2024九年级科学上册第34章达标检测卷新版华东师大版

Page14第3、4章达标检测卷(120分，60分钟)题号一二三四总分得分(可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Zn：65)一、选择题(每题2分，共30分)1．热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病。热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐。以下关于此热敷袋的叙述，错误的是()A．它利用铁生锈放热 B．食盐能加快铁生锈C．发热剂需接触空气才会发热 D．它利用碳燃烧放热2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热3．诺贝尔化学奖曾授予独创和探讨绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(－NH2，具有碱的性质)和羧基(－COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是()A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应4．做面包时常用到一种既能削减面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是()A．食盐 B．小苏打 C．蔗糖 D．烧碱5．“对比法”是试验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈试验的设计，得出的结论不正确的是()A．对比①②可以说明铁生锈肯定要有氧气参与B．对比②③可以说明铁生锈肯定要有水参与C．对比①③可以说明铁生锈肯定要有水参与D．对比①②③可以说明铁生锈需水和氧气同时参与(第5题)6．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()①X＋碱→盐＋水②X＋金属氧化物→盐＋水A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO7．为探究X、Y、Z三种金属的活动性依次，某科学爱好小组进行了下列试验：(1)向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。(2)在(1)所得溶液中插入Y，无明显现象。(3)在(1)所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色。三种金属的活动性依次正确的是()A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y8．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M＋2AgNO3=M(NO3)2＋2Ag。则下列说法错误的是()A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜C．该反应属于复分解反应D．该反应前后M的化合价发生了变更9．下列推论正确的是()A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质肯定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应肯定是酸与碱的反应C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性10．已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，须要限制的条件包括下列中的()①试验温度②H2O2的浓度③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小A．①② B．②③ C．全部 D．①②④11．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽视液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是()(第11题)选项甲乙A双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2B稀硫酸和铜片水和NH4NO3CNa2CO3溶液和稀硫酸水和CaODH2O和NH3硝酸银溶液和HCl12．如图是某广口瓶的标签，已经部分被污损和腐蚀。小明想探究其成分，他取一支干净的试管，加入少量广口瓶中的固体，滴入少量盐酸，有无色无味气体产生。该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体()(第12题)A．肯定是Na2CO3B．肯定是NaHCO3C．可能是Na2CO3，也可能是NaHCO3D．肯定是Na2CO3和NaHCO3的混合物13．向肯定量稀硫酸中加入肯定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉渐渐削减，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与试验时间的关系如图所示。下列说法错误的是()(第13题)A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢B．从b点到c点，溶液的pH渐渐增大C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种D．bc段发生的反应为2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O14．在没有现成的CO2气体发生器的状况下，请你选用图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生器，应选用的仪器是()(第14题)A．a、b、c、d B．a、b、d、f C．a、c、d、e D．a、b、c、e15．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入肯定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。依据上述现象，得出的结论正确的是()A．滤渣中只有Cu B．滤渣中肯定有FeC．滤渣中肯定有Zn D．滤渣中肯定有Cu、Fe、Zn二、填空题(每空1分，共25分)16．我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如：CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4。(1)CuSO4的物质名称为________，其溶液的颜色为________。(2)FeSO4中铁元素的化合价为________。(3)该反应的基本类型为________。17．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：(1)铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的________性。(2)金属锌可以提取含AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银________。(3)将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是________(写符号)，溶液底部残留的黑色不溶物主要是________。18．金属在生产生活中有广泛应用。(1)铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的________。(2)铁制品生锈的条件是__________________，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式______________________________。(3)现有两种金属单质组成的混合物，向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。(第18题)下列说法不正确的一项是________。a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2gb．若混合物为Zn、Cu，则m＝0.2gc．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数肯定大于7.3%d．若混合物为Fe、Cu，m＝0.1g，则混合物中Fe的质量分数为50%19．A、B、C、D、E五种物质均为初中科学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体之一；在试验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。则A是________，D是________。(第19题)20．现有铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不行能是________，待反应完全后________(填试验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是________。取肯定量的原混合物投入到肯定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________。A．溶液中肯定有M的离子B．固体中肯定有Ag和CuC．固体中肯定有AgD．溶液中肯定有Ag＋21．据报道，宁波某地发生小河变“黄河”的污染事务，环保部门调查后称这是当地某些企业的硫酸亚铁保存不当，流入小河中所致。(1)小明对此报道有疑问，设计如下试验，请你帮他完成试验报告。试验步骤和方法现象分析①取少量铁粉装入试管中，滴入适量的稀硫酸，振荡、静置视察到有________产生，溶液变成浅绿色化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑②取少量铁锈(Fe2O3)装入试管中，滴入适量的稀硫酸，振荡、静置视察到铁锈渐渐消逝，溶液变成________色化学方程式为____________________________________________结论：小河变“黄河”不是硫酸亚铁造成的，报道有误。(2)小玲不赞成小明的观点，查阅资料得知：①硫酸亚铁在空气中不稳定，易被氧化成硫酸铁；②在酸性溶液中硫酸亚铁较稳定。据此小河变“黄河”的缘由之一是______________________________。(3)拓展与反思：在试验室，硫酸亚铁应________保存；要获得硫酸亚铁，还可以用________和__________________________反应来实现。三、试验探究题(每空3分，22(4)②题3分，共36分)22．某校学习小组打算探究气体的测定和数据处理方法。【提出问题】如何利用石灰石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。【试验设计】通过下列两个试验分别测定CO2的质量和体积：【分析与表达】(1)试验Ⅰ中，将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，推断石灰石中CaCO3完全反应的试验现象是______________________。(2)试验Ⅱ中，先连接好装置，再____________(填操作名称)，然后装好药品，最终将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是__________________________。【记录与处理】(3)已知试验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯＋石灰石粉末)＋m(小烧杯＋稀盐酸)]，要计算生成CO2的质量，至少还须要的数据是________。A．m(小烧杯)B．m(大烧杯)C．m(大烧杯＋反应后剩余物)(4)试验Ⅱ的试验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)：时间/min注射器读数/mL160.0285.0388.0489.0589.5689.8789.9890.0990.01090.0①依据以上试验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是________mL。②依据你的相识，在坐标图中绘制出0～10min生成CO2体积随时间变更的曲线。【反思与评价】(5)经过分析，小明认为试验Ⅰ的优点是__________________________________________________________________________________________；你认为试验Ⅱ的优点是____________________________________________________________________________________________________________________。23．某化学小组在课外活动时做了一个试验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入试剂溶液，按图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀硫酸，打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出；再关闭止水夹，发觉一段时间后乙中溶液变浑浊。(1)下表中，符合此试验现象的一组试剂是________。选项甲中的固体乙中试剂AKNO3BaCl2BNa2CO3NaOHCZnBa(OH)2DMgCO3KNO3(第23题)(2)写出上述试验中一个导致乙试管溶液变浑浊的化学反应方程式__________________________________。24．为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰，蓬灰中的主要成分是什么呢？科学爱好小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究。(第24题)试验过程中的操作A的名称是________，你认为________(填“甲”或“乙”)组试验方法比较志向。四、分析计算题(25题9分，26、27题各10分，共29分)25．某科学爱好小组在试验室中配制了100g的氢氧化钠溶液，取其中20g置于烧杯中，将质量分数为14.6%的稀盐酸渐渐滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。其反应过程放热导致的温度变更如图1所示。(第25题)(1)为配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还须要图2中的__________(填字母)仪器。(2)反应进行到a点时，溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3)c点的稀盐酸质量为25g，试列式计算所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。26．爱好小组的同学探讨Cu­Zn合金样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：(1)18g该样品中锌的质量。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。(第26题)27．某品牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl。运用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某科学爱好小组欲探究运用前该“脱氧剂”中Fe粉的质量分数，设计并进行如下探究过程。注：溶液中的Fe元素最终已全部转化为Fe2O3。(第27题)(1)探究过程中的操作Ⅰ是________。(2)固体Ⅱ是________(用化学式表示)。(3)该“脱氧剂”中铁的变质程度。

参考答案一、1.D2.D3.A4．B点拨：小苏打受热能分解产生二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故B正确。5．B6.A7.A8．C点拨：该反应为置换反应。9．D10.C11．A点拨：甲中双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，装置内气压变大，则气球胀大；乙中NaOH溶液和CO2反应使气体削减，装置内的气压减小，则气球胀大。12．C13．C点拨：从c点到d点，假如硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，假如稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误。14．C15．B点拨：向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，锌粉先与CuSO4反应，生成ZnSO4和Cu，CuSO4反应完后Zn再与FeSO4反应，生成ZnSO4和Fe，故滤出的固体中肯定有Cu；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中肯定含有Fe；可能含有Zn。二、16．(1)硫酸铜；蓝色(2)＋2(3)置换反应17．(1)导热(2)强(3)Fe2＋；碳18．(1)延展性(2)铁与氧气和水同时接触；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(合理即可)(3)b点拨：若固体全是铁，则反应的铁的质量为5.6g，则依据化学反应方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2g，同理可计算出5.6gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6g锌与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g，铜和盐酸不反应。若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确；若混合物为Zn、Cu，则m小于0.2g，故b错误；相同质量的铝完全反应消耗HCl的质量比铁消耗HCl的质量大，5.6g铁完全反应时，消耗HCl的质量为7.3g，所以混合物为Fe、Al时，消耗HCl的质量大于7.3g，则盐酸溶质质量分数肯定大于7.3%，故c正确；若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气须要铁的质量是2.8g，则混合物中铁的质量分数为eq\f(2.8g,5.6g)×100%＝50%，故d正确。19．CO2；Ca(OH)220.Ag；过滤；Fe；A、C21．(1)①气泡②黄；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(2)硫酸亚铁被氧化成硫酸铁(3)密封；Fe；CuSO4溶液(其他合理答案均可)三、22.(1)加入稀盐酸，没有气泡产生(2)检查装置的气密性；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以全部推入烧瓶中(或仪器连接处脱落)(3)A、C(4)①80②如图(第22题)(5)试验操作简洁，便于读数；在密闭体系内反应更加环保，现象更加直观点拨：从第8分钟后气体的体积不再变更，但原稀盐酸占有10mL，所以最终生成CO2的体积是80mL。23．(1)C(2)ZnSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Zn(OH)2↓[或H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O]点拨：锌能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将甲试管内液体压入乙试管，硫酸锌或硫