氧化还原反应-2025年高考化学一轮复习

考向05氧化还原反应

【2022山东卷】高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素

的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

硫酸溶液，高压。2NH高压H?

I_J3__I

硫化铜精矿一浸取卜丑和调pH卜还原卜》|过滤卜Cu

：

n同体nX金属M

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

开始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列说法错误的是

A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大。2压强可促进金属离子浸出

C,中和调pH的范围为3.2~4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【答案】D

【解析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产

生为CuSO4、S、H2O,Fe?+被氧化为Fe3+,然后加入NH3调节溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3

沉淀，而CM+、ZM+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤

液中含有Cu2\Zn2+；然后向滤液中通入高压H2,根据元素活动性：Zn>H>Cu,CM+被

还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而ZM+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处

理可得到Zn单质。

【详解】A.经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3,金属M为Zn,A正确；

B.CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)UCu2+(aq)+S2-(aq),增大O2的浓

度，可以反应消耗S”，使之转化为S,从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离

子的浸取，B正确；

C.根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而C#+、ZM+仍以蜀

子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2〜

4.2,C正确；

D.在用比还原C/+变为Cu单质时，巴失去电子被氧化为H+,与溶液中OH-结合形成H2O,

若还原时增大溶液的酸度，c（H+）增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的

生成，D错误；

故合理选项是D。

实质：有电子转移（得失与偏移）”

特征：反应前后元素的化合价有变化

还原性化合价升高弱氧化性裂

概

念t〃

变价・

及还原剂-------氧化反应氧化产步产物♦'

转反应物-＞+{

化氧化剂加及还原反应还原产物"

关、变化/

系

，氧化性化合价降低弱还原性*

氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。~

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。小

概念：J氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物》

,还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物＞

氧化产物：还原剂被氧仪既得生成物：一

%原产物：氧化剂被还原所得生成物。浦

氧

化失电子，化合价升高，节氧化一

还双线桥：，|~I

原

反氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

应v

色

得电子，化合价降低，被还原〃

电子转移表示方法及线桥：电子3

还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物8

二者的手表示意义、前易热灯

1要区别：1电子数目等口

r依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数小

瞿＜r找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；裂

%法步骤：限最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。〃

有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。/

知识点一氧化还原反应的基本概念

1•本质和特征

氧化还I仔康》一匣至转移（得失电子或共用电子对偏移方

驯典尸■而I反应过程中元素的化合价发生变化）

2.相关概念及其关系

生电子，化合价升高，被氧化

（还熹剂声皂他氤炉生［融反应性曳（氧化:产物）

~T~

（反呼物］（生成物）

（氧.剂联｛氧碉岂生氏直购生割还原）物）

~~I~~

聋电子，化合价降低，被还原

3.电子转移的表示方法

请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目o

（1）双线桥法

失去3X2e-

3CU+8HN()3(稀)^=3CU(N()3)2+2N()f+4H9()

「‘一t

得到2X3c-

(2)单线桥法

6e1

I~~I

3CU+8HN()3(#)—=3CU(N()3)2+2N()t+4H2O

4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

一看庚加基石前在A懑息鼠通宦反应一］

所有

所有

复分

置换

解反

反应

应都

都是

不是

氧化

氧化

还原

还原

反应

反应

［有单质生成的分解反应是氧化还原反应：

5.常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂

常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如

+3++

C12浓硫酸HNO3KMnO4(H)FeCr20r(H)

........................................

Cl-S02NO或NO?Mn，Fe?+或FeC产

(2)常见的还S原剂

常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属

阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如

其中Fe2+、SO?主要表现还原性,其中主要表现氧化性。

知识点二物质氧化性、还原性强弱的比较

1.氧化性、还原性

(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力);还原性是指物质失电子的性质(或能力)。

(2)元素价态与氧化性、还原性的关系

3+

最高价态——只有氧化性,如Fe,H2so4、KMnO4等；最低价态——只有还原性,

如金属单质、Cl->S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cb等。

［名师点拨］氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目

的多少无关。如Na—e-^=Na+,Al—3e-^=Al3+,但根据金属活动性顺序，Na比A1活泼,

还原性更强。

2.氧化性、还原性强弱的判断

(1)依据反应原理

失电子，化合价升高,被氧化

II

还原剂+氧化剂——氧化产物+还原产物

I_________t

得电子.化合价降低,被还原

氧化性：氧化剂二氧化产物；

还原性：还原剂工还原产物。

(2)依据金属、非金属的活动性顺序

厂’Fe对应的阳

:离子是Fe"J

______

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强

F2C12Br212S

氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强

(3)依据反应条件及反应的剧烈程度

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应

温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。

2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5Cl2t+8H2O,

MnO2+4HCl(浓)=三MnCl2+Cl2t+2H2O,

O2+4HC1^=2cl2+2H2O,

由化学方程式知氧化性：KMnO4>Cl2,MnO2>Cl2,

由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2o

(4)依据氧化还原反应的程度

①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。

占*坎A

例如，根据2Fe+3cbm=2FeCb，Fe+S^=FeS,可以推知氧化性：Cl2>So

②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。

例如，根据Cu+2Fe'+=Cu2++2Fe2+,3Zn+2Fe3+^=3Zn2++2Fe,可以推知还原性：

Zn>Cuo

知识点三氧化还原反应的基本规律及应用

1.电子守恒规律

氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

电子守恒规律常用于氧化还原反应方程式的配平及计算。如湿法制备高铁酸钾(KzFeCU)

的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、CIO,OH\FeO『、Cl>H2O,根据元素的化合价

变化可知，绘元素的化合价升高，失去电子，而氢_元素的化合价降低，得到2个电子,

所以根据电子的得失守恒，并结合电荷守恒和质量守恒，反应的方程式是2Fe(OH)3+3ClCT

+4011-=2560乎+3C7+5H20。

2.价态规律

(1)升降规律

氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。

(2)价态归中规律

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高

价+低价一>中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

例如H2s与浓硫酸的反应：

__________失_________

r~~+6~।

H2S+H,S()4(浓)=_S；+S()2t+2H2()(错误)

It

得6e-

r失2e-t

浓《十)十正确)

H2S+H2)^^42+2H?()(

得2e-

(3)歧化反应规律

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，遵循“中间价一>高

价+低价”。如Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Oo

3.先后规律

(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBrz溶液中通

入少量CL时，因为还原性：Fe2+>Br',所以Fe?+先与Cb反应。

(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3\Cu2

+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+,所以铁粉先与Fe3+反应，然后再与CM+反

应。

4.强弱规律

自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“强

制弱''的规律。

］经典变式练)

1.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeCh),

再用KI溶液处理后回收Seo发生的反应为①Se+2H2so4(浓)=2SO2T+SeO2+2H2。；②

SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O«下列说法错误的是()

A.①中SC>2是还原产物，SeCh是氧化产物

B.②中KI是还原剂，HN03是氧化剂

C.②中每生成0.2molL共转移0.4mol电子

D.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（^）>SeO2>l2

2+

2.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe+2S2Or+O2+Y+S4Of

+2HzOo下列说法中不正确的是（）

A.S20f是还原剂

B.Y的化学式为Fe2O3

C.a=4

D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4moi

3.NaNCh是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNCh反应

2+

的化学方程式为MnO4+N0；+||一>Mn+NO；+氏0（未配平）。下列叙述中正确

的是（）

A.该反应中NO；被还原

B.反应过程中溶液的pH减小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D.口中的粒子是OJT

4.将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定

量H2O2,金属Cu逐渐溶解。则下列说法正确的是（）

A.反应过程中有刺激性气味的气体生成

B.H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

C.若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5moLLr

D.反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性

5.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2s和Hg的协同脱除，部分反应机

理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是（）

活性炭，/so2（g）

A.产生清洁燃料H2

B.H2s脱除率为100%

C.H2s既被氧化又被还原

D.脱Hg反应为Hg+S=HgS

1.（2022.上海普陀.二模）Na2s俗称硫化碱，是重要的工业原料。工业制备原理：Na2SO4

+2C——冷包~~>Na2S+2CO2t，下列说法正确的是

A.还原性：C>Na2sB.Na2s04：俗称芒硝

C.反应1mol碳，生成22.4LCO2D.该反应在常温下进行

2.（2022•四川攀枝花・模拟预测）由含硒废料（主要含S、Se、Fe2O3>CuO、ZnO、SiO2

等）制取硒的流程如图:

含硒废料精硒（Se）

含硫煤油滤液滤渣

下列有关说法正确的是

A.“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸储

B.“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质

+

C.“酸化”的离子反应为：SeSO；-+2H=Sei+SO2T+H2O

D.若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解

3.（2022•安徽师范大学附属中学模拟预测）己知TiCh在光照下可以激发产生空穴（h+）和光

电子（e-）。某课题组研究TiCh光催化降解室内污染物甲醛的机理如图所示，下列说法错误的

是

A.反应④中HCHO发生氧化反应

B.TiO2每吸收32eV太阳能理论上可以产生10个h+

C.TiCh在光照下同样可以催化CaCO3分解反应

TiO2

D.该过程总反应为：HCH0+02CO2+H2O

光照

4.（2022・广东实验中学三模）以印刷线路板酸性蚀刻废液（含有CuCb、FeCb、FeCb）为原

料制备纳米CuO的流程如图：

CuO

滤渣滤液

下列说法错误的是

A.“沉淀”产生的CUC2O4,不洗涤直接灼烧不影响产品质量

B.“在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应

C.调节pH为3.2〜4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Ci?+不沉淀

D.“沉淀”过程中用Na2c2。4代替（NH4）2C2O4,得到的C11C2O4中可能混有CU（OH）2

5.（2022・广东•三模）科学家研究了钮系SCR催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图

所示。有关该过程的叙述不正确的是（注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价）

NH

3yY,5_-..._+

+oHNH3厂。

4+H

1V5+-O-…+H、N…H-O-V\Z2°

NOy

1厂

V5+-O-H▼

4+

v40HV5+_O-...HN..•N=O---H-O-V人

A

'02

N,XV--O-H3N-N=OH-O-V4+，

A.+H3N-N=O是反应中间体B.反应过程中V的成键数目发生变化

C.反应过程中O=v5+被还原D.脱硝反应为：4NH3+3O=2N2+6H2O

j真一

1.（2022•湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e的转移（如a、b和C）,能将

海洋中的NO1转化为N?进入大气层，反应过程如图所示。

NH：H20

下列说法正确的是

A.过程I中NO1发生氧化反应

B.a和b中转移的e数目相等

C.过程H中参与反应的n（NO）:n（NH：）=l:4

D.过程I一III的总反应为NO2+NH：=N21+2H2O

2.（2022・广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是

葡萄糖乙酸

A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于嫌类

C.ImolCO中含有6.02X1024个电子

D.22.4LCO2被还原生成ImolCO

3.（2021.1•浙江真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是

A.NH3中H元素被氧化

B.NO2在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

4.（2021•山东真题，双选）实验室中利用固体KMnCU进行如图实验，下列说法错误的是

O.lmolKMnO.足量浓盐酸

IM-固体7施］f气体单质H

气体单质G酸性M』CL溶液

A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnCU只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

5.[2020年7月浙江选考】反应MnC>2+4HCl（；^）^=Nfoa2+Cl2T+2比。中，氧化产物

与还原产物的物质的量之比是（）

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

基础练

1.【答案】B

【解析】反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒是还原剂，SeCh为氧化产物，硫元

素化合价降低被还原，浓硫酸是氧化剂，SO2是还原产物，故A正确；反应②中，硒元素化

合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素

化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；反应②中，生成2moi碘单

质，转移4moi电子，则每生成0.2molL共转移0.4mol电子，故C正确；在同一反应中氧

化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，氧化

性：H2so4（浓）〉SeCh，反应②中SeCh为氧化剂，L为氧化产物，氧化性：SeO2>I2,则氧化

性由强到弱的顺序是H2so4（浓）〉SeCh*,故D正确。

2.【答案】B

【解析】反应前S的化合价是+2价，反应后是+2.5价，化合价升高，因此S2。，是

还原剂，故A正确；根据方程式可知，还原剂共失去2mol电子，而1mol氧气得到4mol

电子，所以亚铁离子应该再失去2moi电子，因此Y是四氧化三铁，故B错误；根据原子

守恒可知，故C正确；每有1mol。2参加反应，转移的电子总数为1molx4=4mol,D项

正确。

3.【答案】C

【解析】NO；中N元素的化合价升高，NO；被氧化，A项错误；根据元素化合价升

+

降总数相等、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为2M11O4+5NO2+6H

2+

=2Mn+5NO3+3H2O,据此可知B、D项错误，C项正确。

4.【答案】C

【解析】双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，反应方程式为CU+H2O2

+H2SO4=CUSO4+2H2O,由反应方程式可知，无气体生成，故A错误；分析化合价，过

氧化氢中氧元素的化合价从一1一一2,化合价降低，故B错误；3.2g铜的物质的量为〃(Cu)

=令=64；；3=。°5mol,根据反应方程式中的比例关系可知，恰好消耗0.05mol硫酸,

则硫酸的浓度为c(H2so4)=£=端罟=0$mol-L1,故C正确；由反应方程式可知，

反应中硫酸中所含元素的化合价没有变化，故只起酸性的作用，没有表现出氧化性，故D

错误。

5.【答案】B

【解析】A项，H2s被吸附在催化剂活性炭表面形成H原子，H原子与H原子成键生

成H2,正确；B项，由图可知，H2s分解产生的1和S单质会再次生成H2S,脱除率小于

100%,错误；C项，由图可知，H2s生成S单质的过程中，硫元素的化合价升高，被氧化,

H2s生成H2的过程中，H元素化合价降低，被还原，正确；D项，该过程是H2s和Hg的

协同脱除，故生成的S单质与Hg反应生成HgS,正确。

提升绿

1.【答案】A

【详解】

A.C是反应物，化合价升高，做还原剂，Na2s是生成物，做还原产物，故还原性：C>Na2S,

故A项正确；

B.Na2s04：俗称无水芒硝，故B项错误；

C.标准状况下，反应Imol碳，生成22.4LCO2,故C项错误；

D.常温下Na2s04与C不反应，故D项错误；

故答案选A。

2.【答案】C

【分析】

由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，分离出Se、Fe2O3>CuO、ZnO、SiO2

后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2,再加亚硫酸

钠浸取Se生成Na2SeSO3,最后酸化生成粗硒。

【详解】

A.煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，滤渣为Se、Fe2O3,CuO、ZnO、SiCh,“分离”

时得到含硫煤油的方法是过滤，故A错误；

B.加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2,“酸溶”时能除

去废料中的部分氧化物杂质，二氧化硅不溶于硫酸，故B错误；

+

C.Na2SeSO3酸化生成粗硒，“酸化”的离子反应为：SeSO^'+2H=Se；+SO2T+H2O,故C正

确；

D.若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，滤液含硫酸铁，铜会溶解，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,

故D错误；

故选C。

3.【答案】C

【详解】

A.由图可知，反应④的反应物为HCHO、-0H,生成物为CO2、H20,反应方程式为

HCHO+4OH=CO2+3H2O,HCHO中碳元素化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，A

正确；

B.由图可知，一个e-吸收3.2ev的能量可以生成一个h+,产生10个h+,需要吸收32ev的

能量，B正确；

C.催化剂具有专一性，二氧化钛不能催化碳酸钙分解反应，C错误；

D.由图可知，总反应的反应物为HCHO、O2,生成物为C02、H2O,反应的方程式为

HCHO+O2:限CO2+H2O,D正确；

故答案选C。

4.【答案】B

【分析】

印刷线路板酸性蚀刻废液含有CuCl”FeCl?、FeCl3,氧化过程中加入HQ?是为了把Fe?+

氧化为Fe3+,加入CuO调节pH到3.2~4.7是为了除去Fe3+,加入过量(NHJCQ4是为了使

Cl+沉淀。

【详解】

A.沉淀CuCzO,上附着有NH4cl和(NHJCQ4杂质，受热时易分解，所以可以不洗涤直接

灼烧，A正确；

+3典燧+2M一

B.在空气中灼烧时发生的主要反应为：cuc2o4Cuo+doT+co,T，碳兀素化合价

发生了变化，发生的为氧化还原反应，B错误；

C.流程的目的是获得纳米CuO,调节pH到3.2~4.7可以使Fe3+变成Fe(OH)3沉淀而被除去,

Gf+不发生改变，C正确；

D.若“沉淀”过程中用Nas。4代替(NHJCa，由于NaG。,溶液呈碱性，得到CuC?。'

的同时，会产生CU(OH)2,从而导致产生的CUCQ,沉淀中混有CU(OH)2杂质，D正确；

故合理选项为B。

5.【答案】D

【详解】

A.由转化示意图可知，+H3N-N=O是反应中间体，故A正确；

B.O=V5+中V为双键，H-O-V4+中V为单键，故B正确；

C.反应过程中O=V5+中V由+5价降低到+4价，故被还原，故C正确；

D.由转化示意图可知，在催化剂作用下脱硝反应为：4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O,故D

错误；

故选D。

真题练

I.【答案】C

【解析】A.由图示可知，过程I中NO?转化为NO,氮元素化合价由+3价降低到+2价，

NO"乍氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；

B.由图示可知，过程I为NO；在酶1的作用下转化为NO和H2O,依据得失电子守恒、电

+

荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO；+2H+e=NO+H2O,生成ImolNO,a

4,

过程转移lmole,过程II为NO和NH：在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H

依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：

2NO+8NH；=2H2O+5N2H4+8H+,消耗ImolNO,b过程转移4moie,转移电子数目不相等，

B错误；

c.由图示可知，过程n发生反应的参与反应的离子方程式为：

2NO+8NH；=2H2O+5N2H4+8H+,n(NO):n(NH；)=1:4,C正确；

D.由图示可知，过程ni为N2H4转化为N2和4H+、4e-,反应的离子方程式为：N2H4=

+

N2+4H+4e-,过程III的总反应为：2NC)2+8NH；=5N2T+4H2O+24H++18e;D错误；

答案选C。

2.【答案】A

【解析】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A

正确；

B.葡萄糖与果糖的分子式均为C6Hl2。6,结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，

不是煌类，属于妙的衍生物，故B错误；

C.一个CO