黑吉两省十校2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题2

PAGEPAGE7黑吉两省十校2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题2考生留意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间90分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清晰．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．4．本卷命题范围：人教版选修4第三章，第四章第三、四节．5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共计54分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是（）A．钢管与锌块相连B．钢管与铜板相连C．钢管与铅板相连D．钢管与直流电源正极相连2．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗电量最多的是（）A．B．C．D．3．以石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的值肯定保持不变的是（）A．B．C．D．4．25℃时溶于水达饱和，其物质的量浓度为，该温度下的为（）A．B．C．D．5．下列钠盐溶于水后呈酸性的是（）A．醋酸钠B．碳酸氢钠C．硫酸氢钠D．硫化钠6．已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相像，肯定温度下加水稀释时，的比值（）A．不变B．增大C．减小D．无法确定7．常温下，的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．B．C．D．8．常温下，的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为．下列说法正确的是（）A．酸性依次减弱B．浓度相同的和能发生C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是的溶液D．中和体积和均相等的溶液，消耗的最多9．下列事实或操作与盐类水解有关的是（）A．溶液用于杀菌消毒B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体C．配制溶液时，溶液中放入铁片D．向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红10．下列有关铜片镀银的说法不正确的是（）A．阳极反应式为B．铜片应与电源正极相连C．电解液为溶液D．镀银过程中电能转化为化学能11．将含有和的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到，则另一电极上生成气体（在标准状况下）的体积为（）A．B．C．D．12．相同体积的硫酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．醋酸溶液产生较多的氢气B．硫酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量13．25℃体积均为的盐酸和醋酸两种溶液中，，下列叙述正确的是（）A．B．醋酸溶液和盐酸的相等C．与完全中和时，醋酸消耗的量小于盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中14．常温下，有关下列溶液的比较中，错误的是（）①的溶液②的溶液③的氨水④的溶液A．将②、④溶液等体积混合后溶液B．由水电离出的：C．等体积的①、②溶液分别与足量锌反应，生成的量：D．向③、④两种溶液中各加入水后，溶液的：15．的两种酸溶液各取，分别加水稀释到，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．的酸性比的酸性弱B．若，则均为弱酸C．若，则为弱酸，为强酸D．起始时两种酸的物质的量浓度相等16．某化学爱好小组进行下列试验：①将的溶液和的溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加的溶液，出现红褐色沉淀③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和溶液，沉淀溶解下列说法中错误的是（）A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的存在B．试验②和③均能说明比难溶C．③中沉淀转化反应式为：D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的缘由17．已知①相同温度下：；②电离出的实力：．则下列离子方程式错误的是（）A．将加入稀盐酸中：B．向溶液中通气体：C．将溶液和溶液混合：D．向少量溶液中加入足量溶液：18．室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（）选项加入物质结论A硫酸反应结束后，B溶液中增大C由水电离出的减小D固体反应完全后，溶液减小，增大二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19．（9分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标．（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．①由图可推断，曲线和曲线对应的温度关系为_________（填“>”“<”或“=”）．②曲线对应的_____．③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_________．（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：化学式电离平衡常数（25℃）①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的依次为___________________________（填化学式）．②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为___________________________．20．（8分）如图，都是惰性电极，为电源电极．接通电源一段时间后，极液体颜色变深[胶体粒子带正电荷]．（1）若用甲醇碱性燃料电池作电源，则为________极，其电极反应式为_________________．（②）若甲中装有硫酸铜溶液，工作一段时间后，当硫酸铜恰好完全被消耗时，停止通电，此时测得溶液___________（假设溶液体积不变）．（3）欲用丙装置给铁件镀铜，则为___________（填“”或“”）片；阴极反应式为_______________________；反应一段时间后（用甲醇碱性燃料电池作电源）铁制品质量增加，理论上消耗甲醇的物质的量为____________________．21．（9分）硫代硫酸钠又称大苏打，可用作定影剂、还原剂．现有某种硫代硫酸钠样品．为了测定该样品纯度，某爱好小组设计如下试验方案，回答下列问题：（1）溶液配制：称取该硫代硫酸钠样品，用________（填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线处，改用______定容，定容时，视线与凹液面相切．（2）滴定：取的（硫酸酸化）标准溶液，加入过量，发生反应：．然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：，重复试验，平均消耗样品溶液的体积为．①取用硫酸酸化的标准溶液可选用的仪器是_____________（填“甲”或“乙”）．②滴定终点时溶液的颜色改变是_____________．（3）样品纯度的计算：①依据上述有关数据，该样品中的质量分数为_____________②下列操作可能使测量结果偏低的是____________（填字母）．A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗B．锥形瓶中残留少量水C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视22．（10分）常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，图中所示曲线表示混合溶液的改变状况（溶液体积改变忽视不计）．回答下列问题：（1）由图中信息可知为____________（填“强”或“弱”）酸．（2）与形成的盐溶液的，则__________（填“>”“<”或“=”）7，用离子方程式表示其缘由：____________________________________，此时溶液中由水电离出的______________________________________．（3）点所对应的溶液中离子浓度的大小关系正确的是____________（填字母）．A．B．C．D．23．（10分）碳酸钴是一种红色粉末，主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉．以含钴废料（主要成分为，还含少量等杂质）为原料制备的一种工艺如下：常温下，．回答下列问题：（1）“酸浸”前常将含钴废料粉碎．其主要目的是__________________．（2）“还原”过程中还原理论上需消耗的体积为___________（标准状况）．（3）已知“萃取”的原理为（有机层）．从有机层中获得溶液的操作是加入____________（填试剂名称），其作用是__________________（从平衡移动原理角度分析）．（4）常温下“除铝”过程中，调整为5.0时，溶液中_____________．（5）“沉钴”中，其他条件相同时，产品纯度与溶液浓度、反应温度的关系如图所示．__________（填“>”或“<”）．2024~2025学年度第一学期黑吉两省十校联合体期中联考·高二化学参考答案、提示及评分细则1．A2．C3．D4．B5．C6．C7．B8．D9．D10．B11．D12．A13．B14．A15．B16．B17．C18．B19．（1）①<（1分）②（2分）③11（2分）（2）①（2分）②（2分）20．（1）负（1分）；（