广东省江门市2024年高考化学模拟试题（含答案）3

广东省江门市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题：本题共16小题，共44分。第1－10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。得分1．中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是（）文物选项A．西周五祀卫鼎B．唐三彩陶罐C．东周漆木尊D．汉代玉璧A．A B．B C．C D．D2．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法正确的是（）A．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素B．用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素C．用磷酸钠钡钴盐［Na2BaCo（PO4）2]实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体D．在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于可再生能源3．衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（）A．衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子B．制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析C．建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键D．新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能4．用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na2CO3、②加热Na2CO3，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是（）A．步骤②B．步骤④C．步骤⑤D．步骤⑥5．钇稳定氧化锆浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响，某工作状态如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是（）A．电极A为正极B．O2－由电极A向电极B迁移C．电极B发生的反应为2D．理论上，电解质中O2－的总物质的量会增加6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（）选项劳动项目化学知识A传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，制作饴糖（又称麦芽糖饴）麦芽糖水解可生成葡萄糖B环保活动：用Fe2(SO4)3作净水剂Fe3+水解形成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物C学农活动：向盐碱地（含Na2CO3、NaCl）洒石膏进行处理Na2CO3能与CaCl2发生复分解反应D学工活动：将铝制品电解氧化形成保护膜铝制品与电源负极相连能够受保护A．A B．B C．C D．D7．咖啡酸甲酯可用作食品增香剂及化妆品中的抗氧化剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是（）A．属于烃类化合物B．能与Na2CO3溶液反应生成CO2C．能发生氧化反应、加成反应和取代反应D．1mol该化合物最多能与2molNaOH反应8．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是（）A．向Na2B．向FeSO4溶液中加入HC．向酸性KMnO4溶液中通入SD．向HI溶液中加入H2O9．某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是（）A．装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性B．将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NOC．装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜D．向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色10．部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a和e都是强酸B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强C．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2D．c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同11．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA可用K3［Fe(CN)6]溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀K3［Fe（CN）6]能与Fe2+反应生成蓝色沉淀B相同温度下，0.1mol·L－1NHCl溶液的pH比同浓度NaClNH4Cl是弱电解质，NaCl是强电解质C向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解Al（OH）3是两性氢氧化物D非金属性：Cl>Br>I沸点：HCl<HBr<HIA．A B．B C．C D．D12．设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、NaOH、H2A．40gNaOH固体所含质子的数目为40B．1molCl2与足量NaOHC．标准状况下，22.4LH2D．c(H+)=0.01mol⋅L13．常温下，向10.00mL0.1mol⋅LA．MOH的电离方程式为MOH=B．水的电离程度：c>a>bC．b点溶液中c(CD．c点溶液中c(C14．某肠胃药的主要成分为W2M6(ZX)aYZ3。X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。Y的基态原子每个能级填充电子数均相同。A．a=20B．简单离子半径：M>W>ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：M<WD．X与Y或Z均能形成含有非极性共价键的物质15．在一密闭容器中，物质M发生三个脱水的竞争反应：①M(g)⇌N(g②M(g)A．由图可知，物质M比物质N稳定B．反应①比反应②和③更快达到化学平衡C．E(g)⇌2F(g)+H2D．平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变16．一种用3－氯丙烯()电解合成环氧氯丙烷()的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时X－和OH－同时且等量放电。下列说法正确的是（）A．每转移1mole－，生成1mol环氧氯丙烷B．电解一段时间后，装置中OH－的物质的量不变C．若X为Br，则可电解制备环氧溴丙烷D．该装置工作时需不断补充X－阅卷人二、非选择题：本题共4小题，共56分。得分17．乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。（1）I．制备乙烯如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。仪器i的名称为；制备乙烯的化学方程式为。（2）NaOH溶液的作用为。（3）写出一种乙烯在生产或生活中的应用：。（4）Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物提出猜想1：发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。验证猜想1实验操作预期实验现象实际实验现象向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。（），溶液的pH变大溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小请补充预期实验现象：。预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：。（5）提出猜想2：发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。验证猜想2实验装置实验操作实验现象实验结论1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a；2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b。静置一段时间（）猜想2不成立说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。证明猜想2不成立的实验现象为；通入的乙烯不能过量的原因为。（6）查阅资料

乙烯与Br2反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示：

说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。

教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H2O参与了反应，导致溶液的pH变小。

基于第③步中H2O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：。18．铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工艺流程如下：已知：①常温下，Ksp[Cu金属离子浓度等于1.（1）Pb位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为。（2）“还原焙烧”时，Fe2Si（3）挥发烟尘中的主要氧化物为PbO-ZnO①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为。②“转化”过程中，发生反应的化学方程式为。（4）“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的Cu−Sb合金（其中Cu与Sb物质的量之比为a:b)氧化，至少需要H（5）“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为C4CS①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为（填元素符号）。②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为。（6）“沉锑”过程中，锑恰好完全沉淀时，溶液中c(NH4（7）一种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示，其中八面体体心为Pb，顶点为Br，晶体中各八面体顶点相连。①该晶体的化学式为。②若该晶体的晶胞以Cs为顶点，则Br在晶胞中的位置为。19．铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。（1）铜－铁催化剂可用于电催化还原NO3−NO3−+2（2）铜－铁催化剂还可以催化NH3分解转化为燃料氢气，反应为2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)ΔH>0。往体积为①T1T②在铜-铁催化剂I的作用下，T1℃时，0~5min内平均反应速率③上述三种条件下，分解反应的平衡常数Ka、（3）工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的CO，反应的离子方程式为[Cu(NH3A．[Cu(NH3B．平衡后增大[Cu(NH3C．平衡后加水稀释，[Cu(NH3D．可采用加热[Cu(NH3（4）工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶贸中含铜微粒Cu2+、[Cu①曲线2代表的含铜微粒为。②Cu(OH)2+2O③若CuSO4溶液起始浓度为αmol⋅L−1，加入NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体后引起的溶液体积的变化），求M点混合溶液中Na+的浓度（写出计算过程，结果用含20．偏苯三酸是工业上重要的日用化学品，其合成路线如下：（1）化合物i的分子式为，其含氧官能团的名称为。化合物x为化合物i的同分异构体，其分子中含碳碳双键，能与NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱峰面积比为1：1：6的化合物的结构简式为（写一种）。（2）反应①为两分子化合物ii合成化合物iii，原子利用率为100%，则化合物ii的结构简式为。（3）根据化合物vii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a加成反应b取代反应（4）反应③中，化合物iv脱水可得到两种产物，两种产物之间存在转化平衡反应：，其中一种产物v与化合物i反应生成化合物vi。下列说法不正确的有____（填字母）。A．化合物v的结构简式为B．反应④发生时，转化平衡反应逆向移动C．化合物iv易溶于水，因为它能与水分子形成氢键D．化合物vi中存在sp2与sp3杂化碳原子间的σ键，且每个vi分子中存在1个手性碳原子（5）以2－丁烯为含碳原料，结合反应④～⑦的原理合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：（a）反应过程中生成的苯的同系物为（写结构简式）。（b）相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学方程式为（注明反应条件）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、青铜属于合金，属于金属材料，故A符合题意；

B、唐三彩陶罐的主要成分为硅酸盐，硅酸盐是无机非金属材料，故B不符合题意；C、东周漆木尊的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，故C不符合题意；

D、汉代玉璧的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】金属材料包括纯金属和合金。2．【答案】C【解析】【解答】A、砷为33号元素，位于第四周期第ⅤA族，属于p区元素，故A错误；

B、蚕丝的主要成分为蛋白质，故B错误；C．磷酸钠钡钴盐由金属阳离子和酸根离子构成，属于离子晶体，故C正确；D、煤炭属于化石能源，不可再生，故D错误；故答案为：C。【分析】A、砷属于p区元素；

B、蚕丝的主要成分为蛋白质；

C、磷酸钠钡钴为离子晶体；

D、化石能源不可再生。3．【答案】B【解析】【解答】A、聚酯纤维属于人工合成的有机高分子，棉、麻属于天然有机高分子，故A不符合题意；

B、煮沸豆浆时，蛋白质发生变性，故B符合题意；

C、熟石灰是氢氧化钙，钙离子和氢氧根离子间以离子键结合，氢氧根中含有O-H共价键，故C不符合题意；

D、锂离子电池供电时为原电池，将化学能转化为电能，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、聚酯纤维属于人工合成的有机高分子，棉、麻属于天然有机高分子；

B、蛋白质在高温下变性；

C、熟石灰的主要成分为氢氧化钙；

D、锂离子电池供电时化学能转化为电能。4．【答案】A【解析】【解答】A、在坩埚中加热碳酸钠固体，故A正确；

B、称量时，药品应放在左盘，砝码放在右盘，故B错误；

C、不能在容量中溶解固体，故C错误；

D、石蕊变色不明显，不能用石蕊作指示剂，故D错误；

故答案为：A。

【分析】根据实验步骤操作选择相关仪器。5．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，空气侧的铂电极为正极，A不符合题意；B、阴离子向负极移动，O2－由电极A向电极B迁移，B不符合题意；C、测量侧的铂电极B为负极，氧负离子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2O2--4e-=O2↑，C不符合题意；D、结合得失电子守恒，理论上，电解质中O2－的总物质的量会不变，D符合题意；故答案为：D。【分析】空气侧的铂电极为浓差电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧负离子，A电极为正极，反应式为O2+4e-=2O2-，测量侧的铂电极B为负极，氧负离子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2O2--4e-=O2↑，相同压强下，测量侧气体中氧气含量越低，浓差电池的电势差越大。6．【答案】B【解析】【解答】A、使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉制作饴糖，淀粉水解为麦芽糖，故A不符合题意；

B、Fe3+水解形成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，故B符合题意；

C、石膏的成分是CaSO4，向盐碱地（含Na2CO3、NaCl）洒石膏进行处理，Na2CO3能与CaSO4发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，降低碳酸根离子的浓度，使土壤的碱性减弱，故C不符合题意；

D、将铝制品电解氧化形成保护膜，是让铝制品与电源正极相连发生氧化反应，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、淀粉水解得到麦芽糖；

B、氢氧化铁胶体具有吸附性；

C、Na2CO3能与CaSO4发生复分解反应生成碳酸钙沉淀；

D、铝制品电解氧化形成氧化铝膜。7．【答案】C【解析】【解答】A、该物质含有O元素，不属于烃类物质，故A错误；

B、酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，不能生成二氧化碳，故B错误；

C、该有机物含酚羟基，可发生氧化反应；含碳碳双键，可发生加成反应；含酯基，可发生取代反应，故C正确；D、1mol该有机物含2mol酚羟基和1mol酯基，酯基水解后1mol该化合物最多能与3molNaOH反应，故D错误；故答案为：C。【分析】A、烃是指只含碳元素和氢元素的有机物；

B、酚羟基与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；

C、该物质含有酚羟基、酯基和碳碳双键，具有酚、酯和烯烃的性质；

D、酚羟基和酯基能与NaOH反应。8．【答案】B【解析】【解答】A、酸性条件下，S2O32−发生歧化反应生成S和SO2，反应的离子方程式为S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A不符合题意；C、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，MnO4−被还原生成Mn2+，SO2被氧化为SD、向HI溶液中加入H2O2，I−被H2O2氧化为I2，H2O2被I−还原生成H2O，反应的离子方程式为：2I故答案为：B。【分析】A、酸性条件下，S2O32−发生歧化反应；

B、Fe2+被H2O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；

C、二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；

D、I−被H2O2氧化为I2，H2O2被I9．【答案】C【解析】【解答】A、铜与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，体现浓硝酸的强氧化性，A不符合题意；B、将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NOC、NO2溶于水生成硝酸，装置Ⅲ中的溶液变蓝，硝酸氧化了金属铜，不是NO2氧化了铜，C符合题意；D、向装置V中加入蒸馏水，Na2O2与水反应生成O2，O2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2，无色气体变为红棕色，D不符合题意；故答案为：C。【分析】装置Ⅰ中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，装置Ⅱ用于收集NO2气体，NO2通入到Ⅲ中，与水反应生成硝酸和NO，硝酸与铜反应使铜溶解溶液显示蓝色同时生成NO，NO通过盛有浓硫酸的装置Ⅳ，浓硫酸干燥NO，V中Na2O2与水反应生成O2气体可以与NO反应生成红棕色的NO2。10．【答案】B【解析】【解答】A、a是H2S，属于弱酸；e是HCl，属于强酸，A错误；B、h是HClO，属于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，发生反应：SOC、b是S、f是Cl2，两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2，产物中Cu的化合价分别为+1、+2，C错误；D、c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；ClO2具有漂白性，是因为ClO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误；故答案为：B。【分析】由图可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO。11．【答案】A【解析】【解答】A、亚铁离子遇K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀，产生蓝色沉淀，说明铁发生吸氧腐蚀生成亚铁离子，故A正确；

B、氯化铵完全电离，属于强电解质，故B错误；

C、氢氧化铝不溶于过量氨水，沉淀不溶解，故C错误；

D、沸点属于物理性质，应通过比较简单氢化物的稳定性来判断非金属性，根据稳定性：HCl>HBr>HI，证明非金属性：Cl>Br>I，故D错误；故答案为：A。【分析】A、亚铁离子遇K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀；

B、氯化铵为强电解质；

C、氢氧化铝不溶于过量氨水；

D、沸点与物质的稳定性无关。12．【答案】C【解析】【解答】A、40gNaOH的物质的量为1mol，所含质子数为20NA，故A错误；

B、Cl2与NaOH发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气完全反应转移NA个电子，故B错误；

C、氢气和氯气均为双原子分子，则标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中所含原子的数目为2NA，故C正确；

D、氯水的体积未知，不能计算Cl−、OH−13．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，MOH为弱碱，部分电离，其电离方程式为MOH⇌M++OH−，故A错误；

B、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，MOH电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，随着盐酸的加入消耗MOH，水的电离程度增大，则水的电离程度：c>b>a，故B错误；

C、b点溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒有c(Cl-)+c(OH故答案为：D。【分析】0.1mol⋅L−1MOH14．【答案】D【解析】【解答】A、W2M6(ZX)aYZ3为Al2M故答案为：D。【分析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布，则X为H元素，Y的基态原子每个能级填充电子数均相同，其核外电子排布：1s22s22p2，则Y为C元素，Z和W形成的化合物是刚玉的主要成分，即15．【答案】C【解析】【解答】A、物质能量越低越稳定，物质M和物质N能量无法比较，无法比较稳定性，故A错误；

B、反应①活化能高于反应②和③，反应①的反应速率最慢，达到平衡的时间最长，故B错误；

C、根据盖斯定律，将2×③-2×②可得E(g)⇌2F(g)+H2O(g)，则ΔH=2ΔH3故答案为：C。【分析】A、物质的能量越低越稳定；

B、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

C、根据盖斯定律计算；

D、根据平衡移动原理分析。16．【答案】B【解析】【解答】A、由装置原理图可知，阳极上X-和OH-各失去1个电子，即转移2个电子，就生成1个环氧氯丙烷，则每转移1mole-，生成0.5mol环氧氯丙烷，A错误；B、每生成1个环氧氯丙烷，阳极上消耗1个OH-，阴极上生成2个OH-，但是在溶液的后续反应中，HX会中和1个氢氧根，所以氢氧根数目不变，故B正确；C、由装置原理图可知，X为Cl或Br，电解制备产物均为环氧氯丙烷，C错误；D、由装置原理图可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上先消耗1个X-，最终生成环氧氯丙烷时又释放1个X-，即X-为可循环离子，则该装置工作时无需补充X-，D错误；

故答案为：B。【分析】由图可知，右侧电极上，水发生还原反应生成OH-，则右侧电极为阴极，左侧电极为阳极。17．【答案】（1）圆底烧瓶；C（2）除去乙烯中的SO（3）催熟水果（4）溴水褪色，溶液分层；溴水中存在平衡Br2+H2（5）溴水颜色逐渐变浅，钟罩内的气体不断减少，最终溴水充满钟罩；防止过量的乙烯占据钟罩上方空间，干扰实验验证（6）C【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，仪器i的名称为圆底烧瓶；乙醇在浓硫酸作催化剂，加热的条件下生成乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H2O（4）1，2－二溴乙烷为不溶于水的液体，若乙烯和溴水反应只生成1，2－二溴乙烷，则预期实验现象为溴水褪色，溶液分层，溶液的pH变大；溴水中存在平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当Br2与乙烯反应后，平衡逆向移动，溶液的pH变大；（5）1－溴乙烯在实验条件下为不溶于水的无色气体，若猜想2不成立，说明没有发生取代反应生成1－溴乙烯，则实验现象为反应中溴水颜色逐渐变浅，钟罩内的气体不断减少，最终溴水充满钟罩。过量的乙烯能占据钟罩上方空间，干扰实验验证，故通入的乙烯不能过量；

故答案为：溴水颜色逐渐变浅，钟罩内的气体不断减少，最终溴水充满钟罩；防止过量的乙烯占据钟罩上方空间，干扰实验验证；（6）第③步主要是H2O参与了反应，导致溶液的pH变小，说明有HBr生成，则乙烯与溴水反应的化学方程式为CH2=CH2【分析】（1）根据仪器构造书写其名称；乙醇加热至170℃生成乙烯；

（2）NaOH可吸收乙烯中的SO2、CO2等气体杂质；

（3）乙烯具有催熟作用；

（4）乙烯与溴发生加成反应；

（5）1，2－二溴乙烷为不溶于水的液体；

18．【答案】（1）6（2）F（3）X射线衍射法；PbS（4）2a+3b（5）Cu、Sb；酒石酸与Cu2+、S（6）3（7）CsPbBr【解析】【解答】（1）Pb位于第六周期，与碳元素同主族，说明其最外层电子数与碳相同，则其价层电子排布式：6s26p2（2）“还原焙烧”时，Fe2SiO4与C发生还原反应生成Fe、SiO2（3）X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最科学的方法；

故答案为：X射线衍射法；②PbO-ZnO2经硫酸溶解、过滤后得含锌滤液及硫酸铅沉淀，硫酸铅沉淀与氨水和碳酸氢铵反应，生成碳酸铅、硫酸铵和水，化学方程式为PbSO（4）H2O2将2mol的Cu−Sb合金氧化，根据得失电子守恒，需消耗H2O（5）①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为：Cu、Sb，故答案为：Cu、Sb；②“过滤洗涤”时，酒石酸可与Cu2+、S（6）“沉锑”过程中，锑恰好完全沉淀时，c(Sb3+)=1.0×10−5mol⋅L−1，（7）Cs位于体心，属于该晶胞；八面体位于8个顶角，则有8×18=1个八面体属于该晶胞；八面体体心为Pb，顶点为Br，晶体中各八面体顶点相连，则有1个Pb属于该晶胞，有3个Br属于该晶胞，其化学式：CsPbBr②若该晶体的晶胞以Cs为顶点，则Br在晶胞中的位置位于面心；

故答案为：面心。【分析】铅渣与褐煤、氧化钙进行还原焙烧，形成挥发烟尘，挥发烟尘利用硫酸酸溶，生成含锌溶液及硫酸铅沉淀，硫酸铅沉淀经氨水及碳酸氢铵作用后生成碳酸铅；磨矿磁选后得还原性铁，磁选尾矿加入过氧化氢的硫酸进行氧化酸浸，过滤后利用石酒酸洗涤，滤除滤渣后滤液中加氨水沉锑得到Sb(OH)3，再加入Na2S沉铜得到CuS。19．【答案】（1）2O2（2）<；0.05；K（3）C；D（4）[Cu(OH)]+；1【解析】【解答】（1）电催化还原NO3−为NH3，同时生成O2(氧化产物)和OH-，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为NO3−+2H2O（2）①该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，5min时，T1℃消耗NH3的物质的量为1mol，成H2的物质的量为1.5mol，T2℃生成H2的物质的量为2mol，T2℃温度下，H2的生成量大，故温度T1<T2；a为T1℃时n(NH3)变化曲线，v(NH3)=Δc(NH3)t=1mol2L5min=0.1mol⋅L-1min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(N2)=12v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1；平衡常数只与温度有关，故Ka=Kc，2NH3(g)⇌N2（3）A、[Cu(NH3B、平衡后增大[Cu(NH3)2]+，平衡正反应方向移动，但[Cu(NH3)2]+转化率变小，故B错误；C、平衡后加水稀释，温度不变，平衡常数K=c{[Cu(NH3)3CO]+}c{[Cu(NH3)2]+D、反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，[Cu(NH3)3CO]+生成[Cu(NH3)2]+，故D正确；故答案为：CD。（4）①由分析可知，曲线2代表的含铜微粒为[Cu(OH)]+；

故答案为：[Cu(OH)]+；

②Cu(OH)2+OH−⇌[Cu(OH)3]−，当Cu(OH)2、[Cu(OH)3]−浓度相等时pH=10.7，c(H+)=10-10.7mol/L，c(OH-)=10-3.3mol/L，K3=c{[Cu(OH)3]-}c{Cu(OH)2}c(OH-)=1c(OH-)=103.3；[Cu(OH)3]−+OH-⇌[Cu(OH)4]2−，当[Cu(OH)3]−和[Cu(OH)4]2−浓度相等时，pH=12.5