硫及其氧化物-2025年高考化学一轮复习讲义（解析版）

第19讲磨悬停薯避期

01了解硫的存在及其单质的性质和用途。

02掌握硫的氧化物的主要性质及应用。

考点一：硫单质的性质

重点•夯基易错

1.硫元素的存在形态

「游离态卜火山口附近或地壳的岩层中

存在—

形态一

化合态L主要以硫化物和硫酸盐的形式存在

2.硫单质的物理性质

溶解性

俗称颜色状态

水酒精

cs2

硫黄黄色晶体难溶微溶易溶

【思考】(1)硫有S2、S4>S6>S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4>S2属于什

么变化?

(2)硫单质难溶于水，易溶于CS2,其原因是什么？

【解析】(1后2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S?属

于化学变化。

(2)硫单质、CS2均属于非极性分子，而HzO属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非

极性分子形成的溶剂中。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质

7_4化性______

S一Isl

Fe+S=^=FeS］氧化性弱，与

与金属反应>变价金属反应,

生成低价金属

-^*2CU+S=CU2S.

硫化物

硫

H2+S

单与非金属反应

S+O点燃SOz（还原性）

质2

与碱溶

3S+6NaOH=^=2NaS+NaSO+3HO

液反应22:i2

（氧化性、还原性）

正易错辨析

I.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SC>3（）

2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物（）

3.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同（）

【答案】1.义2.X3.V

方法•规律总结

（1）单质硫燃烧时，产物只能是SO2,无论。2的量是否充足，均不会生成SO3o

（2）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理（Hg+S-HgS）。

（3）洗涤附着在试管内壁上的硫，可用CS2或热强碱液洗涤。因为硫单质易溶于CS2也可以与热的强碱溶液

A

反应：3s+6NaOH^=2Na2S+Na2so3+3抵0。

点拨•能力培养

1.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是（）

△

A.2A1+3S=====A12s3

A

B.S+2H2so4（浓）=====2H2O+3SO2t

△

c.H2S=====H2+S

A

D.3S+6NaOH=====2Na?S+Na2so3+3H2O

【答案】A

【解析】A项，该反应中S的化合价由0价变为一2价，S只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化

合价由0价、+6价变为+4价，S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由一2价变为0

价，S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为一2价、+4价，S体现氧化性和还原

性，错误。

2.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝

发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是（）

A.硫的熔、沸点较低

B.硫晶体属于分子晶体

C.铜丝能在硫蒸气中燃烧

D.黑色固体是Cu2s

【答案】D

【解析】加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低,

因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明

发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是CwS,因为CuS

也是黑色的，D错误。

真题*明考向

1.（2024・安徽•高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是

A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.水晶和玻璃：X射线衍射实验

C.氯化钠和氯化钾：焰色试验D.苯和甲苯：滴加滨水，振荡

【答案】D

【解析】A.过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；

B.水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴

别，B可以鉴别；

C.钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（需透过蓝色钻玻璃），二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；

D.苯和甲苯都可以溶解澳水中的澳且密度都比水小，二者都在上层，不能用滨水鉴别苯和甲苯，D不可以

鉴别；

故答案选D。

2.（2022・福建・高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是

A.用硫磺处理洒落在地上的水银：S+Hg=HgS

++

B.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H=2Ag+H2T

C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO2+2OH=SO^+H2O

D.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl2+2OH-=Cr+ClO+H2O

【答案】B

【解析】A.S和Hg发生化合反应生成HgS,可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：

S+Hg=HgS,处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；

B.Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；

C.蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收S02,离子方程式为：

SO2+2OH-=SO；-+H2O,处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；

D.电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cb，可以用NaOH溶液吸收Cb，离子方程式为：

ci2+2OH-=cr+cio-+H2o,处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；

故选B。

3.(2022•山东•高考真题)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金(Au)：“虽被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳(CaCC>3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

【答案】C

【解析】A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧

化性无关，A不合题意；

B.石灰(CaO)L以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由

块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；

C.石硫黄即S："能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S9Ag2S、Fe+S=FeS.2Cu+S=Cu2S,反应中S

作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；

D.石钟乳(CaCC>3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCC)3+2CH3coOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO23未

发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；

故答案为：C。

4.(2021・海南・高考真题)元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片

顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是

A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性

C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化

D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

【答案】D

【解析】A.将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确;

B.发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；

C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；

D.硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；

选D。

5.(2019・浙江•高考真题)下列说法不正确的是

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.天然气的主要成分是甲烷的水合物

C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

【答案】B

【解析】A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确；

B.天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误；

C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确；

D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。

故答案选B。

考点二：二氧化硫和三氧化硫

重点•夯基易错

1.二氧化硫

(1)物理性质

色、味、态密度溶解性

易溶于水，通常状况下，1体积的

无色、有刺激性气味的有毒气体比空气的大

水溶解约处体积的so2

⑵化学性质

使品红溶液褪色

漂白性

+4+4酸性氧化物寸I还原性+6+6

H2so3,sor’的通性单―*so3>sor

I氧化性

S

按要I求完成下列化学方程式：

酸性氧化物的通性1工脖鬻妻:墨H；浑普黑

与NaOH（足里）反应：2NaOH十SO2===Na2s。3十压0

氧化性：（SO2+2H2S===3S+2H2O

S02还原性与02反应：2so2+。2晶鼬2s03

八,与C12和H2。反应：CI2+SO2+2H2O===2HC1+H2SO4

漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的无色物质

⑶实验室制法

①固体Na2s。3与较浓H2s。4反应，化学方程式为Na2sO3+H2s04=Na2sO4+SO2t+H20O

△

②铜与浓H2s。4混合加热，化学方程式为Cu+2H2so4（浓）=====CuSO4+SO2t+2H2O»

2.三氧化硫

（1）物理性质

熔点：16.8°C,沸点：44.8℃,常温下为液态，标准状况下为固态。

（2）化学性质

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：

与HQ反应_SO3+H2O=H2SO4

与碱性氧化物反应.

（如与CaO反应）'CaO+SO.LCaSO4

与碱反应

4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

［如与Ca(OH)2反应］-----------------------------

E易错辨析

1.标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子数为腌（）

2.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色（）

3.SO2使滴有酚献的NaOH溶液褪色，体现了SO?的漂白性（）

4.SO2和Cb等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好（）

5.SO2、漂白粉、活性炭、NazCh都能使红墨水褪色，其原理相同（）

【答案】l.X2.X3.X4.X5.X

方法-规律总结

1.三类漂白剂的区别

类型原理举例特点备注

氧化型将有机色质内部“生色团”HC1O、NaClO、不可逆、持久无选择性

破坏掉

Ca(ClO)2>Na2O2>

H2O2>O3等

与有机色质内部“生色

加合型SO可逆、不持久有选择性

团”“化合”成无色物质2

吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素

2.检验SO2和CO?同时存在的一般流程

流程设计检验so2今除去so2台检验so2是否除尽=检验co2

选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水

预期现象褪色褪色不褪色变浑浊

【注意】有时为简化装置，可将除去SC)2和检验S02是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnCU溶

液，现象是酸性KMnC%溶液颜色变浅，但不褪成无色。

点拨•能力培养

I.将so2气体分别通入下列五种溶液中：

XXSO2气X体XX

?品NaOH

红

酸性噌和BaCl

小22

acl¥孝

)液-

溶Ba(NO)

KMnO4gr-329的混合

D一)

①溶液液溶液

②③④⑤溶液

回答下列问题：

(1)试管①中的实验现象：酸性KMnCU溶液，证明SO2具有性。

(2)试管②中的实验现象：品红溶液,证明SO?具有性。

⑶试管③中能否观察到沉淀(填“能”或“否”)。

(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是(填化学式，下同)。

⑸试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是,用离子方程式表示产生沉淀的过程:

O

【答案】⑴褪色还原⑵褪色漂白⑶否

2+

(4)BaSO4(5)BaSO3S02+2OH^=SOF+H20,Ba+SOF=BaSO3I

2.探究SO2还原Fe3+、b可使用的药品和装置如图所示。

so2

含淀粉的碘水NaOH溶液

ABC

(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：0

(2)B中可观察到的现象是-

(3)C的作用是-

(4)设计实验检验A中SO2与Fe3+反应所得还原产物：o

△

【答案】(l)Na2SO3+H2SO4=====Na2SO4+SO2t+H2O(2)溶液蓝色变浅直至褪色(3)吸收SO2尾气，

防止污染空气(4)取少量实验后的A中溶液于试管中，加入铁氧化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明反应所

得还原产物为Fe2+

真题•明考向

1.(2024・浙江・高考真题)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的

是

选

结构或性质用途

项

A石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂

BSO2具有氧化性SO?可用作漂白剂

聚丙烯酸钠(蹿中含有亲水基团

C聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂

冠酸18-冠-6空腔直径(260〜320pm)与短直径冠酸18-冠-6可识别K+,能增大KMnO4在有机溶

D

(276pm)接近剂中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑

剂，A正确；

B.SOz具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；

c.聚丙烯酸钠（XL"）中含有亲水基团-coo-,聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，c正确;

D.冠醛18-冠-6空腔直径（260〜320pm）与右直径（276pm）接近，可识别上，使K+存在于其空腔中，进而

能增大KM!!。’在有机溶剂中的溶解度，D正确；

故选B。

2.（2024・河北•高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置

任选）

选项气体试剂

Aso2饱和Na2sOs溶液+浓硫酸

BCl2M11O2+浓盐酸

CNH3固体NH4CI+熟石灰

Dco2石灰石+稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，

长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；

【解析】A.饱和Na2s溶液和浓硫酸反应可以制SO2,使用固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用

向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；

B.MnO?和浓盐酸加热反应可以制Cl2,使用固液加热制气装置，Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集,

可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；

C.固体NH4cl与熟石灰加热可以制NH3需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体

的发生和收集实验，c符合题意；

D.石灰石（主要成分为CaCC>3）和稀盐酸反应可以制CO”使用固液不加热制气装置，CO?密度比空气大,

用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意；

本题选Co

3.（2024・湖北•高考真题）过量SO?与以下O.lmoLL」的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式

ANa2s产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

DNa2c。3（含酚酰）溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.过量SO?与0.1moLL」的Na2s溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSO,,SO2

过量不能生成Na2sO3,因此，总反应的化学方程式为5so2+2Na?S+2HQ=3S』+4NaHSO3,A错误；

B.过量SO?与0.1mol•L」的FeC13溶液反应，生成FeC%、H2SO4>HC1,总反应的化学方程式为

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1,B正确；

C.过量SC»2与0.11«011」的©11口2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl,总反应的化学方程式为

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2sO4+2HC1,C正确；

D.Na2cO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚醐变红；过量SO?与0」moll」的Na2c。3溶液反应，生

成CO?、NaHSO3,NaHSOs溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3,D正确；

综上所述，本题选A。

4.（2024・安徽・高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是

甲

丙乙

选项甲乙丙

ACl2NaClONaCl

Bso2H2SO4CaSO4

CFe?QFe(OH)3FeCl3

(

DCO2H2CO3CaHCO3)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.Ck与水反应生成HC10和HC1,无法直接生成NaClO,A错误；

B.SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；

C.氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；

D.CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正

确；

故答案选D。

5.(2024•山东•高考真题)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性

B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐时添加石膏，体现了Cas。4的难溶性

D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性

【答案】C

【解析】A.SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2,呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确;

B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe"+C"=2Fe2++C/+,体现了Fe3+的氧化性，B正确；

C.制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSC>4难溶性无关，c错误;

D.银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的

Ag(NH3)2OH,Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；

故选C。

6.(2024•全国•高考真题)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

++

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO-=Ag+NO2T+H2O

B.工业废水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2^=PbS>l<

C.海水提澳过程中将澳吹入SO,吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2B「+SOj+4H+

+2+

D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度：2MnO；+5C2O；-+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方

++

程式为3Ag+4H+NO-=3Ag+NOT+2H2O,A不正确；

B.由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb"用FeS去除，该反应的离子方程式为

Pb2++FeS=PbS+Fe2+,B不正确；

C.海水提漠过程中将澳吹入so,吸收塔，SO?在水溶液中将Br?还原为Br-，该反应的离子方程式为

+

Br2+SO2+2H2O=2Br+SOt+4H,C正确；

D.用草酸标准溶液测定高锈酸钾溶液的浓度，H2c被氧化为CO?,H2c04属于弱酸，该反应的离子方

+2+

程式为2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D不正确；

综上所述，本题选C。

7.(2023・天津•高考真题)实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是

A.Fe与稀硝酸反应制NO

B.MnCh与浓盐酸共热制备Cb

C.NaOH与浓氨水制备NH3

D.Na2sO3与浓硫酸制备SO2

【答案】D

【解析】A.NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO,故不选A；

B.二氧化镒与浓盐酸共热制备Cb，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B；

C.氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集N%,故不选C；

D.Na2s。3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D；

选D。

演练*提能力

1.（2024・广东•三模）硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性

质实验对应的反应方程式书写不正确的是

A.往Na2s2O3溶液中滴加硫酸：Na2s2O3+H2SO4=Na2sO4+SO2t+S|+H2O

B.SO2通入高镒酸钾溶液中：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

A

C.往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2so4浓）+C=CO2T+2SO2T+2H2O

_A

D.硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S+Cu=CuS

【答案】D

【解析】A.Na2s2O3溶液中滴加硫酸，Na2s2O3发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应

的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S|+H2O,故A正确；

B.SO2通入高锦酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锦、硫酸，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为

5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2sO4+K2so4，故B正确；

A

C.碳与浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳、水,对应的化学方程式为2H2so4（浓）+C=CO2T+2SO2T+2H2O,

故C正确；

A

D.硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成CsS,对应的化学方程式为S+2Cu=

Cu2S,D错误；

故答案为：D。

2.（2024•江苏苏州•三模）硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质Sg难溶于水，易溶于Na2s溶液。S8

可用于制作锂硫电池，放电总反应为S8+16Li=8Li2S。硫的重要化合物还包括H?S、甲硫醇CH3SH、FeS?、

多硫化钠Na?Sx、过二硫酸钠Na2s等。400℃下，锂硫剂ZnFeQ,与共同作用可用于脱除112s生成FeS

和ZnS；Na2s具有强氧化性，在酸性条件下能将Mn?+氧化为MnO_下列物质结构与性质或性质与用途

具有对应关系的是

A.S'为非极性分子，易溶于Na2s溶液

B.S单质具有氧化性，常用于实验室处理汞

C.甲硫醇CH3sH具有还原性，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏

D.H2s分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性

【答案】B

【解析】A.Sg为非极性分子，易溶于非极性溶剂，难溶于Na?S溶液，A不符合题意；

B.S单质具有氧化性，常温下能与Hg生成HgS,常用于实验室处理汞，B符合题意；

C.甲硫醇CH3sH有不愉快的气味，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏，C不符合题意；

D.H2sO4和HzO能强烈结合得到稳定的水合物，使得浓硫酸具有很强的吸水性，D不符合题意；

故选Bo

3.（2024•江西•模拟预测）化学中有很多化学思想，下列叙述符合化学思想的是

A.SC）3的水溶液可以导电，所以SO3是电解质，符合“分类”思想

B.由Fe与S反应生成FeS,可推知Cu与S反应可生成C%S,符合“类比”思想

C.对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理，符合“绿色化学”思想

D.PC§溶于水的水解反应为PCI3+3H2OUPH3+3HCIO,符合“水解平衡”思想

【答案】B

【解析】A.SC>3的水溶液可以导电，是因为生成H2sH2sO,电离出H+和SO〉使溶液导电，SO3不是

电解质，A项错误；

B.Fe与S生成低价态的FeS,Cu与S反应生成低价态的C%S,符合“类比”思想，B项正确；

C.对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理，不是从根本上减少或杜绝污染，不符合“绿色化学”思

想，C项错误；

D.P。的水解反应为PCI3+3H2OUH3Po3+3HC1,D项错误；

答案选B。

4.（2024•黑龙江齐齐哈尔•三模）《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质

之间能发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N21+3CO21o下列说法正确的是

A.反应中S和KNO3作还原剂

B.N和CO?都属于共价化合物

C.硫与铜在加热条件下反应生成CuS

D.点燃的镁条能在N?中继续燃烧，生成MgjN?

【答案】D

【解析】A.在反应中S元素和N元素化合价降低，故S和KNC（3作氧化剂，A错误;

B.N?是单质，不是化合物，B错误；

C.硫与铜在加热条件下反应生成C%S,C错误；

D.点燃的镁条能在N?中继续燃烧，生成MgsN?,D正确；

答案选D。

5.（2024•河北•二模）“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物

不同的一面。下列叙述正确的是

A.S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同

B.品红溶液中分别通入C1?和SC>2发生反应的类型相同

C.Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同

D.浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同

【答案】C

【解析】A.S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为SO2，故A项错误；

B.品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应，品红与二氧化硫发生化合反应，属于非氧化还原反应，故B错

误；

C.Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体均为NO,故C项正确；

D.浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫，而浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，气体不完全相

同，故D项错误；

故选C。

6.（2021•广东茂名•二模）下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是

硫粉

和粤/a

J一氧气

er-一硫粉

J

III

A.图I：0价—+2价B.图II：0价—+6价

=<—SO

2CuSO4-5H2O

-Fe。溶液店

y%

I][iIV

C.图ni：+4价—+6价D.图IV：+6价一+4价

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.铁与硫反应生成硫化亚铁，S的化合价由0价降低到-2价，故A错误；

B.S与氧气反应生成二氧化氯，S的化合价由0价升高到+4价，故B错误；

C.二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸根离子，S的化合价由+4价升高到+6价，故C正确；

D.胆矶加热脱水，化合价未发生变化，故D错误。

答案选C。

7.（2025・山西大同•模拟预测）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B.日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用

C.二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂

D.化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类

【答案】C

【解析】A.食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐

剂，A正确；

B.A1的表面有致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，B正确；

C.二氧化硫，可用作葡萄酒的添加剂，用作还原剂，避免葡萄酒变质，C错误；

D.化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类，精细化学品一般都是小剂量的，几毫升，几克等，适

合实验室用，大宗化学品基本都是几吨的交易，主要就是量的区别，D正确；

故答案为：Co

8.（2024•广西柳州•模拟预测）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.碳酸氢钠可做食品膨松剂B.废旧塑料制品一般是填埋处理

C.家里可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.二氧化硫在大气中发生反应后会形成酸雨

【答案】B

【解析】A.碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳气体，可做食品膨松剂，故A正确；

B.废旧塑料制品难以降解，产生“白色污染”，不能是填埋处理，故B错误；

C.醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，家里可用食醋除去水垢中的碳酸钙，故C正确；

D.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，在空气中易被氧化为硫酸，二氧化硫在大气中发生反应后会形成酸雨,

故D正确；

选B。

9.（2024•黑龙江双鸭山•模拟预测）SOZ是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其

B.装置n无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化

c.装置ni中现象证明so?具有漂白性，装置iv中现象证明so?具有氧化性

D.装置V中使用酸性高锌酸钾溶液也可达到实验目的

【答案】D

【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化钢溶液中，无明显变化，二氧化硫通入

品红溶液中，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，溶液褪色说明二氧化

硫与碘发生了反应，二氧化硫具有还原性，最后用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。

【解析】A.装置I中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，浓硫酸不体现强氧化性，A错误；

B.装置n中生成了qSO,,凡SO3易被氧化生成H2s通入空气后最终生成BaSO,沉淀，B错误；

C.装置IH中品红溶液褪色，SO2体现漂白性，装置IV中发生反应SO2+l2+2HQ=H2soJ2HI,溶液蓝色褪

去，SO?体现还原性，C错误；

D.酸性高锦酸钾溶液具有氧化性，SO?具有还原性，酸性高镒酸钾溶液也可用于吸收SO?,D正确；

故答案选D。

10.（2024•山东济南•模拟预测）SO2可用于“接触法”制H2sO,，因$02在催化剂表面与接触得名，部分

反应过程如图1。$02也可以利用电化学原理来制备硫酸，如下图2（质子交换膜仅允许H+通过）。

OoO

HH

VoOz^

①nk②HI\

^s+S+oo+o

f一

V一/\A\\?z

慢

快/

VOo.ooV

NH

O

O。

图2

下列说法正确的是

A.SO。和SC>3都属于酸性氧化物，通入BaCl2溶液中都会产生白色沉淀

B.“接触法”中增大的浓度可明显提高SC>3的生成速率和SO?的平衡转化率

C.图2中正极区溶液pH可能不变

D.若S02的通入速率2.24L-minT（标准状况），为维持H2sO,浓度不变，理论上左侧水流入速率为

13.4mL-min-1

【答案】CD

【解析】A.SO?和SO3都属于酸性氧化物，SO?通入BaClz溶液中不会产生白色沉淀，A错误；

B.增大O2的浓度可明显提高SO3的生成速率，但平衡不移动，SO?的平衡转化率不变，B错误;

C.通入。2一极是原电池的正极，电极反应式为：O2-4e-+4H+=2比0,负极室中的H+通过质子交换膜移动到

正极，提供H+,同时左侧有水流流入，pH可能不变，C正确；

D.电池的总反应式为:2SO2+2H2O+C）2=2H2so4，Imin内2.24L,n（SO2）=0.1mol,消耗水O.lmol,生成硫

酸的质量为：0.1molx98g/mol=9.8g,消耗水的质量为:0.1molxl8g/mol=1.8g,根据原H2sO4的浓度（50%）

知需要稀释用水9.8g因此共需水9.8g+3.6g=13.4g,D正确；

故选CD。

11.（2024•广西贵港•模拟预测）明代《徐光启手迹》记载了硝酸的制备方法，其主要流程（部分产物已省略）

如图所示：

「X

煨烧H20KNO3

H2s。4奉豆HNO3

L

*S02

下列说法正确的是

A.若X为Fe2O”则FeSC>4燃烧制备x的原子利用率为41.7%

B.SC>3和SO,的VSEPR模型名称相同

C.工业上用H2。吸收SO3制硫酸

D.流程中用H2sO4制得HNC>3,可证明非金属性：S>N

【答案】B

【分析】硫酸亚铁燃烧生成三氧化硫、二氧化硫和X,三氧化硫再与水反应生成硫酸，硫酸与硝酸钾反应

蒸储得到硝酸。

【解析】A.若X为氧化铁，原子利用率为一）口工、xlOO%=52.6%,A错误；

2M（FeSOJ

B.SO?和SO3价层电子对数均为3,VSE