辽宁省沈阳市于洪区2024年中考化学二模试题VIP

Page17辽宁省沈阳市于洪区2024年中考二模化学试题一、单选题1．（2024·于洪模拟）下列对化学变更的本质特征相识正确的是（）A．有新物质生成 B．物质的颜色发生变更C．有能量变更 D．发光、放热【答案】A【学问点】物理变更、化学变更的特点及其判别【解析】【解答】A.有新物质生成肯定是化学变更，故符合题意；B.物质颜色变更不肯定是化学变更，如高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色，属于物理变更，故不符合题意；C.有能量变更不肯定是化学变更，如氢氧化钠溶于水，放出热量，属于物理变更，故不符合题意；D.发光和放热不肯定是化学变更，如电灯通电时，发光、放热，只是能量的转化，属于物理变更，故不符合题意。故答案为：A。

【分析】变更时都生成新物质的变更，叫做化学变更。2．（2024·于洪模拟）下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（）A．缺铁会引起龋齿 B．缺钙会引起骨质疏松C．缺碘会引起贫血 D．缺锌会引起白内障【答案】B【学问点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【解析】【解答】A.铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，缺氟会引起龋齿，故A不符合题意；B.钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构，老年人缺钙会引起骨质疏松，故B符合题意；C.碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺疾病，缺铁会引起贫血，故C不符合题意；D.锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，缺锌会导致儿童智力低下，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】依据元素与人体健康的关系分析。3．（2024·于洪模拟）下列操作错误的是（）A．连接仪器B．加热液体C．取用液体药品D．取用固体粉末【答案】C【学问点】试验室常见的仪器及运用；药品的取用【解析】【解答】A.塞进橡皮塞，应把橡皮塞渐渐转动着塞进容器口，切不行把试管放在桌上，再用劲塞进塞子，以免压破试管，故正确，不符合题意；B.给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，故正确，不符合题意；C.胶头滴管取样后，不能平放或倒置，防止液体倒流，腐蚀橡胶胶帽，或污染试剂，故错误，符合题意；D.往试管里装入固体粉末时，为避开药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）当心地送至试管底部，然后使试管直立起来，故正确，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、依据连接仪器的操作分析。B、依据给试管中的液体加热操作的留意事项分析。C、依据胶头滴管运用留意事项分析。D、取用粉末、颗粒状药品应运用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。4．（2024·于洪模拟）可降解塑料是指在自然条件下，能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目的是（）。A．节约制造塑料的原料 B．便于加工塑料产品C．扩大塑料的运用范围 D．解决“白色污染”问题【答案】D【学问点】白色污染与防治【解析】【解答】塑料是有机高分子合成材料，塑料的用途特别广泛，但塑料制品造成的污染特别严峻，因此，研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题。D符合题意；故答案为：D

【分析】依据运用可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题分析。5．（2024·于洪模拟）下列属于金属元素的是（）A．P B．Ca C．Si D．Cl【答案】B【学问点】元素的简洁分类【解析】【解答】A.P是磷元素的元素符号，磷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故不符合题意；B.Ca是钙元素的元素符号，钙带“钅”字旁，属于金属元素，故符合题意；C.Si是硅元素的元素符号，硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故不符合题意；D.Cl是氯元素的元素符号，氯带“气”字旁，属于非金属元素，故不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据元素符号的字旁，推断元素的种类。6．（2024·于洪模拟）下列关于煤、石油、自然气的说法中正确的是（）A．都是可再生能源 B．都是困难的固态混合物C．完全燃烧都有二氧化碳生成 D．在地球上的隐藏都是无限的【答案】C【学问点】化石燃料的利用与爱护【解析】【解答】A.煤、石油、自然气都是不行再生能源，故不符合题意；B.石油是液态、自然气是气态，不都是固态混合物，故不符合题意；C.煤、石油、自然气都含有碳元素，完全燃烧都有二氧化碳生成，故符合题意；D.煤、石油、自然气在地球上的隐藏都是有限的，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】依据化石能源的学问分析。7．（2024·于洪模拟）下列物质的用途利用了物质的物理性质的是（）A．用二氧化碳灭火器灭火 B．液氮用于手术刀降温C．液氧用于火箭的助燃剂 D．利用植物秸秆制沼气【答案】B【学问点】化学性质与物理性质的差别及应用【解析】【解答】A.二氧化碳灭火是利用了二氧化碳不行燃也不支持燃烧的化学性质，密度比空气大的物理性质，故A不符合题意；B.液氮温度较低，可以麻醉，是物理性质，故B符合题意；C.液氧支持燃烧，是化学性质，故C不符合题意；D.制沼气，有新物质生成，是化学性质，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】物质在化学变更中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不须要发生化学变更就表现出来的性质，叫做物理性质。8．（2024·铁西模拟）不会使蛋白失去原有生理功能的是（）A．甲醛溶液 B．硫酸铵饱和溶液C．浓硝酸 D．乙酸铅溶液【答案】B【学问点】化学性质与物理性质的差别及应用【解析】【解答】不会使蛋白失去原有生理功能的是硫酸铵饱和溶液，溶液能使蛋白质形成沉淀析出，没有失去生理活性，故答案为：B【分析】依据给出的物质的性质分析9．（2024·于洪模拟）下列说法错误的是（）A．合成药物的研发和运用，保障了人体健康B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质C．化石燃料的干脆利用，促进了低碳经济的发展D．化肥的合理运用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机【答案】C【学问点】化学的探讨领域和用途【解析】【解答】A.合成药物的研发和运用，抑制细菌和病毒，使许多种疾病得以治疗，保障了人体健康，故正确，不符合题意；B.新材料的研制和应用，使人类的生存条件更好，提高了人们的生活品质，故正确，不符合题意；C.化石燃料的干脆利用，会带来许多环境问题，不能促进低碳经济的发展，故错误，符合题意；D.化肥的合理运用提高了农作物的质量，增加粮食的产量，缓解了人类的粮食危机，故正确，不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、合成药物的研发和运用，抑制细菌和病毒，使许多种疾病得以治疗。B、新材料的研制和应用可以服务人民。C、化石燃料的干脆利用，会带来许多环境问题，要充分合理深度利用。D、合理运用化肥，不能滥用。10．（2024·于洪模拟）有关中和反应的说法肯定正确的是（）A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成C．有气体生成 D．有水生成【答案】D【学问点】中和反应及其应用【解析】【解答】A.中和反应的反应物不肯定均须溶于水，如氢氧化铝与稀盐酸反应，氢氧化铝难溶于水，故不符合题意；B.中和反应不肯定有沉淀生成，如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故不符合题意；C.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，没有气体生成，故不符合题意；D.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，肯定有水生成，故符合题意，故答案为：D。

【分析】依据中和反应的特点分析。11．（2024·于洪模拟）下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）A．将氯化铵和草木灰（K2CO3）混合施用B．纯碱可从内陆盐湖提取C．高温煅烧石灰石可制得生石灰D．用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液【答案】A【学问点】基础学问点归纳【解析】【解答】A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与氯化铵反应生成氨气，降低肥效，故氯化铵和草木灰不能混合施用，故不合理，符合题意；B.纯碱可从内陆盐湖提取，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，故冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，结晶析出，可得到碳酸钠，故合理，不符合题意；C.石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可制得生石灰，故合理，不符合题意；D.通常用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，说法符合题意，故合理，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、碳酸钾能与氯化铵反应生成氨气，降低肥效。B、依据碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小分析。C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。D、通常用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液。12．（2024·于洪模拟）下列事实的微观说明中，正确的是（）A．10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL分子在不断地运动B．蔗糖放入水中消逝不见了蔗糖分子分解了C．氧气和液氧都能支持燃烧构成物质的分子相同，其化学性质相同D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起水分子发生了变更【答案】C【学问点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A.10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL是因为分子干脆有间隔，一部分水分子和酒精分子会相互占据分子之间的间隔，而不是因为分子在不断运动，故不符合题意；B.蔗糖放入水中小时不见了，是因为蔗糖分子匀称分散到水分子之间了，而不是因为蔗糖分子分解了，故不符合题意；C.氧气和液氧都是由氧分子构成的，构成物质的分子相同，化学性质相同，故符合题意；D.水壶中的水烧开沸腾后，水变为水蒸气，分子之间的间隔会变大，从而壶盖被顶起，故不符合题意，故答案为：C。

【分析】依据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。13．（2024·于洪模拟）下列操作能达到目的的是（）选项目的操作A除去CO中的少量CO2点燃B除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤C鉴别氮气和二氧化碳燃着的木条放集气瓶口D除去铜粉中的少量碳粉在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D【答案】B【学问点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断【解析】【解答】A.点燃气体，CO燃烧生成CO2，没有除去CO2却把CO完全除去，故不符合题意；B.加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去生成的铜和过量的铁，滤液中只有硫酸亚铁，故符合题意；C.氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，故不符合题意；D.在空气中灼烧时，铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，不但除去了杂质，也除去了原物质，故不符合题意。故答案为：B。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

鉴别物质时，首先对须要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再依据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。二、填空题14．（2024·于洪模拟）化学就在我们身边。请回答下列问题。（1）NaHCO3和Al（OH）3是治疗胃酸（主要成分盐酸）过多症的药剂。①NaHCO3的俗称是。②胃液的pH为1-2，胃液呈（域“酸”或“碱”）性。治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会（填“增大”或“减小”）。③Al（OH）3与胃酸反应的化学方程式是。（2）“微塑料”指直径小于5mm的塑料，它属于（填“无机材料”、“复合材料”或“合成材料”）。（3）某化学爱好小组通过简洁的方法区分牛奶和米汤：分别取少量样品，向样品中滴加，液体变色的是米汤，不变色的是牛奶。【答案】（1）小苏打；酸；增大；3HCl+Al（2）合成材料（3）碘水（碘酒等含有碘单质的物质）；蓝（深蓝等合理答案均可）【学问点】基础学问点归纳【解析】【解答】（1）①碳酸氢钠俗称小苏打；②胃液的pH为1-2，pH＜7，胃液显酸性；治疗胃酸过多的过程中，酸性减弱，胃液的pH会增大；③氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)（2）塑料属于合成材料；（3）米汤中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝，故分别取少量样品，向样品中滴加碘水，液体变蓝色的是米汤，不变色的是牛奶。

【分析】（1）①碳酸氢钠俗称小苏打。②胃液的pH为1-2，pH＜7，显酸性。③氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。（2）合成橡胶、合成纤维、塑料属于合成材料；（3）米汤中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝。15．（2024·于洪模拟）请用溶液的学问回答下列问题：（1）用如图所示仪器配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。①称取氯化钠固体时，氯化钠应放在托盘天平的（填“左”或“右”）盘上。②量取水时，用到的仪器有和ml（填“10”“50”或“100”）量筒。③在溶解过程中，玻璃棒的作用是。（2）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。①A、B、C三个烧杯中的溶液肯定属于饱和溶液的是（填序号）。②NaNO3的溶解度曲线与图2中的物质（填“甲”或“乙”）具有相同趋势。③要使B烧杯中的固体接着溶解，可采纳的方法是（写一种即可）。④由图2分析，若分别将100g甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量甲乙（填“>”“=”或“<”）。【答案】（1）左；胶头滴管；50；搅拌，加速（氯化钠）溶解（其他合理答案均可）（2）B；甲；加水（升温）；<【学问点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；肯定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】（1）①用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故称取氯化钠固体时，氯化钠应放在托盘天平的左盘上；②所需氯化钠的质量为：50g×16%=8g，所需水的质量为：50g-8g=42g，所需水的体积为42mL。量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量取水时，用到的仪器有胶头滴管和50mL量筒；③在溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；（2）①向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，B中有部分固体未溶解，A、C中固体全部溶解，故肯定属于饱和溶液的是B；②由图可知，20℃时，B中固体有部分未溶解，30℃时，C烧杯中溶剂质量和溶质质量与B烧杯中相同，但是C烧杯中固体全部溶解，说明硝酸钠的溶解度随温度的上升而增加，故硝酸钠的溶解度曲线与图2中的甲具有相同趋势；③硝酸钠的溶解度随温度的上升而增加，要使B烧杯中的固体接着溶解，可实行加水或升温的方法；④t2℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，等质量的饱和溶液中，溶质质量：甲＞乙，溶剂质量：甲＜乙，降温后，溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量：甲＜乙。

【分析】（1）①依据用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则分析。②溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。③在溶解过程中玻璃棒起到搅拌、加速溶解。（2）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：依据已知温度查出有关物质的溶解度；依据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。三、综合题16．（2024·于洪模拟）下图是初中化学的试验装置。请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称①；②。（2）试验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，该反应中的催化剂是；应选择的发生装置是。（3）用A装置制取气体时加入液体的量要没过长颈漏斗下端形成液封，液封的目的是。（4）C中铁丝燃烧的现象有：猛烈燃烧，放热，火星四射，。装置内发生反应的基本反应类型是。（5）用如图D所示的自制水电解器进行试验，探讨水的组成。经检验，管a中气体为O2，管b中气体为H2。i.管a、管b中气体的体积比约为。ⅱ.由“管a中气体为O2”，可得到关于水的元素组成的推论：水中含有。【答案】（1）锥形瓶；酒精灯（2）二氧化锰或MnO2；B（3）防止生成的气体从长颈漏斗逸出（散出、跑出等合理答案均可）（4）生成黑色固体（其他合理答案均可）；化合反应（5）1：2；氧元素【学问点】氧气的化学性质；电解水试验；气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）仪器①是锥形瓶，②是酒精灯。（2）二氧化锰能够加快化学反应速率，而且质量和化学性质不变更，是氯酸钾与二氧化锰制取氧气的催化剂，氯酸钾制取氧气应选用固固加热型装置，故发生装置是B。（3）用A装置制取气体时加入液体的量要没过长颈漏斗下端形成液封，否则气体会从长颈漏斗上端逸出，故液封的目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出。（4）铁丝燃烧的试验现象为猛烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体。铁丝和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，该反应是化合反应。（5）管a中气体为O2，管b中气体为H2，电解水试验产生的氧气与氢气的体积比为1：2，故管a、管b中气体的体积比约为1：2。水在通电条件下生成氢气和氧气，依据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知水中含有氧元素和氢元素，而管a中气体为O2，则可得到关于水的元素组成的推论：水中含有氧元素。

【分析】（2）二氧化锰能够加快氯酸钾分解反应速率。

依据氯酸钾制取氧气的反应原理，选用固固加热型装置。（3）依据用A装置制取气体时加入液体的量要没过长颈漏斗下端形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。（4）依据铁丝燃烧的试验现象，化合反应的特点分析。（5）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。17．（2024·于洪模拟）请回答下列有关金属冶炼和金属与酸反应的问题。（1）某种铁的冶炼流程如图1所示。①赤铁矿是（选填“纯净物”“化合物”或“混合物”）。②CH4中H为+1价，则C为价。③催化反应室主要产物是。④“燃烧室”中CH4燃烧的作用是。（2）如图2所示，为了探究金属与酸反应的规律，某试验小组进行了如下试验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变更曲线。①试验过程中在相同时间内温度上升最多的金属是。②请分析金属与酸反应温度上升的缘由：。③分析上图2可得到的结论是，相同条件下，。【答案】（1）混合物；-4；合成气（CO和H2等合理答案均可）；供应高温条件（供应热量等合理答案均可）（2）镁（镁片）；金属与酸反应放出热量（其他合理答案均可）；在其它条件相同的状况下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多（镁片、铁片、锌片与酸反应，放出热量镁片>锌片>铁片等合理答案均可）【学问点】金属的化学性质；常见金属的冶炼方法【解析】【解答】（1）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物；②甲烷中氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，依据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4=0，x=-4；③由图可知，催化反应室中的主要产物是合成气，即一氧化碳和氢气；④“燃烧室”中甲烷燃烧，放出大量的热，可供应高温；（2）①由图可知，试验过程中在相同时间内温度上升最多的金属是镁；②金属与酸反应放出热量，故温度上升；③由图可知，试验过程中在相同时间内温度上升最多的金属是镁，其次是锌，然后是铁，而金属活动性：镁＞锌＞铁，故可得出结论：在其它条件相同的状况下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。

【分析】（1）①赤铁矿含有多种物质，属于混合物。②依据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零计算。③依据图可知，催化反应室中的主要产物是一氧化碳和氢气。④依据甲烷燃烧，放出大量的热分析。（2）依据图2，结合金属的性质分析。18．（2024·于洪模拟）化学世界的奥妙，须要科学的探讨方法。（1）在宏观一微观一符号间建立联系，是学习化学特有的思维方式，如图是某反应的微观示意图。①氢原子和氧原子的本质区分是不同。②甲中氢、硫元素的质量比为。③写出该反应的化学方程式：。④从微观角度分析，化学反应肯定符合质量守恒定律的缘由是化学反应前后。（2）试验探究是学习化学的基本方法Ⅰ.用如图1装置可验证空气中氧气的体积分数。①加热铜丝点燃红磷，说明铜丝具有性。②该试验能证明空气中氧气体积分数的现象为：左侧玻璃管内液面。③此试验中是否可以用蜡烛代替红磷，理由是。Ⅱ.利用图2装置探究可燃物的燃烧条件。①用该装置探究燃烧条件时，能证明可燃物燃烧须要温度达到着火点的试验现象是。②用此装置探究燃烧条件时，会产生可燃性气体，存在平安隐患，写出产生可燃性气体的化学方程式。（3）化学计算是探讨物质之间质量关系的方法为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量，取10g黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1g氢气。该黄铜样品中锌的质量为。【答案】（1）（核内）质子数（核电荷数）；2：32（1：16）；2H（2）导热；约上升到1处；蜡烛燃烧生成二氧化碳，不能形成压强差（其他合理答案均可）；滴浓硫酸前白磷不燃烧，滴浓硫酸后白磷燃烧（其他合理答案均可）；Fe+（3）3.25g【学问点】金属的化学性质；微粒观点及模型图的应用；燃烧的条件与灭火原理探究【解析】【解答】（1）①同一元素的质子数相同，氢原子和氧原子的本质区分是质子数不同。②甲化学式为H2S，其中氢、硫元素的质量比为2：32=1：16。③由图可知，该反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，3O④原子是化学变更中最小的粒子；从微观角度分析，化学反应肯定符合质量守恒定律的缘由是化学反应前后原子种类、个数、质量不变；（2）Ⅰ.①加热铜丝点燃红磷，说明铜丝具有良好的导热性。②氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；该试验能证明空气中氧气体积分数的现象为：左侧玻璃管内液面约上升到1处。③蜡烛燃烧生成二氧化碳，不能形成压强差（其他合理答案均可），故此试验中不行以用蜡烛代替红磷；Ⅱ.①浓硫酸溶于水放出大量的热；用该装置探究燃烧条件时，滴浓硫酸前白磷不燃烧，滴浓硫酸后白磷燃烧（其他合理答案均可），说明可燃物燃烧须要温度达到着火点。②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2S（3）稀硫酸和铜不反应，和锌生成硫酸锌和氢气；Zn由化学方程式体现的关系可知，锌质量为3.25g。

【分析】（1）①依据元素的概念分析。②在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。③硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫。④化学反应肯定符合质量守恒定律。（2）Ⅰ.①依据铜具有良好的导热性分析。②依据磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置分析。③依据蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，不能形成压强差分析。Ⅱ.①依据该装置探究燃烧条件时，滴浓硫酸前白磷不燃烧，滴浓硫酸后白磷燃烧分析。②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

氢气具有可燃性。（3）稀硫酸和铜不反应，和锌生成硫酸锌和氢气19．（2024·于洪模拟）某化学爱好小组用试验室的稀盐酸。稀硫酸和一些药品做如下试验。（1）【试验一】将氯化钠溶液加入稀硫酸中加热一段时间后，闻到制激性气味。小组同学猜想刺激性气体可能是二氧化硫、氯化氢或氨气中的一种。甲同学认为刺激性气味气体是氨气。大家探讨后认为氨气不合理，依据是。（2）SO2和CO2的化学性质相像，都能使澄清石灰水变浑浊。用化学方程式表示二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的缘由（一种生成物是CaSO3）。（3）乙同学将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，视察到，认为该气体是氯化氢。（4）丙同学认为乙同学的结论不科学，他做了如图所示试验，小试管中盛放的液体是，视察到，解除了二氧化硫的可能