专题提升系列(五)　溶液混合或稀释时pH的变化规律 教学课件

第三章水溶液中的离子反应与平衡溶液混合或稀释时pH的变化规律专题提升系列(五)一、溶液混合后的pH变化与计算二、溶液稀释时pH的变化规律内容索引索引一、溶液混合后的pH变化与计算1．酸与碱的pH之和为14，等体积混合2．等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合3．常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：(1)若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。(2)若pH1＋pH2≠14，则

＝10pH1＋pH2－14。

下列说法错误的是A．pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比相混合，pH不变B．浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积相混合，pH不变C．常温下，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7D．常温下，0.05mol·L－1的硫酸与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7√典例A项，两溶液的pH相同，混合后c(OH－)不变，pH不会变化；B项，NaOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，混合后c(OH－)变化，pH变化；C项，混合溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，若是强酸、强碱，则pH＝7，若是强酸、弱碱，则弱碱过量，pH>7，若是弱酸、强碱，则是弱酸过量，pH<7；D项，混合后硫酸过量，溶液pH<7。索引索引二、溶液稀释时pH的变化规律1．酸或碱稀释后溶液pH的计算(1)一般地，强酸溶液稀释10n倍，c(H＋)减小为原来的

，pH就增大n个单位，即pH稀＝pH原＋n。(2)一般地，强碱溶液稀释10n倍，c(OH－)减小为原来的

，pH就减小n个单位，即pH稀＝pH原－n。(3)常温下，强酸或强碱溶液无限稀释时，酸溶液或碱溶液的pH接近7，但酸溶液的pH不能大于或等于7，碱溶液的pH不能小于或等于7。这是因为无限稀释时，由水电离产生的H＋和OH－不能忽略。(4)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如下图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)数(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释电离程度增大，H＋(或OH－)数会不断增多。2．酸碱溶液稀释时pH的变化项目类别酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍＜a＋na＋n＞b－nb－n无限稀释pH趋向于7

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度√典例1pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)溶液，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的pH增大得多，故曲线Ⅰ代表盐酸稀释时的pH变化曲线，A错误；不断加水稀释时，溶液中c(H＋)不断减小，导电性减弱，B正确；因为Kw仅仅是温度的函数，故在相同的温度下，a点Kw与c点Kw的数值相同，C错误；因盐酸和醋酸的pH相同，则c(醋酸)＞c(盐酸)，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有c(醋酸)＞c(盐酸)，D错误。

将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积A．a＝b＝100 B．a＝b＝1000C．a＜b D．a＞b若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使稀释后CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a<b。√典例2

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A．加水稀释成100mLB．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液C．加入10mL的水进行稀释D．加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液√典例3pH＝1的强酸溶液由10mL稀释成100mL时，c(H＋)减小至原来的

，故pH增大1，A项正确；c(H＋)＝＝0.045mol·L－1，B项错误；c(H＋)＝

＝0.05mol·L－1，C项错误；c(H＋)＝