专题4.物质的成分探究（练习）

浙教版九年级上册第一章专题4物质的成分探究【同步练习解析】一、选择题1．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图：下列有关粗盐提纯错误的是（）A．加入稍过量的Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2B．实验操作Ⅲ要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗C．每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量将会比原来多D．如果加入稍过量的NaOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序会影响实验【答案】D【解析】A、加入稍过量的Na2CO3溶液，既能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀从而除去粗盐中的CaCl2，还可以与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀以除去溶液中过量的BaCl2，此选项正确；B、实验操作II为过滤，过滤进要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，此选项正确；C、每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，因在除杂过程中都生成了氯化钠，所以得到的NaCl质量将会比原来多，此选项正确；D、如果加入稍过量的NaOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序，不会影响实验，只要保证氯化钡在碳酸钠溶液之前即可，此选项错误。2．一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A．步骤I的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠B．步骤II所得的白色固体中一定含有碳酸钡C．步骤II所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种D．原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠【答案】D【解析】A、固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，氢氧化钠不能确定，故说法错误；B、步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠，白色固体中一定含有硫酸钡，故说法错误；C、根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：氯化氢、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，阳离子有氢离子、钠离子、钡离子、铜离子，共四种，故说法错误；D、根据分析可知：原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠，故说法正确。3．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物C．向溶液I中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度【答案】B【解析】A．加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故A错误。B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B正确。C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸可以稍过量，保证将过量的氢氧化钠、碳酸钠除尽，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C错误。D．搅拌只能加快溶解的速度，不会改变物质的溶解度，故D错误。4．一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（）A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3C．样品中杂质可能只含有NaClD．所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%【答案】D【解析】A、由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，故A正确。BC、假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量是y，x=4.4gy=7.3g因为实际产生二氧化碳质量为4g，由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠，故BC正确。D、如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%，故D错误。5．将含有BaCl2和Na2CO3两种固体的混合物，溶于水得白色沉淀，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，根据这些现象判断下列说法中不正确的是（）A．混合物溶于水后过滤，滤液中含有BaCl2B．向滤液中加入AgNO3溶液所产生的白色沉淀是AgClC．混合物溶于水时所得白色沉淀是BaCO3D．混合物溶于水后过滤，滤液中肯定不含Na2CO3【答案】A【解析】A、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则反应后的溶液中溶质一定含有氯化钠，加入硝酸银产生了不溶于水酸的沉淀，则产生了氯化银，所以溶液中一定有氯离子，但是溶液中已经有了氯化钠，不能确定是否含有氯化钡，故A说法错误。B、向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，加入稀硝酸不溶解的沉淀有氯化银和硫酸钡，而与银离子有关的是氯化银沉淀，故B说法正确。C、碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故C说法正确。D、混合物溶于水后过滤，滤液中不可能含有碳酸钠，因为碳酸钠和硝酸银反应产生的碳酸银沉淀会溶于稀硝酸，故D说法正确。6．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，则白色固体中一定存在的物质是（）A．碳酸钠 B．硫酸钠C．硝酸钡 D．氢氧化钠【答案】C【解析】碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。所以取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，所以白色固体中一定含有硝酸钡，可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种，也可能含有氢氧化钠，7．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下，下列判断不正确的是（）A．无色溶液一定呈碱性 B．加入盐酸发生的一定是复分解反应C．白色粉末可能是碳酸钙 D．无色无味气体一定是二氧化碳【答案】C【解析】A、无色溶液加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，故A正确。B、该粉末与盐酸反应能生成二氧化碳，说明该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠，则发生的反应一定是复分解反应，故B正确。C、该粉末不可能是碳酸钙，因为碳酸钙难溶于水，加入水之后不会得到无色溶液，故C错误。D、该无色无味气体通过澄清石灰水，出现白色沉淀，则说明该气体一定是二氧化碳，故D正确。8．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向该沉淀加适量稀盐酸，沉淀全部溶解；同时往滤液中通入CO2气体，滤液变浑浊。由此推断该白色固体中（）A．可能存在硫酸钾 B．一定存在氢氧化钾C．可能存在氯化钡 D．有且仅有两种物质构成【答案】B【解析】将白色固体溶于水，有白色沉淀产生，且白色沉淀在稀盐酸中全部溶解，说明白色沉淀只有碳酸钙；往滤液中通入二氧化碳，滤液变浑浊，说明生成了沉淀，则是因为二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成沉淀导致滤液变浑浊，说明该白色固体一定有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，因为氯化钡和硫酸钾会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以硫酸钾一定没有。9．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；下列说法正确的是（）（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.51gNH3（标准状况）。A．该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+【答案】A【解析】A、由分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+，故正确；B、由分析可知，该固体中一定没有Cu2+，Cl﹣不能确定，故错误；C、由分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+，Cl﹣不能确定，故错误；D、由分析可知，该固体中一定含有Na+，故错误。10．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在沉淀中加入少量稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）A．一定含有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜，氯化钾D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾【答案】B【解析】取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明不存在氯化铜，白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解（对应的沉淀只能是碳酸钡和硫酸钡，而硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能够溶解于稀硝酸，所以此时的部分不溶解证明有硫酸钡的存在，也就是说原物质中存在硫酸钠），且有无色气体产生（这个气体从给定物质可以看出只能为二氧化碳，从而确定了碳酸钡的存在，进而推断碳酸钠的存在），说明了一定存在硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠，对于氯化钾，题中的现象不能确定。故选B。11．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（）A．溶液N中只含一种溶质B．原固体粉末中可能含有碳酸钙C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙【答案】BC【解析】根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有；因为碳酸钙可能有，因此溶液N中只含一种溶质错误。故选BC。12．有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入三支试管中，进行了如上图所示的探究活动：步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色，但A中红色马上褪去恢复为无色。步骤二中，B溶液的颜色恰好由红色变成无色，且溶液中有气泡冒出；A溶液又变为红色。（注：某些碱性溶液在浓度过大时，会出现遇酸碱指示剂变色异常现象）下列关于此实验的叙述中正确的是（）A．C溶液是氢氧化钠溶液B．B溶液是稀盐酸C．步骤二中实验后B试管中溶质是氯化钠、酚酞D．步骤二中实验后A试管中溶质是氯化钠、酚酞【答案】C【解析】A、C溶液是盐酸，故选项错误；B、B溶液是碳酸钠，故选项错误；C、步骤二中B溶液的颜色恰好由红色变成无色，说明碳酸钠和盐酸恰好完全反应，因此溶质有生成的氯化钠、酚酞，故选项正确；D、步骤二中A溶液又变为红色，说明氢氧化钠和盐酸反应的结果溶液还是显碱性，故溶质有稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、剩余的氢氧化钠和酚酞，故选项错误。故选C。13．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定样品中碳酸钠的质量分数，小吴同学设计了如下方案：若滴加试剂X至恰好完全反应前后，溶液中离子种类如图所示（不同圆圈代表不同种类的离子）。则试剂X可能是下列的（）A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．HCl溶液【答案】A【解析】A、碳酸钠和Ba（OH）2溶液恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后增加了氢氧根离子，故正确；B、碳酸钠和BaCl2溶液恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应后没有增加新离子，故错误；C、碳酸钠和AgNO3溶液恰好完全反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，反应后增加了硝酸根离子，但硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中只有剩下两种离子，故错误；D、碳酸钠和HCl溶液恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后没有增加新离子，故错误。14．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质；④滴加稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定不变质。上述判断正确的是（

）A．①③ B．②③C．②④ D．②③④【答案】B【解析】①变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验是否变质；②滴加BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明存在碳酸钠，则说明NaOH溶液一定变质；④取样于试管中，加少量稀盐酸，若无气泡产生，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，是因为如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不正确；②③说法正确，故选B。15．粗盐中常含有MgCl2，CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图所示的流程进行过滤，下列说法中正确的是（

）A．操作b的名称是过滤B．向溶液I中加入的稀盐酸也可以过量C．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液D．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还有三种不溶物【答案】B【解析】A、由图可知，操作b使溶解在溶液中的氯化钠从溶液中析出，所以操作b为蒸发，选项错误；B、向溶液I中加入的稀盐酸也可以过量，因为盐酸具有挥发性，蒸发时能够挥发出去，选项正确；C、加入试剂a的顺序中，BaCl2溶液应加在Na2CO3溶液前面，需要用Na2CO3溶液除去过量的BaCl2溶液，选项错误；D、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡和碳酸钡四种不溶物，选项错误，故选B。16．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如图：对该过程的认识中，不正确的是（）A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解速度B．③、④两步操作顺序可以颠倒C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的调为7【答案】C【解析】A、操作①是溶解操作，需要进行搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。B、操作③、④分别是除去氯化镁和氯化钙，至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以，不会影响除掉钡离子和镁离子而形成沉淀，操作③、④两步顺序可以颠倒，故选项说法正确。C、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀；加入过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀；加入过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀；所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，故选项说法错误。D、操作⑥中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，将滤液的pH调为7，故选项说法正确。17．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计除杂流程图如下，以下说法正确的是（）A．整个流程中共使用玻璃棒两次B．蒸发操作是为了除去氯化钾溶液中的水C．过滤前加入了过量氢氧化钾是为了除去氯化钙杂质D．Y若选用了碳酸钠，会导致最终所得氯化钾固体不纯【答案】D【解析】A、溶解、过滤、蒸发过程中都要用到玻璃棒，整个流程中共使用玻璃棒3次，故A错误；B、蒸发操作的目的是除去过量的稀盐酸和水，故B错误；C、过滤前加入过量的氢氧化钾是为了除去氯化镁杂质，故C错误；D、Y若选用了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，引入了氯化钠，会导致氯化钾固体不纯，故D正确。18．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（

）A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种【答案】C【解析】A、由上分析可知无色溶液B中含有钙离子、钠离子和硝酸根离子，溶质应是硝酸钙和硝酸钠，故选项不正确；B、由上分析可知原硝酸钠溶液中一定含有的杂质离子是钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，故选项不正确；C、由上分析可知原溶液中杂质可能有三种，即CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，故选项正确；D、由题意可知该实验中发生的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，且生成物都有沉淀生成，都是复分解反应，故选项不正确；19．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10．6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10．6克样品，加入足量的盐酸，收集到4．6gCO2，则下列判断正确的是（

）A．样品中只含有NaHCO3B．样品中可能有NaHCO3，可能有KClC．样品中一定有NaHCO3，一定没有Ba（NO3）2，可能有KClD．样品中一定有KCl，可能有NaHCO3【答案】C【解析】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，因为碳酸钠会和硝酸钡生成碳酸钡沉淀；碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：可知纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳。现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6g二氧化碳，由平均值法可知，说明碳酸钠中的杂质与盐酸会生成二氧化碳，可推出混有的杂质一定有碳酸氢钠，可能有氯化钾，故答案为一定存在碳酸氢钠，一定没有硝酸钡，可能有氯化钾。故选C。20．某白色固体粉末，可能含有、、、中的一种或几种，取少量固体粉末进行如下实验，（提示：、溶液均呈中性）。则下列分析正确的是（）A．白色粉末中一定没有B．白色粉末中一定没有C．白色粉末最多可能含有3种物质D．白色沉淀可能是和【答案】C【解析】A、白色粉末中可能含有氯化钡，故A错误；B、白色粉末中可能含有硫酸钾，故B错误；C、白色粉末最多可能含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡或硫酸钾3种物质，故C正确；D、白色粉末中一定含有碳酸钙，一定不含碳酸钡，故D错误。21．一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是()A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClC．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%【答案】BD【解析】A、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样品加水得澄清溶液，则样品中一定没有CaCl2，选项正确；B、由化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，由化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为84：44，即等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量稀盐酸反应后碳酸钠生成的二氧化碳的质量多，如杂质全部为碳酸氢钠，则生成的二氧化碳的质量多余4g，如杂质中含有碳酸氢钠，则样品中一定还含有氯化钠，选项错误；C、由B可知，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量稀盐酸反应后碳酸钠生成的二氧化碳的足量多，所以样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3，选项正确；D、由化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，若10.6g样品全部为碳酸钠，则消耗的纯HCl的质量为7.3g，生成二氧化碳的质量为4.4g，现在10.6g样品反应生成4g二氧化碳，则参加反应的纯HCl的质量少于7.3g，则所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%，选项错误，故选BD。22．一包固体粉末可能含有、、、、和中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（

）A．蓝色溶液B中阳离子只有B．无色溶液A中一定有C．原固体粉末一定有D．通入CO2后产生了白色沉淀是CO2与发生了反应【答案】B【解析】A、由图可知，加入足量水后生成的沉淀中含有氢氧化铜和碳酸钙，氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜使溶液呈蓝色，碳酸钙与稀硝酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，则蓝色溶液B中含有的阳离子有铜离子和钙离子，选项错误；B、无色溶液A通入二氧化碳后生成白色沉淀，生成该沉淀的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，所以无色溶液A中一定有氢氧化钠，选项正确；C、固体粉末中加入足量水后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，无色溶液A中的生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以无法判断原固体粉末中是否含有氯化钠，选项错误；D、无色溶液A通入二氧化碳后生成白色沉淀，生成该沉淀的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，选项错误，故选B。23．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（

）A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2B．蓝色溶液B的溶质有2种C．无色溶液A呈中性D．该混合物中一定含有NaCl可能含有NaNO3【答案】A【解析】定性分析如上分析：定量计算如下:解设碳酸钙的质量为X，氯化铜的质量为Y；氢氧化铜的质量为：19.8g10g=9.8g。氯化铜中氯元素的质量为：氯化银中氯元素的质量为：又因为分两份来作实验，故无色滤液中的氯离子质量为：比较可知两者相同，故无色滤液中的氯离子只有氯化铜来提供；可得原固体中无氯化钠。A.该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2，说法正确，故符合题意；B.蓝色溶液B中有硝酸铜，硝酸钙，还有剩余的硝酸，故溶质有3种，说法错误，不符合题意；C.因为会发生氯化铜与氢氧化钠的反应，由无色溶液A可知，完全反应或者碱过量，故不一定为中性，有可能是碱性，说法错误，故不符合题意。D.经过定量计算可得该混合物中一定没有NaCl，可能含有NaNO3。故说法正确，故不符合题意；24．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有Na2CO3 B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2【答案】B【解析】解：碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡的白色沉淀，将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，所以样品中不含硝酸钡设13.8g碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙的沉淀为x138：100=13.8g：xx=10g设138g碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的质量为y106：100=13.8g：yy≈13g如果样品中只含一种杂质，则杂质一定是硝酸钾，不能是碳酸钠，否则生成沉淀的质量会大于9g，如果含有两种杂质，则杂质是硝酸钾和碳酸钠，所以样品中肯定不含硝酸钡，一定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠，故选B。二、填空题25．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。已知氯化钙、氯化钡、氯化钾3种溶液均呈中性。请回答下列问题。（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含______（填化学式）。（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有______（填化学式）（3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是______（写出操作、现象和结论）。【答案】

CuSO4

Na2CO3、KOH

取少量无色液体A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，反之不含氯化钾【解析】（1）固体物体加水后形成无色溶液，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此固体物质一定没有硫酸铜。（2）无色溶液加入足量氯化钡后，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后生成无色气体，则该气体为二氧化碳，那么沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在碳酸钠。由于碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以固体中肯定没有氯化钙。被除去碳酸钠的溶液pH>7，还呈碱性，那么溶液中肯定存在氢氧化钾。则固体物质中一定含有Na2CO3、KOH。（3）此时只有是否存在氯化钾需要验证，那么方法为：取少量无色液体A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，反之不含氯化钾。26．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：（1）溶液A中共含有______种阳离子；写出矿石中的金属铁的氧化物与稀盐酸反应的化学方程式______（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是______；氢氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式______。【答案】

4

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

6.7～8.6

MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2【解析】（1）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，氧化镁、氧化铁、氧化铜均能和稀盐酸反应，所以溶液中一定有镁离子、铁离子、铜离子，因为溶液的pH＜1，所以溶液中一定有氢离子，故溶液中一共有4种阳离子。稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2）由表中数据可知，溶液pH在6.7时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在pH=8.6时开始产生沉淀，因此溶液B的pH可允许的范围为是6.7～8.6。（3）溶液B中加入熟石灰时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。27．实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：（1）操作Ⅰ的名称：________。（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有两种，分别是氯化钠和________。（3）步骤①中不能用溶液代替溶液，其理由是________。【答案】

过滤

碳酸钠##

中的氯离子会干扰NaCl的鉴定【解析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色。取固体样品，加水溶解，加入过量的硝酸钡，会生成白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定含有碳酸钠，无色溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氯化钠，滴加酚酞，溶液不变色，所以样品中一定不含氢氧化钠，所以：（1）上述中操作Ⅰ是将固体和液体进行分离，因此名称是过滤。（2）根据实验现象，白色粉末是由氯化钠、碳酸钠组成。（3）操作中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：中的氯离子会干扰NaCl的鉴定。28．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂