电解质的电离-2024-2025学年高一化学同步练（人教版2019必修第一册）

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第1课时电解质的电离

［学习目标］

1.能从宏观和微观角度理解电解质的概念，能判断电解质与非电解质。

2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。

3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

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［核心知识梳理］

一、电解质与非电解质

1.电解质与非电解质的定义

(1)电解质：在下能够导电的,叫电解质。如：HC1、H2so公

NaOH、Ca(0H)2、NaChKNCh及大部分金属氧化物等。

(2)在下都不能导电的，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、

部分非金属氧化物、氨气等。

【易错提醒】

(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

⑵电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HC1等。

(3)能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

(4)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属

单质。

(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的

离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如C02>SO2、NH3、SO3等是非电解质，它

们与水反应生成的产物H2cCh、H2sCh、NH3H2O>H2sO4自身能电离，是电解质。

【归纳总结】电解质与非电解质的判断方法

判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不

第一是电解质或非电解质

判断化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电,

—■满足一种条件导电即为电解质

根据经验：酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化

第三

物(％0除外)都是非电解质

2.强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质

定义在水溶液中_______________在水溶液中_______________

溶液中存在微粒种类——

①强酸：HC1、H2SO4>HNO3、HCIO4、①弱酸：CH3coOH、HF、H2S、H2CO3

HBr、HI等；等；

实例

②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；②弱碱：NH3H2O>CU(0H)2等；

③绝大部分盐：BaSO4>BaCL等③水(H2。)

3.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)

⑴干燥的NaCl固体导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这

些离子自由移动，故氯化钠固体导电。

(2)电解质导电必须具备的条件：有的离子。

⑶NaCl固体溶于水时，在的作用下，Na+、CF进入水中，形成了能够的带电

粒子，故NaCl溶液导电。

⑷氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随而加快，克服了离子间的相互作用，产生

了能够自由移动的和,故熔融NaCl也能导电。

(5)溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：电解质溶液导电能力与离子

浓度成正比。自由离子浓度,溶液的导电能力=自由离子所带的电荷,

溶液的导电能力o

【易错提醒】

强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液

的导电能力不如浓氨水的导电能力强。

【问题与思考】

1.CO?、NH3的水溶液能导电，那么CO?、NH3是电解质吗？

2.BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电，BaS04是非电解质，对吗？为什么？

3.液态HQ、H2s均不导电，故二者为非电解质对吗？为什么？

4.①NaCl晶体、液态HC1均不导电，则NaCl与HC1都不是电解质吗？②电解质导电的条

件是什么？

二、电解质的电离

1.电离：电解质在离解成的过程。

2.电离方程式：

(1)含义：用化学式和离子符号表示的化学方程式。强电解质用“今，弱

电解质用表示。

(2)电离方程式的书写

+2

①酸的电离，如H2s。4：H2SO4=2H+SO4-CH3coOH(弱酸)=^CH3coeT+H+

2+-

②碱的电离，如Ba(0H)2：Ba(OH)2=Ba+2OHNH3-H2O(^^)^^NHt+OH

③盐的电离，如NaCl：NaCl=Na++Cr

【易错提醒】

电离方程式书写注意事项

(1)电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。

如NaHS04溶于水中：

在熔融状态下：__________________

(2)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该

化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。

如：铁离子应写成Fe3+,而不能写Fe2+；2个01T写成20H」而不能写成(0H)2;在溶液中

HCO9不能拆成才和COf,而HS04必须拆成父和SOFo

(3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

(4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

3.从电离的角度认识酸、碱、盐：

(1)酸：水溶液中电离出的的化合物。

(2)碱：水溶液中电离出的的化合物。

(3)盐：由_____________________________________组成的化合物。

［典例分析］

知识点一电解质与非电解质

［典例1］(23-24高一上•广东肇庆・月考)下列关于电解质的说法正确的是

A.液态HCI不导电，所以HCI不是电解质

B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C.S02溶于水能导电，所以S5是电解质

D.BaS04在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaS04是电解质

［变式1］下列叙述中正确的是

A.液态HCI、固体NaCl均不导电，所以HCI和NaCl均是非电解质

B.NH3、S03的水溶液均导电，所以NH3、S03均是电解质

C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质

［变式2］(22-23高一上•浙江宁波・期中)向一定体积的Ba(OH”溶液中逐滴加入稀硫酸,

测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaS04不是电解质

②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

③Y处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

@a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

A.①②B.①③C.③④D.②④

知识点二电解质的电离

［典例2］(23-24高一上•北京•期中)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是

++

A.Na2co3=2Na++CO，B.NaHCO3=Na+H+CO"

++2+

C.NaHSO4=Na+H+SO^D.BaSO4=Ba+SO^

［变式1］(23-24高一上•安徽淮北•期中)下列电离方程式中正确的是

2+2+

A.Ca(OH)2=Ca+2(OHfB.FeCl3=Fe+3CP

+3+-

C.H2SO4=H+SOtD.Al2(SO4)3=2A1+3SO^

［变式2］(23-24高一上•安徽合肥•期中)如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法

正确的是

A.NaCl固体中存在自由移动的Na+和C「

B.a离子为Na+

D.水合钠离子中H2O分子中的0最靠近Na

［基础达标训练］

1.(23-24高一上•浙江杭州•期末)下列物质中属于非电解质，但水溶液能导电的是

A.Cl2B.C2H50H（酒精）C.H2s。3D.NH3

2.下列叙述中，正确的是

A.KNO3固体不导电，所以KNC>3不是电解质

B.熔融的MgCl?能导电，所以MgCl?是电解质

C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

+++

A.NaHSO4=Na+HSO4B.NaHC03=Na+H+CO^

2++2

C.Ba(OH)2=Ba+2OH-D.KCIO=K+CI+O-

4.(23-24高一上•河北石家庄•期中)下列说法正确的是

A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离

B.S02水溶液能导电，S02是电解质，BaS04水溶液不导电是非电解质

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.Fe能导电，所以Fe是电解质

5.(23-24高一上•浙江杭州•期中)向一定体积的Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混

合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

导

电

能

力

2+

A.X点处Ba(0H)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba+2OH-

B.a处溶液的导电能力约为0,所以BaSCM是非电解质

2+

C.XY段溶液中的离子方程式为Ba+SO；=BaSO4^

D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电

6.(23-24高一上•上海•期末)下表中物质的分类组合完全正确的是

选项ABcD

强电解质KNO3胆矶BaSO4HC1O4

弱电解质HFCaCO3HCIONH3

SO

非电解质2Cl2H2O氯水

A.AB.BC.CD.D

7.(23-24高一上•安徽宿州•期末)下列物质中，属于电解质的是

A.CuB.浓硫酸C.熔融KCID.氨气

8.(23-24高一上•陕西西安・期末)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

+

A.NaHCO3：NaHCO3HCO-+Na

B.Fe(OH)3：Fe(OH)3=Fe(OH)；+OH「

+

C.KHSO4：KHSO4=K+HSO；

-

D.CH3COONH4：CH3COONH4=NH^+CH3COO

9.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶

液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

着

彳

=嘈m^EH

二

s二

一msm=

1Q1

三1|n

=su二

二

二H

二

A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液

C.硫酸中逐滴加入氯化钢溶液

D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

10.电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大,

电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是

A.图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体

B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3coOH溶液

C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应

D.图D代表向HAO,溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液

［素养提升训练］

1.(23-24高一上•安徽淮北•期末)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的

是

A.液态的HC1、CO2B.铜、二氧化硫

C.NaCl晶体、碱石灰D.KNO3溶液、酒精

2.（22-23高一上•云南保山•期中）下列关于电解质的说法中正确的是

A.电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电

B.NH3,C02的水溶液均能导电，所以NH?、CO?均是电解质

C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D.HCI和NaCI都是电解质，熔融状态下HCI却不能导电

3.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的

A.Ba（OH”溶液中滴加稀H2s。4B.NaOH溶液中滴加稀HCI

C.HCI溶液中滴加KOH溶液D.Cu（OH）2悬浊液中滴加HNCh溶液

4.（22-23高一上•湖北襄阳•期中）依据下列相关实验，所得结论正确的是

选项ABCD

11

实验HD〜①8

装置

图

Na+CP

铜丝可以导电，NaCI在水中的电NaCI在水中的电干燥的氯化钠固体

实验

所以铜单质是离需要通电才可离，a离子是Na+,不导电，所以固体中

结论

电解质完成b是C「无阴阳离子

A.AB.BC.CD.D

5.2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是

A.自来水B.含2.45gH2sO4的硫酸溶液

C.含2.925gNaCI的溶液D.含4.25gNaNC)3的溶液

6.下列电离方程式书写正确的是

3+3+

A.A1C13=A1+C1；B.Al2(SO4)3=2Al+3SO^

+2+7+2-

C.Mg（NO3）2=Mg+2NO；D.KMnO4=K+Mn+4O

7.（23-24高一上・甘肃白银•期末）向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH”溶液至沉淀

刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混

合溶液的导电能力（用电流强度I表示）变化的是

i7/mA7/mAi7/mA7/mA

■（溶液）/器>

■（溶液）/mL■（溶液）/mL■（溶液）/mL

ABcD

A.AB.BC.CD.D

8.（23-24高一上•北京•期末）关于下列物质说法正确的是

①氨水；②熔融Mg.；③CuSO^Hz。固体；④NaOH固体；⑤铜；⑥蔗糖

A.能导电的有①②③④⑤B.不能导电的有③④⑥

C.属于电解质的有①②③④D.属于非电解质的有⑤⑥

9.如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中椭圆内分别写了C2H5OH、S02,A12O3,CUC12,

NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交部分甲、乙、丙、丁为相应的分

类代号。关于相连的两种物质，下列说法错误的是

A.属于非电解质的是甲B.属于电解质的是丙、丁

C.能与盐酸反应的是乙D.能相互反应的是乙、丁

10.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

+++

A.NaHCO3=Na+H+CO^B.NaHSO4=Na+HSO；

2+2

C.H2so4=2H++SO;D.Ba（OH）2=Ba+OH-

11.（23-24高一上•广东惠州•期末）下列叙述中，正确的是

A.Cl?溶于水能导电，所以C）是电解质

B.（NH）SO4固体不导电，所以（NH）SO*不是电解质

C.熔融的MgCb能导电，所以MgCL是电解质

D.NaCl溶于水，在通电的条件下才能电离

12.（23-24高一上•云南昆明・期末）相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电

性越强。在等体积、等浓度，且含有酚配的Ba（OH1溶液中，分别以相同速率滴加等物质

的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是