离子反应课件

第一章

物质及其变化

第二节

离子反应

第二课时离子反应

人教版（2019）必修第一册素养目标宏观辨识与微观探析：证据推理与模型认知：科学探究与创新意识：从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。知识导航离子反应和离子方程式一二离子方程式的书写本节重点本节重点课堂导入以史为鉴：

三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。

经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓课堂探究实验探究：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观实质：【实验1—3】：向分别盛有2mLNa2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。Na+SO42Na+Na+Na+SO42Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Ba2+BaSO4BaSO4课堂探究微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式__________________、________________________________混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：___________________Na2SO4溶液：_______________混合后数目减少的离子混合后数目不变的离子反应实质BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－这种离子间的反应，叫做离子反应。课堂探究1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子离子符号离子反应：3.离子方程式：用实际参加反应的_________来表示反应的式子。相互交换离子2.实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。减小指反应、生成或二者皆有既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，Gu和浓硫酸的反应，实验室制O2只能写化学方程式。

课堂探究4.离子反应发生的条件：①生成难溶物；②生成挥发性的物质；③生成难电离的物质。单质：Cu、Ag、Fe、Si等

氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)、

碱：不溶于水的碱、

盐：不溶于水的盐放出气体弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3弱碱：NH3.H2O水课堂探究5.离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：________________________________。(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：_______________________________________________。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：______________________。(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。课堂探究阅读教材：“思考与讨论”P19，完成下列表格中的内容：溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠盐酸与氢氧化钾硫酸与氢氧化钠硫酸与氢氧化钾HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O

离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。课堂探究离子反应发生的反应类型：①复分解型；②有离子参加的置换反应；③氧化还原反应型；

、、、络合反应型。Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓Zn和H2SO4溶液的反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑MnO2与浓盐酸溶液的反应:MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O课堂探究离子方程式中的“拆”与“不拆”(1)六大强酸HCl、H2SO4（稀）

、HNO3

、HBr、HI、HClO4

四大强碱KOH、NaOH、

Ba(OH)2

、Ca(OH)2（澄清）可拆；(2)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等易溶易电离的盐可拆；见附录二SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）、

Cl-除Ag+、CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）、OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）拆分原则(3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3

弱碱

NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆；(4)单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆；课堂探究离子方程式中特殊的“拆”与“不拆”拆分原则(1)三大强酸：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分。(2)微溶物以Ca(OH)2为例：

作生成物时，视为沉淀如石灰乳，不拆分；

作反应物时，澄清溶液如石灰水拆分为离子，浊液不拆分。(3)易溶物以NH3·H2O为例，常常作为生成物来考察：

在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；

在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O。(5)强酸的酸式酸根离子（如HSO4−）在水溶液中拆写成H＋和SO42−，而在熔融状态下HSO4−不能拆写。(4)弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如HCO3−、HS－、HSO3−等。课堂探究练习：书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O拆分原则课堂探究思考与讨论：结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子方程式的正误？

(1)铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

(2)澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋

(3)硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-

+H++SO42-

=BaSO4↓+H2O

(4)碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。【答案】错误，物质比例不符合客观事实。【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。离子方程式正误判断课堂探究离子方程式正误判断离子反应方程式的判断依据：(1)离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋(4)是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。(3)电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。(2)物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等。(5)反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，课堂总结离子反应与离子方程式离子方程式定义、书写步骤、意义拆分原则(重、难点)正误判断(重、难点)离子反应概念本质发生条件课堂练习例1.下列对于离子反应的表述正确的是(

)A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应C课堂练习

×××××××√√课堂练习例3.下列反应既属于离子反应，又属于置换反应的是（

）A．FeCl3溶液中加入Fe粉

B．Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液C．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板

D．Zn片放入盐酸中D课堂练习例4.写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO32-

＋2H＋=CO2↑＋H2O

②Ag＋＋Cl-