离子反应-2024-2025学年高一化学同步讲与练（人教版2019必修第一册）

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第2课时离子反应

［学习目标］

1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2.能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。

3.结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。

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［核心知识梳理］

一、离子反应

1.离子反应发生的条件

实验探究：向盛有2mLNa2sO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液

现象：出现白色沉淀

发生反应的化学方程式：___________________________________________________

微观分析：

Ba?'、C厂

混合前溶液中微粒

Na+>SOF

混合后溶液中微粒BaSCU、Na+、C「

实验结论Ba?卡、SO/浓度减小

从微观角度看，其反应实质是：，离子和离子没有参与

反应。

2.离子反应的定义：电解质在溶液中的反应实质上是之间的反应，这样的反应叫

做O

3.离子反应的本质：溶液中某些离子的种类或浓度的0

4.离子反应的类型

(1)复分解反应

有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一

即可。

①生成,如生成BaSQj、AgCkCaCO3>Fe(0H)3、Cu(0H)2等沉淀。

②生成,如生成82、S02、H2s等气体。

③生成的物质，如生成出0等。

(2)氧化还原反应(本章第三节将会学到)

强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCb溶液与Cu反应的离

子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+°

二、离子方程式

(1)定义：用实际参加反应的来表示反应的式子。

⑵书写步骤(以Na2sCU溶液与BaCL溶液的反应为例)：一写二拆三删四查

一写：正确书写反应的化学方程式：

二拆：把的物质拆成离子的形式：

三删：删去方程式两边的离子(指方程式两边完全相同的离子。如上述反应

的)，并将方程式化为最简：

四查:检查离子方程式两边各元素的和是否相等、反应条件、

沉淀符号、气体符号等。

(3)意义

①表示某一个具体的化学反应

例如：Zn与稀硫酸反应的离子方程式为0

②表示同一类型的反应

例如：可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。

【易错提醒】

书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得正确。

(1)易溶于水且易电离的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)，要拆成离子的形式。常见的

物质有：

①强酸：HNCh、H2so4、HCIO4、HC1、HBr、HL

②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2q

③可溶性盐：NaCl、K2so4、NaNCh等。

⑵酸式盐

①强酸的酸式酸根离子(如HSOI)在水溶液中写成拆分形式，如NaHS04应写成Na+、H+和

SOF;而在熔融状态下HSO4不能拆开，应写成Na+和HSOL

②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HC05、HS>HSO?等。

三、离子反应的应用

(一)离子共存的判断

1.离子共存：发生复分解反应的离子大量共存。

(1)生成：例如Ag+与Ch,Ba?+与SO42一不能共存。

22

⑵生成：例如CO3\HCO3-、SO3>HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。

⑶生成：如H+和OH生成H20,CH3co和H+生成CH3COOH等。

2.审题技巧

⑴注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。

（2）注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑—的存在，碱性溶液应考虑的存

在。

（3）注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，离子不能存在。

3.隐含条件

⑴无色透明-不存在有色离子，如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnOj（紫红

色）。

（2）酸性溶液-①酸性溶液；②pH<7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。

⑶碱性溶液-①碱性溶液；②pH>7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液。

⑷透明溶液-"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊

或沉淀，即为透明溶液。如：NaCI溶液或KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液或FeCb溶

液是有色透明溶液。

（二）离子的检验

1.常见溶液中的离子检验如下：

2

（i）so4-：先加酸化，再加溶液，现象为有_______生成。

（2）cr：先加HNC>3酸化，再加溶液,现象为有______生成。

2

（3）CO3-：先加CaC12溶液，再加HCL现象为先产生_______,后。

2.治理污水

如一种污水中含有KC1,另一种污水中含有AgNOs,若将这两种污水按适当比例混合，则发

生离子反应：,混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回

收O

（三）离子推断

1.离子推断的解题思路

根据实验现象判断的离子-根据离子共存判断的离子T的离子。

2.离子推断的“四项原则”

（1）肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。

（2）互斥性原则：如溶液中含有Ba",则不存在大量的CO广、SO/。

（3）进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。

（4）守恒原则（电中性原则）：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。

［典例分析］

知识点一离子方程式的正误判断

［典例1］（23-24高一上•浙江杭州•期中）下列离子方程式书写正确的是

A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

2+

B.碳酸钙中加盐酸：CO3+2H=CO2T+H2O

++

C.氧化钠与盐酸反应：Na2O+2H=2Na+H2O

+2+

D.稀硫酸中加氢氧化钢溶液：SOt+H+Ba+OH-=H2O+BaSO4

[变式1]（23-24高一上•河北石家庄•期中）下列化学反应的离子方程式错误的是

2+

A.BaC"溶液与K2sO4溶液的反应：Ba+SOt=BaSO4^

B.NaOH溶液与稀硝酸的反应：Ofr+H+=H2。

+

C.Na2cO3溶液与稀硫酸的反应：CO^+2H=CO2?+H2O

D.铁片插入C11SO4溶液的反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

[变式2]（23-24高一上•广东深圳•期中）下列离子方程式正确的是

A.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+

B.稀醋酸溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2O

+2+

C.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2T

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca+HCQ-+OH-=CaCO3+H2O

【易错提醒】

离子方程式的正误判断“四看”：

①看是否符合反应的客观事实。

②看反应是否符合拆写原则。

③看是否符合质量守恒、电荷守恒。

④看是否漏掉某些离子反应。

知识点二离子共存

[典例2]（23-24高一上•安徽淮北•期中）在透明强酸性溶液中能大量共存的离子是

A.K\Na'、NO-、CIO-B.Na\Ba”OH>SO：

C.K\Na\Cr、HCO；D.Al3\Na\C「、SOj

[变式1]（23-24高一上•河北石家庄•期中）下列各组离子不能大量共存的是

A.使石蕊变红的溶液中：K+、NO灸Ba2\CF

B.酸性溶液中：Ca"、cr、CH3COO\NH：

C.澄清透明的溶液中：K\MnO；、sot，Fe3+

D.含有soj的溶液中：cr、H\Br\Cu2+

[变式2]（22-23高一上•湖南长沙•期中）在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是

A.无色透明的溶液中：短、Fe2+>SOj、NO；

B.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO：、NO；

C.使酚酰溶液呈红色的溶液：Mg2\Ba2+>NO?、K+

D.含有大量SO：的溶液：加入Zn2+、Cu2+.H+、NO；

知识点三离子的检验与推断

［典例1］（22-23高一上•广东深圳•期中）某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且

各离子数目相等：MK\Cl\Ba2\8Tsot,取少量该溶液于试管，加Ba5溶液

后出现白色沉淀。下列说法错误的是

A.可能存在CrB.一定不存在Ba?+

C.一定存在Na+、K+D.CO；-和SO：只可能有一种

［变式1］（23-24高一上•浙江杭州•期中）某溶液仅由Na,、（、Ba?卡、Fe3\CO：、CF

中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：

①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液；

②取操作①后的溶液，加入过量的Ba（OH）2,产生白色沉淀1；

③取操作②后的滤液，加入过量的HNC>3和AgNC>3溶液，产生白色沉淀2；

根据以上实验判断，下列推断错误的是

A.根据操作①现象，推断一定不存在CO；、Fe"

B.原溶液中一定存在Na+和K+

C.白色沉淀1是Bas。4

D.原溶液中可能存在cr

C02+

［变式2］某未知无色溶液可能含C「、3ANa\SOj、Cuo取少量溶液，滴加石蕊试剂,

溶液变红，另取少量试液，滴加氯化领溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液,

产生白色沉淀。下列判断不合理的是

A.一定有CrB.一定有SOjC.一定没有Cd+D.一定没有CO1

［基础达标训练］

1.（23-24高一上•天津•期中）向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNCb溶液，有白色沉淀生成，

则该溶液一定含有

A.Na+B.Cl-C.AbD.CO：

2.（23-24高一上•广西玉林,期中）某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶

液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加。则该溶液中一

定含有

A.Cu2+B.Mg2+C.Al3+D.Fe3+

3.（23-24高一上•黑龙江绥化•期末）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg"、C「、OHB.H+>Ca>、CO：、NO；

C.Na+、HCO；、OH>Cu2+D.Cu"、K+>SO；,NO；

4.（23-24高一上•河南周口•月考）下列反应能用H++OH-=H2。表示的是

A.稀醋酸和氢氧化钠溶液B.稀硫酸和氢氧化钢溶液

C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液D.澄清石灰水和稀硝酸

5.（23-24高一上•山东枣庄•期末）食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以

及Mg2+、Ca2\SO；,某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钢等试剂，设计了

如下的精制的方案。下列说法中正确的是

砌吗I丽试黑量曰@>操作।■初稀盐酸>操作4碎］

A.操作工是过滤，

B.操作口是冷却结晶

C.加入盐酸发生的反应只有成+。丁=H2。

D.试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化领

6.（23-24高一上•广东深圳•期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

是

A.c（H+）=0.1mol-LT的溶液：Mg2\Fe2+>SO：、CO：

B.使酚麟变红色的溶液：Ba2+.K+、CO:、NO；

c.通入大量co之后溶液：Ca2+>Mg2+、CT、NO；

D.无色透明的溶液：Fe3+>Ca2+，CT、SO：

7.（23-24高一上•陕西延安•期末）下列离子方程式中，正确的是

A.将稀硫酸滴在铜片上：CU+2H+=CU+H2

+2+

B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H=Mg+H2O

C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=Ca+HCO；

8.（22-23高一上•辽宁丹东•期中）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种CP、SO：、CO：、

Na+、Mg2\Cu2+«为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，

下列说法正确的是

A.白色沉淀1是硫酸领

B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有C「

C.溶液X中可能存在Mg?*、Na+,一定不存在Cu"

D.溶液X中一定存在Na+、SOj、CO;

9.（23-24高一上•安徽淮北•期末）下列离子方程式书写正确的是

A.将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH=Cu（OH）2J

B.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

+

D.将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中：CO；+2H=H2O+CO2T

10.（23-24高一上•云南昭通•期末）X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓

度均为O.lmobL（不考虑水的电离和离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成,

下列叙述错误的是

阳离子Na\Fe3\Ba2\K\NH：、Al3+

阴离子NO;、soj、cr

A.原溶液中一定含有Ba?+

B.X溶液中一定含有CO：

C.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

D.生成气体的离子方程式为2H++CO1=CC»2T+H2O

［素养提升训练］

1.（23-24高一上•新疆乌鲁木齐,期末）在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组

是

A.Cu2+、Na\ChSOtB.K\Na\HCO；>NOj

C.Cl\C。；、Ca2\Na+D.Ba2\Na\SO：、Ch

2.（23-24高一上•四川内江•期中）下列离子方程式正确的是

2+

A.MgSCU溶液与Ba（OH”溶液反应：SO；-+Ba=BaSO44z

2+

B.AI2O3溶于盐酸中：O+2H=H2O

C.Cu片插入AgNC）3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.澄清石灰水中加入盐酸：0"+H+=H2。

3.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca>、Mg2+和S。；，所用试剂除Na2c。3、NaOH、盐

酸和水外，还应该必备的试剂是

A.BaCl2B.Ba（NO3）2C.硝酸D.小苏打

4.（23-24高一上•湖北•期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+>Cu"、Fe3+

Na+、NO-,CO：中的几种。取少量该溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入

过量的稀硝酸，沉淀不消失。下面说法错误的是

A.不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在Cu?+、Fe3+

B.原溶液中肯定存在Ag+

C.原溶液可能大量共存的阴离子是NO；、CO：

D.不能肯定原溶液中是否存在Ca?+、Na+

5.（23-24高一上・贵州毕节•期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

是

A.碱性溶液中：Ca2+>Na+、H+、NOj

B.无色溶液中：K+、H+、Cl\Cu2+

C.酸性溶液中：Na+、K\NO；、Cl-

D.加入AgNO3的溶液中：K+、NO',ChSO：

6.某溶液X可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Fe3+、SO：、SO；、HCO3,Ch

所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液X,进行

了如下实验（所用试剂均足量），下列说法正确的是

A.白色沉淀A一定含有BaSCU,可能含有BaSO3

B.无色气体A可能是82或SO2

C.溶液X中一定存在Na+、Mg2+、SO：、HCO-

D.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在C1

7.（23-24高一上•广东茂名•期末）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Ci?+、K+、H+、

C「、CO：、OH-离子中的3种，已知甲烧杯溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离

子是

A.K?、OH、CO：B.Cu2+>CO;>Cl

c.cu2+>H+、crD.co]、OH>cr

8.（23-24高一上•江西景德镇•期末）某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，Cu2+>Na+、

Ba2+>Cl->NO-,SOt，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶

液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是

A.溶液中可能有Na,B.溶液中不可能有Ba?+

C.溶液中一定有NO]D.溶液中可能有SO：

9.（23-24高一上•吉林•期末）下列离子方程式书写正确的是

+3+

A.稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+

B.碳酸钢溶于稀盐酸中：CO^+2H=H2O+CO2T

2+

C.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：Ba+SO^=BaSO4；

+

D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO；+H=CO2T+H2O

10.在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是

A.Cu2\Cl>Ba2\Na+B.Mg2\Na\C「、SO=

C.K+、Ba2\OH，NO；D.K\CO：、Na\Cl"

11.（23-24高一上•河南•期末）下列化学反应及其离子方程式不正确的是

+2+

A.向氢氧化铜中滴加稀硫酸：CU（OH）2+2H=CU+2H2O

B.向碳酸钢中加入足量稀盐酸：CO"2H=CO2个+HQ

C.KOH溶液中通入过量82反应：OH-+CC>2=HCO；

+2+

D.过量NaHSCU溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H+SOj+Ba+2OH=BaSO41+2H.O

12.（23-24高一上•浙江杭州•期末）在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.Fe"、SO；-、K+、NO；B.Al3+>SO；,Na*、Cu2+

C.SO；-、K+>cr>Na+D.K+>HCO；、Mg2+,Cl-

13.（23-24高一上•广东深圳•期末）向某浓度的Ba（OH）2溶液中，滴入稀H2sO,,溶液电

导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

时间/s

2+

A.Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba>OH-,Ba(OH)2