四川省成都列五2024-2025学年高三上学期9月月考试卷+化学

高三化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。时间75分钟。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Fe-56Mn-55Cu-64I-127第Ⅰ卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeC.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体2.下列叙述正确的是(

)A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同B.SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同C.Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同D.浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同3.下列装置可以用于相应实验的是(

)A.制备CO2B.分离乙醇和乙酸C.验证SO2酸性D.测量O2体积4.一种由短周期主族元素组成的化合物如图所示，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(

)A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C.Y的最高价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构5.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B.AgNO3溶液中滴加过量稀氨水：Ag++OH—=AgOH↓C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++OH—=[Al(OH)4]—D.用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：CO32—+2H+=H2O+CO2↑6.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.1molN2H4含有π键的数目为NAB.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液含CH3COO—的数目为0.1NAC.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为NAD.22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA7.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是(

)A.海水酸化能引起HCO3—浓度增大、CO32—浓度减小B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C.CO2

能引起海水酸化，其原理为HCO3—H++CO32—D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境8.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是(

)A.分子式为C14H14O4 B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应 D.能够发生消去反应生成双键9.下列物质分类正确的是(

)A.NO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物B.CuSO4·5H2O、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物C.冰、冰醋酸、干冰均为电解质D.浓硫酸、硝酸、H2O2均能做氧化剂10.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊Cl的非金属性比S的强B向乙醇和煤油中分别加入Na，前者有气泡后者没有证明乙醇有-OHC取少量蔗糖水解液，直接加入新制的Cu(OH)2，加热检验蔗糖酸性条件下水解的产物D向NaOH溶液中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，加热制备Fe(OH)3胶体11.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是A.Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去12.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2IOx—已知：MnO4—的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是A.反应①，n(Mn2+):n(I2)=1:5B.对比反应①和②，x=3C.对比反应①和②，I—的还原性随酸性减弱而减弱D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变13.侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A.饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO3—B.煅烧时发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大D.母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者Na+、HCO3—、Cl—的浓度更大14.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法不正确的是A.过程②吸收热量B.过程③涉及极性键的断裂和形成C.结合过程③，过程④的方程式为：D.整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol第Ⅱ卷二、简答题：本大题共4小题，共58分。15.CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2一过氧化脲的合成烧杯中分别加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g·cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得白色针状晶体9.4g。二过氧化脲性质检测Ⅰ过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。Ⅱ过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。三产品纯度测定溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。（1）过滤中使用到的玻璃仪器有__________写出两种即可。（2）30%H2O2的物质的量浓度为__________（保留两位小数）。（3）性质检测Ⅱ中的现象为__________。性质检则Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是__________。（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是__________，定容后还需要的操作为__________。（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是___________填标号。A.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁B.用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液C.KMnO4溶液置于酸式滴定管中D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度（6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是___________填标号。A.摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗C.容量瓶中液面超过刻度线D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失16.HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。（1）方法一：早期以硝石含NaNO3为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和______。（2）方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。①第Ⅰ步反应的化学方程式为。②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和nmolO2进行反应。在不同压强下（p1、p2），反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因______。（3）方法三：研究表明可以用电解法以N2为氨源直接制备HNO3，其原理示意图如下。①电极a表面生成NO3—的电极反应式：。②研究发现：N2转化可能的途径为。电极表面还发生．。ⅲ的存在，有利于途径ⅱ，原因是。（4）人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因。方法三为N2的直接利用提供了一种新的思路。17.LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注，由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素制备LiMn2O4的流程如图：已知：，，

回答下列问题：（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为______。为提高溶矿速率，可采取的措施______举1例。（2）加入少量MnO2的作用是______，不宜使用H2O2替代MnO2，原因是。（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=mol·L-1；用石灰乳调节至，除去的金属离子是______。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有。（5）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是。18.高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：已知：①酯能被LiAlH4还原为醇②回答下列问题：（1）A的名称是_______。（2）物质B的官能团为_______。（3）反应③和⑥的反应类型分别为_______、_______。（4）实验证明有机