第一节 第1课时　化学反应速率 教学课件

第1课时化学反应速率第二章

第一节课程标准1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。2.能进行化学反应速率的简单计算。知识点一化学反应速率知识点三化学反应速率的计算与比较知识点二化学反应速率的测量方法随堂演练课时精练内容索引索引知识点一化学反应速率1．意义：表示化学反应进行快慢的物理量。2．表示：反应体系的体积恒定时，用单位时间内__________的减小或__________的增大来表示。3．表达式v＝__＝_______，其中v表示化学反应速率(取正值)，Δc表示物质浓度的变化，Δt表示反应时间的变化，Δn表示物质的量的变化，V表示溶液的体积或容器的容积。新知导学反应物浓度生成物浓度4．常用单位：__________________或______________。5．同一化学反应中不同物质反应速率的关系对于任意一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_______________。mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1m∶n∶p∶q1．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()2．化学反应速率为0.8mol•L－1•s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1()3．由v＝

计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值()4．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()5．在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO3(g)的平均速率为v＝()微自测

判断正误×××√√一定温度下，在1L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，5min后测得容器中NH3的质量为3.4g。(1)分别计算用N2、H2、NH3表示的化学反应速率。提示：NH3浓度的变化量：

÷1L＝0.2mol/L

N2＋3H2

2NH3起始/(mol•L－1)130变化/(mol•L－1)

0.1

0.30.25min/(mol•L－1)0.92.70.2交流研讨v(N2)＝

＝0.02mol/(L·min)v(H2)＝

＝0.06mol/(L·min)v(NH3)＝

＝0.04mol/(L·min)。(2)N2、H2、NH3的化学反应速率与化学反应的化学计量数之间有何关系？提示：v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.02∶0.06∶0.04＝1∶3∶2，因此，化学反应的速率之比等于化学计量数之比。化学反应速率的理解应注意的问题1．误认为对于在不同条件下进行的同一反应，同一反应物或生成物的物质的量的变化量大，反应速率就一定快。化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的，物质的量的变化量大，单位时间内浓度的变化量不一定大。2．误认为用不同的物质表示化学反应速率意义不同。在同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率数值不一定相同，但是它们的实际意义完全相同，即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的化学反应速率。3．固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。4．化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。归纳总结1．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量C．单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率D．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增大来表示实践应用√2．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的√索引索引知识点二化学反应速率的测量方法1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的____相关的可观测量进行测定。2．测定方法(1)直接观察测定：如反应体系颜色的变化等。(2)科学仪器测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。新知导学浓度化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知：S2O＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑)

(1)为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是____________________；除如图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是________。交流研讨检查装置的气密性秒表该反应中需要测量生成气体的体积，所以进行实验前应先检查装置的气密性；本实验需要测定反应速率，根据速率计算公式v＝

可知，该实验中需要计时，所以还需要的仪器为秒表。(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出这2min内H＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是__________________________________。根据收集的SO2的体积计算速率，但部分SO2溶于水，使得体积偏小，所以测定值比实际值偏小。部分SO2溶于水，使得气体体积偏小(3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法：__________________________________________________________________(写一种即可)。根据化学方程式可知，测定该反应的反应速率还可以测定一定时间内生成硫单质的质量，也可以测定一定时间内H＋浓度的变化。测定一定时间内生成硫单质的质量或H＋浓度的变化(其他合理答案均可)注意事项1．硫酸溶液要迅速加入；2．装置气密性要好，且计时要迅速、准确。

1．t

℃时，10L0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)。下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A．0～2minH2O2平均反应速率比4～6min慢B．反应至6min时，共产生O244.8LC．0～6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2

mol·L－1·min－1D．反应至6min时，c(H2O2)＝0.3mol·L－1实践应用√t/min0246V(O2)/L09.917.2V＝？2．某学生设计如下图所示的装置Ⅰ，来测定2mol/L的H2SO4溶液分别与锌粒和锌粉反应的速率。请回答下列问题：(1)按照装置Ⅰ实验时，限定两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是_____________________。Ⅰ

Ⅱ因是测反应速率，限定时间之后，还要测定相同时间内收集的气体的体积。收集的气体的体积(2)实验结束后，得到的结论是________________________________________________。因实验目的是测定2mol/L的H2SO4溶液分别与锌粒和锌粉反应的速率，故得出的结论应是锌粒和锌粉分别与H2SO4溶液反应的快慢，等质量的锌粉比锌粒与H2SO4溶液接触面积大，故锌粉反应速率比锌粒的大。Ⅰ

Ⅱ在其他条件相同时，锌粉的反应速率比锌粒的大(3)该学生又将装置Ⅰ中的气体收集装置改为装置Ⅱ，实验完毕待冷却后，该学生准备读数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_________________________________________。读数时应使左右压强相等以保证读数准确，可通过上下移动滴定管，调节左右两边液面相平。Ⅰ

Ⅱ上下移动滴定管，调节左右两边液面相平索引索引知识点三化学反应速率的计算与比较1．化学反应速率的计算方法(1)公式法利用公式v＝

计算化学反应速率。(2)比例式法利用化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。新知导学(3)“三段式”法①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。③根据已知条件列方程计算。例如

mA＋nB

===

pC起始浓度/(mol•L－1)

a

b

c转化浓度/(mol•L－1)

x

某时刻浓度/(mol•L－1)a－x

b－

c＋v(B)＝

。(4)计算中注意以下量的关系①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)2.化学反应速率的比较方法(1)转化法先换算成统一单位，再将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小，若以物质A为标准，将用其他物质表示的反应速率换算为用物质A表示的速率，并比较数值的大小，确定化学反应速率的大小。(2)比值法对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，先换算成统一单位，再分别计算

的值，数值越大，化学反应速率越大。1．阅读教材，结合教材中化学反应速率内容，交流讨论。反应：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)(1)完成下列表格，并计算该反应的化学反应速率

交流研讨

BCD起始浓度1mol·L－1002min内浓度变化量

2min末浓度0.4mol·L－1

0.6mol·L－10.4mol·L－10.2mol·L－1

0.4mol·L－10.2mol·L－1v(B)＝____________________；v(C)＝____________________；v(D)＝____________________。根据计算数据得出的结论：_____________________________________。0.3mol·L－1·min－10.2mol·L－1·min－10.1mol·L－1·min－1反应速率的数值之比等于化学计量数之比(2)有同学根据(1)中结论求出了用物质A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1，你认为是否正确，原因是什么？提示：不正确，固体或纯液体在反应中认为浓度不变，所以不能用固体、纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。(3)以上所求的反应速率是2min末时的瞬时速率吗？____________________________________________。不是，是2min内的平均速率。2．反应：4CO(g)＋2NO2(g)

N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率：①v(CO)＝1.5mol/(L·min)，②v(NO2)＝0.7mol/(L·min)，③v(N2)＝0.4mol/(L·s)，④v(CO2)＝1.1mol/(L·min)，反应速率由大到小的顺序是________________。③＞①＞②＞④归纳总结比较化学反应速率大小的方法1．定性比较通过明显的实验现象(如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应的快慢。2．定量比较“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大。“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。

1．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为A．①>③＝②>④ B．④>②＝③>①C．②>①＝④>③ D．①>④>②＝③实践应用√2.某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_____________________。Y(g)＋2Z(g)3X(g)反应开始时，X、Y、Z的物质的量分别为0.4mol、1.2mol、2.0mol，3min时X、Y、Z的物质的量分别为1.0mol、1.0mol、1.6mol。在0～3min内，X、Y、Z的物质的量变化分别为0.6mol(增加)、0.2mol(减少)、0.4mol(减少)。即X、Y、Z转化的物质的量之比为n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝3∶1∶2。根据各物质转化的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，且X、Y、Z共存，得到化学方程式为Y(g)＋2Z(g)

3X(g)。(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_________________。反应开始和2min时，X的物质的量分别为0.4mol、0.8mol。即在0～2min时间段内X增加的物质的量为0.4mol。故X的反应速率为v(X)＝≈0.067mol/(L·min)。0.067mol/(L·min)(3)Z的转化率为________。Z的转化率＝

×100%＝20%。

20%索引索引随堂演练1．下列说法正确的是A．化学反应速率既有正值，又有负值B．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D．化学反应速率是对于所有化学反应而言的

A.化学反应速率均为正值，没有负值，A项错误；B.化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢，B项错误；C.对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，若化学计量数和速率的单位均相同，则化学反应速率的数值相同，C项错误；D.化学反应速率是对于所有化学反应而言的，D项正确。√2．现有反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。其关系正确的是A．4v(NH3)＝5v(O2) B．v(NH3)＝5v(H2O)C．4v(O2)＝5v(NO) D．4v(NH3)＝5v(NO)化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比。A.氨气与氧气的化学计量数之比为4∶5，则5v(NH3)＝4v(O2)，故A错误；B.氨气和水的化学计量数之比等于4∶6，3v(NH3)＝2v(H2O)，故B错误；C.NO与氧气的化学计量数之比为4∶5，则4v(O2)＝5v(NO)，故C正确；D.氨气和一氧化氮的化学计量数之比为4∶4，则v(NH3)＝v(NO)，故D错误。√3．在一定条件下使4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C．物质A的转化率为30%D．物质B的浓度为0.6mol·L－1√起始A的浓度为

＝2mol/L，B的浓度为

＝1mol/L，利用三段式计算：

2A(g)＋B(g)

2C(g)起始(mol/L)210变化(mol/L)

0.60.30.62s时(mol/L)1.40.70.62s内，v(A)＝

＝0.3mol/(L·s)；v(B)＝

＝0.15mol/(L·s)；α(A)＝

×100%＝30%；c(B)＝0.7mol·L－1。4．聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。曲线①温度相同，A点的斜率大于C点，故A的反应速率大；(1)曲线①中，A、C两点反应速率大的是________。A(2)试比较曲线③中B、D两点正反应速率v正(B)________v正(D)(填“大于”“小于”或“等于”)。曲线③温度相同，B点反应物浓度大，则B点正反应速率大。大于索引索引课时精练题组一化学反应速率及其表示方法1．下列关于化学反应速率的说法不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5mol·L－1·s－1，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L－1D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1基础达标√2．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为A．A＋3B

2C B．2A＋3B

2CC．3A＋B

2C D．A＋B

C√在密闭容器里，A与B反应生成C，则A与B是反应物，C是生成物。在同一反应中用不同物质表示反应速率时，速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比。由于2vB＝3vA、3vC＝2vB，则n(A)∶n(B)∶n(C)＝vA∶vB∶vC＝2∶3∶2，故化学方程式为2A＋3B

2C；答案选B。3．反应4A(s)＋3B(g)

4C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．在2min时，B的浓度是D浓度的3倍C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．B、C的速率关系：4v(B)＝3v(C)√A.A物质是固体，没有浓度变化量，不能用浓度的变化表示反应速率，故A项错误；B.浓度的变化量之比等于化学计量数之比，由于初始浓度未知，所以2min时的浓度关系无法确定，故B项错误；C.化学反应速率表示的是某时间段内的平均速率，不是瞬时速率，故C项错误；D.化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)＝3∶4，即4v(B)＝3v(C)，故D项正确；答案选D。题组二化学反应速率的计算与比较4．(2022·内蒙古赤峰高二期末)将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2min内，该反应的平均速率可表示为A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1mol·L－1·min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1√根据反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，2min时5.6g(0.1mol)Fe刚好溶解完全，消耗0.1molH2SO4，生成0.1molH2和0.1molFeSO4。Fe为固体，不用浓度变化表示反应速率，A项错误；0～2min内，硫酸浓度变化量为

＝1mol·L－1，故0～2min内v(H2SO4)＝

＝0.5mol•L－1·min－1，B项错误；不能计算氢气浓度，C项错误；0～2min内，FeSO4的浓度变化量为

＝1mol·L－1，故0～2min内v(FeSO4)＝

＝0.5mol·L－1·min－1，D项正确。5．(2022•河北保定高二期中)对于可逆反应2M(g)＋2N(s)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列速率关系正确的是①v(M)＝4mol·L－1•min－1

②v(M)＝0.1mol·L－1·s－1

③v(P)＝0.2mol·L－1·s－1

④v(Q)＝3mol·L－1·min－1A．①>④>③>② B．②>③＝①>④C．③>②＝④>① D．④>③>①>②√将各个反应速率先统一成同一个单位，再换算成同种物质的速率进行比较。将①②③④均转化为用物质M表示的速率，换算后①②③④依次为v(M)＝4mol·L－1·min－1、v(M)＝6mol·L－1·min－1、v(M)＝8mol·L－1·min－1、v(M)＝6mol·L－1·min－1，③>②＝④>①，故选C。6．将15molA与B的混合物充入容积为2L的恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：2A(g)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)，经过15min达到化学平衡状态，达到化学平衡状态时容器内的压强是反应前的

，则0～15min内用B的浓度变化表示的反应速率是A．0.15mol·L－1•min－1B．0.3mol·L－1•min－1C．0.45mol·L－1•min－1D．0.6mol·L－1•min－1√反应达到化学平衡状态时容器中混合气体的物质的量为

×15mol＝12mol，设初始时A的物质的量是xmol，A的物质的量的变化量是ymol，则

2A(g)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)起始/mol

x15－x

00变化/mol

y1.5y0.5y

y平衡/mol

x－y

15－x－1.5y0.5y

y则x－y＋15－x－1.5y＋0.5y＋y＝12，解得y＝3，所以v(B)＝

＝0.15mol·L－1·min－1。7．(2022•河南高二期中)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)。若经2s末测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s末物质B的浓度为0.7mol·L－1④2s末，物质A的转化率为70%其中正确的是A．①④ B．①③

C．②④ D．③④√2s末C的浓度为0.6mol•L－1，则2s末n(C)＝0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，由三段式表示：2A(g)＋B(g)

2C(g)开始/mol420转化/mol1.20.61.22s末/mol2.81.41.2v(A)＝

＝0.3mol·L－1·s－1，v(B)＝

＝0.15mol·L－1·s－1，A的转化率为

×100%＝30%，2s末B的浓度c(B)＝

＝0.7mol·L－1。题组三化学反应速率图像分析8．将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在3～8min内CO2的平均反应速率是A．0.5mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0D．0.033mol·L－1·min－1√9．某温度时，在2L容器中三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为A．3X(g)＋Y(g)

2Z(g)；0.05mol·L－1·min－1B．2X(g)＋Y(g)

2Z(g)；0.1mol·L－1·min－1C．X(g)＋2Y(g)===Z(g)；0.1mol·L－1·min－1D．X(g)＋3Y(g)===2Z(g)；0.05mol·L－1·min－1√由题图可知，X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大，为生成物，2min时X、Y、Z的物质的量变化之比为(1.0－0.7)∶(1.0－0.9)∶0.2＝3∶1∶2，由化学计量数之比等于参加反应物质的变化量之比可知反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)

2Z(g)，故选A。10.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是A．OE段表示的平均反应速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2最多√相同时间内，生成的CO2越多，反应速率越快，由题图可知，相同时间内，EF段生成的CO2最多，所以EF段反应速率最快，A项错误；由题图可知EF段生成的CO2的体积为672mL－224mL＝448mL，即0.02mol，根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知参加反应的HCl的物质的量为0.04mol，则盐酸的浓度变化量为

＝0.4mol·L－1，则EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为

＝0.4mol·L－1·min－1，B项正确；OE、EF、FG三段生成的CO2的体积分别为224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C项错误；由题图可知，G点收集到784mL气体，反应结束，则G点收集到的CO2最多，D项错误。11．(2022·新疆乌市八中高二期中)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min时测得C为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L－1·min－1。试回答下列问题：(1)5min时B的物质的量浓度为___________。能力提升5min时测得C为3mol，根据反应方程式，求出消耗B为2mol，即5min时B的物质的量浓度为

＝2mol·L－1；2mol·L－1根据反应方程式，求出消耗A的物质的量为1mol，根据化学反应速率数学表达式，v(A)＝

＝0.1mol·L－1·min－1；(2)5min内用A表示的化学反应速率v(A)为___________________。0.1mol·L－1·min－1根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)∶v(D)＝0.1∶0.2＝1∶2，求出n＝2；(3)化学方程式中n为_____。2首先单位划为统一，②v(B)＝0.5×60mol·L－1·min－1＝30mol·L－1·min－1，④v(D)＝0.8×60mol·L－1·min－1＝48mol·L－1·min－1，然后①

＝5mol·L－1·min－1；②

＝15mol·L－1·min－1；③

＝1.5mol·L－1·min－1；④

＝24mol·L－1·min－1，反应速率最快的是④。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：①v(A)＝5mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.5mol·L－1·s－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1

④v(D)＝0.8mol·L－1·s－1其中反应速率最快的是______(填序号)。④12．根据反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________(填化学式)。一般不用固体和纯液体来表示化学反应速率，所以可用O2、SO2来表示该反应的反应速率。O2、SO2(2)当生成SO2的速率为0.64mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________________。不同物质表示的反应速率和化学方程式中对应的化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64mol·L－1·s－1×＝0.88mol·L－1·s－1。0.88mol·L－1·s－1(3)若测得4s后O2的浓度为2.8mol·L－1，此时间内SO2的反应速