广东省汕头市2024年高考化学模拟试题（含答案）

广东省汕头市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．2022年6月19日，汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱，这是因为空气中存在A．胶体 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳2．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是A．异丁烷的结构简式：B．醛基的电子式：C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：78D．原子序数为31的镓原子结构示意图：3．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是选项ABCD文物实木粿印铜制煤油灯白玉国际象棋邮票分拣桌A．A B．B C．C D．D4．化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是A．工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸B．用Na2O2作潜水器的供氧剂C．用食醋可除去暖水瓶中的水垢D．用优质糯米为原料酿制白酒5．随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是A．将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳B．用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果C．为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物D．用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品6．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是A． B．C． D．7．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A．Cu2+、SO42−、Na+、NO3C．Al3+、S2−、NH4+、CO32−8．对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A．分子式为CB．能与浓溴水发生取代反应C．分子内所有原子可能处于同一平面D．其苯环上的一氯代物有两种9．“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是A． B．C． D．10．类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是A．Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以B．工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融CaCC．S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应也生成CuSD．CO2和SiO2化学式相似，故11．下图是用钉(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图，当反应生成46gA．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B．图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变D．由题意知：HCOOH(l)=CO212．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是选项目的方案设计现象与结论A检验食盐中是否含碘元素向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐B检验火柴头中是否含有氯元素将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀HNO3、若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素C检验菠菜中的铁元素取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素D检验鸡皮中是否含有脂肪取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪A．A B．B C．C D．D13．亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：A．27gHCN分子中含有π键数目为NB．配合物K4Fe(CN)C．每生成1molCO2D．K214．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强B．元素第一电离能大小关系：②>①>④C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥D．Na与③、④可形成冰晶石Na3AlF6(已知Na15．我国科学家利用Zn−BiOI电池，以ZnI2水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：A．放电时，BiOI为负极，发生氧化反应B．放电时，1molBiOI参与反应，转移3molC．充电时，Zn2+通过阳离子交换膜从Zn极移向D．充电时，阳极发生反应：Bi+B16．亚磷酸(H3PO3)常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为A．H3B．曲线①表示lgc(H2C．pH=4的溶液中：c(D．反应H3P二、非选择题17．某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究（1）完成下列问题。实验序号实验装置实验方案实验现象实验一将0.5g琼脂加入250mL烧杯中，再加入25mL饱和食盐水和75mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养血中。滴入5～6滴酚酞溶液和将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀。①请解释铜丝区域溶液变红的原因是。②写出生成蓝色沉淀的离子方程式。（2）完成下列问题。实验序号实验方案实验现象实验二取2mL饱和KI溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴0.滴入0.根据实验二的现象，推测K3[Fe(CN)（3）依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明Fe发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。实验序号实验装置实验方案实验现象实验三取2mL煮沸过的的0.1mol⋅L溶液无明显变化继续向试管中加入少许NaCl固体。一段时间后，铁片表面产生大量的蓝根据实验现象推出实验三的结论是：在NaCl溶液中情况下，。（4）结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为Fe时，实验四的两个实验方案均可以证明Fe发生电化学腐蚀①补全实验方案2中的空格部分实验序号实验装置实验方案实验现象实验四1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。电流表指针偏转，读数为I2.取于试管中，加入溶液，振荡。产生蓝色沉淀。②思考：若电极X为Mg时，电流表读数为1.5I，推测电极X为Zn时电流表读数的范围是。18．电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS已知：Ksp(MnF（1）锰原子价层电子的轨道表示式为，它处于周期表的区，Mn3O4中（2）“酸浸”时，所用的稀酸X是。（3）“酸浸”过程中，Fe2+、Fe20∼80min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为（4）若“净化”过程中Mn2+的浓度为2mol⋅L−1，则此时C（5）MnO2是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯MnCO3。保持BaS投料量不变，随MnO2与（6）碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg碳酸锰(摩尔质量115g527.4℃时，MnCO3生成相应固体物质的化学方程式为19．CO（1）用COCO2已知：①CO(g)+H2②CO(g)+2H2该制备反应的ΔH。升高温度，该制备甲醇反应的CO2的平衡转化率（2）已知反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的v正=k正⋅p(C①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为(用字母表示)。②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数Kp=③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(H（3）用电解法将CO2转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生C2H4的电极反应式为，若阴极只产生CO、HCOOH、C2H4，且生成速率相同，则相同条件下Pt电极产生的20．水杨酸A具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下(Ac表示−COCH3；Ph表示（1）化合物B的分子式为；E→F的反应类型为。（2）化合物D中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。限选试剂：NaOH溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和溴水、硝酸银、NaHCO3溶液、官能团名称所选试剂实验现象（3）化合物M()是化合物A的同分异构体，其沸点M(填“高于”或“低于”)A，请解释原因（4）化合物C有多种同分异构体，写出其中2种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式：、。条件：①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的NaOH反应；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：（5）水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制出长效缓释阿司匹林(如图)，不仅能减少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请设计出以水杨酸、乙二醇以及甲基丙烯酸为原料制备长效缓释阿司匹林的路线。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱是胶体的丁达尔效应；故答案为：A。

【分析】胶体能发生丁达尔效应。2．【答案】D【解析】【解答】A．该结构简式为异戊烷，故A不符合题意；B．醛基结构简式为：-CHO，其电子式为：，故B不符合题意；C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：78202D．原子序数为31的镓原子结构示意图：，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.为异戊烷的结构简式；

B.醛基中氧原子是8电子稳定结构，C原子上有一个单电子；

C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。3．【答案】B【解析】【解答】A．实木主要成分为纤维素，故A不符合题意；B．铜制品属于合金，故B符合题意；C．玉石主要成分为硅酸盐类物质，为非金属材料，故C不符合题意；D．邮票分拣桌为木质，主要成分为纤维素，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.木材的主要成分为纤维素；

B.合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质；

C.玉的主要成分为硅酸盐；

D.木材的主要成分为纤维素。4．【答案】C【解析】【解答】A．FeS2高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫发生氧化还原反应，故A不符合题意；B．Na2O2与二氧化碳或水反应生成氧气，做供氧剂，发生氧化还原反应，故B不符合题意；C．食醋与水垢中碳酸钙发生复分解反应生成可溶性醋酸钙，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；D．糯米酿酒过程中淀粉发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，发生氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。5．【答案】B【解析】【解答】A．次氯酸钠具有强氧化性，酒精具有还原性，两者混合发生氧化还原反应，失去消毒作用，故A不符合题意；B．白醋中的醋酸分子具有一定杀菌消毒作用，故B符合题意；C．药物要定量服用，超量对身体有害，故C不符合题意；D.75%的酒精具有较好的杀菌消毒作用，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.次氯酸钠具有强氧化性，能与酒精发生氧化还原反应；

C.药物应遵照医嘱，按照指定的剂量服用；

D.体积分数为75%的酒精消毒效果最好。6．【答案】A【解析】【解答】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤，需要用烧杯；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研钵，烧杯；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是过滤，需要用漏斗和烧杯，玻璃棒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发，需要用蒸发皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃取分液，不需要的仪器是分液漏斗；故答案为：A。

【分析】根据描述可知，该过程为：研磨、洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，因铜绿加热灼烧失去结晶水，则不能灼烧，即涉及的操作方法是研磨、洗涤、溶解、蒸发，根据操作选择相关仪器。7．【答案】A【解析】【解答】A．该组离子彼此不COB．MnO4−C．Al3+与S2−D．Fe3+与故答案为：A。

【分析】A.Cu2+、SO42−、Na+、NO3−之间互不反应，能大量共存；

B.MnO4−与I−因发生氧化还原反应而不能大量共存；8．【答案】C【解析】【解答】A．根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其分子式为：C8B．对乙酰氨基酚中酚羟基邻对位上的氢可以和浓溴水发生取代反应，B不符合题意；C．分子中含有饱和碳原子，该碳原子和所连接的4个原子或者原子团形成四面体结构，则所有原子不在一个平面上，C符合题意；D．根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其苯环上有2种等效氢，则其苯环上的一氯代物有两种，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据结构简式确定其分子式；

B.酚羟基邻位和对位能与浓溴水发生取代反应；

C.饱和碳原子具有甲烷的结构特征，与之相连的原子一定不共面；

D.该物质苯环上有2种不同环境的氢原子，一氯代物有2种。9．【答案】D【解析】【解答】A．氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢，在上方遇冷又化合生成氯化铵，发生化学变化，A不符合题意；B．一水合氨受热分解，氨气逸出，溶液红色变浅，发生化学变化，B不符合题意；C．二氧化硫与品红生成的无色物质受热分解，溶液变红色，发生化学变化，C不符合题意；D．碘单质受热升华，发生物理变化，D符合题意；故答案为：D。

【分析】有新物质生成的变化为化学变化。10．【答案】B【解析】【解答】A．Mg不能与NaOH发生反应，故A不符合题意；B．Mg、Ca均为活泼金属，均采用电解熔融氯化物的方法冶炼，故B符合题意；C．S与Cu反应生成CuD．SiO2为共价晶体、故答案为：B。【分析】A.Mg不与NaOH溶液反应；

C.S的氧化性较弱，只能将铜氧化为Cu2S；

D.二氧化碳和二氧化硅晶体类型不同，物理性质差异较大。11．【答案】A【解析】【解答】A．由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A符合题意；B．物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质II、III为中间过程出现的物质，为中间产物，故B不符合题意；C．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不影响反应的焓变，故C不符合题意；D．生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：CO2(g)+H2故答案为：A。

【分析】B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，中间产物先产生，后消耗；

C.催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变；

D.正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应。12．【答案】C【解析】【解答】A．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A不符合题意；B．火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，故B不符合题意；C．加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在FeD．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.单质碘遇淀粉变蓝，碘酸根遇淀粉不会变蓝；

B.氯酸钾电离产生氯酸根，氯酸根与硝酸银反应不会产生沉淀；

D.滴加浓硝酸会使蛋白质变黄。13．【答案】B【解析】【解答】A．27gHCN的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则27gHCN分子中含有π键数目为2NAB．配合物K4Fe(CN)6的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成1molCO2时，反应过程中转移电子数目为D．K2CO故答案为：B。【分析】A.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；

C.该反应中，Fe元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低为0价；

D.碳酸根中C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对。14．【答案】B【解析】【解答】A．由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，故A不符合题意；B．由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F>N>O，即④>②>①，故B符合题意；C．由分析可知，⑤为Cl，⑥为S，非金属：Cl>S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：HCl>H2S，故C不符合题意；D．黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：8×18+6×12=4，白球有12个在棱上，9个在体内，个数为12×1故答案为：B。

【分析】A.同主族从上到下，元素的金属性增强，即还原性增强；

B.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

C.元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强；

D.根据均摊法和ρ=m15．【答案】D【解析】【解答】A．由总反应可知，放电时，Zn为负极，发生氧化反应，故A不符合题意；B．由总反应可知，6molBiOI反应时生成2molBi，转移6mol电子，1molBiOI参与反应，转移1moleC．充电时，Zn电极作阴极，BiOI极作阳极，溶液中阳离子向阴极移动，则Zn2+通过阳离子交换膜从BiOI极移向D．充电时的总反应为：2Bi+2Bi2O故答案为：D。

【分析】根据放电时的总反应可知，放电时，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，BiOI为正极，则充电时，Zn为阴极，BiOI为阳极，电极反应式为Bi+Bi16．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知H3RO3为二元弱酸，A不符合题意；B．由分析可知，曲线②表示c(H2RO3−C．pH=4时，pOH=10，由图可知，此时，lgc(H3RO3)=lgc(H2RO3−)，即c(H2RO3−)=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c(H2RO3−)+c(HRO32−)=0.1mol·L-1，故2c(H3RO3)+c(HROD．根据a点知，c(HRO32−)=c(H2RO3−)时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则H3RO3的Ka2=c(H+)×c(HRO32-)c(H2RO3-)=c(H+)=10-6.7，根据c点知，c(H2RO3−)=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则H3RO3的Ka1=c(H+)×c(H2RO3-)c(H3RO3)=c(H+)=10故答案为：D。

【分析】A.该溶液中存在3种含有P元素的微粒，说明H3PO3存在两步电离，为二元弱酸；

B.随着碱性增强，即pOH减小，pH增大，c(H3PO3)减小，c(H2PO3−)先增加后减小，c(HPO32−)逐渐增大，曲线②先增大后减小，表示lgc(H2PO3−)随pOH的变化；

C.pH=4的溶液中，c(H2PO3−)=c(H3PO17．【答案】（1）铜丝发生电极反应：O2+2H2（2）氧化性（3）K3[Fe（4）少量烧杯中溶液；0.1mol⋅【解析】【解答】（1）铁与铜丝连接，在氯化钠溶液中形成原电池装置，其中铜作正极，铜丝发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，反应生成OH-，使铜丝附近溶液显碱性，遇酚酞变红色；铁作负极，失电子生成Fe（2）加入0.1mol⋅L（3）由实验现象可知，未加氯化钠时，没有明显现象，加入氯化钠后铁片与K3[Fe(CN)6]发生氧化还原反应生成Fe2+，Fe2+（4）①验证产物是否有Fe2+，应取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加0.1mol⋅L②该装置中铁作负极时电流强度为I，换成比铁活泼的镁时电流强度增大到1.5I，由此判断随金属的活泼性增强电流强度增大，则Zn的活泼性介于Fe和Mg之间，其作负极时电流强度应介于I和1.5I之间，故答案为：(I∼1.5I)。

【分析】（1）该装置构成原电池，铁钉作负极，铜丝为正极；

（2）加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀，说明碘离子被氧化为单质碘，铁离子被还原为亚铁离子；

（3）加入氯化钠后铁片与K3[Fe(CN)6]发生氧化还原反应生成Fe2+，Fe2+18．【答案】（1）；d；+2、+3（2）稀硫酸（3）3Mn（4）1（5）过量的MnO2（6）4MnC【解析】【解答】（1）Mn原子序数为25，价电子排布图为，位于周期表中d区；Mn3O4中O为-2价，结合化合物中各元素的代数和为可知，M（2）由分析知，稀酸X为稀硫酸，故答案为：稀硫酸；（3）由图可知，20∼80min内，Mn元素浸出率提高，Fe3+含量明显增加，说明此时MnO2与FeS2反应生成Mn2+（4）由Ksp(MnF2)=c(Mn2+)⋅c2(F-（5）由题意可知，二氧化锰与硫化钡反应生成氢氧化钡，因反应物MnO2是一种两性氧化物，当n(MnO2)（6）n(MnCO3)=0.115g115g/mol=0.001mol，则n(Mn)=0.001mol

【分析】MnO2在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应，结合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。然后向滤液中加入H2O2可以将杂质离子为Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO调整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，用CaO来调pH又会导致溶液中留下较多的Ca2+，净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难溶物CaF2除去，过滤得到MnSO4溶液，然后经一系列处理得到Mn3O4。19．【答案】（1）−49.（2）a>b>c；0.5；0.64（3）2CO【解析】【解答】（1）设③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+（2）①两种物质反应，增大二氧化碳的浓度则氢气的平衡转化率会增大，故a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为a>b>c；②根据题给数据可得