新疆喀什第二中学2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题含解析

PAGE17-新疆喀什其次中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题1.化学与生产、生活亲密相关。下列说法错误的是A.新能源汽车推广和运用，有助于削减光化学烟雾的产生B.燃煤中加入适量石灰石，可以削减SO2的排放C.加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富养分化D.Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中供氧剂【答案】D【解析】A.新能源汽车的推广和运用，可以削减化石能源的运用，从而有助于削减光化学烟雾的产生，A正确；B.燃煤中加入适量石灰石，可以结合SO2最终转化为硫酸钙，因此可以削减SO2的排放，B正确；C.加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富养分化，C正确；D.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能作供氧剂，D错误，答案选D。2.《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指()A.蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.过滤【答案】A【解析】【分析】萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分别的一种方法,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分别的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分别方法,干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程,据此解答。【详解】从浓酒中分别出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分别提纯，这种方法是蒸馏。答案选A。3.下列叙述错误的是()A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤B.溶液和胶体的本质区分是有无丁达尔效应C.分液漏斗和容量瓶在运用前都要检查是否漏水D.玻璃钢是一种以玻璃纤维做增加体、合成树脂做基体的复合材料【答案】B【解析】【详解】A.硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤除去，选项A正确；B．当分散剂是水或其它溶液时，依据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区分在于分散质粒子直径大小，选项B不正确；C．依据带有活塞或瓶塞的装置运用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，选项C正确；D．玻璃钢是由玻璃纤维合成树脂组成的复合材料，选项D正确；答案选B。4.表中物质分类正确的是()分类选项酸碱碱性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。【详解】A、Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项A错误；B、NO为不成盐氧化物，选项B错误；C、HClO为酸，Ca(OH)2为碱，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，选项C正确；D、NaHSO4为盐，不属于酸，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念，易错点为选项D，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如硫酸、硝酸等，而不是能电离出氢离子的化合物，如NaHSO4虽然能电离出氢离子，但电离出的阳离子不全部是氢离子。5.下列变更中，须要加入适当的还原剂才能完成的是A.FeCl3→FeCl2 B.Cu→Cu2(OH)2CO3C.SO3→H2SO4 D.HCl→Cl2【答案】A【解析】变更中须要加入适当的还原剂才能完成，说明该微粒得到电子，有关元素的化合价降低。则A.FeCl3→FeCl2中2化合价降低，须要加入还原剂，A正确；B.Cu→Cu2(OH)2CO3中铜元素化合价上升，须要氧化剂，B错误；C.SO3→H2SO4中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；D.HCl→Cl2中氯元素化合价上升，可以加入氧化剂或通过电解，D错误，答案选A。电解：驾驭元素的化合价变更状况是解答的关键，另外解答该类试题时要留意解除自身发生的氧化还原反应，例如氯气与氢氧化钠、氯酸钾或高锰酸钾分解等。6.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OD.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O【答案】D【解析】【详解】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项A错误；B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,选项B错误；C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项C错误；D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，选项D正确。答案选D。7.下列叙述正确的是()A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B.稀释浓硫酸时肯定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C.用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉试验D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火【答案】C【解析】【详解】A、浓盐酸为易挥发性酸，见光不分解，不须要保存在棕色试剂瓶中，选项A错误；B．浓硫酸溶解于水要放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸里，水浮于硫酸上，产生的热不能刚好散失，造成液滴飞溅，选项B错误；C．足量NaOH与二氧化碳反应，压强快速减小，可以完成喷泉试验，选项C正确；D、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查试验基本操作及试验平安，易错点为选项B，浓硫酸的密度比水大，把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸里，水浮于硫酸上，产生的热不能刚好散失，造成液滴飞溅，从而简单引起试验事故。8.配制肯定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是A.容量瓶中原来有少量蒸馏水B.用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线C.定容时俯视容量瓶凹液面的最低处D.定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线【答案】D【解析】【分析】化学试验基本操作．结合c=n/V及不当操作对n、V的影响可知，n偏小或V偏大均导致溶液物质的量浓度偏小。【详解】A．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对试验无影响，故A不选；B．量取浓硫酸时仰视刻度线，n偏大，导致溶液物质的量浓度偏大，故B不选；C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处，V偏小，导致溶液物质的量浓度偏大，故C不选；D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线，V偏大，导致溶液物质的量浓度偏小，故D选；故选D。【点睛】本题考查配制肯定物质的量浓度的溶液的误差分析，解题关键：把握溶液配制的操作、步骤、误差分析，留意结合公式分析误差。9.下列有关试验的操作、现象、说明或结论都正确的是操作现象说明或结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中肯定含有SO42－B向过量铁粉中滴加稀HNO3,充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+C向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有还原性D向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊溶液中肯定含有CO32-A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．生成的沉淀可能为AgCl，应先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中肯定有SO42-，A错误；B．铁粉过量生成Fe2+，B错误；C．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，C正确；D．与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的离子，可能为CO32-、HCO3-或SO32-等，D错误，答案选C。点睛：本题考查离子的检验，留意把握相关离子的性质。留意检验时对反应的一般要求：首先反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的变更、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。其次反应要在相宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。最终也是最为关键的是物质检验时常需解除干扰物的影响，如：用Ba2＋检验SO42－时应解除CO32－、SO32－等离子的干扰。10.用下列装置进行相关试验，操作正确且能达到试验目的的是A.甲装置:称30.0gNaOH固体 B.乙装置:

过滤除去溶液中的不溶性杂质C.丙装置:除去CO2中混有的HCl气体 D.丁装置:

汲取试验室制NH3的尾气【答案】D【解析】【分析】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性；B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁；C．二者均与碳酸钠溶液反应；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体，可隔绝气体与水；【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故B错误；C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大液体，可隔绝气体与水，图中装置可汲取试验室制NH3的尾气并防倒吸，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学试验方案的评价，解题关键：把握试验装置的作用、物质的性质、混合物分别提纯、基本操作、试验技能。11.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A.1:1 B.1:3 C.2:3 D.【答案】B【解析】该反应中NH4+→N2，氮元素的化合价由-3价→0价，失电子化合价上升，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42-→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，所以依据电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比1：3，答案选B。点睛：本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，能正确推断氧化产物和还原产物是解本题的关键，留意电子得失守恒的敏捷应用。12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B.Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】D【解析】A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，A错误；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；C.NH4HCO3受热易分解与可用作氮肥无关系，C错误；D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D正确，答案选D。13.下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量变更不会引起产物种类变更的是()A.Na和O2 B.S和O2 C.CO2和Ca(OH)2溶液 D.【答案】B【解析】【详解】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，反应条件不同产物不同，选项A不选；B、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，两种物质作用时，温度和反应物用量变更不会引起产物种类变更，选项B选；C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，反应物的量不同其产物不同，选项C不选；D、足量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、少量铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，反应物的量不同其产物不同，选项D不选。答案选B。14.在无色透亮溶液中可以大量共存的离子组是A.H+、K+、I-NO3- B.OH-、Cl-、Na+、NH4+C.Mg2+、K+、Cl-、NO3- D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-【答案】C【解析】A.H+、I-、NO3-在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.OH-、NH4+在溶液中发生复分解反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，C正确；D.Cu2+与OH-不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，D错误，答案选C。15.在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是()A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B.KCl是氧化产物，KClO3是还原产物C.被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:1D.反应中转移电子的物质的量为6mol时，消耗3molCl2【答案】C【解析】【分析】由3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O可知，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答。【详解】A．只有Cl元素的化合价变更，Cl2是氧化剂，也是还原剂，选项A错误；B．失去电子被氧化，得到电子被还原，则KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，选项B错误；C．在参与反应的6mol氯原子中，化合价上升的氯元素被氧化，化合价由0价上升到+5价，，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，依据氧化还原反应得失电子数相等，则被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物质的量的比为5：1，选项C正确；D．在参与反应的6mol氯原子中，化合价上升的氯元素被氧化，化合价由0价上升到+5价，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，反应中转移电子的物质的量为5mol时，消耗3molCl2，选项D错误。答案选C。16.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LN2含有的原子数目为NAB.5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NAC.0.1md•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2NAD.常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA【答案】D【解析】A.常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，11.2LN2含有的原子数目小于NA，A错误；B.5.6g铁单质是0.1mol，与足量盐酸完全反应生成氯化亚铁，失电子总数为0.2NA，B错误；C.0.1md•L-1的Na2CO3溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的Na+个数，C错误；D.NO2和N2O4的最简式相同，均是“NO2”，常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有0.1mol“NO2”，因此氧原子数为0.2NA，D点睛：选项A是解答的易错点，运用气体摩尔体积计算物质的量时必需考虑到其运用条件和适用范围，即只能适用于气体（包括混合气体）。又因为气体的体积受温度和压强影响大，所以气体的摩尔体积不是固定的，在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol。17.某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量削减的阳离子是A.Cu2＋ B.Mg2＋ C.Fe2＋ D.Al3＋【答案】C【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时过氧化钠具有氧化性，则向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子的溶液中加入过量的过氧化钠，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+则变为AlO2-溶于水，由于氢氧化亚铁易被氧化，所以微热并搅拌，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-则变为Al3＋。因此溶液中大量削减的阳离子是Fe2＋，答案选C。18.下列各组物质中，物质之间不行能实现如图所示变更的是（)XYZAH2SSSO2BNH3NONO2CFeFeCl2FeCl3DMgCCOA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、硫化氢与氧气不完全反应生成硫单质和水，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，选项A能实现；B．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，选项B能实现；C、若M为盐酸，则铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不与盐酸反应；若M为氯气，则铁与氯气反应生成氯化铁，物质之间不能按图所示转化，选项C不能实现；D、镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D能实现；答案选C。【点睛】本题考查物质的转化，留意铁三角的应用，0价、+2价、+3价之间的转化，强氧化剂与弱氧化剂的选用对铁的转化的影响是解答本题的关键，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、铁与氯气反应生成氯化铁。19.材料与生产、生活和科技亲密相关。回答下列问题：(1)无机非金属材料与我们的生活联系亲密。我国具有独立学问产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为______；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是____，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为____________。(2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，肯定不存在的离子是________；用试验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子______________。【答案】(1).Si(2).石灰石(3).Na2CO3＋SiO2Na2SiO3(4).Fe3＋、Cu2＋(5).用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2＋或用试管取少量腐蚀液滴加几滴KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色【解析】【详解】(1)硅是常用的半导体，“龙芯一号"材料的化学式为Si；生产玻璃的用料是石灰石、纯碱和石英，生产水泥的原料是石灰石、黏土和协助原料，因此生产中均用到的原料的名称是石灰石，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；(2)腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子，当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，铁离子、铜离子均被还原，因此肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+；亚铁离子具有还原性，所以用试验判定腐蚀液中含有Fe2+离子的试验方案是用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2＋（或用试管取少量腐蚀液滴加几滴KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，说明含有Fe2＋）。20.化学上常见的混合物分别或提纯的基本装置如下：（1）写出仪器名称：a___________，b__________。（2）从海带提取碘的操作如下，除特别说明外，请在空白处填上装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后__________得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为：__________________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行___________操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行___________操作，可以粗略从CCl4溶液中分别出碘。【答案】(1).冷凝管(2).分液漏斗(3).B(4).H2O2+2I－+2H＋＝2H2O+I2(5).C(6).A【解析】【详解】(1)依据装置图可知仪器a是冷凝管，b是分液漏斗；(2)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液，答案选B；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2；向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行萃取操作将上下两层溶液分开，答案选C；将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行蒸馏操作，可以粗略从CCl4溶液中分别出碘，答案选A。21.某同学需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，在试验室进行配制。（1）该同学用托盘天平应称量________gNa2CO3粉末，运用容量瓶前必需进行的一步操作是______。（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。配制过程的先后依次为(用字母A～F填写)________________。（3）步骤A通常称为洗涤，假如没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F假如俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。【答案】(1).26.5(2).检漏(3).DBCAFE(4).偏低(5).偏高【解析】【详解】(1)试验室没有480mL规格的容量瓶，须要500mL容量瓶，则该同学用托盘天平应称量0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5gNa2CO运用容量瓶前必需进行的一步操作是检查是否漏液；(2)配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，则先后依次为DBCAFE；(3)步骤A通常称为洗涤，假如没有步骤A，溶质削减，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F假如俯视刻度线，溶液体积削减，则配得溶液的浓度将偏高。22.氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的试验探究。回答下列问题：（1）装置1是用来制备纯净、干燥的氯气：①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是______________________，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为________________。②装置B内试剂为_____________，装置C的作用是_____________。（2）①若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：D中发生反应的化学方程式为_______________________________②若在D装置的硬质玻璃管内装入石英沙和碳粉，则发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。当反应消耗6g碳时，反应转移的电子数为__________，F装置之后还应添加一个装置用来_________。（3）将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可视察到的现象是_____________________。②为防止氯气尾气污染空气，依据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液汲取多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）______________________________。依据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳汲取工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______________（用字母代号填）。A．O2B．H2C．CO2D【答案】(1).MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2).1:2(3).饱和食盐水(4).除去氯气中混有的水蒸气(5).2Fe+3Cl22FeCl3(6).NA(7).收集或燃烧掉CO(8).干燥的布条不褪色，潮湿布条褪色(9).Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O(10).Ca(ClO)2(11).C【解析】【详解】(1)①装置A制备氯气，则其中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，依据方程式可知反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为l:2；②生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先要除去氯化氢，最终干燥氯气，则装置B内试剂为饱和食盐水，装置C中的试剂是浓硫酸，作用是除去氯气中混有的水蒸气；(2)①D制备少量氯化铁固体，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；②依据氯化铁的物理性质可知D、E间导管短且粗的缘由是防止生成的FeCl3凝聚成固体堵塞导管；③反应中碳元素化合价从0价上升到+2价，反应消耗6g碳的物质的量是0.5mol，则反应转移的电子数为NA，由于氯气、CO均有毒，所以F装置之后还应添加一个装置用来处理尾气；(3)①氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，则将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有潮湿红色布条的广口瓶，可视察到的现象依次是干燥的布条不褪色、潮湿布条褪色；②氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中的失效漂白粉中含有碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是CO2。答案选C。【点睛】本题考查氯气制备及性质，易错点为（2）②留意可燃性气体及有毒气体的处理，长期露置于空气中的漂白粉变质，生成硫酸钙。23.A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。①试验室制取气体A的化学方程式_____________；②写出A→B的化学方程式为_____________；③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________；(2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________；②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和II分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_____________，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________；【答案】(1).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2).4NH3+5O24NO+6H2O