2024年中考化学复习：图解重要实验（解析版）

02考前抢分图解重要实验

一、化学实验基本操作

闻药品气味时用手试剂棺瓶塞倒放在

轻轻地在瓶口扇动,

使极少量的气体骐

进鼻孔

闻药品的气味固体药品的取用1

标签朝向手心，防止

试管横放,用药匙（或药品流出腐蚀标签

纸槽）将药品送入试

管底部，然后慢慢竖瓶口紧挨试管口

立试管

试管稍稍便斜

A瓶塞倒放在实验台上

固体药品的取用2液体药品的取用

读数时量筒须放平,

滴加液体时,要保持

一视线与量筒内液体

胶头滴管整直悬空凹液面的最低处保

厂在容器口正上方,不持水平

可把胶头滴管伸入

容器内或触及容器壁

fe)d

胶头滴管的使用量筒的读数

L称量时应该遵循左用灯帽盖灭菠特灯

物右码原则

药品应放在称量纸用火柴点燃便引燃）

上称量,如果药品具sm灯

有腐蚀性或易潮解.

酒精大于容枳

则应放在玻璃器皿at

的+/、于容盥

中称量

的+

用族子夹取

固体药品的称量酒精灯的使用1

铁夹夹在离试管口上

处，试管口略向下幅斜

添加酒精点燃酒精灯熄灭酒精灯用酒精灯外焰加热

酒精灯的使用2给固体加热

试管火从试管底部套用玻璃棒搅拌，防止

上（或取下卜央在试管

液清匕激

的中上部.试部I斜.与

水平面成45•用移开蒸发11时要用

以堪钳不能直接用

电内iwmeait手,以免烫伤

Bi热第用酒精灯外用酒精灯外焰加热

焰加热

给液体加热蒸发

弹簧美

先将导管浸入水中.再用手紧握试管，若

关闭弹簧龙白长短漏斗中注入水.使水浸没长颈

管口有气泡冒出.且松开手后导管内形

漏斗下落拼使漏斗中的波面高于维衫瓶的液面,

一段稳定的水柱.说明装置的气密性艮

数分钟后.液而高度不变.剧说明裳置气密性良好

检查装置气密性1检查装置气密性2

除向手心.防止米•限酸流出腐蚀标签

左右振箔将求破芸若烧杯内壁慢懂注入水中

用玻培祥不断拉并.使热量迅速改失

仪器的洗涤稀释浓硫酸

过淖时若用玻璃棒引流

用干燥洁净的玻璃

滤纸边缘低于漏斗边棒覆取特测液，滴在

绿，悬浊液液面低于潴pH试纸上

近边绿禀璃棒下端紧点滴板

拿在三层滤纸处

。。。pH试纸

pH试纸放在点滴板

漏斗下喘尖嗤紧再匕且不能用水润湿

烧杯内壁

过滤测定溶液的pH

、重要的实验

1.拉瓦锡测定空气成分

原理

2Hg+O2^2HgO

现象银白色液体表面出现红色粉末

原理

2HgO^2Hg+O2

现象红色粉末分解，产生气体和银白色液体

结论空气由氧气和氮气组成

2.燃磷法测定空气成分

原理4P+5O,建2P2O5

红磷燃烧产生大量白烟,冷却后打开弹

现象簧夹，烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约

占瓶内空气体积的l/5o

氧气约占空气体积的五分之一

4结论

氮气不溶于水、不燃烧、不支持燃烧

能用铁丝代替红磷:铁丝在空气中不能燃烧

不能用木炭代替红磷：木炭燃烧会生成二氧化碳

药品的替代注意点

气体，装置中压强不会减小。

若要用硫粉代替红磷，则要将集气瓶中的水换为

氢氧化钠溶液（吸收生成的二氧化琉）

药品在空气中易燃

药品只能与空气中的氧气反应

药品的选择原则

尽可能选择与氧气反应只生成固体的物质,若选

择的物质与氧气反应生成气体，则需要用适当的

试剂吸收

红磷不足

偏小装置漏气

误差分析装置未冷却至室温就打开弹簧夹

红磷点然后伸入集气瓶过慢

偏大

止水夹未夹紧或未使用止水夹,造成红磷燃烧0t

空气受热膨胀溢出。

3.氧气的验满和检验

方法带火星的木条靠近集气瓶口

希*火星、

的木条/验满现象带火星的木条复燃

结论氧气已集满

XA木条里内7-7*s

方法燃着的木条插入集气瓶中

氧气——

检验现象木条燃烧更旺

LJLJ结论该气体是氧气

4.硫磺的燃烧

■空气发出微弱的淡蓝色火焰生成有刺

1现象激性气味

\.一氧气发出明亮的蓝紫色火焰

-3]的气体

/▲1

./;结论氧气支持燃烧，并且氧气浓度越大,燃烧越剧烈

集气瓶

f---.

中水的吸收产生的二氧化硫气体,防止污染空气。

■作用

5.木炭的燃烧

生成使澄

空气发出红光

清石灰水

现象

变浑浊的

氧气剧烈燃烧，放出白光

气体

结论氧气支持燃烧，并且氧气浓度越大，燃烧越剧烈

6.铁丝的燃烧

.

1空气发出红光

r现象

4氧气剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体

结论氧气支持燃烧，并且氧气浓度越大，燃烧越剧烈

1■

7.加热高镒酸钾制取氧气

绿椭圆处药品要平铺

试管口要放一团棉花（防治粉末堵塞

橙椭圆处

导管）

装置要点

试管口略向下倾斜（防治冷凝水回

蓝椭圆处

rIS流）

导管只要稍深入到集气瓶内（利于排

红椭圆处

.o尽水）

步骤茶（查）庄（装）定点收利（离）息（熄）

8.分解过氧化氢制氧气中二氧化镒的作用

实验1带火星木条不复燃

£//

实验2加入二氧化镒后带火星木条复燃

重新加入过氧化氢溶液，带火星木条

实验3

复燃

野液结论二氧化镒能加快过氧化氢分解的速度

123

在化学反应中能改变其他物质的化学

概念反应速率，而本身的质量和化学性质

在反应前后没有发生变化的物质

催化剂改变其他物质化学反应速

一变

至

特点

本身质量、化学性质（在反

两不变

应前后）

9.品红在水中的扩散

10.品红在水中的扩散

现象无色酚酰溶液变红

烧杯A

烧杯B中浓氨水挥发出氨气，与A烧杯

解释

OC中的水结合，生成氨水（呈碱性）

现象无明显现象

y:41>烧杯B

烧杯A中酚酰分子能运动，但不会挥发，

--—**解释

进入烧杯B中。

结论分子在不断的运动

11.过滤液体

作用除去难溶性杂质

滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡，

一贴

若有较多气泡会使过滤速率减慢。

滤纸边缘比漏斗口稹低,防止液体从漏斗

外溢出

二低

漏斗内液面比滤纸边缘低,防止液体未经

过滤，从滤纸和漏斗间隙中流下。

装置要点

玻璃棒斜靠在三层滤纸处,防止玻璃棒捅

破润湿的滤纸造成过滤失败；

<J►倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒,用玻璃

三靠

棒引流防止液体溅出；

漏斗下端的尖端部分紧靠烧杯内壁，使滤

液沿烧杯壁流下，防止滤液向四周飞溅。

说明经过滤后的液体依然是混合物（含有可溶性杂质）

12.活性炭净水器

作用通过过滤和吸附,除去水中杂质

活性炭的作用过滤和吸附，除去水中难溶性杂质、色素和异味

蟒舞攀

收?入水口在下，出水口在上，可以延长过滤和吸附的

进水方式解释

__^3-.--~-~--，~-~~11时间,使得水过滤和吸附更充分。

13.简易净水器

作用通过过滤和吸附，除去水中杂质

布

纱

二

石

小

i卵活性炭的作用过滤和吸附，除去水中难溶性杂质、色素和异味

布

妙

二

方

砂

石小卵石作用除去大颗粒难溶物

二

布

妙

性

发

活

一石英砂作用除去小颗粒难溶物

布

抄

松

僧

/蓬纱布作用分隔各类物质、过滤

蓬松棉作用支撑（防止堵塞出水口）和过滤

14.蒸储装置

作用制取蒸偏水

/■皿同旺公麓一先工

温度计的液泡位置蒸储烧瓶支管出口处

Li石棉网作用

卜尸Ard口使烧瓶均匀受热

多KJ¥冷凝管作用冷凝水蒸气

S简易装置的长导管作用

MLlrkHI导气和冷凝

沸石的作用防暴沸

蒸储装置简易蒸储装置进水方式：下口进水,上口出水（冷凝更充分）

15.用肥皂水区分硬水和软水

把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的两种水样

操作

中，并振荡。

现象结论

现象和结论较少的浮渣较多的泡沫该水样为软水

较多的浮渣较少的泡沫该水样为硬水

16.检验氢气纯度

I.用拇指堵住集满氢气的试管

操作

n.靠近火焰，移开拇指点火

现象结论

11现象和结论若声音微弱氢气纯净

若声音尖锐（爆鸣声）氢气不纯净

17.氢气在空气里燃烧

在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气,并在火焰方罩

操作

—个冷而干燥的小烧杯

现象结论

1.火焰为微弱的淡蓝色

现象和结论1.氢气有可燃性

2.烧杯内壁出现水滴

2.水由氢氧元素组成

A3.放出大量的热

18.氢气在空气里燃烧

原理2H2。望2H2什02T

现象

甲乙两极均产生气泡

q实验现象

活塞4♦卜活塞正极负极

正极收集到气体体积大负极收集到气体体积小

正极负极

用燃着的木条靠近玻璃点燃时可以燃烧,燃烧产

产物检验

勺电源户管尖嘴处或试管口，木条生淡蓝色火焰，证明是氢

燃烧更剧烈，证明是氧气气。

结论水是由氢元素和氧元素组成的化合物

加入硫酸钠或氢氧化钠作用增强溶液的导电性

拓展氢氧元素质量比二1:8

19.红磷燃烧前后质量的测定

将玻璃导管在酒精灯上烧至红热,迅速塞紧橡皮塞，

操作

P豉耀管

并将红热玻璃与红磷接触

现象结论

1.红磷燃烧，产生白烟

现象和结论

石.5.金

2气.球先膨胀后收缩反应前后总质量不变

3完.全冷却后天平平衡

21.红磷燃烧前后质量的测定

操作将打磨干净的铁钉浸没到硫酸铜溶液中

原理

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

0*现象结论

.铁钉表面析出红色固体

现象和结论1

2.溶液由蓝色变为浅绿色反应前后总质量不变

3.天平依然平衡

22.盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

操作将小试管倾斜，使小试管中盐酸进入烧杯甲”

拉酸

碳融钠除末

原理

Na?cO3+2HCl=2NaCl+H,O+CO2T

现象结论

.白色粉末不断溶解有气体生成的反应，在

现象和结论1

2.产生大量气泡非密闭容器中进行，反

3.天平左端上升,右端下沉应后总质量减少。

23.镁条燃烧前后质量的测定

将打磨干净的长镁条和陶土网一起放在天平上称量,

操作在陶土网上方点燃镁条；再将镁条燃烧产物与陶土网

一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。

原理

2Mg+O2^£2MgO

现象结论

1.镁条剧烈燃烧，发出白光

有气体参加的反应，在

现象和结论2.生成白色粉末状固体

非密闭容器中进行，反

3.反应后总质量大于反应前

!应后总质量增加。

H总质量

24.铜丝表面的氧化铜与氢气加热条件下反应

现象黑色逐渐变成亮红色，试管内有水雾出现。

原理凡+CuO金Cu+H,O

2-------2

结论氢气具有还原性

25.铜丝表面的氧化铜与氢气加热条件下反应

操作先预热，再对准药品部位集中加热。

C*CuO原理2CuO+c££2Cu+CO2T

操作步骤先撤出导气管,待试管冷却再把试管中的粉末倒出。

现象结论

子」L就清

-「二、：、单质碳能与氧化铜在高

现象和结论1黑.色粉末逐渐变红

温下反应，单质碳具有

2.澄清石灰水变浑浊

还原性。

金属网罩的作用集中火焰，提高温度。

26.石墨导电实验

操作将一根石墨电极和导线连接在一起，接通电源。

L—------x

现象结论

现象和结论

灯泡发光石墨具有导电性

27.生成炭黑实验

操作点燃一根蜡烛，将冷碟子放在火焰上方

现象结论

现象和结论石蜡不完全燃烧有炭黑

冷碟子底出现黑色固体

生成

28.木炭吸附性实验

向盛有红棕色的二氧化氮气体的集气瓶里投入几小

操作

块烘烤过的木炭

现象结论

现象和结论

红棕色消失木炭具有吸附性

•■解释木炭具有疏松多孔的结构

实验室里制取气体的一般思路和方法：

(1)选择适当的反应，包括反应物和反应条件;

(2)选择合适的实验装置;

(3)验证所得的气体。

29.实验室制取二氧化碳

30.倾倒二氧化碳实验

向烧杯中倾倒二氧化碳气体（高低不同阶梯的上放两

操作

支燃着的蜡烛）

现象结论

现象和结论1.二氧化碳密度大于空气

蜡烛自下而上依次熄灭

2.二氧化碳不可燃不助燃

二氧化碳密度大于空气，故可以像倒水一样，倾倒二

氧化碳气体；由于二氧化碳密度大于空气，所以二氧

解释

化碳气体自下而上填充烧杯，二氧化碳气体不可燃不

助燃，故蜡烛自下而上依次熄灭。

31.二氧化碳的溶解性实验

向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中

操作

加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

现象结论

现象和结论

软塑料瓶变瘪二氧化碳能溶于水

部分二氧化碳溶于水使瓶内气体减少,气压变小,大

分析

气压强使瓶子变瘪。

说明：二氧化碳能溶于水，一体积水大约能溶解一体积的二氧化碳。

32.二氧化碳与水的反应

1

】C喇K。”迎

(I।益稀惭酸（H）喷水（in，直接放人二二氧化碳中（IV）喷水后放入二氯化碳中

IIIIIIIV洪干第四朵花

现象纸花由紫变红纸花不变色纸花不变色纸花由紫变红纸花由红变紫

二氧化碳与水反

二氧化碳不能

醋酸能使石蕊水不能使石蕊溶应生成碳酸,碳碳酸受热分解,生

分析使石蕊溶液变

溶液变红液变红酸能使石蕊溶液成二氧化碳和水。

红

变红

33.煤炉中的化学变化

①

2CO+O,速B=2CC)2

T2

pH一蓝色火焰②CC1/+C高温2co

0—

­

③2C+O^I=2CO

口