专题05溶液及溶解度曲线（提分精练）-2022-2023学年中考化学一轮复习举一反三

专题05溶液及溶解度曲线1.下列物质分别放入水中,能形成溶液的是（）A.泥土 B.面粉 C.植物油 D.蔗糖【答案】D【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。2.将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是（）A.硝酸铵B.熟石灰C.烧碱D.食盐【答案】A【解析】A、硝酸铵溶于水，吸热多于放热，最终表现为吸热，可使溶液温度明显降低，选项正确；B、熟石灰即氢氧化钙，溶于水没有明显温度变化，选项错误；C、烧碱即氢氧化钠，溶于水放热，可使溶液温度明显升高，选项错误；D、食盐，溶于水没有明显温度变化，选项错误。故选A。3.将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（）A.计算需水98g B.量取水时，仰视读数C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D.配制好后，装瓶贴标签【答案】D【解析】A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10%）=98g，溶剂质量=（989.8）g=88.2g，不符合题意；B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。故选D。4.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（）A.取用NaCl B.称量NaClC.量取H2O D.溶解NaCl【答案】C【解析】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。故选：C。5.将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%【答案】A【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×98%=（900g+100g）×x；x=9.8%。故选A。6.王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是（）A.太空中水不能作溶剂B.在地面油水混合物会产生分层现象C.在不同环境中同一实验可能现象不同D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象【答案】A【解析】A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，可以做溶剂，此选项说法不正确；B、油是不溶于水的，在地面上物体受到重力，由于水的密度大于油，所以当把两种液体混合之后，油会浮在水的上面，形成稳定的分层现象，此选项说法正确；C、在太空中油水混合、静置后不分层，在地面上油水混合、静置后分层，说明在不同环境中同一实验可能现象不同，此选项说法正确；D、在地面向油水混合物中加入洗涤剂，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小液滴而不聚成大的油滴，形成相对较为稳定的乳浊液，这种现象叫乳化现象，此选项说法正确。故选A。7.下列有关溶液的说法正确的是（）A.碘酒溶液中，酒精为溶质 B.向水中加入蔗糖，导电性明显增强C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D.积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化【答案】D【解析】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。故选D。8.将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（）A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。故选：C。9.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C.打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D.溶液都是无色透明的液体【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。故选A。10.能使气体物质溶解度增大的操作是（）A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度【答案】C【解析】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。11．利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（）A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液【答案】D【解答】解：A、加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，故选项说法正确。B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。C、图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说法正确。D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。故选：D。12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.图中P点表示10℃时丙的饱和溶液B.10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大C.20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多D.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%【答案】D【解析】A、由图可知，10℃时，P点位于丙物质的溶解度曲线的下方，则图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，选项错误；B、由图可知，10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，丙的溶解度最大，选项错误；C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，而丙物质的溶解度随温度升高反而减小，20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液中有固体晶体析出，丙溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度与温度的关系有关，还与被降温溶液的质量有关，题文中、甲、乙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系，选项错误；D、由图可知，20℃时，乙的溶解度为30g，则20℃时，130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶质质量分数=，选项正确。故选D。13.为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)

结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（）温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B.②③中溶液的质量：③>②C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D.④中析出晶体的质量是0.9g【答案】D【解析】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。C.②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。D.④中析出晶体的质量是20g10.45g=9.55g，错误。故选：D。14.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（）A.实验操作顺序为④②①⑤③B.②中需称量NaCl的质量为16.0gC.选用100mL量筒量取所需水的体积D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确。C、溶剂质量=溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为100g16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：D。15．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100 C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠【答案】B【解答】解：A、选项说法没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故选项说法错误。B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36g：100g＝36：100，故选项说法正确。C、24℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度均增大，但溶液的组成均没有发生改变，升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。D、10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＜氯化钠，故选项说法错误。故选：B。16.根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液B.若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%C.若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关【答案】B【解析】A、60℃时，NaCl的溶解是37.3g，所以60℃时，20g水最多能溶解氯化钠的质量是，故③中的溶液是60℃时氯化钠饱和溶液，故A错误；B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃时氯化钠的饱和溶液，由③恒温度蒸发5g水后所得④中溶液仍为60℃的NaCl的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法可得④中溶质的质量分数，故B正确；C、60℃时，KNO3的溶解是110g，所以60℃时，20g水最多能溶解KNO3的质量是，15g水最多能溶解KNO3的质量是，所以③和④中的溶液都是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故D错误。故选B。17.实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。

回答下列问题：（1）所需蔗糖的质量为___________。（2）用规格为__________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。（3）溶解时玻璃棒的作用是_________。（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_________（填字母序号）A蔗糖中混有少量杂质B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D用量筒量取水时，俯视读数【答案】(1).22g；(2).100；(3).78；(4).搅拌，加速溶解；(5).D【解析】（1）所需蔗糖质量为100g×22%=22g，水质量100g22g=78g，体积78g÷1g/mL=78mL，故填：22g。（2）需水体积78mL，故应用100mL量筒，故填：100；78。（3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌，加速溶解。（4）A蔗糖中混有少量杂质，蔗糖偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码），蔗糖质量偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，溶剂偏多，溶质质量分数偏低，不符合题意。D用量筒量取水时，俯视读数，水体积偏少，溶剂偏少，溶质质量分数偏高，符合题意。故选：D。18．【2022湖北鄂州】化学庄园中有甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物），在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题。（1）在℃时，甲和丙的溶解度相等。（2）将t2℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1℃，此时溶液的溶质质量分数：甲（选填“＞”、“＝”或“＜”）丙。（3）t2℃时分别把15g甲、乙、丙固体加入到50g水中，能形成饱和溶液的是。（4）若乙中含有少量甲，可以用方法得到较纯净的乙。【答案】（1）t1。（2）＞。（3）丙。（4）蒸发结晶。【解答】解：（1）在t1℃时，甲和丙的溶解度相等。故答案为：t1。（2）将t2℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1℃，此时溶液的溶质质量分数：甲＞丙，是因为甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度。故答案为：＞。（3）t2℃时甲和乙的溶解度都大于30g，丙的溶解度小于30g，分别把15g甲、乙、丙固体加入到50g水中，能形成饱和溶液的是丙。故答案为：丙。（4）若乙中含有少量甲，可以用蒸发结晶方法得到较纯净的乙，是因为甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小。故答案为：蒸发结晶。19.根据下表信息填空。温度/C020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313331.663.9110169246（1）40℃时，向盛有30gNaCl的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）80℃时，分别用100g水配成NaCl和KNO3，的饱和溶液，同时降温到20℃时，析出固体较多的是_______。【答案】（1）饱和（2）KNO3【解析】（1）根据表中数据可知，40℃时NaCl的溶解度为36.6g，30gNaCl的烧杯中加入50g水中，只能溶解18.3g，则溶解后得到的溶液为饱和溶液。（2）根据表中数据可知，NaCl溶解度受温度影响变化不大，而KNO3溶解度受温度影响变化较大，则由80℃降温至20℃时，溶解度变化大的KNO3析出固体较多。20．溶液与人类的生产生活息息相关。（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（填字母标号）。A.面粉B.白糖C.豆油（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量（量取）。其正确的顺序为（填序号）。（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。①图中P点所表示的KNO3溶液（填“饱和”或“不饱和”）。②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有（写一种即可）。③20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为g。【答案】（1）B；（2）②④①③；（3）①不饱和；②加水（或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液）；③65.8g。【解答】解：（1）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；C、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；故选：B；（2）配制配制一定质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶、贴标签；正确的操作顺序为：②④①③；故答案为：②④①③；（3）①P点在KNO3溶解度曲线的下方，属于KNO3的不饱和溶液；故答案为：不饱和；②从图象看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因此将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有加水或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液；故答案为：加水（或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液）；②20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，因此50g水中最多溶解15.8g，20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为：50g+15.8g＝65.8g；故答案为：65.8g。21.硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而___________。（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_________。（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是________。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有____(填序号）。【答案】(1).增大；(2).2∶7；(3).硝酸钾；(4).②③【解析】（1）根据图1中硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线变化趋势，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，根据固体溶解度的含义，此时氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：40g∶(40g+100g)=2∶7。（3）根据图1，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g。实验开始加入的物质R是60g，t2℃时烧杯中只剩100g水（原来200g水，升温时蒸发了100g水）。如果t2℃时物质R的溶解度小于60g，比如是氯化铵，应该有晶体析出，而根据图2所示，t2℃时烧杯内的物质R没有析出，说明物质R不是氯化铵；如果t2℃时物质R的溶解度大于或等于60g，烧杯内的物质R就不会析出，因为t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，所以物质R是硝酸钾。根据图1，t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g。图2中，溶液①是60g硝酸钾加入200g水中形成的溶液，因为t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g，所以溶