高三化学一轮复习：氧族与碳族及其应用

高三化学一轮复习——氧族与碳族及其应用

一'单选题

1.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（）

A.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂

B.稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜

C.石墨晶体内含大兀键，可用作润滑剂

D.非金属性C>Si,工业上用焦炭与Si。？反应制备粗Si

2.氢气是非常有前途的新能源，氢能开发中制取氢气的方法，以下研究方向不可行的是

A.建设水电站，用电力分解水制取氢气

B.设法利用太阳能使水分解产生氢气

C.寻找特殊催化剂，分解水制取氢气

D.利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气

3.物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是

选项性质用途

A硫酸具有酸性用于金属加工前的酸洗除锈

B盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应将其设计成原电池来供电

C氨气是碱性气体用于猪肉厂制冷

D氢氟酸是强酸用于蚀刻玻璃

A.AB.BC.CD.D

4.中国空间站“天宫课堂”第二次太空授课：“太空教师”往蓝色水球里塞入半片泡腾片，做成蓝色太空欢

乐球。水球中产生的大量CC）2小气泡并没有离开水球，而是一直附着在泡腾片放入蓝色水球做成的太空

欢乐球容器内部。下列关于。。2叙述正确的是

A.c。?和co互为同素异形体

B.CO2溶于水能导电，所以它是电解质

C.CO2属于离子化合物

D.CO?属于酸性氧化物

5.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有几个

①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂

②单质硫易溶于CS?,实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管

③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃

④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物

⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥S。？

⑦与NO2按1:4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近白mol/L

A.2B.3C.4D.5

6.下列实验操作所得的实验现象及结论均正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸说明Na2s03

A有白色沉淀产生

酸化的Ba(NO3)2溶液已变质

镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电金属活动

B铝表面有气泡

池装置性：Mg>Al

该气体一定

C将某气体通入品红溶液中溶液褪色

是SO2

将10mL2mol/L的KI溶液与充分反应后，滴加数滴该反应为可

D

ImLlmol/LFeCh溶液混合KSCN溶液，溶液颜色变红逆反应

A.AB.BC.CD.D

7.下列说法正确的是

A.因为二氧化硫具有漂白性，所以二氧化硫能够杀菌消毒

2+

B.由于四水合铜离子{[CU(H2O)4]{为蓝色，则铜盐溶液均为蓝色

C.可向食盐溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝，判断食盐中是否加碘

D.植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色

8.下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是

A.Na2。？中阳离子与阴离子的个数比为2：1

B.常温时，硫化钠水溶液的pH=7

C.硫在足量。2中燃烧生成$。3

D.利用饱和Na2SO3溶液可除去S。？中混有的HC1

9.将S02气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（）

A.试管①中滨水褪色，说明SO2有氧化性

B.试管②中溶液褪色，说明S。？有漂白性

C.试管③中能产生白色沉淀，说明SC）2有酸性

D.试管④中有淡黄色沉淀生成，说明S。？有氧化性

10.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用NaOH固体干燥的是（）

A.CH4B.NH3C.HC1D.SO2

11.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O-CaO-6SiO2

⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

A.②①B.③②@C.④③②①D.⑤④③②

12.科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉

及的原理不正确的是（）

A.太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是Si。？的光电性质

B.葡萄酒中通常添加少量SO2,S。？既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

C.华为麒麟芯片的主要成分是硅

D.中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料

13.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（）

实验操作目的或结论

证明Fe的金属性比

A将Cu片放入FeCb溶液中

Cu强

将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生镁与CO2发生置换反

B

成应

C将S02通入滨水或酸性高镒酸钾溶液中证明SO2有漂白性

向FeCb溶液（含少量FeBn杂质）中，加入适量氯水，再加除去FeCb溶液中的

D

CC14萃取分液FeBrz

A.AB.BC.CD.D

14.物质间的转化体现了化学核心素养之一变化观念。下列物质的转化在一定条件下能实现的是

)

A.H2so4(稀)->SC>2+NH4HSO3.(NH4)2SO3

Cu少量氨水足量氨水

B.Fe—FeChtFe（OH）2-Fe（OH）3

少量Cl?NaOH溶液空中放置

催化剂A

C.NH3TNOfNO2-HNO3

O202H2O

D.CaCb溶液.CaCOafCaO

燃烧

co2

15.镒白（MnCC>3）是生产镒盐的初始原料，工业上合成镒白的流程如图所示，下列说法中不正确的是

（SiC>2是酸性氧化物；加2。3是两性氧化物，可与强酸、强碱反应）

（含MndAI2O3、SiO2）I

滤液

A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1

2++

B.“沉镒”步骤发生反应为Mn+HCO；=MnCO3J+H

C.“洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化银溶液检验镒白是否洗涤干净

D.“低温烘干”可避免温度过高导致M11CO3分解，提高产率

16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCL、CaCb、Na2s。4以及泥沙等杂质，需要

提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c。3溶液和盐酸，设计了如图

粗盐精制的实验流程，下列说法正确的是

A.试剂①可以是Na2cCh溶液

B.每一步加入的除杂试剂一定需要足量

C.操作a是过滤，为了快速过滤，可以在过滤时用玻璃棒轻轻搅拌

D.检验SO：是否除净的操作：取少量溶液C,加入BaCL溶液有白色沉淀，说明未除尽

17.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2T+SO3T，若将生成的气体通入氯化钢溶液

中，得到的沉淀物是（）

A.BaSCh和BaSC）4B.BaSO4

C.BaSChD.BaS

18.下列设计的实验装置或操作正确且能够完成实验任务的是（

儿强光宜射

—CH.和CL

饱和

食盐水

A.利用a图测定KI溶液浓度

B.利用b图验证浓氨水与浓硫酸能够发生反应

C.利用c图证明甲烷和氯气能发生反应

D.利用d图检验有乙烯生成

19.下列装置可以用于相应实验的是

石英用摒

Na2c。3

fis°215

装,管

水--住管

i_匕—品红溶液

B.高温熔融烧

A.制备CO2C.验证SO2酸性D.测量。2体积

碱

A.AB.BC.CD.D

20.下列说法错误的是（）

A.充分有效的利用能源是节能的重要方式之一

B.若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应吸热

C.断开Imolfh中的化学键要放出436kJ的能量

D.盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应

二'综合题

21.工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物

质。其一种转化路线如图所示：

CaCCh空气NH4HCO3NH3KCI水

IIIIII

含SO2尾'(T高温I-A—反应II~反应H|~~1过渔I—晶体

CO：CaCO3滤液B

（1）提高尾气中SO2的去除率，在高温反应时可采用的常用措施

是,得到的

固体产物A是（写化学式）。

（2）反应I的化学方程式为,该反应需在60℃〜70℃下

进行，温度不能高于70c的原因除了减少氨气挥发外还有。

（3）固体A与过量焦炭一起焙烧生成CaS,该反应的化学方程

式o

（4）滤液B中除K+、SO离子外，大量存在的的离子还有。

22.草酸（H2c2。4）是二元弱酸，其工业合成方法有多种。

I.甲酸钠钙化法

CO试剂aH^O«

JL.ZLJL

N«OH溶液—H化含^——(H加熊•—4钙化^——酸化^—4过滋^—H站晶

,LJ'JI,[JLJI，」

(1)CO和NaOH溶液在2MPa、200℃时生成甲酸钠(HCOONa),化学方程式

是O

(2)“加热”后，甲酸钠脱氢变为草酸钠。则“钙化”时，加入的试剂a是

(3)若将草酸钠直接用H2s04酸化制备草酸，会导致结晶产品不纯，其中含有的杂质主要

是O

(4)“酸化”过程中加入H2s04的目的

是.

(5)II.一氧化碳偶联法

分三步进行：

i偶联反应：2CO>2CH.ONO^^^2N0

AtflMIWfiiUMtim

ii.水解反应：……

iii.再生反应：4N0+4cH3OH+O2-4CH3ONO+2H2。

酸性条件下，“水解反应”的化学方程式是。

(6)从原子经济性的角度评价偶联法制备草酸的优点

是0

23.将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案栏中。

实验操作答案实验现象

⑴将浓硫酸滴在小木条上A.产生白烟

⑵将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近B.产生蓝色物质

⑶在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水C.溶液呈血红色

⑷在盛有FeCL溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液D.变黑色

24.楮胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：

Na2cNaVO3TE（醍态）空气

H2s-＞吸收-*脱硫*Na2V4O9-♦氧化I—TE(酚态)-*氧化口-*TE(醍态)

NaVO,

回答下列问题:

（1）“吸收”步骤除了生成NaHCCh外，还生成了NaHS。写出该吸收的的离子方程式

为。

（2）“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的NaHCCh反应，实现Na2c03的再生，再生反应

的离子方程式为___________________________

（3）“脱硫”步骤中，改变溶液pH,溶液中含硫微粒的浓度随时间变化结果如下图。

根据图像分析脱硫过程中常将pH维持在8.86的原因是

（4）“氧化I”步骤发生反应的化学方程式为：Na2V4O9+2NaOH+H2O+TE（醍态尸TE（酚态）+4NaVO3.

则ImolTE（醍态）和ImolTE（酚态）在组成上相差mol（填写微粒符号）。

（5）“氧化I”步骤和“氧化H”步骤的作用分别是；

（6）该流程总反应的化学方程式为0

25.某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（夹持装置已略去）。

（1）试管①中反应的化学方程式是________________________________________

（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是

若试管②中的试剂为酸性KMnCU溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有.

性。

（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是，反应的离子方程式

是

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A、NaClO溶液具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，与其呈碱性无关，故

A错误；

B、稀硝酸与Ag发生氧化还原反应，实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有强氧化

性，故B正确；

C、石墨是混合型晶体，层与层之间以分子间作用力结合，分子间作用力较弱，所以可用作润滑剂，与其

含有大兀键无关，故C错误；

D、SiCh与焦炭在高温条件生成Si和CO,为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si的非金属性强

弱，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、次氯酸钠作消毒剂是因为其具有强氧化性；

B、稀硝酸与Ag发生氧化还原反应；

C、石墨是混合型晶体，层与层之间以分子间作用力结合；

D、SiCh与焦炭在高温条件生成Si和CO,为非自发进行的氧化还原反应。

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】D

【解析】【解答】A.二氧化硫能够杀菌消毒是利用其氧化性，不是漂白性，选项A不符合题意；

B.氯化铜溶液中含有［CuClJ-，［CuCl4r是黄色的，Cud2溶液由于同时含有［的（凡0）4产和

［CuCl4r以及C「和H2。的混合配离子，通常为黄绿色或绿色，选项B不符合题意；

C.食盐中含有碘酸钾，不能使淀粉变蓝，选项C不符合题意；

D.植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，选项D符合题

思卡.；

故答案为：D。

【分析】A.二氧化硫杀菌消毒是因为二氧化硫有毒；

B.[CuCl4r为黄色；

C.食盐中的碘以碘酸钾形式存在，不是碘单质，不能使淀粉变蓝；

D.碳碳双键能被酸性高镒酸钾氧化。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.Na2。？由钠离子和过氧根离子组成，阳离子与阴离子的个数比为2：1,故A符合

题意；

B.硫化钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故B不符合题意；

C.硫在足量。2中燃烧生成SO?，故C不符合题意；

D.S。？和HC1均能与亚硫酸钠反应，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、过氧化钠中的阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子；

B、硫化钠溶液为碱性；

C、硫和氧气反应只生成二氧化硫；

D、亚硫酸钠可以和二氧化硫反应。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、澳水具有氧化性，SO2通入漠水中，使得滨水褪色，体现了SO2的还原性，A不符

合题意。

B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2通入酸性KMnCU溶液中，溶液褪色，体现了SCh的还原性，B

不符合题意。

C、SCh与BaCb溶液不反应，无沉淀产生，C不符合题意。

D、将SO2通入H2s溶液中，发生反应SO2+2H2s=3S1+2H2。，体现了SCh的氧化性，D符合题意。

故答案为：D

【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的酸性氧化物、还原性、氧化性和漂白性进行分析。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.CH4与浓硫酸、NaOH都不能发生反应，因此CH4既能用浓硫酸干燥，又能用NaOH

固体干燥，A符合题意；

B.NH3是碱性气体,能够与浓硫酸发生反应,因此NH3不能使用浓硫酸干燥，B不符合题意;

C.HC1是酸性气体,能够与NaOH发生反应,因此HC1不能使用NaOH固体干燥，C不符合题意;

D.SO2是酸性气体,能够与NaOH发生反应,因此SO2不能使用NaOH固体干燥，D不符合题意;

故答案为：A

【分析】既能用浓硫酸干燥，又能用NaOH固体干燥说明该气体既不与酸反应，又不与碱反应。

11.【答案】A

12.【答案】A

【解析】【解答】A、太阳能电池板的材料是硅，A符合题意；

B、二氧化硫具有还原性，且溶于水呈酸性，可以杀菌和防止营养被氧化，B不符合题意；

C、芯片的主要成分是硅，C不符合题意；

D、碳化硅为新型无机非金属材料，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A、二氧化硅可以用于制作光导纤维；

B、二氧化硫可以用于食品的抗氧化剂，但用量应为少量；

C、芯片、太阳能电池板的主要成分是硅；

D、碳化硅是新型非金属材料。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+反应，体现Fe3+的氧化性强于CR,不能证明二者金

属性的强弱，故A不符合题意；

B.根据现象可以推知，发生2Mg+CC>2叠2MgO+C反应，该反应为置换反应，故B符合题意；

C.利用澳水或酸性高锯酸钾溶液的强氧化性，把SO2氧化成SO’?一,体现SO2的还原性，故C不符合题

息；

D.还原性：Fe2+>Br-,加入适量氯水，先氧化成Fe?+,因此不能用氯水除去FeCb中FeB》故D不符

合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.要证明金属的活动性，可以用铁加入到氯化铜的溶液中

B.化合物和单质反应生成另外一种单质和化合物，该反应是置换反应

C.发生了氧化还原反应，不是漂白性的作用

D.加入氯水后，先和还原性强的反应

14.【答案】C

【解析】【解答】A：H2s。4（稀）不具有氧化性，不能与Cu反应生成SO2,故A不符合题意；

B：Cb具有强氧化性，与Fe反应生成三价铁的化合物，故B不符合题意；

C：NH3在催化剂加热的条件下能与02反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO?能与HCh反应生成

HNCh,故C符合题意；

D：盐酸是强酸，碳酸是弱酸，弱酸不能制强酸，即碳酸不能与CaCb溶液生成CaCCh和HCL故D不

符合题意；

故答案为：C

【分析】稀硫酸只具有酸性，浓硫酸具有氧化性。氯气具有强氧化性，能将单质Fe氧化为高价态的铁。

强酸能制弱酸，弱酸不能制强酸。

15.【答案】B

16.【答案】B

17.【答案】B

【解析】【解答】硫酸亚铁分解产生的气体中含有S03,将生成的气体通入BaCL溶液中发生下列反应：

SO3+H2O=H2SO4与H2SO4+BaCl2=BaSO41+2HC1,因此会生成BaSCU沉淀；由于H2sCh为弱

酸，酸性小于HCL不能与BaCL反应，所以混合气体中的SCh不会使BaCb产生BaSCh沉淀；此外混合

气体中的S分别为+4和+6价，反应过程中也未涉及变价，所以也不会产生BaS,综上所述，沉淀只有

BaSCU,B项符合题意；

故答案为：Bo

【分析】产生的气体中含有SCh,将生成的气体通入BaCb溶液中发生下列反应：SO3+H2O=H2SO4

与H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HC1,由于H2s。3为弱酸，酸性小于HC1和HzSd,以此来解答。

18.【答案】D

【解析】【解答】A.滨水会腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装澳水，A不符合题意；

B.浓硫酸难挥发，醮有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时不会产生白烟，B不符合题意；

C.用强光直射甲烷和氯气的混合物，容易爆炸，C不符合题意；

D.乙醇蒸气和澳的四氯化碳溶液不反应，澳的四氯化碳溶液褪色，说明有乙烯生成，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.滨水会腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装澳水;

B.浓硫酸难挥发；

C.用强光直射甲烷和氯气的混合物，容易爆炸；

D.乙醇蒸气和澳的四氯化碳溶液不反应。

19.【答案】D

20.【答案】C

【解析】【解答】A.充分有效的利用能源是节能的重要方式之一，故A不符合题意；

B.若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，故B不符合题意；

C.断开ImolHz中的化学键要吸收436kJ的能量，故C符合题意；

D.盐酸的氢离子与碳酸氢钠水解出的氢氧根离子中和反应是放热反应，但由于二氧化碳以及氯化氢的大

量溢出也要吸收热量，如果盐酸浓度大，导致碳酸氢钠的水解持续进行，则吸热效应将超过中和反应导

致的放热效应，所以盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.节能的方式有多种，充分利用能源或者是提高利用率等等

B.根据焰变=反应物的总能量-生成物的总能量即可判断

C.断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量

D.盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应

21.【答案】（1）将CaCCh研细成粉末、减缓（慢）通入尾气的速率、延长反应时间、通入适当过量的空

气；CaSO4

（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4；防止（减少）NH4HCO3分解

帛.

（3）CaSO4+4C==CaS+4COt

（4）NH:、Cl-

【解析】【解答】（1）将CaCO3研细成粉末增大接触面积、减缓（慢）通入尾气的速率、延长反应时间、通

入适当过量的空气均可以提高提高尾气中SO2的去除率；根据非分析可知A为CaSCU；（2）反应I中少量

硫酸钙溶解生成的钙离子与碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，平衡不断正向移动最终硫酸

钙溶解，转化为碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4；NH4HCO3

受热易分解，为防止（减少）NH4HCO3分解反应需要控制在60℃〜70℃下进行；（3）焦炭即碳单质，CaSO4

高温

与C一起焙烧得到CaS,说明S元素被还原，则C元素被氧化生成CO,化学方程式为CaSO4+4C=

CaS+4cOf；(4)反应I得到的溶液溶质主要为(NHSSO4,与KC1反应得到硫酸钾，则溶液中除K+、SO

4-离子外，大量存在的的离子还有NH：、Cl-o

【分析】在高温下，CaCCh、SO2和含有O2的空气混合充分反应可得到CaSO4和CO2,在所得CaSC>4固

体中加入NH4HCO3并同时通入NH3,硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，过滤得到含有硫酸镂的溶液，滤液中加

入KC1,并通过过滤得到K2so4晶体；

2MPa>200℃

22.【答案】(1)CO+NaOH=HCOONa

(2)Ca(0H)2(或CaO)

(3)Na2so4

(4)加入H2so4,H+将CaC2O4转化为H2c2O4,SO；与Ca?+结合生成CaSCU,沉淀大部分Ca?+

(5)??0cH3+2丛0AH2c2O4+2CH30H

COOCH-jH+

(6)总反应为：4co+O2+2H2O-2H2c2O4,是原子利用率为100%的反应

2MPa>200℃

【解析】【解答】(1)根据元素守恒可得该反应的化学方程式为CO+NaOHHCOONa；

(2)根据题意可知钙化后得到NaOH和草酸钙，则试剂a应为Ca(OH)2(或CaO)；

(3)硫酸钠易溶于水，所以溶液中混有大量硫酸钠，结晶时Na2s04也会析出，即为杂质；

(4)酸化时加入H2so4,H+将CaCzCU转化为H2c2O4,SO：与Ca?+结合生成CaSCU,沉淀大部分Ca?+,

从而使结晶得到草酸更纯净；

A

⑸酸性环境下草酸二甲酯水解得到草酸和甲醇，化学方程式为密噜+2H2OH2c2O4+2CH3OH；

COOCH-iH+

(6)将偶联法的三步反应相加可得总反应为4co+O2+2H2O-2H2c2O4,可知该反应的原子利用率达到

100%„

【分析】C。和NaOH溶液在2MPa、200℃时生成甲酸钠，加热时甲酸钠脱氢变为草酸钠，加入试剂a

钙化得到NaOH和草酸钙，则试剂a应为Ca(OH)2(或CaO)；草酸钙加入硫酸酸化生成硫酸钙沉淀和草

酸，过滤后蒸发浓缩、冷却结晶得到草酸晶体。

23.【答案】D；A；B；C

【解析】【解答】(1)由于浓硫酸具有脱水性，能将小木条中所含的氢氧元素按原子个数比2:1的比例脱

去，因此可观察到小木条变黑色，故答案为：D；

(2)浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，挥发出来的NH3和HC1

发生反应生成固体NH4C1,可观察到有白烟产生，故答案为：A；

(3)氯水具有氧化性，能将1氧化成L,淀粉遇碘变蓝色，故答案为：B；

(4)Fe3+能与SCN-形成络合物Fe(SCN)3,可观察到溶液变成血红色，故答案为：C