四川省遂宁市射洪中学2024-2025学年高一化学下学期第三次月考试题

PAGEPAGE7四川省遂宁市射洪中学2024-2025学年高一化学下学期第三次月考试题（考试时间：90分钟总分100分）留意事项：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．作答时，请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学科学须要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．丙烷比例模型为：B．铝离子的结构示意图为：C．Na2O2的电子式： D．用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2SO4 B．NaClC．MgCl2D．NaOH3．今年是门捷列夫发觉元素周期律150周年。依据元素周期律和元素周期表分析，下列说法错误的是（）A．铍（Be）的原子失电子实力比镁弱B．砹（At）的氢化物很不稳定C．高碘酸(HIO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)强D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强4．下列有机物属于烃的是（）A．C2H6B．CH3CH2OHC．CH3COOHD．CH3COOCH2CH35．关于化学反应和能量变更下列推断不正确的是（）A．肯定量的氢气与氧气充分燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多B．HCl气体溶于水和NaOH熔化时破坏的化学键类型不同+C．化学反应过程事实上就是原子或原子团的重新组合的过程+D．，该过程属于化学变更6．有A、B、C、D四种金属，用稀硫酸作电解质溶液，当A、B组成原电池时，电子流淌方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，C极发生还原反应，B极发生氧化反应。则A、B、C、D金属性由强到弱的依次为（）A．A＞B＞C＞DB．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞BD．D＞A＞B＞C7．下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极，b电极是正极B．工作时a电极旁边PH值降低C．b电极的电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑D．电池工作时每消耗33.6L氢气（在标准状况下）转移3mol电子8．下列与试验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．将SO2和Cl2按等物质的量之比通入品红溶液中，品红很快褪色C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸9．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同状况下反应速率分别为：①v(A)= ②v(B)=③v(C)= ④v(D)=，该反应进行的快慢依次为（）A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③10．下列措施中，不能增大化学反应速率的的是（）A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当上升温度D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO211．在肯定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD和0.2mol·L－1C。下列推断不正确的是（）A．2min时A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1B．2min时，A的浓度为0.9mol·L－1C．B的转化率为40%D．x＝112．下列物质的性质和用途具有对应关系正确的是（）A．丙烯的加聚产物为，可用作塑料制品B．因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作氮肥C．过量的SO2与肯定量的氨水反应生成NH4HSO3D．SO2具有强氧化性，所以可用来漂白纸浆13．下列叙述不正确的是（）A．若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB．24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1C．CS2和PCl3分子中各原子最外层都满意8电子稳定结构D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高14．同一周期的三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的依次是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．阴离子的还原性：X->Y2->Z3-D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。15．下列叙述正确的是（）A．乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B．C4H9Br的同分异构体有4种C．等物质的量CH4和Cl2混合光照，属于取代反应，生成4种产物D．乙烯使酸性KMnO4褪色，属于加成反应16．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A．常温下钠在空气中发生的化学反应方程式为：2Na+O2=Na2O2B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．工业上合成氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OD．足量铁粉投入少量稀硝酸中发生的离子反应方程式：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O17．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示试验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋)D．c(SO42-)18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molCl2参与反应转移电子数肯定为2NAB．0.3molH2和0.1molN2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NAC．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NAD．1.0molCl2与1.0molCH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA19.利用下列4组装置进行相应试验。其中所得结论不正确的是（）选项试验现象结论A棉球变为蓝色氧化性：Cl2>I2B烧杯壁变凉该反应为吸热反应C酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃D产生大量无色气泡非金属性：Cl>C20．某溶液主要含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4种离子，其物质的量均为0.4mol。向该溶液中加入过量稀硫酸，无沉淀但有无色气体放出，且该气体在空气中变成红棕色，该溶液下列说法错误的是（）A．4种离子为NO3-、Fe2+、SO42-和Na+B．加入稀硫酸产生无色气体在标准状况下的体积约为8.96LC．向该溶液中滴入KSCN没有明显变更，再滴入稀硫酸溶液变红D．向该溶液中加足量NaOH后经过滤、洗涤、在空气中灼烧至恒重得固体32.0g第II卷（非选择题，共50分）21．（14分）Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。①金刚石和石墨②12C和13C③O22－和O3④CH2=CHCH3和CH2⑤CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3⑥和（1）互称为同系物的有；（2）互称为同分异构体的有；（3）互称为同位素的有；（4）互称为同素异形体的有。Ⅱ．（5）异丁烷的二氯代物的种数有种。Ⅲ．在肯定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应2NO2(g)N2O4(g)，如图所示。（6）曲线(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变更曲线。（7）该反应达到限度时，Y的转化率是，反应起先时与反应达到平衡状态时的压强之比为。（8）能说明上述反应达到化学平衡状态的依据有。A．v(X)=2v(Y）B．容器中的压强不再发生变更C．混合气的平均相对分子质量不变D．容器内混合气的密度不变E．混合气体的颜色不再变更22．（12分）下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。请按要求回答：（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）。（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）。（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）。（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是，检验该化合物中阳离子的方法是。(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是(填字母代号)。a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．加热条件下H2S比H2O更简单分解c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多d．H2O的沸点比H2S高（6）含有上述元素的物质间存在以下转化。M所含的化学键类型是，试验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法。23．（12分）Ⅰ．海水开发利用的部分过程如图所示：（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为。（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原汲取，发生反应的化学方程式为。也可用纯碱汲取溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），汲取1molBr2时，转移的电子为mol。（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是。A．粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯B．试验室可用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．海水提镁涉及到复分解反应．Ⅱ．肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用特别广泛。（4）已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：。（5）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，(填“a”或“b”)电极为电池的负极，a极的电极反应。（6）在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，测得容器中的[n(N2)+n(H2)]/n(N2H4)与时间的关系如图3所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)＝。24．（12分）某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的试验，验证Fe2+的还原性。试验一：验证Fe2+的还原性试验操作预期现象试验现象向盛有2mLFeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色（1）红棕色气体是。（2）试验现象与预期不符，接着进行试验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明。试验二：探究溶液变为深棕色的缘由【资料与猜想】查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。【试验与探究】用下图所示装置进行试验（气密性已检验，尾气处理已略去）i．关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；ii．向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变更；iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；iv．接着向甲中加入浓HNO3，一段时间后视察到了与ii相同的试验现象。（3）通入N2的目的是。（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是（5）装置乙的作用是。（6）试验结论是。射洪中学高2024级高一下期第三次月考化学参考答案及评分标准一．选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。）12345678910BDCADDCCDA11121314151617181920ACABBDCCDB21．（14分）（前4空各1分，其余各2分）（1）④；（2）⑤；（3）②；（4）①；（5）3；（6）Y；（7）60%；14∶11；（8）BCE。22．（12分）（前4空各1分，其余各2分）(1).Na；(2).H2O；(3).H2SiO3（或H4SiO4）；(4).NH4NO3；取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在。（5）ab(6).离子键和极性键（或共价键）；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。23．（12分）（前4空各2分，其余各1分）Ⅰ．（1）Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；（2）SO2+Br2+2H2O