高三化学一轮复习：元素或物质推断题

高考化学一轮专题复习-元素或物质推断题专题训练

1.A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中A的基态原子L层电子数是K层电子数

的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，元素E

的基态原子的3d轨道上有2个电子。

请回答下列问题：

⑴E的基态原子价层电子排布式为____o

(2)AB2分子中，中心原子A采取_____杂化；1个AB2分子中，含有一个兀键和一个。键。

(3)AB2形成的晶体的熔点_______(填高于”或低于”)CIW成的晶体的熔点，原因是一。

(4)D元素的基态原子中，电子占据的最高能层符号为______,该能层具有的原子轨道数为______.

⑸如图为C、D形成的化合物的晶胞结构图，则该晶胞中含有的阴、阳离子的个数分别是_____、

、B、C、D、E、F,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原

子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D元素原子的第一至第四电离能分别是：、=738kJmol」；1尸451耳mol\七=7733灯mol-；\=10540kJmol-1

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

EBE]111"I

⑴某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为ls2s2P,该同学所画的轨道表示式违背

T。

(2)B元素的电负性______(填大于"小于"或等于”)沅素的电负性。

(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为______。

⑷E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向。

⑸下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_______。

试卷第1页，共8页

3d4sb.3d4s

回lumitititim

4s53d4s

(6)基态Fe3骇外电子排布式为。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC

气体，该反应的离子方程式为______o

3.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子

数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D

的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

(1)基态E原子的价电子排布式为__________,E在____________区。

(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同),第一电离能大小顺序为___________。

(3)D的核外电子排布式为__________,价电子排布图为。

4.有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹。

某实验员对固体化合物X作如图实验：

广气体A

(D400°C12kr>气体A---------1A

"8gX隔黑Mi。8g单质B1②过即110H溶液dZH*化合物H

---------------------►0.72g单质D」

1♦金属化合物C」"滤③过量CO2f*4.68g白色胶状沉淀F

'溶液E-----、十一

过滤J溶液G

其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2:1;金属互化物一全部由金属元素组成的化合物。请

回答：

⑴化合物X的组成元素,写出H的电子式___________。

⑵X在400℃分解的化学方程式__________o

(3)溶液E和过量CO?发生反应的离子方程式为__________«

⑷金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为__________o

(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D,请设计实验方案，检验产品中是否含有单

质D:o

5.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸，当X无论是强酸还

是强碱时，都有如下的转化关系：

囚」回「二回「二回一回

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回

答:

⑴A是_______,Y是_______,Z是_______，

试卷第2页，共8页

(2)当X是强酸时，E是,写出B生成C的化学方程式：o

(3)当X是强碱时，E是______,写出B生成C的化学方程式：0

6.X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。

元素编号元素性质或原子结构

X最外层电子数是内层电子数的2倍

Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸

Z短周期元素中原子半径最大

W其氧化物是两性氧化物

Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一。

⑵Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为—0

(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是—(用离子符号表示)。

(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。

℃乂为—(填化学式)，其作用是—O

℃能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是—O

(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是—(填元素名称),请写出能证明这一结论的实验事实____(列举一条)。

7.现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据

下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素的第一至第四电离能如下：

试卷第3页，共8页

1=738-moiI2=1451kJ•moi'=7733kJ-molI4=10540

kJ•moi

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。

(2)E位于第_______族、_______区，该元素原子的核外电子排布式为_______o

Is2s2p3s

⑶某同学根据上述信息，推断c基态原子的电子排布图1回E3卜，一卅1日,该同学所画的电

子排布图违背了。

(4)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：o

(5)检验D元素的方法是_______,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：。

8.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X,其中Z的简

单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高

价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：

⑴Y在周期表中的位置是______,写出YM的电子式：。

⑵N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：。

(3)在YZO与YX的混合液中，通入足量C。是工业制取YZX的一种方法，写出该反应的化学方程式:。

2Z,36

⑷钱加Ga)的化合物氮化线(GaN)和碑化钱(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G

技术的发展，它们的商用价值进入快车道”。

℃下列有关说法正确的是_______O

a.Ga位于元素周期表第四周期。CA族

b.Ga为门捷列夫预言的类铝”

c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

d.酸性：HAsOHPOHNO

34343

℃废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出NO气体，同时生成HAs。和GaNO,写出该反应的

/3433

化学方程式为。

⑸YZM是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

4

纯Z单质YM

纯净的N单质ZN3特定条件,

△

试卷第4页，共8页

利用YZM遇水反应生成的氢气的体积测定YZM样品纯度。

44

℃其反应的化学方程式为______0

℃现设计如图四种装置测定YZM样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

4

甲乙丙丁

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是______（填编号）。

5样品ag,若实验测得氢气的体积为VmL（标准状态），则YZM样品纯度为（用代数式表示）。

4

9.下表列出了。C〜。C六种元素在周期表中的位置：

族

IA0

周期

1℃IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2℃℃℃

3℃℃

⑴可以形成最简单的有机物的元素是_________（填序号）；

⑵元素。C原子最外层电子数为__________；

（3）元素。Cffl℃元素形成常见离子化合物的化学式为________;

（4）℃、℃、℃三种元素的非金属性逐渐__________；

（5）元素℃和℃元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为____________（填化学式）；

（6）℃元素、℃元素和。C元素形成的化合物是—化合物（填化合物类型）；

10.如表是元素周期表的一部分，针对表中七〜。中元素，填写下列空白：

族

周期℃A℃A℃A℃A℃A℃A℃A。族

2℃℃℃℃

3℃℃℃(

试卷第5页，共8页

4℃℃

⑴同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用(填核素符号)测定一些文物的年

代。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___________,碱性最强的化合物的化学式是

(3)写出。的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________-

(4)元素。C与。C形成的化合物属于___________(填共价"或离子”牝合物。

⑸若要比较。C比。C的金属性强弱，下列实验方法可行的是___________-

A.将单质。C置于。C的盐溶液中，如果。C不能置换出单质。C,说明。C的金属性弱

B.比较。再口℃的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C.将守口。C的单质分别投入到水中，观察到。C与水反应更剧烈，说明。C的金属性强

D.将。C和。C的单质分别在中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

4x今

ll.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,),

B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列

问题：

⑴A为(写出元素符号，下同)，电子排布式是______。

(2)B为,简化电子排布式是________-

(3)C为,价电子排布式是_______o

(4)D为,轨道表示式是_______-

(5)E为,原子结构示意图是_______。

12.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如右图的反应关系：

⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称

(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出。饭应的化学方程式_____________________o

(3)若D物质具有两性，℃饭应均要用强碱溶液，℃反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出。C反应

离子方程式______________________o

(4)若A是应用最广泛的金属，℃反应用到A,℃0C反应均用到同一种非金属单质。写出反应。C的离子方程式

试卷第6页，共8页

13.化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择

阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+

阴离子OH、I、NO3、A1O2.HCO3、HSO4-

（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿

润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则：

℃A中的化学键类型为_________（填离子键"、共价键”）.

℃A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程___________________________.

（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色.向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变

黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化.则：

℃A的化学式为.

℃经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）

℃.,℃.,

℃请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________.

℃利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b,则b极的电极反应式为一

14.某化合物X由二种元素组成，其转化关系如下图所示：

（标况下体积为,*L）

（强酸性溶液，恰好中和消耗jmolKOH）

回答以下问题：

（1）写出过程。C中的化学反应方程式___________

⑵化合物X的化学式为

（3）鉴别红棕色气体1与Br2蒸气的下列方法中，合理的是___________

A.通入水中观察溶液的颜色变化B.用湿润的KI-淀粉试纸检验

C.分别通入AgNC^溶液中观察有否沉淀D.通过缩小体积加压，观察两种气体的颜色变化

（4）气体1和气体3按1:1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，写出相应的离子反应方程式___________

⑸请设计实验证明化合物X加热后是部分分解。

试卷第7页，共8页

15.高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示（部分物质已省略。已知A-B是实验室制取氯

气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色），请完成下列填空。

白色空气一缸褐色

沉淀I沉淀J

⑴E和H的化学式为：E；Ho

（2）检验K溶液中阳离子的试剂是___________o若K中含有F的杂质，应加入（填化学式）除杂。

（3）1转化为J的化学方程式为o

（4）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是__________（填字母序号）。

A.胶体L的分散质粒子直径为1〜100nmB.胶体L比K的饱和溶液颜色深

C.胶体L是均一的分散系D.胶体L具有丁达尔效应

⑸当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。

℃目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。A-B的离子反应方程式为.

℃C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是___________（用化学方程式表示）。

口各B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是___________o

右。。？为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠NaClO-固体与B反应可得到ClO2和NaCl,该

反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________o

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.3d24s2sp22低于CC>2形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离

子晶体，通常情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体M944

【分析】A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A为C;B是地壳中含量最多

的元素，则B为。；C是短周期中最活泼的金属元素，则C为Na；D与C可形成CD型离

子化合物，且A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，则D为C1；元素E的基态原子3d轨

道上有2个电子，则E为Ti,依此解答。

【详解】⑴Ti的基态原子价层电子排布式为3d24s2;

(2)CO2分子为直线型，中心原子C采取sp杂化;1个CO2分子中含有2个兀键和2个。键；

(3孔。2形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体的熔

点大于分子晶体的熔点；

(4)。的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为M,该能层有9个原子轨道；

⑸由晶胞结构可知，Na+为黑球，C1-为白球，该晶胞中含有的Na+位于棱上和体心，数为

111

1+12-=4;位于顶点和面心，C1-数为8-+6-=4

4o2O

2.⑴洪特规则

(2)小于

(3)离子键

⑷3

⑸c

(6)[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d53Fe+8H++2NO3Fe2++2NO+4HO

【分析】根据题目所给信息，A是C元素，C元素能形成大量有机物，碳单质之一金刚石

常用作工业切割工具；B是N元素，N元素基态原子电子排布式是Is22s22P3,p轨道3个电

子，S轨道一共4个电子；C是。元素，。元素基态原子电子排布式是Is22s22P4,p轨道上

2个电子成对，2个电子各自未成对；D元素是Mg元素，其原子的第二电离能与第三电离

能差异很大，说明该原子易失去两个电子，说明最外层有两个电子；E是P元素，P元素基

态原子电子排布式是Is22s22P63s23P3,3P轨道半满，其余原子轨道均是全满；元素周期表中

第四周期第8列元素是Fe元素，所以F是Fe元素；

(1)

[uifuiirrrn

根据分析，可知A为C元素，其基态原子的轨道表示式应为ls2s2P,该同

学所画的轨道表示式违背了洪特规则”；

(2)

根据分析，B是N元素，C是O元素，N元素的电负性小于”玩素的；

答案第9页，共12页

(3)

根据分析，两元素形成的化合物是MgO是典型的离子化合物，所含化学键是离子键”；

(4)

根据分析，E为P元素，其原子中能量最高的电子在3P轨道上，p能级三个轨道在空间中

有“泠伸展方向；

(5)

F是Fe元素，该元素基态原子价电子排布式为3d64s2,根据泡利原理和洪特规则，所以其

价电子轨道表示式应选填

(6)

Fe原子基态电子排布式是Is22s22P63s23P63d64s2,失去3个电子形成Fe3+,所以Fe3+的电子

排布式是fs22s22P63s23P63d5过量单质铁与稀硝酸反应，Fe

先被氧化为Fe3+,过量的Fe再在溶液中将Fe3+还原为Fe2+,所以总反应的离子方程式是

5Fe+8H++2NQ3Fe2++2NO+4HO”。

32

4s

扃

3.3d54sldF>O>CF>O>CIs22s22P63s23P64s2或[Ar]4s2匚

【分析】A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大，A

原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子

数为4,故A为C元素；C在元素周期表的各元素中电负性最大，则C为F元素；B原子

基态时s电子数与P电子数相等，原子序数小于F元素，处于第二周期，核外电子排布为

Is22s22P4,则B为。元素；D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，核外电子排布

为Is22s22P63s23P64s2,则D为Ca元素;E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，

其原子外围电子排布为3d54SI,则E为Cr元素。

【详解】⑴铭为24号元素，基态原子的价电子排布式为3d54SI,位于元素周期表d区，故

答案为3d54s1；d;

⑵A、B、C分别为C元素、O元素、F元素，元素非金属性越强，电负性越大，第一电离

能越大，则电负性大小顺序为F>O>C,第一电离能大小顺序为F>O>C,故答案为F>O

>C;F>O>C;

(3)D为Ca元素，位于元素周期表第四周期。CA族，核外电子排布式为Is22s22P63s23P64s2或

4s4s

而“[7T1

[Ar]4s2,价电子排布图为——I,故答案为Is22s22P63s23P64s2或[Ar]4s2;IJo

【点睛】基态原子核外电子排布表示方法如下：

答案第10页，共12页

表示方法举例

)v8\

原子结构示意图

)))

♦•

•S•

电子式••

电子排布式S：Is22s22P63s23P4

简化电子排布式[Ne]3s23P4

S：Is2s2p3s3p

电子排布图

血血业J力

价电子排布式3s23P4

注意核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不同方式，两个都可以表

示各个轨道的电子数，并反映各轨道的能力高低，轨道表示式还可以表示电子在轨道内的自

旋方向。

4.(1)Mg、AkHH:Mg2+：H

(2)3Mg(AlH4)2^=^12H2f+4A1+M科？

(3)OH-+CO=HCOn,COA1O2HO=Al(OH)HCO

2322233

⑷2:1

⑸取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，

说明固体粉末中含有Mg

【分析】化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中含H元素，X中

某种元素的单质可用于制造信号弹，X中含Mg元素，在400℃下分解，放出气体A,A为

H2,单质B和金属化合物C中加入氢氧化钠溶液产生氢气并得到溶液E,溶液E中通入过

量二氧化碳产生白色胶状沉淀F,则X中还含A1元素，F为A1(OH)3,溶液G为NaHCOs

溶液，溶液E为NaOH和NaAlO2混合溶液，D为Mg,H为MgH2,B为Al,依据题中数

0.72g1.08g4.68g

据可知，n(Mg)=-=0.03mol,n(Al)=/=0.04mol,n(Al(OH)J=:।=0.06mol,

24g/mol27g/molJ78g/mol

可知X中含有Al的物质的量为0.06mol,化合物C为Mg3A12，则X中n(H)=

答案第11页，共12页

2.58p;-0.03mol24g/mol-0.06mol27g/mol,,

―苍-----------------f——-------世—=0.24mol,则tX的化学式为Mg(AlHJ；

⑴

由分析可知，化合物X的组成元素为：Mg、ALH;化合物H为MgH2,其电子式为：

H:Mg2+：H;

(2)

由分析可知，X为MglAlH),在400℃分解生成H2、Al、Mg3AI2,化学方程式为：

3MgA1H坦M2H+4A1+MgAl；

42232

(3)

溶液E为NaOH和NaAlO2的混合溶液，过量二氧化碳与NaOH反应的离子方程式为：

OH-+CO2=HCO3,过量二氧化碳与NaAlC>2反应的离子方程式为：

COA1O2HO=A1(OH)HCO;

22233

(4)

C为Mg3AI?，Mg、Al都可以与盐酸反应产生氢气，而只有Al与氢氧化钠溶液反应放出氢

气，ImolMg3A与足量盐酸反应可生成6moiH2,ImolMg3A12与足量氢氧化钠溶液反应可生

成3molH2,则Mg3AI2分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为：

6：3=2:1;

(5)

MgH：2能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不与冷水反应，则检验MgH?中含Mg的方

法为：取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产

生，说明固体粉末中含有Mg。

5.(1)(NH4)2SO2H2O

点燃

(2)H2SO42H2S+3O22SO2+2H,O

催化剂

(3)HNO34NH3+5O214NO+6H9O

【分析】因D的相对分子质量比C大16,则Y为5,进而推知C、D为氧化物，Bo2

CqD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2。。当X为

强碱时，该连续转化关系为N、o2NOo2NO2H2OHNO3,进而推知A为镂盐；

当X为强酸时，该连续氧化关系为H2so2SO2o2SO3H2OH2SO4,进而推知A为

硫化物。综上所述A为(NHJS。

(1)

答案第12页，共12页

由分析可知，A是(NHJS,Y是。2,Z是H?O；

(2)

当x是强酸时，该连续氧化关系为H2so2so2o2so3H2OH2SO4,E是H2sO4,

B生成C的化学方程式：2HS+3O直绻SO+2HO；

2222

(3)

当X是强碱时，该连续转化关系为NH,o2NOo2NO2HOHNQ,E是HNQ,,B

生成C的化学方程式：4NH+50催”乳O+6HO0

32A2

6.⑴第二周期第。CA族

+r二、2一十

Na［：0：0：1Na

(2)

(3)C1->F>Ab+

(4)NaHCO3除去CO?中混有的HC1盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀

(5)铝NaOH是强碱，而A1(OH)3属于两性氢氧化物

【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最

外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C,Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，

则Y为F,短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na,W的氧化物是两性氧化物，则W

为A1,同周期元素中，Q最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Q为C1,据此回答。

【详解】(1)元素Y为F,在元素周期表中的位置是第二周期第。CA族，故答案为：第二周

期第。CA族；

Na［：0：0：］Na

(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物为Naz。2，电子式---,

Na+［：0：0：1Na+

故答案为：•--；

(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而同主族时、离子的电子层

越多，离子半径越大，简单离子半径由大到小的顺序是CL>E>Ab+,

故答案为：Cl->F>Ab+;

(4)℃制备的二氧化碳中含有HC1,HC1与硅酸钠反应生成硅酸，影响实验，需要除去，

用饱和NaHCC^溶液除去HC1,故答案为：NaHCC^；除去CO?中混有的HO;

℃发生反应CO2+旦。+N味iC^NpOs+H^Q,说明C的非金属性比Si强，观察到产生

白色胶状沉淀，故答案为：盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀；

(5)同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na大于A1,能证明这一结论的实验事实:NaOH

是强碱，而A1(OH)3属于两性氢氧化物等，故答案为：铝；NaOH是强碱，而A1(OH%属于

两性氢氧化物。

答案第13页，共12页

7.(1)3哑铃

(2)℃BdIs22s22P63s23P63d54s2(或[Ar]3d54s2)

(3)泡利不相容原理

H

IH：N：H1+|：H]

(4)ii

(5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原

子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量

【分析】A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，

其中A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比

s电子数少1,则其原子核外电子排布式为Is22s22P3,故B为N元素；C元素第三电离能剧

增，则C元素原子最外层有2个电子，原子序数大于氮，故C为Mg;D是前四周期中电负

性最小的元素，则D为K元素；E在周期表的第七列，则E为Mn。

【详解】(1)B元素为N元素，基态N原子的核外电子排布式为Is22s22P3,能量最高的电

子为2P能级电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：3;哑

铃；

(2)E为Mn元素，Mn位于第四周期第七列，即处于周期表中第四周期第VHB族，属于

d区元素，基态Mn原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2(或[Ar]3d54s2),故答案为：

°CB;d;Is22s22P63s23P63d54s2(或[Ar]3d54s2);

(3)由图可知，该同学所画的电子排布图3s轨道2个电子自旋方向相同，因此该同学所画

的电子排布图违背了泡利不相容原理，故答案为：泡利不相容原理；

H

(4)NHS为离子化合物，由NH;与H-构成，其电子式对H：E：H「|：H「，故答案为：

ii

II

Ill：N：HI'|：H|；

■・

H

(5)D元素为K元素，检验钾元素的方法是焰色反应，产生此现象的原因是：基态原子的

电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁

到较低能级或基态时，以光的形式释放能曷，故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收

能曷后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能

量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。

8.⑴第三周期℃A族；Na+[:H]

(2)Cl->F->Na)->Ah+

(3)NaAlO+6NaF+4co+2HO=NaA1F+4NaHCO

222363

答案第14页，共12页

(4)beGaAs+llHNO=HAsO+8NO+Ga(NO)+4HO

3342332

54V10-3

(5)NaAlH+2HO=NaAlO+4H乙———100%

422289.6a

【分析】由题知，N、X为同主族元素，且X单质能讲H2O氧化，可得X单质为F2,与水

的反应式为ZFz+ZgOtq+dHF,可得N元素为Cl元素。Z原子序数大于X,则Z为第三

周期元素，且其简单离子半径最小，可得Z为A1元素。Y的最高价氧化物对应水化物的碱

性最强，可知Y为短周期中金属性最强的元素，为Na元素。M与N、X、Y、Z均不在同

一周期，可得M为第一周期的元素，为H元素。

【详解】(l)Na在第三周期第。CA族，与H的化合物NaH为离子化合物，其电子式为

(2)N、X、Y、Z的简单离子分别为CL、F->Na+、Ab+,除了CL为三个电子层外，其余

离子均为两个电子层。电子层数相同时，质子数越小，半径越大，所以离子半径大小顺序依

次为:Cl->F->Na<->A13+;

(3)由题足量CO2在碱性溶液中与NaAlC>2和NaF反应生成NaHCQ,和NasAlFf,反应式

为：NaAlO+6NaF+4CO+2HO=NaAlF+4NaHCO

222363

(4)℃Ga位于元素周期表第四周期第。CA族，与A1元素在同一主族，最外层电子数相同，

化学性质类似，金属性强于A1元素，b、c正确，a错误。N、P、As均为第。CA族元素且原

子序数依次增大，其非金属性依次减小，最高价氧化物对应水化物酸性依次减小，d错误，

故选be；

°CGaAs中As元素被HNO,氧化生成H3As0〃化合价从-3价升为+5价，HNQ中氮元素被

还原，化合价从+5价降为+4价，结合电子守恒，反应式应为：

GaAs+llHNO=HAsO+8NO+Ga(NO)+4HO;

3342332

(5)℃NaAiq为强还原剂，其中H元素为一1价，与H2。反应将其中H元素还原，结合

电子守恒化学反应式为：NaAlH+2HO=NaAlO+4H;

4222

℃通过测定反应生成的H2体积结合化学式计算样品纯度，其中丙装置连接错误，无法用排

水法测定H2体积；甲、丁装置中反应产生的氢气会导致现状内部压强大于外界大气压强，

测得氢气体积偏小，导致样品纯度偏小；乙装置使用恒压分液漏斗，消除溶液体积压缩气体

体积带来的误差，数据准确，选择乙装置；

°C根据反应关系是可得NaAlHj-4H,则样品纯度可列式：

“V1°一」必4gmW±100%=山”100%

422.4Lmol-iag89.6a

9.°C<C5Na?。或Naz。？增强H,O>H2s可能是共价化合物也可能是离

子化合物

答案第15页，共12页

【分析】℃一℃分别是H、C、N、O、Na、S,最简单有机物为甲烷，同周期从左到右非金

属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。

【详解】。C最简单的有机物是甲烷，形成的元素是碳元素和氢元素；故答案为：℃和℃。

℃元素。C是N,N的核外电子排布为2、5,因此原子最外层电子数为5;故答案为：5。

℃元素。元素形成常见离子化合物为氧化钠或过氧化钠，化学式为Na2O或Na2O2；故答

案为：Na2OHgNa2O2o

℃同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此。C、℃、℃三种元素的非金属性逐渐增强；故答

案为：增强。

℃同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，因此元素。C和。C元素形成的氢化

物，其稳定性强弱顺序为。故答案为：O

H?>H2S;H2O>H2S

℃。(元素、。C元素和。C元素形成的化合物可能为硝酸，也可能为硝酸镂，因此可能是共价化

合物也可能是离子化合物；故答案为：可能是共价化合物也可能是离子化合物。

【点睛】元素周期表、元素周期律常结合在一起进行考查，是常考题型，涉及的知识面比较

广。

10.14cHC1O4KOHA1(OH)3+OH=A1O-+21^0共价C

【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可以推测出。CGtN℃Q℃R℃NA℃Mg、

℃Ak°CCk℃K℃Cao

【详解】⑴考古时利用14c测定一些文物的年代；

6

(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。除F无含氧酸外，表

中在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HOO。碱性最强的化合物的

化学式是KOH;

(3)氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为A1(OH)3+OH=A1O；+2乜。；

(4)四氯化碳为共价化合物；

⑸A、将单质。C置于。C的盐溶液中，因为Na的化学性质非常活泼，很容易与溶液中的水发

生反应，置换出氢气，所以。C不能置换出单质。C,这不能说明。C的金属性弱，A项错误；

B、通过比较守口℃的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较元素的金属性的强弱，而

不能看其水溶性的大小，B项错误；

C、元素的金属性越强，越容易把水或酸中的氢置换出来。因此将。C、℃的单质分别投入到

水中，观察到℃与水反应更剧烈，说明。C的金属性强，C项正确；

D、看元素金属性的强弱，应该看元素的原子失去的电子的难易，而不是看相应的氧化物的

颜色的深浅，D项错误；

答案选C。

11.SiIs22s22P63s23P2Na[Ne]3s1P3s23P3N

答案第16页，共