浙江省杭州市八校联盟2024-2025学年高二化学下学期期中试题无答案

PAGEPAGE8浙江省杭州市八校联盟2024-2025学年高二化学下学期期中试题（无答案）考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．全部答案必需写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。能到相原质量H1 C12 N14 O16 g24 S32 e56 Cu64Ag108选择题部分（25250苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”依据现代科技观点，该文中的“气”是指A．甲烷 B．乙烯 C．生长素 甲醇D．2．D．A．B．C．3．下列属于非电解质的是A．酒精 B．草酸 C．液氯 D．氨水4．下列物质对应的组成的是A．丙氨酸：HOOCCH(CH3)NH2 B．蚁酸：HCOOHC．葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO 5．下列消毒剂呈碱性的是A．75%乙醇 B．过氧乙酸消毒液 C．双氧水 D．84消毒液6．下列表示的是A．甲醇的球棍模型： B．苯磺酸的结构简式C．新戊烷的键线式D．羟基的电子式7．下列说法的是A．可燃冰的主要成分是自然气的水合物，易燃烧B．在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用D．口罩熔喷布的主要成分是聚丙烯，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化8．下列说法正确的是A．足球烯与石墨互为同素异形体B．18O2和16O2互为同位素C与互为同系物D．C4H10O的同分异构体有4种，其沸点各不相同9XYZW的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电2Y3:4W-8Z在空气中燃烧生成淡黄色固体。下列说法正确的是A．原子半径大小：X＜Y＜W＜ZB．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键C．X与W形成的化合物XW4，俗称氯仿，可用于灭火剂D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚丁二烯；⑤2-丁炔；⑥对二甲苯；⑦环丙烷；⑧苯酚。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑥⑧ C．④⑤⑧ D．④⑤⑥下列试验的操作或说法正确的是（ ）2mL10%NaOH4-62%CuSO40.5mL麦芽糖溶液，加热至沸腾，有砖红色沉淀出现B．试验室制备乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入碎瓷片，加热混合物，使液体温度升到140℃3可证明纤维素水解D．把氯乙烷加入NaOH水溶液中加热，再加入硝酸银溶液可生成白色沉淀12．下列说法的是A．地沟油经加工处理后，可用来制肥皂B．当光束通过鸡蛋清溶液时，可形成光亮的“通路”C．油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和依次彼此结合，形成更困难的多肽化合物13．能正确表示下列反应的化学方程式是A．蔗糖水解方程式：C12H22O11(蔗糖)＋H2O—→2C6H12O6(葡萄糖)BBr2的CCl4CHCH＋Br2ClCH2BrCHBrC．碳酸氢钠溶液与水杨酸反应：D．AgNO溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH·HO===AgOH↓+NH+3 3 2 414．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1mol6NAB2.24LCl2Cl0.1NAC．常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NAD．30g乙酸与CO(NH2)2组成的混合物中含有氢原子总数为2NA15HCHOO2在羟基磷灰石(HAP)CO2、H2O的历程，该历程示意图如图HAP的部分结构)。下列说法的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C-H、C=O键发生断裂C．依据图示信息，CO2中的氧原子一部分来自于O2，一部分来自于甲醛D．该反应可表示为CO2＋H2O16．下列试验装置能达到试验目的是(夹持仪器未画出)甲 乙 丙 丁A．甲装置用于检验消去产物B．乙装置用于煤焦油中提取苯及苯的同系物C．丙装置用于试验室制硝基苯D．丁装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚17．相同温度下，盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液，中和相同物质的量的NaOH时，所需盐酸的体积小B．pH相等的两溶液，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH大C．相同浓度的两溶液中：c(Cl−)＝c(CH3COO−)D．相同浓度的两溶液中，醋酸溶液中水的电离程度更大．某有机物NaNaOHNaHCO3溶液分别和等物质（必要时可以加热NaNaOHNaHCO3三物质的物质的量之比A．3∶4∶2B．3∶5∶2C．3∶5∶1D．3∶4∶119．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分别方法的选择的是选项被提纯的物质除杂试剂分别方法A乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气B溴苯(Br2)NaOH溶液分液C肥皂(甘油)饱和食盐水过滤D乙醇(乙酸)CaO蒸馏20．对利用甲烷消退NO2污染进行探讨，CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O在2L密闭0.50molCH41.2molNO2n(CH4)随时间改变的有关试验数据见下表。下列说法的是A．组别①中，0～10min内，CO2的生成速率为0.0075mol·Lˉ1·minˉ1B．0～20min内，NO2的降解速率①>②C．40minT20.15D．由试验数据可知试验限制的温度T1<T221.青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类运用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法的是A．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应B．吲哚酮的分子式为C8H7NOC．吲哚酚的苯环上的二氯代物有6种D．1mol靛蓝最多可以与7molH2发生加成反应22．1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子）Br-1,2-1,4-加成。反应进程中的能量改变如下图所示。下列说法正确的是CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3CHBrCH=CH2(g) ΔH1CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH=CHCH2Br(g) ΔH2已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。A．ΔH1<ΔH2B．1,2-加成产物比1,4-加成产物稳定C．无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于其次步反应速率D．与0℃相比，40℃时反应速率快且1,3-丁二烯的平衡转化率增大23．试验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa121.7℃249℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，依据以上信息推断，下列说法不正确的是A．操作Ⅰ是萃取，操作Ⅱ是蒸馏B．A中的主要成分是苯甲醇和乙醚C．操作Ⅲ过滤得到产品乙D．生成产品乙的反应原理：C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl32.4g银，下列说法正确的是A．混合物中的醛不肯定是甲醛 B．混合物中的醇只能是乙醇C．醛的物质的量为0.3mol D．醇的质量为3.75gA为原料生产人造羊毛的合成路途。下列说法的是AA生成C的反应属于加成反应 B合成人造羊毛的单体之一是CHCHCNC．A生成D的反应属于取代反应 D．烃A的结构简式为CH≡CH非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26．(8分)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 。（2）邻甲基苯酚的结构简式 。用甲苯制TNT的反应 。在常压下乙醇的沸比乙醚的沸点(34.5℃)高主要缘由是 。27．(8分)气态烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，C能够发生银镜反应，F与B、E均能发生酯化反应。有关物质的转化关系如下：请回答：（1）A→B的应类是 中官能的名称 。（2）G的构简是 。（3）A→C的学方式。（4）下说法确的。A．将金属钠投入B中，金属钠下沉，并缓慢地放出气泡B．有机物C能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理相同C．2molF1molC4H6O5D．等质量的E和H完成燃烧，消耗的氧气后者多28．(12分)尿素(NH2CONH2)又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥。工业上利用二氧化碳和氨气在肯定条件下合成尿素，涉及的反应如下：反应I：2NH3(g)+H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵)ΔH1=-272kJ·mol-1应NH2CONH2(s)+H2O(g) ΔH2=+138kJ·mol-1请回答：写出二氧化碳和氨气合成尿素的总热化学方程式 ，该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“随意条件”)。为提高反应I中NH3的反应速率和平衡转化率可实行的措施是 （填标号）。A．上升温度 B．增大压强 C．增大CO2的浓度 D．运用催化剂尿素(NH2CONH2)是一种重要的化工产品有许多用途化工生产中利用尿素溶液可汲取尾气中的氯气生成两种无污染气体其中一种气体是空气的主要成分且溶液pH明显降低，该反应的化学方程式 。（4）写出反应I的平衡常数表达式K= 。（5）工业上含尿素的废水需经处理后才能排放，一种利用电化学方式降解尿素装置示意图如下，写出尿素被降解的电极反应式 。29．(10分)某课外活动小组对甲酸进行了如下的试验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质。首先做了银镜反应：（1）取少量甲酸加入NaOH溶液，再加入足量银氨溶液，加热，产生银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为 。（2）某同学做了试验，结果没有明显的银镜，可能的缘由 ：A．用干净的试管 B．在水浴加热时振荡溶液，使其充分反应C．银氨溶液现配现用 D．干脆在银氨溶液里加入稍过量的甲酸然后，同学们对甲酸与甲醇(甲醇是一种有毒的易挥发的有机物)的酯化反应进行探讨：（3）写出HCO18OH和CH3-OH进行酯化反应的化学方程式 。（4）同学将书本中制备乙酸乙酯的试验进行改进，如下图所示，进行甲酸与甲醇的酯化反应，该装置有什么优点：（至少写两点） ； 。（5）甲酸甲酯制备中会含有杂质可以用 进行除杂分别出酯须要用到的主要试验仪器是 。30．(12分)某探讨小组从甲苯动身，按下列路途合成治疗急慢性支气管炎药物盐酸溴己新。｜ ｜已知：RX＋HN－ RN－