2025年高考化学复习之氧化还原

2025年高考化学复习热搜题速递之氧化还原（2024年7月）

选择题（共19小题）

1.（2024春•重庆期末）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.6.4gCu与足量S加热反应，转移电子数目0.2NA

B.11.2LNH3中含有的原子数为2NA

C.在一定条件下，O.lmolSO2与过量。2充分反应，生成的SO3分子数目为O.INA

D.0.15molCu与足量稀硝酸反应生成NO分子数为O.INA

2.（2024•诸暨市模拟）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化

学原理为：3NaC10+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,下列说法不正确的是（）（设

NA为阿伏加德罗常数的值）

A.反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4质量为166g

B.NaClO是还原剂，Fe（OH）3是氧化剂

C.根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在

D.NaCl是还原产物

3.（2024春•新吴区校级期末）金属硫化物（MxSy）催化反应CH4（g）+2H2s（g）=CS2（g）+4H2（g）,

既可以除去天然气中的H2S,又可以获得H2。下列说法正确的是（）

A.沸点:H20cH2s

B.H2s分子是一种只存在极性键的非极性分子

C.题图所示的反应机理中，步骤I可理解为H2s中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用

D.该反应中每消耗lmolH2S,转移电子的数目约为2X6.02X1（）23

4.（2024春•蓝田县期末）随着汽车销量的增加，空气受到了污染。汽车尾气装置至，气体在催化剂表面

吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法中，正确的是（）

A.反应中NO为氧化剂

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应

催化剂

D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO田'"J4CO2+N2

5.（2024•潍坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取OF2的工艺

如图所示。下列说法正确的是（）

HC1

A.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3

B.还原性：H2O2>K2MnF6>MnF3

C.反应I〜IV中，氟元素化合价发生变化的反应有3个

D.制取lmolOF2,至少需加入60moiHF

6.（2024春•苏州期末）常温下，用H2处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.步骤I反应的离子方程式为Ce4++Hz=Ce3++2H+

B.该转化过程中NO被氧化

C.步骤H中每消耗ImolNO转移2X6.02X1（）23电子

D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数减少

7.（2024•宿迁一模）黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C—K2S+N2t+3CO2t»下列说法正确的是（）

A.C02和N2均为非极性分子

B.K2s的电子式：K2+[]2~

C.反应中氧化剂只有S

Is2s2p

D.基态o原子核外电子轨道表达式：M正[MINII

8.（2024•湖南模拟）纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准

电极电势数据如表所示：

氧化还原电对（氧化型/还原电极反应式标准电极电势（cpe/V）

型）

Fe3+/Fe2+Fe3++e^Fe2+0.77

-0.54

12TI2+2e-2I~

24-+2+1.50

MnO;/MnMnO；+5e-+8H-Mn+4H20

1.07

Br2/BrBr2(l)+2e~-2Br-

-1.36

C12/C1-Cl2(g)+2e~-2C1

Sn4+/Sn2+Sn4++2e^Sn2+0.15

下列分析正确的是（）

4+

A.Wttt：Cl2>Br2>Sn>Fe^

B.往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红

C.往淀粉-KI溶液中加入过量SnC14溶液，溶液变蓝

D.FeCh溶液与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：MnO[+5Fe^"+8H+=Mn^~+5Fe升+4HnO

9.（2024春•杭州期末）石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。

下列说法正确的是（）

A.水溶性②>④

B.试剂A可以是酸性KMnO4溶液

C.③一④是还原过程

D.每“切割”Imol碳碳双键转移2moi电子

10.(2024春•包河区期末)历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光

化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中的氮氧化物和空气中的碳氢化合物受紫

外线作用可产生二次污染物，悬浮在空气中，称之为光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说

法错误的是()

A.反应I属于氧化还原反应

B.N02不是酸性氧化物

C.丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子可能共平面

D.02和03是氧的两种同素异形体

11.(2024•北京)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成C12,实现氯资源的再利用。反应的热

化学方程式：4HC1(g)+02(g)CuU-2C12(g)+2H2O(g)AH=-H4.4kJ・mo「L如图所示为

该法的一种催化机理。

A.丫为反应物HCLW为生成物H2O

B.反应制得1H1O1C12,须投入2moicuO

C.升高反应温度，HC1被02氧化制C12的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

12.(2024春•和平区校级期中)38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好

溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。

下列有关判断不正确的是（）

A.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性

B.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂

C.混合气体中N2O4的物质的量是O.lmol,生成NaNO30.6mol

D.若浓硝酸体积为200mL,则其物质的量浓度为llmol/L

13.（2024春•重庆期末）在含有mgHNO3稀硝酸中，加入ng铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO,有

0.25mgHNC>3被还原，则m：n可能为（）

A.1：1B.3：2C.4：1D.5：1

14.（2024•浙江模拟）已知过氧化铭（CrO5）的结构式如图所示，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为：

4CrO5+6H2so4=2Cr2（SO4）3+702f+6H2O,有关该反应说法不正确的是（）

O

O、ll/O

PCT

A.Cr在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族

B.CrO5既作氧化剂，又作还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：8

D.若有ImolCrOs发生该反应，则反应中共转移3.5NA个电子

15.（2024春•湖北期中）在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，

当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，生

成氢氧化物沉淀的质量可能为（）

A.18.6gB.20.2gC.19.4gD.21.6g

16.（2024•雨花区校级模拟）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”

过程依次发生反应I和反应II,各气体的物质的量变化如图2所示。

下列说法不正确的是（）

A.N02、02与BaO的反应中，N02是还原剂，。2是氧化剂

B.反应I为Ba（IO3）2+8H2-BaO+2NH3+5H2O

C.反应H中，最终生成N2的物质的量为0.2amol

D.反应I和H中消耗的Ba（NO3）2的物质的量之比是3：5

17.（2024春•宁波期末）有关反应Na2s2O3+H2so4=SO2f+SI+Na2sO4+H2O,下列说法不正确的是（）

（设NA为阿伏加德罗常数的值）

A.硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂

B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1

C.每生成32gS,转移电子的数目为2NA

D.可通过单位时间内收集到SO2气体的量探究H2s04浓度对反应速率的影响

18.（2024春•温州期末）氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化。如

反硝化细菌能将NOj转化为N2。实验室中可用次氯酸钠溶液吸收SO2、NO尾气。下列说法或表示方

法正确的是（）

A.在反硝化细菌作用下，生成11.2LN2,转移电子数约为3.01X1（）24

B.大气中SO2、NO2主要来源于汽车尾气排放，过量排放会引起大气污染，造成酸雨

C.过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3C1O-+H2O=2HC1O+SO2一+。一

D.用碱性NaClO溶液吸收NO：3C1O+2NO+2OH=3C1+2NO3+H2O

19.（2024春•杭州期末）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶液[含有Na+（NH3）x和（NH3）

y],且过程中有少量H2产生。下列说法不正确的是（)

A.钠加入液氨中溶液的导电性增强

B.e-(NH3)y和Na+(NH3)x示意图可以如图表示

C.5(NH3)y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原快烧、苯等有机物

D.0.2molNa投入液氨中生成0」molH2时，Na共失去0.2mol电子

解答题(共6小题)

20.(2024春•重庆期末)合理开发自然资源，为建设美丽家园发挥化学重要价值。

I,黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，冶炼铜的反应为

8CuFeS2+2102向皿8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。

(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，则反应中的氧化产物是(填化学式)。

(2)上述冶炼过程中会产生大量SO2,下列处理方案合理的是(填字母)。

A.高空排放

B.用于制备硫酸

C.用纯碱溶液吸收制Na2s03

D.用浓硫酸吸收

(3)检验黄铜矿冶炼铜的反应所得气体中含有SO2的方法是o

II.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究

(4)锂在周期表中的位置是0

(5)如图是某锂空气电池的示意图。

①金属锂是(填“正”或“负”)极，该电极上发生反应的电极反应式是。

②图中的有机电解质非水溶液不能替换成水溶液，用化学方程式表示其原因

是。

③当电路中有Imolb通过时，隔膜右侧溶液质量增加(忽略空气中CO2的影响)。

21.(2024春•南通期末)催化还原SO2具有重要意义。

（1）H2催化还原

研究表明，240℃时在催化剂作用下，H2还原SO2生成Sx经历：SO2-H2S-Sx的过程，且每步中都有

H2O生成。

①第一步转化的化学方程式为o

②第二步转化中生成9.6gSx时转移的电子数为0

③Sx表S2、S8等，S2、S8均易溶于CS2,原因是o

（2）CO催化还原

CeO2/Al2O3（Ce的常见化合价有+3、+4）催化剂在600℃时催化CO还原S02的微观反应过程如图所

示，这种方法也可处理烟气中的CO。

①反应中生成少量有毒的班基硫（COS）,段基硫的空间结构为=

②反应（i）中化合价发生改变的元素有=

③若用180标记S02中的氧原子，图示转化中含180的物质有S02、Ce2O3、o

④适当提高反应物的配比［n（CO）/n（SO2）］,有利于SO2转化为So结合含Ce物种转化解释其原

因：O

（3）从物质转化与能源利用的角度分析，两种催化还原方法各自的优点：0

22.（2024春•浦东新区校级期末）酸雨的定义是指pH<5.6的雨水，其会导致土壤酸化，腐蚀建筑物和金

属制品.酸雨的形成原因主要是工业和汽车尾气中排放的SO2,NO,NO2在大气中经过一系列化学反

应转化为H2SO4、HNO3这两种强酸溶解在雨水中，其转化流程如图所示

（1）根据流程图可判断，上述反应中，不属于氧化还原反应的有（选填序号）。

（2）请写出一种由上述反应中的元素组成的电解质的电离方程式（要求不与

上述流程图中出现过的物质重复)。

为了应对酸雨对土健的影响，可从化肥的选用上入手

(3)(不定项)以下适合用于酸雨地区庄稼的化肥有。

A.NH4C1

B.K2c03

C.Na3P04

D.Ca(NO3)2

NH4NO3作为含氮量较高的无机氮肥，在工业与生活中使用较为广泛.但其稳定性较差，在不同条件

下的分解方程式如下：

NH4NO3"此CHN03t+NH3tI

innV1

NH4NO3N20t+2H2OtII

2NH4NO3JO2t+2N2t+4H2OtIII

4NH4NO3'此2NC>2t+3N2t+8H2OtIV

—柒条件

NH4NO3HNO3f+N2t+H2OfV

(4)对于上述NH4NO3的分解反应，下列说法正确的有。

①反应II的氧化产物和还原产物是同一物质

②反应III有2种氧化产物

③反应W有2种还原产物

A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③

(5)反应ni中被还原的元素是o

(6)请对反应V进行配平o

(7)反应V中有0.5mol硝酸镂参加反应，则转移的电子为molo

(8)(不定项)通过固氮等一系列反应可制得氮肥，下列反应中不涉及固氮反应的是0

A.工业合成氨

B.镁在空气中燃烧

C.植物将氮肥转化为氨基酸或酰胺等有机态

D.雷雨天大气中生成少量氮氧化物

(9)已知世界上现有记载的“最强酸雨”pH可达到2,某实验小组将1680mL(S.T.P)的NO通过足

量的02与H2O模拟制备“最强酸雨”，若该过程中NO气体无损失，则可以制得的“酸雨”体积约为

Lo

23.(2024春•南开区校级期中)氮的化合物是重要化工原料，也是空气污染物的重要来源，其转化一直是

化学研究的热点。

(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示:

M

•50

O

U40

I30

®、20

爱10

12345

时间/h

图2

图3图4

①氨催化氧化时会生成副产物N2OO分别生成含等物质的量氮元素的NO和N2O时，各自消耗的02

的物质的量之比为

②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成。该白烟成分是(写化学式)。

(2)可用C102将氮氧化物转化成NO?向1L含200mge102的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性,

C102转化为去除氮氧化物效果更好的NaC102,再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaC102去除NO

反应的离子方程式为

(3)纳米铁粉可去除水中的NO?控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NOJ测得溶液中含

氮物质(NO］、N0&、NH；)浓度随时间变化如图2所示：

Fe去除水中的的机理：NO：得到纳米铁粉失去电子转化为NO%，极少量NO%在纳米铁粉或Cu表

NO-3322

面得到电子转化为NH+4。与不添加少量铜粉相比，添3加少量铜粉时去除NO；效率更高，主要原因

是O

(4)NO也可以利用电化学手段将其转化为HNO3脱除，装置如图3所示，电极为多孔惰性材料。则

负极的电极反应式是O

(5)如图4是浓硝酸、铜片的反应实验装置。

①b的仪器名称为o

②b中发生反应的化学方程式为。

③实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是。

24.(2024•上海)PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6可制备稀有气体离子化合物。六氟合伯酸氟

A.PtFe

BptF,

C.F

D.XeF+

(2)(不定项)上述过程中属于氧化还原反应的是

A.②

B.③

C.@

D.⑤

(3)氟气通入沆(Xe)中会产生XeF2、XeF4、XeF6三种氟化物气体。现将Imol的Xe和9moi的F2

同时通入一50L的容器中，反应lOmin后，测得容器内共8.9mol气体，且三种氟化物的比例为XeF2：

XeF4：XeF6=l：6：3,则计算lOmin内XeF4的化学反应速率v(XeF4)=。

25.(2024春•虹口区校级期中)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

..............学一；，……之2s0,

+6

...............等……F……jCaSO,

+4

+2.......9..i..•Na2s2O3

0..................sii

-2……2si.........i;

氢化物单质a酸盐类别

(1)a对应物质的类别是；图中b点物质含硫燃料燃烧产生的，污染环境，导致雨水pH

<,形成酸雨，可通过在燃料中添加(填化学式)，反应生成CaSO3来降低

其对环境的危害。

(2)图中b、c、d这三种物质中属于弱电解质的是(填化学式)，写出该物质的电离方

程式：o

请结合S02类别、价态及特性，分析S02的性质。

(3)SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。(性质填编号)

反应物澳水酸性KMnO4氢硫酸(H2s石蕊试液品红溶液

溶液溶液)

反应现象

SO2的性质

①酸性②氧化性③还原性④漂白性

将SO2通入澳水，化学反应方程式：。

将SO2通入氢硫酸，化学反应方程式：

(4)在BaC12溶液中通入SO2气体，无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。

加入的物质H2O2NaOH

沉淀的化学式①②

产生沉淀的化学式是：①,②.

硫代硫酸钠(Na2s2。3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2s03与硫黄(S)共

煮得到。

(5)除了以上原料可以制备Na2s203,根据“价-类”二维图信息分析，还有合理的是(单

选)

A.Na2S+S

B.SO2+Na2so4

C.Na2sO3+Na2sCM

D.SO2+Na2s

(6)如图：向圆底烧瓶中加入浓硫酸并加热，烧瓶中反应的化学方程式：过

程主要表现了浓硫酸的哪些性质o(双选)

A.脱水性

B.吸水性

C.强氧化性

D.酸性

(7)直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2s04和Cu剩余，问题讨论：为什么有一定量的

余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是,足量下列药品能够用来证明反

应结束后的烧瓶中的确有余酸的是，o(填两类不同的化学物质)

A.Fe

B.BaC12溶液

C.Ag

D.Na2c03溶液

2024年高考化学复习热搜题速递之氧化还原（2024年7月）

参考答案与试题解析

一.选择题（共19小题）

1.（2024春•重庆期末）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.6.4gCu与足量S加热反应，转移电子数目0.2NA

B.11.2LNH3中含有的原子数为2NA

C.在一定条件下，0.1molSO2与过量02充分反应，生成的SO3分子数目为O.INA

D.0.15molCu与足量稀硝酸反应生成NO分子数为O.INA

【分析】A.Cu与足量S加热反应生成Cu2S；

B.温度压强不知，不能计算氨气物质的量；

C.在一定条件下，O.lmolSCh与过量02充分反应，反应为可逆反应，不能进行彻底；

D.稀硝酸足量，根据电子守恒计算出生成一氧化氮的物质的量。

【解答】解：A.Cu与足量S加热反应生成Cu2S,6.4gCu物质的量n—O.lmol,与足量S加热反应，

转移电子数目O.INA,故A错误；

B.温度压强不知，不能计算氨气的物质的量，不能计算11.2LNH3中含有的原子数，故B错误；

C.在一定条件下，0.1molSO2与过量02充分反应，反应为可逆反应，生成的SO3分子数目小于O.INA,

故C错误；

D.0.15molCu与足量稀硝酸反应，根据电子守恒，生成NO的物质的量为：°-15mo1X2=0.1mol,

（5-2）

生成O.INA个NO分子，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的

各化学量与阿伏加德罗常数的关系、可逆反应等。

2.（2024•诸暨市模拟）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化

学原理为：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH—2Na2FeC）4+3NaCl+5H2O,下列说法不正确的是（）（设

NA为阿伏加德罗常数的值）

A.反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4质量为166g

B.NaClO是还原剂，Fe（OH）3是氧化剂

C.根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在

D.NaCl是还原产物

【分析】A.反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4为Imol；

B.NaClO是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂；

C.Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下生成Na2FeO4；

D.NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物。

【解答】解：A.反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4为Imol,质量为166g,故A正确；

B.氧化还原反应中氧化剂化合价减低，还原剂化合价升高，则NaClO是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，

故B错误；

C.Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下生成Na2FeO4,可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在，故C

正确；

D.氧化还原反应中氧化剂化合价减低，氧化剂发生还原反应得到还原产物，则NaClO是氧化剂，NaCl

是还原产物，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原基础知识的掌握情况，试题难度中等。

3.(2024春•新吴区校级期末)金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)+2H2s(g)=CS2(g)+4H2(g),

既可以除去天然气中的H2S,又可以获得H2。下列说法正确的是()

WOM

cQoUOS

^777777^77777.OH

骤i步骤\o

A.沸点:H20VH2s

B.H2s分子是一种只存在极性键的非极性分子

C.题图所示的反应机理中，步骤I可理解为H2s中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用

D.该反应中每消耗ImolH2S,转移电子的数目约为2X6.02X1023

【分析】A.水分子间形成氢键，沸点反常的高；

B.H2s分子中S原子sp3杂化，含两对孤对电子；

C.由图可知，H2s中S与催化剂中的M之间成键；

D.该反应中每消耗ImolH2S,则消耗0.5molCH4,C原子由-4价变为+4价。

【解答】解：A.水分子间能形成氢键，沸点：H2O>H2S,故A错误；

B.H2s分子中含两对孤对电子，是一种只存在极性键的极性分子，故B错误；

C.由图可知，反应机理步骤I中H2s中中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用，故C正

确；

D.该反应中每消耗ImolH2S,则消耗0.5molCH4,C原子由-4价变为+4价，转移电子的数目约为

0.5molX8X6.02X1023mor1=4X6.02X1023,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查比较综合，涉及活化分子、化学平衡常数、反应机理、氧化还原反应等知识点，掌握

基础是解题关键，题目难度中等。

4.（2024春•蓝田县期末）随着汽车销量的增加，空气受到了污染。汽车尾气装置至，气体在催化剂表面

吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法中，正确的是（）

A.反应中NO为氧化剂

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应

催化剂

D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO田SJ4cO2+N2

【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中

间产物，一氧化氮气体和氧气、一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净

化作用。

【解答】解：A.该反应中，NO转化为N2,N元素化合价降低，则NO是氧化剂，故A正确；

B.有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO,

无N2,故B错误；

C.在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故C错误；

D.该反应的反应物是NO、O2、CO,生成物是CO2、N2,反应条件是催化剂，所以该反应方程式

2NO+O2+4CO=4CO2+N2,故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查汽车尾气的成分、生成、催化净化原理和反应条件应用，难度不大，只需读懂图

就可完成，培养了学生分析问题和解决问题的能力。

5.（2024•潍坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取OF2的工艺

如图所示。下列说法正确的是（)

HC1

A.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3

B.还原性：H2O2>K2MnF6>MnF3

C.反应I〜IV中，氟元素化合价发生变化的反应有3个

D.制取lmolOF2,至少需加入60moiHF

【分析】反应I为H2O2与KMnO4、HF、KF反应转化为氧气、K2MnF6>H2O,反应的化学方程式为:

3H2O2+2KMnO4+10HF+2KF=3O2t+2K2MnF6+8H2（XD，反应II为HF、SbC15反应生成SbF5、HCL

反应的化学方程式为：5HF+SbC15=SbF5+5HCl②，反应III为K2M11F6与SbF5反应生成M11F3、KSbF6、

F2,反应的化学方程式为：2K2MnF6+4SbF5=2MnF3+4KSbF6+F2t③，反应W的化学方程式为：

2F2+2KOH=OF2+2KF+H2O,据此分析回答。

【解答】解：A.反应①3H2O2+2KMnO4+10HF+2KF=3O2t+2K2MnF6+8H2O,反应中氧化产物O2和

还原产物K2MnF6的物质的量之比为3：2,故A错误；

B.还原剂的还原性大于还原产物，反应①中还原性H2O2>K2MnF6,反应③中得到还原性SbF5>MnF3,

故B错误；

c.反应I〜w中，氟元素化合价发生变化的反应有2个，分别为m、iv,故c错误；

D.反应的化学方程式定量关系可知OF2〜2F2〜8SbF5+4K2MnF6,生成8moiSbF5需要40moiHF,生

成4molK2M11F6需要HF20mo1,制取ImolOF2至少需加入60molHF,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了氧化还原反应化学方程式书写、电子守恒的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目

难度较大。

6.（2024春•苏州期末）常温下，用H2处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

Ce4+

A.步骤I反应的离子方程式为Ce4++H.,=Ce3++2H+

B.该转化过程中NO被氧化

C.步骤II中每消耗ImolNO转移2X6.02X1()23电子

D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数减少

【分析】A.电荷不守恒；

B.元素化合价降低，被还原；

C.步骤II中NO被还原为N2,N元素降低2价；

D.Ce3+和Ce4+分别是中间产物和催化剂。

【解答】解：A.由图可知，步骤I反应的离子方程式为：2Ce4++H2=2Ce3++2H+,故A错误；

B.由图可知，该转化过程中NO被还原为N2,故B错误；

C.步骤U中NO被还原为N2,N元素降低2价，每消耗ImolNO转移2X6.02X1()23电子，故C正确;

D.Ce3+和Ce4+分别是中间产物和催化剂，反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变，故D错误;

故选：Co

【点评】本题主要考查氧化还原反应的应用，同时考查看图分析的能力，属于基本知识的考查，难度不

大。

7.(2024•宿迁一模)黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C—K2S+N2t+3CO2t。下列说法正确的是()

A.CO2和N2均为非极性分子

B.K2s的电子式：J+[:S：]”

C.反应中氧化剂只有S

Is2s2P

D.基态O原子核外电子轨道表达式:OOIMINII

【分析】A.由非极性键形成的分子称为非极性分子；

B.K2s结构中K+与S?-形成离子键；

C.反应中S元素和N元素均降价；

D.O为8号元素，根据泡利原理和洪特规。

【解答】解：A.由非极性键形成的分子称为非极性分子，二氧化碳结构为：0=C=0,正负电荷中心

重合为非极性分子，N2由非极性键构成的非极性分子，由极性键形成的分子，如果电荷分布是对称均

匀的，也是非极性分子，故A正确；

B.K2s结构中K+与S2-形成离子键，其电子式为：K[：S：]K,故B错误；

C.反应中S元素和N元素均降价，所以氧化剂有S和KN03,故C错误；

E]EHEES

D.。为8号元素，根据泡利原理和洪特规，则原子核外电子轨道表达式：Is2s2P，故

D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原基础知识的掌握情况，试题难度中等。

8.（2024•湖南模拟）纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准

电极电势数据如表所示：

氧化还原电对（氧化型/还原电极反应式标准电极电势（（pe/V）

型）

Fe3+/Fe2+Fe3++e^Fe2+0.77

0.54

12TI2+2e~-2I~

+2+1.50

Mn0；/Mn^Mn0；+5e-+8H-Mn+4H20

1.07

Br2/BrBr2(l)+2e~-2Br-

-1.36

C12/C1-Cl2(g)+2e~~2C1

Sn4+/Sn2+Sn4++2e^Sn2+0.15

下列分析正确的是（）

A.氧化性：口2＞町＞51?+〉「户

B.往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红

C.往淀粉-KI溶液中加入过量SnC14溶液，溶液变蓝

+

D.FeCb溶液与足量酸性KMnCM溶液反应的离子方程式：j[nQ_4-5Fe^+8H=Mn^"+5Fe^"+4HoO

【分析】A.标准电极电势数据越大，对应氧化型物质的氧化性越强；

B.Br2的氧化性强于Fe3+,对应Bd的还原性弱于Fe?+,故少量氯水优先和Fe?+反应；

C.S/+的氧化性弱于12,过量SnC14溶液也无法将「氧化为12；

D.足量酸性KMnCH溶液也可以将C「氧化为氯气。

【解答】解：A.标准电极电势数据越大，对应氧化型物质的氧化性越强，所以氧化性：Fe3+>Sn4+,

故A错误；

B.Br2的氧化性强于Fe3+,对应Bd的还原性弱于Fe?+,故少量氯水优先和Fe?+反应，产生Fe3+,溶

液变红，故B正确；

C.Si?+的氧化性弱于12,过量SnC14溶液也无法将「氧化为12,故C错误；

D.足量酸性KMnO4溶液也可以将C1「氧化为氯气，离子方程式为：

+3+2+;D

311noi+5Fe'+10Cl-+24H=5Fe+5Cl2T+3Mn+12H20故错误；

故选：Bo

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。

9.（2024春•杭州期末）石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。

下列说法正确的是（）

A.水溶性②>④

B.试剂A可以是酸性KMnO4溶液

C.③一④是还原过程

D.每“切割”Imol碳碳双键转移2moi电子

【分析】A.水溶性与分子极性相关，②、④相比，引入氧后的石墨烯极性变大；

B.加入试剂A的反应过程是加氧氧化的过程；

C.③一④的变化是加氧的过程；

D.每形成Imol碳氧双键，可认为加了一个氧原子，C元素化合价升高2。

【解答】解：A.②、④相比，引入氧后的石墨烯极性变大，水溶性②〈④，故A错误；

B.加入试剂A的反应过程是加氧氧化的过程，试剂A可以是酸性KMnO4溶液，故B正确;

C.③一④的变化是加氧的过程，是氧化过程，故c错误；

D.每“切割”Imol碳碳双键，形成两个碳氧双键，每形成Imol碳氧双键，可认为加了一个氧原子，

C元素化合价升高2,转移了2moi电子，则转移41noi电子，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了氧化还原反应的分析判断，主要是有机物发生氧化反应的理解应用，题目难度中等。

10.(2024春•包河区期末)历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光

化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中的氮氧化物和空气中的碳氢化合物受紫

外线作用可产生二次污染物，悬浮在空气中，称之为光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说

B.NO2不是酸性氧化物

C.丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子可能共平面

D.02和03是氧的两种同素异形体

【分析】A.有元素化合价发生变化的反应都属于氧化还原反应；

B.酸性氧化物与碱发生非氧化还原反应，生成盐和水；

C.甲基中的4个原子是不共面的；

D.02和03是氧元素的两种单质。

【解答】解：A.反应I中NO转化为N02,N元素化合价升高，属于氧化还原反应，故A正确；

B.NO2与NaOH反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，发生的是氧化还原反应，不符合酸性氧化物定义,

不是酸性氧化物，故B正确；

C.丙烯(CH2=CHCH3)中含有甲基，所有原子不可能共平面，故c错误；

D.02和03是氧元素的两种单质，属于同素异形体的关系，故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查氧化还原反应、酸性氧化物、同素异形体的判断，同时考查原子的共面问题，属

于基本知识的考查，难度不大。

H.(2024•北京)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成C12,实现氯资源的再利用。反应的热

化学方程式：4HC1(g)+O2(g)Cu02c12(g)+2H2O(g)AH=-如图