2025版新教材高中化学综合测评含解析苏教必修第一册

PAGEPAGE13综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)1.我国古代文献中有很多关于化学学问的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉……挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。上述描述中没有涉及的改变是 ()A.复分解反应B.蒸发结晶C.离子反应D.氧化还原反应2.下列物质与危急化学品的类别不对应的是 ()A.浓H2SO4——腐蚀品B.CH4——易燃液体C.Na——遇湿易燃物品D.KMnO4——氧化性物质3.下列说法中正确的是 ()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次上升B.熔融状态下能导电的化合物肯定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物肯定是离子化合物C.NCl3分子中全部的原子最外层均为8电子稳定结构D.NaHSO4溶于水时发生电离:NaHSO4Na++H++SO42-4.(2024浙江台州书生中学高一月考)下列表示不正确的是 ()A.NH3的电子式:B.硅原子结构示意图:C.纯碱的化学式:Na2CO3D.原子核内有8个中子的碳原子:65.(2024湖南邵阳高一期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ()A.Na+、H+、Cl-、SO42-B.Na+、H+、Cl-C.Al3+、K+、OH-、NO3-D.NH4+、OH-、N6.(2024内蒙古赤峰模拟)为验证还原性SO2>Fe2+>Cl-,三组同学分别进行了下图试验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性依次的试验组有 ()溶液1溶液2甲含Fe3+、Fe2+含SO乙含Fe3+,无Fe2+含SO丙含Fe3+,无Fe2+含Fe2+A.甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙7.下图分别表示四种操作,其中错误最多的是 ()A.读数:B.稀释:C.用手摇动溶解:D.称量:8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A.标准状况下,2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NAB.1mol碳原子中所含有的核外电子数目为4NAC.完全燃烧4.48LH2气体所消耗的氧分子数目为0.1NAD.常温下3.2g氧气中含有的分子数目为0.1NA9.Cl2与NH3可发生反应:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,生成的氯化铵呈白烟状,此反应常用于检验氯气管道是否漏气,对这一反应描述正确的是 ()A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶8B.若生成22.4LN2,反应转移6mole-C.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D.反应中,被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比是1∶310.下列改变的实质相同的是 ()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥A.②③④B.只有④C.③④D.全部11.X、Y、Z和W均为短周期元素,其在周期表中的相对位置如图所示,X、Y、Z3种元素原子的最外层电子数之和为16。则下列说法不正确的是 ()XYZWA.原子半径:r(X)>r(Y)B.X和W可形成多种共价化合物,最简洁的为XW4C.X、Z、W均能与Y形成AB2型的化合物D.简洁氢化物的稳定性:Y>Z>W12.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 ()A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O13.NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为 ()A.a%B.1-1.75a%C.47(1-a%)D.37(1-14.某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl-、OH下列说法正确的是 ()A.试剂①为BaCl2溶液,白色沉淀A中含有BaSO3和BaSO4B.试剂②与试剂③可以是同一种试剂,也可以是不同种试剂C.试剂④可以是品红溶液,也可以是酸性KMnO4溶液D.加入过量试剂③的目的是解除SO32-、15.(2024河北沧州泊头第一中学高一月考)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列推断正确的是 ()A.在O~a范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+COC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶1二、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(10分)按要求完成下列填空。(1)写出下列电解质在水中的电离方程式。①HNO3:;②NaHCO3:。

(2)写出下列反应的离子方程式。①氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:;

②二氧化硫通入足量氢氧化钾溶液中:。

(3)以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳②KCl固体③NaHSO4固体④Fe⑤稀盐酸⑥葡萄糖固体⑦澄清石灰水。其中属于电解质的是(填序号,下同);属于非电解质的是。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4,其中的铁元素为+6价)是一种新型的水处理剂,同时能起到消毒杀菌和净水作用。其中一种制备途径为2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。①该反应中的氧化剂是(用化学式表示),被氧化的元素为(填化学符号),还原产物为(用化学式表示)。

②用双线桥法表示电子转移状况:

。

③当反应中有1molNa2FeO4生成时,转移的电子的物质的量为mol。

17.(11分)如图为试验室制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E中放有干燥红色布条;F中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。(1)装置C中盛装的溶液是,D中试剂的作用是。

(2)E中的红色布条是否褪色?(填“是”或“否”),写出F中发生反应的化学方程式:,其反应现象为。

(3)H中的试剂为,用来汲取多余的氯气。工业上常用石灰乳和氯气反应制得漂白粉,该反应的化学方程式为。

(4)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应,在标准状况下产生Cl2的体积为L;其中被氧化的HCl的物质的量为mol。

18.(8分)a-7X、a-1Y、aZ、bW、a+8T是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的改变如图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。(1)W在元素周期表中的位置为。

(2)W、T分别形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是(填化学式)。

(3)与W同周期的主族元素中,原子半径最小的元素的单质与水反应的化学方程式为。向上述反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液,现象为。

(4)化合物X2T的电子式为。

(5)下列说法正确的为。

A.T的氧化物的水化物肯定是强酸B.Y的简洁氢化物的水溶液呈碱性C.Y、W、T的最高价氧化物均为酸性氧化物19.(12分)(2024重庆八中高一期中)某班级化学爱好小组做如下试验,请回答相关问题:Ⅰ.某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2与Na反应),可利用的装置如下。A.B.C.D.(1)装置D中盛放的药品是,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3,其反应的化学方程式为。

(2)若规定气流的方向为从左到右,各仪器连接的依次是空气进入h,g接,接,接。(填字母)

Ⅱ.甲、乙两位同学想依据中学阶段学习的学问设计试验测定食用碱中(其成分为纯碱和小苏打)小苏打的质量分数。甲同学认为可以依据食用碱中两成分的热稳定性差异,利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。(3)写出小苏打受热分解的化学方程式:。

(4)甲同学的试验方案中须要运用的仪器有(填字母)。

①三脚架②托盘天平③酒精灯④坩埚钳⑤坩埚⑥泥三角⑦石棉网⑧烧杯⑨蒸发皿A.①③④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑥C.①②③⑦⑧⑨乙同学设计了另一种试验方案来测定19.0g食用碱中NaHCO3的质量分数,其流程如下:操作Ⅰ溶液转移操作Ⅱ称量(5)操作Ⅱ的名称是。

(6)假如最终称得固体质量为17.55g,则该食用碱中NaHCO3的质量分数为。假如该食用碱在测定前已经受潮,则用甲同学的试验方案测得的NaHCO3的质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

20.(14分)Ⅰ.(2024黑龙江哈尔滨第六中学高一上期末)(1)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式:。

(2)试用下列各装置设计一个试验,验证(1)中反应的产物。这些装置的连接依次是(按产物气流从左到右的方向填装置的编号)→→→。

(3)试验时可视察到装置①A中的溶液褪色,证明,B中溶液的作用是,C中的溶液,证明。

(4)B中盛放溴水不如酸性高锰酸钾溶液效果好的缘由是。

(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是。

Ⅱ.某学习爱好小组为测定某葡萄酒中SO2的含量,设计了如图所示的装置(夹持装置已略去):试验步骤如下:在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后,用0.0900mol·L-1NaOH溶液测定反应生成的酸,消耗NaOH溶液的体积为25.00mL。(1)C中通入SO2发生反应的化学方程式为。

(2)通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1为单位,即每升葡萄酒中含有SO2的质量):。

(3)该测定结果比实际值偏高,可能的缘由是。针对此缘由提出一条改进措施:。

答案全解全析1.A该过程中发生的反应CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O为化合反应,CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O为分解反应,Fe+CuSO4Cu+FeSO4为氧化还原反应,该反应在溶液中进行,离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu;“挹其水熬之,则成胆矾”,该过程为蒸发结晶,整个过程没有涉及复分解反应,A项符合题意。2.B浓H2SO4具有很强的腐蚀性,属于腐蚀品,A不符合题意;CH4常温下是气体,属于易燃气体,B符合题意;Na和水反应放热,反应很猛烈,属于遇湿易燃物品,C不符合题意;KMnO4是一种常见的强氧化性物质,D不符合题意。3.C元素的非金属性越强,其简洁氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性:F>Cl>Br>I,所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;这几种气体都由分子构成,一般物质的相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的熔、沸点就越高,但HF分子之间可以形成氢键,所以其沸点最高,A错误。熔融状态下能导电的化合物为离子化合物,其中肯定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物不肯定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,B错误。NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对电子,故全部的原子最外层均为8电子稳定结构,C正确。NaHSO4溶于水时发生电离:NaHSO4Na++H++SO42-,破坏了离子键和共价键4.ANH3的电子式为,A错误;硅是14号元素,其原子结构示意图为,B正确;纯碱是碳酸钠,其化学式为Na2CO3,C正确;含8个中子的C原子其质量数为8+6=14,可表示为

614C,D正确。5.ANa+、H+、Cl-、SO42-之间不反应,能够大量共存,A符合;H+与HCO3-反应生成CO2和H2O,不能大量共存,B不符合;Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀或生成AlO2-,不能大量共存,C不符合;NH4+与OH-反应生成6.C向FeCl2的溶液中通入Cl2,得到溶液1,再向溶液1中通入SO2,得到溶液2。甲:溶液1中含有Fe3+、Fe2+,说明发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,且Cl2反应完全,可证明还原性Fe2+>Cl-;溶液2中含有SO42-,则说明发生反应2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,可证明还原性SO2>Fe2+,故甲能证明还原性SO2>Fe2+>Cl-;乙:溶液1中含有Fe3+,无Fe2+,可证明还原性Fe2+>Cl-,但Cl2可能过量,再通入SO2,可能发生的反应是Cl2+SO2+2H2O2Cl-+SO42-+4H+,不能够比较SO2与Fe2+的还原性强弱,故乙不能验证;丙:溶液1中含有Fe3+,没有Fe2+,通入SO2后溶液中又含有Fe2+,说明SO2将Fe3+还原得到Fe2+,证明还原性SO2>Fe2+,故丙能证明还原性SO7.BA项,有一处错误,读数时仰视,视线应与溶液凹液面在一条水平线上;B项,有两处明显错误,一处是水倒入浓硫酸中,另一处是在量筒内稀释浓硫酸,应在烧杯内先放水,后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸,边倒边用玻璃棒搅拌;C项,有一处错误,溶解时摇动烧杯让物质溶解,应运用玻璃棒搅拌;D项,有一处错误,NaOH固体放在纸上称量,应放在小烧杯内称量;故错误最多的是B。8.D标准状况下CCl4为液态,所以2.24LCCl4的物质的量不为0.1mol,A错误;碳原子核外有6个电子,1mol碳原子所含的核外电子为6mol,B错误;由于没有标明是否在标准状况下,所以4.48LH2不肯定为0.2mol,则所消耗氧气的物质的量也无法确定,C错误;常温下3.2g氧气的物质的量n=m/M=0.1mol,则其含有的氧分子数为0.1NA,D正确。9.D反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,在反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中,8molNH3中只有2molNH3被氧化,还有6molNH3未被氧化,则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶2,A项错误;没有标明气体所处状况,无法计算氮气的物质的量,故无法计算转移电子数,B项错误;反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,NH4Cl是还原产物,C项错误;由上述分析可知,8molNH3参与反应时,有2molNH3作还原剂,6molNH3未被氧化,则被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比是1∶3,D项正确。10.B浓硫酸有吸水性,在空气中敞口放置时汲取空气中的水蒸气,浓度减小,而浓盐酸有挥发性,在空气中敞口放置时,HCl挥发,浓度减小,因此二者改变的实质不相同,①错误;二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色,缘由是SO2与品红化合生成无色物质,Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性,能漂白品红,实质不相同,②错误;二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色,前者是因为SO2的漂白性,后者是因为SO2的还原性,实质不相同,③错误;溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥,因为二者都有还原性,易被氧化,④正确。故改变的实质相同的只有④,B项正确。11.D设X的最外层电子数为x,则Y、Z的最外层电子数均为x+2;依据已知信息可得3x+4=16,x=4,则X为C、Y为O、Z为S、W为Cl。X、Y为同周期元素,则核电荷数越大,原子半径越小,A正确;碳与氯可形成多种共价化合物,最简洁的为CCl4,B正确;碳与氧可形成CO2、硫与氧可形成SO2、氯与氧可形成ClO2,C正确;氯化氢比硫化氢稳定,D错误。12.BE处棉花球变成黄色,发生反应:Cl2+2Br-2Cl-+Br2,Cl2为氧化剂,Br2为氧化产物,说明Cl2的氧化性比Br2强,A项正确;F处棉花球变成蓝色,发生反应:Cl2+2I-2Cl-+I2或Br2+2I-2Br-+I2,无法说明Br2的氧化性比I2强,B项错误;E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2,C项正确;NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O,D项正确。13.CNaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中Mg、Na和H元素的总质量∶S元素的质量=3∶4,已知氧元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为47(1-a%),C14.C为正确完成相应的离子检验,试验所用试剂①为Ba(OH)2溶液;试剂②为稀盐酸;试剂③为稀硝酸;试剂④用于对SO2生成的确认,可以是品红溶液,也可以是酸性KMnO4溶液,C正确。若试剂①为BaCl2溶液,会对后续Cl-检验带来干扰,A错误。若试剂②与试剂③均为稀盐酸,则会对Cl-检验带来干扰;若均为稀硝酸,则会对SO42-的检验带来干扰,B错误。加入过量试剂③的目的是解除OH-15.C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,盐酸首先和NaOH发生反应:NaOH+HClNaCl+H2O,接着滴加时,盐酸与Na2CO3首先发生反应:HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,接着滴加时发生反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。在O~a范围内,先发生反应:NaOH+HClNaCl+H2O,接着滴加时发生反应:HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,A错误;ab段发生反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,该反应的离子方程式为HCO3-+H+H2O+CO2↑,B错误;由图可知反应生成CO2气体的物质的量为0.01mol,由NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑可知ab段消耗的HCl为0.01mol,消耗的盐酸体积V(HCl)=0.01mol÷0.1mol/L=0.1L,故a=0.4-0.1=0.3,C正确;原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1,D错误。16.答案(1)①HNO3H++NO3-②NaHCO3Na++HCO(2)①Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H②SO2+2OH-SO32-+H(3)②③①⑥(4)①NaClOFeNaCl②③3解析(1)HNO3为强电解质,其在水中的电离方程式为HNO3H++NO3-;NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-。(2)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成弱电解质H2O和难溶电解质BaSO4,其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O;二氧化硫通入足量氢氧化钾溶液中生成亚硫酸钾和H2O,其离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O。(3)KCl和NaHSO4为电解质;二氧化碳和葡萄糖为非电解质。(4)①反应中氧化剂为NaClO,氯元素被还原;还原剂为Fe(OH)3,铁元素被氧化;氧化产物为Na2FeO4,还原产物为NaCl。③每有2molFe(OH)3反应,生成2molNa2FeO4,转移6mol电子,则当反应中有1molNa2FeO4生成时17.答案(1)饱和食盐水干燥氯气(2)否Cu+Cl2CuCl2出现棕黄色的烟(3)NaOH溶液2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)2.240.2解析(1)装置C为除HCl气体的装置,盛装饱和食盐水;装置D为干燥装置,除去氯气中的水蒸气。(2)E中为干燥的红色布条,通入干燥的氯气,红色布条不褪色;F中为铜与氯气反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2CuCl2,硬质玻璃管中出现棕黄色的烟。(3)H装置的作用为汲取未反应的氯气,试剂为NaOH溶液;石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)8.7gMnO2的物质的量为0.1mol,依据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知生成氯气的物质的量为0.1mol,即标准状况下Cl2的体积为2.24L;其中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。18.答案(1)第三周期第ⅣA族(2)H2SO4(3)Cl2+H2OHCl+HClO先变红后褪色(4)(5)BC解析Z是地壳中含量最高的元素,则Z为氧元素,其核电荷数a=8,则X为氢元素,Y为氮元素,T为硫元素;W的原子半径最大,W原子最外层电子数是K层电子数的2倍,可知W的核电荷数为14,W为硅元素。(1)W为硅元素,核电荷数为14,Si在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。(2)S的非金属性比Si强,则最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是H2SO4。(3)同周期主族元素随核电荷数的递增,原子半径渐渐减小,Si是第三周期元素,则与Si同周期的元素中,原子半径最小的元素是氯元素,Cl2与水反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO;氯水有酸性和漂白性,则向题述反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液,现象为先变红后褪色。(4)H2S是共价化合物,其电子式为。(5)S的氧化物有SO2和SO3,其中SO2的水化物H2SO3是弱酸,A错误;N的简洁氢化物NH3的水溶液呈碱性,B正确;N、Si、S的最高价氧化物分别为N2O5、SiO2和SO3,三者均能与NaOH溶液反应生成盐和水,均属于酸性氧化物,C正确。19.答案(1)氢氧化钠溶液2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2)fea(b)b(a)c(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(4)B(5)蒸发结晶(6)44.2%偏大解析(1)装置D的作用是汲取空气中的CO2,防止Na2O2和CO2反应,则装置D中盛放的药品是NaOH溶液,若没有该装置可能导致生成的Na2O2和CO2反应生成Na2CO3,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(2)若规定气流方向从左到右,各仪器接口依次:空气进入h,然后汲取二氧化碳、汲取水蒸气、钠和氧气反应、防止空气中水蒸气和二氧化碳进入A装置,导气管采纳进步短出原则,所以依次是h、g、f、e、a(b)、b(a