=1.92g,K、S、。个数比为=2：1：3,X为K2so3；

⑴气体C为H2S,白色沉淀D化学式为BaSCU；

(2)K、S、0个数比为=2：1：3,X为K2so3；

4；

(3)K2SO3受热分解生成K2S和K2so

(4)固体K2so3、固体K2s和碘单质反应生成KI和K2s2O3；

(5)先加过量稀盐酸，再加氯化钢溶液，看是否出现产生白色沉淀；如出现则已经被氧化，没出现则未被

氧化。

22.【答案】(1)S沉淀

(2)8

(3)探究其他条件相同时，Na2s2O3溶液浓度变化对Na2s2O3与H2s04反应速率的影响

(4)达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需的时间大于实验⑤、④、③所需的时间

(5)SO2易溶于水，可与NaClO溶液充分接触，而NO难溶于水

(6)SO2易溶于水，可与NaClO溶液充分接触，而NO难溶于水

(7)ZnSO3；ZnSCh+SO2+H2O=Zn2++2HSO]或ZnO+2sO2+H2O=Zn2++2HSO；

【解析】【解答】(1)根据反应Na2s2O3+H2SO4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O,反应生成了S沉淀；

(2)测量混合后溶液达到相同浑浊度需要的时间，需保证总体积相等，实验③中x=15-3.5-3.5=8；

(3)实验①、②、③的目的是探究其他条件相同时，Na2s2O3溶液浓度变化对Na2s2。3与H2s04反应速

率的影响；

(4)达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需的时间大于实验⑤、④、③所需的时间，Na2s2。3溶

液浓度改变对速率影响更大；

(5)增大气体与NaClO溶液接触面积，加快了脱硫脱硝速率；

(6)SO2易溶于水，可与NaClO充分接触反应，NO难溶于水，不容易被NaClO溶液氧化；

⑺反应开始时，ZnO吸收S02生成ZnSCh,pH几乎不变，当ZnO完全反应生成ZnSCh后，ZnSCh继续

吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2,pH逐渐变小，SCh吸收率逐渐降低，离子方程式为：

2+2+

ZnSO3+SO2+H2O=Zn+2HSO3或ZnO+2SO2+H2O=Zn+2HSO；；

【分析】(1)离子反应的判断；

(2)测量混合后溶液达到相同浑浊度需要的时间，需保证总体积相等；

(3)探究其他条件相同时，溶液浓度变化对反应速率的影响；

(4)浓度改变对速率影响；

(5)增大接触面积，加快了速率；

(6)SO2易溶于水，可与NaClO充分接触反应，NO难溶于水，不容易被NaClO溶液氧化；

(7)ZnO和SCh生成ZnSO3,ZnSO3和SCh反应生成Zn(HSO3)2o

23.【答案】(1)②④；①②

⑵⑤⑥；⑨⑩

(3)第三周期VIA族

⑷Na牛SGNa—►Na+[：S：]2-Na+

(5)Na>S>O

(6)S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H20+CO2T

点燃

(7)4Na+3CO2==2Na2CO3+C

【解析】【解答】(1)质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，互为同位素的是KO

和I'。,

故答案为：②④；质子数不同中子数相同的是"c和"0,质子数分别是6和8,中子数均是8,

故答案为：①②。

(2)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，互为同素异形体的是。2、。3，

故答案为：⑤⑥，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是

CH3-CH?—OH和CH3-O-CH3,

故答案为：⑨⑩；

(3)丫原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，丫是C；Z是地壳中含量最多的元素，Z是O；Q是

短周期中