广西河池市2024年高考化学模拟试题（含答案）

广西河池市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。得分1．2024年4月，中国空间站迎来两件事情，其中一件事情就是神舟十八号飞船的发射，另一件事情就是神舟十七号飞船返回舱的返航。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是（）A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢B．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维D．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜A．A B．B C．C D．D2．实验室制备少量氮气的反应为NHA．基态Na原子的电子排布式为3B．NH4C．H2D．固态N23．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A．H2O比H2S稳定，是由于B．Zn的第一电离能大于Ga，是由于Zn的价层电子排布是全充满的，比较稳定C．Cu(OH)2溶于氨水，是由于Cu(OH)2D．金刚石可用作地质钻探钻头，是由于金刚石具有很高的硬度4．实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是（）Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘Ⅱ．量取一定体积的酸性KMnOA．分液漏斗B．酸式滴定管Ⅲ．灼烧胆矾Ⅳ．用NaC．坩埚D．启普发生器A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X同族，W原子的价层电子数为7。下列说法正确的是（）A．元素电负性：Y＜X＜ZB．原子半径：X＜Y＜Z＜WC．W的简单氢化物比Z的稳定D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强6．那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）A．有2种官能团B．分子中有4个手性碳原子C．能与NaHCO3D．能发生取代、加成、水解反应，但不能发生消去反应7．石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应3SiO2+6C+2A．在20℃和101kPa的条件下，11.2LCO中原子的数目为NB．0.05mol15N2C．6gSiO2D．通过上述反应生成0.05molSi38．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列有关说法正确的是（）A．不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料B．吸收塔中发生的反应为2HF+NC．合成槽中发生的反应为6NaF+Na[AlD．冰晶石可作为工业上电解熔融氯化铝制取金属铝时的助熔剂9．下列依据实验现象得出的实验结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将CO2和溶液均变为红色CO2和B将铜粉加入1.0mol⋅L−1溶液变蓝金属铁比铜活泼C常温下，用pH计分别测定0.1mol⋅L−1和1mol⋅LpH均等于7同温下，不同浓度的CHD向两支盛有2mL相同物质的量浓度的银氨溶液的试管中分别加入3滴相同物质的量浓度的Nal和NaCl溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D10．利用(Q)与(QH2)电解转化法可从烟气中分离出COA．H+B．COC．溶液中有机物Q的质量始终保持不变D．N极的电极反应式为-2e-→11．下列表述对应的离子方程式书写正确的是（）A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：SB．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CD．向NH412．某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，H2分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为MA．氢气储满后晶体的化学式为MB．该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合C．氢气储满后，H2分子和H2D．该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个13．一种绿色甲醇的生产方法是：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制取甲醇。主反应：CO2副反应：CO2将CO2和H2按物质的量之比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr(锆)催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。已知：CA．由图可知，催化剂活性最好的温度大约在523KB．483K升温到523K，主反应的反应速率受温度影响更大C．温度由523K升到543K，CHD．为了提高CO2的平衡转化率和14．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c(Cl-)=c(CrO42−)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4C．Ag2CrO4+2Cl-⇌2AgCl+CrO42−的平衡常数K=10D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀阅卷人二、非选择题：本题共4小题，共58分。得分15．钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁(FeWO4)、钨酸锰(已知：①钨酸(H2②水浸液中含有WO42−、SiO3回答下列问题：（1）“焙烧”前，需将黑钨矿粉碎，目的是。（2）“焙烧”过程中，生成Fe3O（3）“净化”过程中，H2O2（4）“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为。（5）“高温还原”过程中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为。（6）硬质合金刀具中含碳化钨(WC，碳元素为-4价)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀并放出CO2气体，则阳极的电极反应式为（7）钨晶胞为体心立方晶胞，晶胞结构如图所示(注：晶胞体对角线的W原子相切)，则钨晶胞的原子空间利用率为____(填标号。晶胞的原子空间利用率=晶胞中原子的总体积晶胞的体积A．38π B．36π C．16．以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法。该方法由气化炉制造H2Ⅰ．C(s)+H2Ⅱ．CO(g)+H2Ⅲ．CaCO3Ⅳ．C(s)+O2回答下列问题：（1）反应C(s)+2H2O(g)⇌CO2（2）绝热条件下，将CO(g)、H2A．c(CO2)B．c(COC．容器内气体压强不变D．容器内气体密度不变（3）反应Ⅱ的速率方程为v正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆（4）在恒温恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，达到平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，当重新平衡后，CO（5）一定条件下，将一定量CO2和主反应Ⅰ：CO2副反应Ⅱ：CO2实验测得平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO的物质的量与转化的曲线b表示，200～360℃，升高温度，曲线b对应的纵坐标值减小，原因是，240℃时，平衡体系中氢气的分压为p0kPa，主反应Ⅰ的Kp=(kPa)17．[Cu(NⅠ．硫酸铜溶液的制备①称取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌，然后放置冷却。②在蒸发皿中加入30mL3mol⋅L−1③趁热过滤，得到蓝色溶液，然后将蓝色溶液冷却到室温。（1）仪器A的名称为。（2）第③步中，趁热过滤的目的是。（3）Ⅱ．硫酸四氨合铜晶体制备将上述制得的硫酸铜溶液按下图所示进行操作：已知浅蓝色沉淀为Cu2(OH)（4）析出硫酸四氨合铜晶体时采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是。析出硫酸四氨合铜晶体时不能采用浓缩结晶的方法，原因是。（5）Ⅲ．氨含量的测定精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.500mol⋅L−1HCl标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol⋅为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸时最好使用(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液作指示剂。（6）样品中氨的质量分数的表达式为(用含m、V1、V（7）下列实验操作会使氨含量的测定结果偏高的是____(填标号)。A．读数时，滴定前平视，滴定后俯视B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液进行滴定C．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁D．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁18．化合物K可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：已知：ⅰ．R1CHⅱ．R4COOH+HOOCRⅲ．+R8NHⅳ．试剂a为1，3-丁二烯。回答下列问题：（1）1molA能与含2molNaHCO3的水溶液反应生成气体，则A的结构简式为（2）由A生成B的反应类型是，H中氮原子的杂化方式为。（3）C的化学名称是，K中官能团的名称为。（4）E的结构简式为。（5）反应J＋F→K的化学方程式为。（6）符合下列条件的G的同分异构体共有种。①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应；③遇FeCl其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。（7）邻苯二甲酰亚胺()是合成高分子的重要材料。参照上述合成路线，写出以邻二甲苯为原料制备邻苯二甲酰亚胺的合成路线(无机试剂任选)：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．液氧和液氢均属于非金属单质，A不符合题意；

B．铝合金的主要成分是铝金属，B符合题意；

C．锦纶纤维属于有机高分子化合物，C不符合题意；

D．合成纤维及尼龙膜属于有机高分子化合物，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】液氧和液氢均属于非金属单质，锦纶纤维、合成纤维及尼龙膜均属于有机高分子化合物。2．【答案】D【解析】【解答】A．基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，A不符合题意；

B．NH4Cl的电子式为，B不符合题意；

C．H2O的空间构型为V形，因其中心原子氧原子含有2个孤电子对，则其VSEPR模型为四面体，C不符合题意；

D．固态N2的熔沸点低，属于分子晶体，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.注意区分电子排布还是价电子排布情况。

B.注意离子化合物中阴离子的书写。

C.注意区分VSEPR模型和空间构型。

D.分子晶体的熔沸点较低。3．【答案】A【解析】【解答】A．H2O比H2S稳定，是由于H2O分子中的O-H键能大于H2S分子中的S-H键能，与氢键无关，A符合题意；

B．Zn的价电子排布式为3d104s2，全充满，比较稳定，则其第一电离能较大，B不符合题意；

C．Cu(OH)2溶于氨水，是由于Cu(OH)2与NH3反应生成了可溶性配合物[Cu(NH3)4](OH)2，C不符合题意；

D．金刚石为原子晶体，具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头，D不符合题意；

故答案为：A。4．【答案】D【解析】【解答】A．碘单质与水不互溶，与四氯化碳互溶，可通过萃取分离碘水中的碘，A不符合题意；

B．酸式滴定管可用于量取酸性KMnO4溶液，B不符合题意；

C．胆矾为固体，灼烧胆矾在坩埚中进行，C不符合题意；

D．Na2O2是粉末状固体，与水反应快，选用启普发生器装置无法控制反应速率，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.萃取所用的主要仪器是分液漏斗。

B.注意酸式滴定管用于酸性溶液的量取。

C.灼烧固体在坩埚中进行。

D.注意启普发生器常被用于固体颗粒和液体反应的实验中以制取气体。5．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，Y、X、Z分别是Al、N、P，其中N、P位于同族，Al、P位于同周期，根据同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，则电负性：Al＜P＜N，A不符合题意；

B．由分析可知，X、Y、Z、W分别是N、Al、P、Cl，根据同周期主族元素原子的半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子的半径从上到下逐渐增大，则原子半径：N＜Cl＜P＜Al，B不符合题意；

C．由分析可知，W、Z分别是Cl、P，根据元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则Cl的简单氢化物比P的稳定，C符合题意；

D．由分析可知，Z、X分别是P、N，根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则N的最高价氧化物对应的水化物的酸性比P的强，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据题干信息，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质在空气中所占体积分数最大，可推出X为N；Y是地壳中含量最多的金属元素，可推出Y是Al；Z与X同族，可推出Z是P；W原子的价层电子数为7，则W是Cl。6．【答案】B【解析】【解答】A．该有机物中含有肽键、羧基两种官能团，A不符合题意；

B．由分析可知，该有机物分子中有1个手性碳原子，B符合题意；

C．羧基能与NaHCO3溶液反应生成CO2，C不符合题意；

D．羧基能发生取代反应，苯环与H2能发生加成反应，肽键能发生水解反应，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.熟悉常见官能团。

B.注意手性碳原子连接4个不同基团或原子。

C.羧基能与NaHCO3溶液反应生成CO2。

D.一般含有羟基或卤原子的有机物能发生消去反应。7．【答案】C【解析】【解答】A．不在标况下，无法计算n(CO)，A不符合题意；

B．N原子的中子数=质量数-质子数=15-7=8，则0.05molN2中含有的中子数目为0.05×8×2NA=0.8NA，B不符合题意；

C．根据题干信息，n(SiO2)=6g/60g·mol-1=0.1mol，由分析可知，则0.1molSiO2中含有Si-O键数目为0.4NA，C符合题意；

D．根据题干所给化学方程式，反应前后碳元素化合价由0升到+2，硅、氮元素化合价均下降，则生成1molSi3N4，转移电子数目为12NA，则生成0.05molSi3N4，电子转移的数目为0.6NA，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.非标况下，无法计算物质的量。

B.原子的中子数=质量数-质子数，结合N=nNA进行分析。

C.注意1molSiO2晶体中含有4molSi-O键。

D.转移电子数可根据元素升价或降价的进行计算。8．【答案】A【解析】【解答】A．HF能与硅酸盐发生反应，所以吸收塔内衬材料不宜用陶瓷等硅酸盐产品，A符合题意；

B．吸收塔中发生的反应为HF+Na2CO3═NaF+NaHCO3，B不符合题意；

C．合成槽中发生的反应为6NaF+Na[Al(OH)4]+4NaHCO3═Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O，C不符合题意；

D．氯化铝为共价化合物，冰晶石可作为工业上电解熔融氧化铝制取金属铝时的助熔剂，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.HF能与硅酸盐发生反应。

B.注意Na2CO3溶液过量。

C.注意原子种类和数目守恒。

D.注意氯化铝为共价化合物。9．【答案】D【解析】【解答】A．CO2和NO2均能与水反应生成相应的酸，CO2与碱反应生成碳酸盐（或碳酸氢盐）和水，属于酸性氧化物，而NO2与碱反应会生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，即NO2不属于酸性氧化物，A不符合题意；

B．溶液变蓝，有Cu2+生成，即涉及反应是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，说明还原性Cu＞Fe2+，无法证明金属铁比铜活泼，B不符合题意；

C．同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，溶质的水解程度不同，则水的电离程度也不相同，C不符合题意；

D．Ag+与I-、Cl-分别形成AgI黄色沉淀、AgCl白色沉淀，根据题干现象可知，AgI比AgCl更易沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.酸性氧化物是指能与碱反应生成一种盐和水的氧化物。二氧化氮与碱反应时，会生成两种盐（如硝酸钠和亚硝酸钠）和水。

B.涉及反应是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。

C.同温时，不同浓度且相同溶质的溶液中，溶质水解程度不同，则水的电离程度也不同。

D.Ksp较小的更易沉淀。10．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，M极为阴极，阳离子向阴极移动，则H+向M极移动，A不符合题意；

B．由图可知，CO2与M极产生的OH-发生反应：CO2+OH-=HCO3-，反应前后，元素化合价没有变化，即CO2在M极没有被还原，B符合题意；

C．根据分析中阳极、阴极的电极反应式可知，溶液中有机物Q的质量始终保持不变，C不符合题意；

D．由分析可知，N极的电极反应式为QH2-2e-→Q+2H+，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】该装置为电解池，M极的电极反应式为Q+2e-+2H2O→QH2+2OH-，则M极为阴极，N极为阳极，其电极反应式为QH2-2e-→Q+2H+。11．【答案】C【解析】【解答】A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，正确的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，A不符合题意；

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，正确的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H12．【答案】A【解析】【解答】A．根据题干信息及晶胞结构图可知，晶胞中Fe原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心上，则晶胞中Fe原子形成的八面体空隙的数目为12×1/4+1=4，所以每个晶胞中含有4个H2分子，而该晶胞中含有Fe原子数目为8×1/8+6×1/2=4，Mg原子数目为8，则氢气储满后晶体的化学式为Mg2FeH2，A符合题意；

B．该镁铁合金中Mg、Fe通过金属键结合，B不符合题意；

C．氢气储满后，H2分子和H2分子之间的最近距离为面对角线的一半，即22apm，C不符合题意；

D．该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe有4个，与1个Fe配位的Mg有8个，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.根据均摊法可算出晶胞中Fe、Mg原子数目，晶胞中Fe原子形成的八面体空隙的数目就是H2分子的数目。

B.离子键一般是由金属与非金属元素形成。

C.氢气储满后，H2分子和H2分子之间的最近距离为面对角线的一半。

13．【答案】D【解析】【解答】A．由图可知，523K时，CO2的实验转化率和CH3OH的实验产率最高，即此时催化剂活性最好，A不符合题意；

B.483K升温到523K，CO2的实验转化率和的CH3OH的实验产率均增大，利于主反应正向移动，即主反应的反应速率受温度影响更大，B不符合题意；

C．温度由523K升到543K，根据A项可知，催化剂的活性降低，会导致主反应速率迅速减小，CH3OH的实验产率快速降低，C不符合题意；

D．提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，即利于主反应正向移动，而主反应是气体分子数减小的放热反应，所以可选择低温、高压条件，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.催化剂活性最好，则CO2的实验转化率和CH3OH的实验产率最高。

B.483K升温到523K，利于主反应正向移动。

C.523K升到543K，催化剂的活性降低。

D.主反应是气体分子数减小的放热反应，结合化学平衡移动原理进行分析。14．【答案】C【解析】【解答】A.根据计算可知，在直线上面的点，浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，不会生成沉淀，A错误；

B.根据溶度积表达式可知，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)，代入数据计算可知，二者的溶度积不相等，B项错误；

C.该反应的平衡常数表达式为K=c(CrO42-)c2(Cl-)，分子分母同时乘以c2(Ag+），可得K=c(CrO42-)c2(Ag+）c2(Cl-)c2(Ag+）=Ksp(Ag2CrO4)[Ksp(AgCl)]2=10-11.7(10-9.8)2=107.9，C项正确；

D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-115．【答案】（1）增大矿石与Na2C（2）6FeW（3）将HAsO3（4）2（5）1∶3（6）WC-10（7）A【解析】【解答】（1）“焙烧”前，需将黑钨矿粉碎，是为了增大矿石与Na2CO3、O2的接触面积，使焙烧更充分。

（2）由分析可知，“焙烧”过程中，生成Fe3O4的化学方程式为6FeWO4+O2+6Na2CO3焙烧__2Fe3O4+6Na2WO4+6CO2。

（3）根据已知信息②可知，水浸液中含HAsO32−，加入H2O2的作用是将将HAsO32−氧化为HAsO42−。

（4）根据已知信息①，“酸化”过程中发生反应的离子方程式为2H++WO42-=H2WO4↓。

（5）由分析可知，“高温还原”过程的反应方程式为3H2+WO3=高温W+3H2O，被还原的物质为WO3，被氧化的物质为H2，则被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为1：3。

（6）根据题干信息，阳极的电极反应式为WC-10e-+6H2O=H2WO4↓+CO2↑+10H+。

（7）根据晶胞结构图可知，该晶胞中含有W原子数目为8×1/8+1=2，假设W原子半径为r，晶胞边长为x，根据该立方晶胞体对角线的W原子相切，则体对角线长度等于W原子半径的4倍，所以x2+(2x)2=(4r)2，解得x=43r，即该立方晶胞边长为43r，所以钨晶胞的原子空间利用率=4πr16．【答案】（1）＋90.3（2）A；D（3）等于（4）向左移动；不变（5）CO2【解析】【解答】（1）根据盖斯定律可知，该反应可由反应Ⅰ＋反应Ⅱ得到，则其△H=△H1+△H2=+131.5kJ•mol-1+（-41.2kJ•mol-1）=+90.3kJ•mol-1。

（2）A．根据反应Ⅱ可知，反应过程中，始终有c(CO2)/c(H2)=1，不能说明反应Ⅱ达到平衡，正确；

B．在绝热恒容密闭容器中进行反应，若c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)不变，说明反应Ⅱ达到平衡，错误；

C．反应Ⅱ为反应前后气体体积不变的放热反应，绝热恒容条件下，气体温度升高，则压强增大，所以容器内气体压强不变，能说明反应Ⅱ达到平衡，错误；

D．该反应前后气体的质量和体积不变，则密度始终保持不变，不能说明反应Ⅱ达到平衡，正确；

故答案为：AD。

（3）净反应速率(△v)等于正、逆反应速率之差，而化学平衡时正逆反应速率相等，即平衡时，始终有△v=0，所以Δv（温度为500K）等于Δv（温度为600K）。

（4）根据题干信息，若只发生反应Ⅲ，达到平衡时再充入CO2，利于平衡向逆反应方向移动，即向左移动；平衡常数K=c(CO2)，且其仅与温度有关，温度不变，则K不变，所以重新达到平衡后，CO2浓度不变。

（5）根据图示信息，升温利于主反应Ⅰ逆向移动，副反应Ⅱ正向移动，且同温时，CO和HCOOH的选择性之和为1，则曲线a为HCOOH的选择性，曲线c为CO的选择性，曲线b为CO2的转化率。200～360℃，升高温度，曲线b对应的纵坐标值减小，即CO2的转化率下降，这是因为升高温度主反应Ⅰ平衡逆向移动程度大于副反应Ⅱ平衡正向移动程度。由图可知，240℃时，CO2的转化率为y，CO的选择性为x，则HCOOH的选择性为1-x，设投入的n(CO2)=amol，根据产物的选择性=生成的HCOOH或CO的物质的量与转化的CO2的物质的量的比值，则对于主反应Ⅰ，△n(CO2)=△n(H2)=△n(HCOOH)=ay(1-x)，对于副反应Ⅱ，△n(CO2)=△n(H2)=△n(H2O)=△n(CO)=ayx，所以平衡时n(CO2)=[a-ay（1-x）-ayx]mol=[a（1-y）]mol，n(HCOOH)=[ay（1-x）]mol，则240℃时主反应Ⅰ的Kp=p(HCOOH)p(CO2)·p(H2)=p总×ay(1-x)n总p总17．【答案】（1）坩埚（2）防止温度降低，导致硫酸铜晶体析出，使产量降低（3）2C（4）乙醇分子的极性较小，加入乙醇可降低溶剂的极性，导致硫酸四氨合铜晶体在水中的溶解度降低，从而析出晶体；浓缩需要加热蒸发溶液，而加热会导致硫酸四氨合铜晶体分解（5）甲基橙（6）0.5×1（7）A；C【解析】【解答】（1）灼烧固体一般在坩埚中进行，所以仪器A为坩埚。

（2）趁热过滤是为了防止温度降低，导致硫酸铜晶体析出，使产量降低。

（3）根据题干信息可知，反应生成该沉淀的离子方程式为2Cu2++2NH3⋅H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4↓+2NH4+。

（4）析出硫酸四氨合铜晶体时采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是乙醇分子的极性较小，加入乙醇可降低溶剂的极性，导致硫酸四氨合铜晶体在水中的溶解度降低，从而析出晶体。析出硫酸四氨合铜晶体时不能采用浓缩结晶的方法，原因是浓缩需要加热蒸发溶液，而加热会导致硫酸四氨合铜晶体分解。

（5）根据题干信息可知，NaOH标准溶液滴定的是NH4Cl和过剩盐酸的混合溶液，滴入NaOH标准溶液是为了中和过剩的盐酸，而NH4Cl溶液呈酸性，所以滴定终点为酸性溶液，则选择甲基橙溶液作指示剂误差更小。

（6）涉及反应是NH3+HCl=NH4Cl，则n（NH3）=n（HCl）=0.5×10-3（V1—V