广西壮族自治区玉林市2023-2024学年高二年级下册7月期末考试化学试题

化学试卷

（本试卷满分100分，考试时间75分钟）

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮

擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5Mn-55

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.利用油脂制备肥皂B.利用75%的酒精对生活物品消毒

C.利用氯乙烯制备食品包装袋D.利用2-羟基丙酸（乳酸）制备可降解塑料

2.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.苯的实验式：C6H6

B.Cl2分子形成的b键电子云轮廓图:

C.基态Cr原子的价电子轨道表示式:

D.冠酸与K+结合形成的超分子:

3.下列叙述正确的是（）

A.用水可以区别乙醇、苯与CCL

B.在苯酚浊液中加入Na2cO3溶液，苯酚浊液变澄清并产生CO2气体

C.新戊烷结构对称，其二氯取代物只有一种

D.CH3—CH=CHz与CH?=CH—CH=CH?互为同系物

4.四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为

0,Y和W的最外层电子数相同，Z元素的焰色试验呈黄色，四种元素的最外层电子数之和为17。下列说

法错误的是（）

A.离子半径：W>Y>Z

B.Y原子中有6种空间运动状态的电子

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X

D.简单氢化物的沸点：Z>Y>W

5.硝苯地平临床用于预防和治疗冠心病、心绞痛，也用于治疗高血压，其结构简式如图所示。下列有关说

法正确的是（）

A.该有机物有5种官能团B.该有机物易溶于水

C.该有机物所有原子可能共面D.该有机物能发生加成反应、取代反应

6.下列关于物质结构和性质的说法正确的是（）

A.第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种

B.酸性：CH3COOH<CCI3COOH<CFjCOOH

C.H2s与SO2中心原子的杂化方式相同，均为V形结构

D.键角：NH3>NH^

7.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）

0H

OH

Br>A<Br

0—>1+3HBr

A.苯酚使澳水褪色：Br

^YCH=（CH2+Br____>CyCHBr-CHzBr

B.苯乙烯使滨水褪色：J

-b+曲

+Bri一

C.苯使澳水褪色：

CHOCOOH

+H,O—►C）+2HBr

D.苯甲醛使滨水褪色："

8.复旦大学郑耿锋课题组合成铜（II）催化剂高效电催化还原CO?制备CH-催化剂（T）结构如图所

示。下列叙述正确的是（

OCuOC•N

A.T中含有的3种元素位于元素周期表d区和p区

B.T中标记为C1、C2的碳原子形成的共价键均为非极性键

C.T中铜的配位数为4

D.T中3种元素的电负性：Cu>N>C

9.我国科学家研究出一种高效率和高选择性地将CO2转化为CO的方案，其原理为：

电解

NaCl+CC）2NaClO+CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.5.85gNaCl中含有分子数为O.INAB.44gCC）2含有的兀键数目为

C.L12LC"。含有中子数为0.7NAD.NaClO为阳极产物

10.下列性质差异正确且与结构因素对应的是（）

选项物质性质结构因素

A稳定性：HF>HC1键长与键能

B熔点：晶体硅〉金刚石分子极性

C葡萄糖可以发生银镜反应葡萄糖含有-OH

甲基活化了苯环

D甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化

11.尿素与甲醛制备线型胭醛树脂的化学方程式可表示为

OO

nH2N-C—NHa+nHCHO^^H4HN-C-NH-CH^H+（n-l）HQ

下列关于该反应所涉及物质的说法正确的是（）

A.该反应为加聚反应B.高聚物中C和N的杂化方式均只有一种

C.上述物质均能与H2。形成氢键D.除高聚物外，反应中只有1种极性分子

12.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）

A.制备晶体[CU(NH3)4]SC)4-H2OB.检验漠乙烷消去产物

8mL

95%乙醇溟乙烷

NaOH

乙醇酸性

4mLO.lmol/LKMnO4

/[CU（NH3）4]SC）4溶液透液

C.实验室制备乙烯D.除CO,中的Br?

—温度计

KI

溶液

BQ的

CC14

乙醇溶液

是.小浓硫酸

13.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图），具有良好的抗氧化活性。下列关于葡

酚酮叙述错误的是（

UO

COOH

OH

A.分子中含有3个手性碳原子B.与足量的NaOH水溶液反应，O-H键均可断裂

C.可使酸性高铳酸钾溶液褪色D.催化剂存在下与足量H2反应，兀键不能全部断裂

14.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型的高熔点超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（

A.该晶体中存在共价键B.该物质的化学式为H3s

C.S位于H构成的八面体空隙中D.该晶体属于分子晶体

二、非选择题（共58分）

15.（14分）环己酮是无色油状液体,30℃时在水中的溶解度为2.4g。实验室由环己醇制备环己酮。

【实验原理】

「丁°"+瓯10冰酷酸>广丫+NaCl+H2OAH<0

3,351c

(已知：NaClO在酸性条件下，氧化性增强)

【装置示意图】

【实验步骤】I.烧瓶中依次加入5.2ml(5g)环己醇(M=100g/mol)和25mL冰醋酸，开动磁力搅

拌器。在冰水浴冷却下，逐滴加入次氯酸钠溶液至稍过量。

II.在室温下继续搅拌30min,然后加入饱和亚硫酸氢钠溶液。

III.在反应混合物中加入30mL水、3g氯化铝，去掉仪器X,换成蒸镭装置，加热蒸储，至储出液无油珠

滴出为止。

IV.在搅拌情况下向储出液中加入无水碳酸钠至中性，然后再加入精制食盐使之饱和，将此液体倒入分液

漏斗，分出有机层。

V.向有机层中加入无水MgSO"静置，过滤，对滤液进行蒸储，得到产品3.2g。

回答下列问题。

(1)仪器X的名称为；环己酮中C的杂化方式为

(2)步骤I中，加入冰醋酸除作为溶剂外，还有的作用是0

(3)步骤I中，次氯酸钠溶液要在冰水浴冷却下逐滴加入。在次氯酸钠的不同滴加速度下，在冰水浴存在

的情况下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图，为了控制好反应温度，应选择的滴速为滴/min。

40

3512?®/mm

30

25族#滴/min

20

15

1o

10203040

时间/min

(4)在步骤H中，加入适量亚硫酸氢钠溶液的目的是(用离子方程式表示)

(5)在步骤IV中，加入精制食盐的目的是o

(6)在步骤V中，加入无水MgSC\的作用为。

(7)产品的产率为(精确至0.1%)。

16.(14分)工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化

剂作用下发生反应：N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）AH,回答下列问题:

（1）依据工业合成氨反应的能量变化图可知，AH=0

（2）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）

A.气体的密度保持不变B.N?、H2>NH3的物质的量之比为1:3:2

C.气体的平均摩尔质量保持不变D.消耗ImolN2,同时消耗2moiNH3

（3）如图是当反应器中按“（N2）：“（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃,600℃反应达到平衡时，混合

物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

压强/MPa

①曲线a、b、c对应温度较高的是（填"a”或"b”或"c”）。

②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是=（用7^、跖、/表示）

③列出b点平衡常数的计算式Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分

数；不要求计算结果）。

（4）利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为。

质子传导固态电池反应器氨合成过程

（5）NH3可用于制氨水和镂盐。常温下，将浓度均为01mol/L的氨水和NH4cl溶液等体积混合，混合

溶液显__________（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为

。（已知：常温下&（?0113・珥0）=10775）

17.（15分）工业上用某软铸矿（主要成分为Mil。？，还含有少量铁、铝及硅的氧化物）为原料制备尖晶

石结构的铳酸锂（LiM%。/。流程如下图：

已知：室温下，部分金属离子以氢氧化物形成沉淀时的pH如下表:

金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mi?+

开始沉淀的pH7.51.73.47.1

完全沉淀的pH9.73.24.49.8

回答下列问题：

（1）基态Mn原子的价电子排布式为0

（2）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是MY+,生成Mn?+的离子方程式为,滤

渣I的主要成分是。

（3）“精制”时，需调节溶液pH范围为0

（4）在催化剂存在下，从下表可知升高氧化温度有利于将氢氧化镒氧化为Mn。？，分析工业“控温、氧

化”过程中，最适宜选定的氧化温度为，原因是o

氧化温度/℃230280300330350400

Mn。？的质量分数/%70.872.373.474.975.175.5

（5）“锂化”是将Mn。？和Li2cO3按一定的物质的量比配料，球磨3~5h,然后升温至600~750℃,保温

24h,自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是（填化学式）。

（6）一种Mn。？晶体的晶胞示意图如图，该长方体晶胞的长和宽均为anm,高为历im。

①图中“•”代表的是（填“Mn”或"O”）。

②NA为阿伏加德罗常数，该晶体的密