知识清单05 钠及其重要化合物（教师版） 2025年高考化学一轮复习知识清单

知识清单05钠及其重要化合物知识点01单质钠的结构和性质知识点02钠的氧化物的结构和性质知识点03碳酸钠的性质和应用知识点04碳酸氢钠的性质和应用知识点05碱金属元素知识点06焰色试验知识点01单质钠的结构和性质1．金属钠的结构钠的结构构成微粒Na+和自由电子作用力金属键电子排布式1s22s22p63s1能量不同的电子种类4运动状态不同的电子种类11空间运动状态不同的电子种类6晶胞结构堆积名称体心立方密堆积堆积类型A2型或钾型配位数82．钠的物理性质钠的物理性质颜色银白色状态固体硬度很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶密度比水的小，而比煤油的大，比酒精的大熔点比较低，原因：钠离子的半径比较大，电荷少，金属键弱，破坏金属键所需能量低导电导热性电和热的良导体3．钠的化学性质（1）钠和O2的反应（条件不同，产物不同，现象不同）常温Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(常温))Na2O，表面变暗加热Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(加热或点燃))Na2O2，产生黄色火焰；生成淡黄色固体（2）钠与活性氢的反应反应本质2Na+2H+2Na++H2↑水现象2Na+2H2O2NaOH+H2↑盐酸2Na+2HCl2NaCl+H2↑乙醇现象2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡乙酸2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑苯酚2Na+2OH2ONa+H2↑反应速率快慢：HCl＞CH3COOH＞OH＞CH3CH2OH＞H2O（3）钠与盐反应钠和熔融盐反应反应原理发生置换反应熔融TiCl4、KCl4Na+TiCl44NaCl+TiNa＋KCleq\o(=,\s\up7(高温))NaCl＋K↑CuSO4溶液反应反应原理NaNaOHCu（OH）2↓主要现象有气泡产生，产生蓝色沉淀4．钠的存在、制备、保存和用途存在形态只以化合态形式存在制备2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑变质钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠保存一般保存在煤油或石蜡油中灭火钠着火时一般用砂土扑灭用途制钠的化合物：制Na2O2等冶金还原剂从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属制高压钠灯黄光，射程远、透雾能力强原子反应堆导热剂钠、钾合金，室温下是液体，吸热能力强钠的易错知识点（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，如：钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。（2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。（3）Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。（4）Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。（5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。（6）钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。1．研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)：实验装置液体现象蒸馏水Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾盐酸Ⅱ．钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生浓盐酸Ⅲ．钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体无水乙醇Ⅳ．钠沉入底部，反应比I缓慢得多，未见有固体生成下列说法正确的是A．I中反应的离子方程式为B．随着增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大C．对比实验I、Ⅳ可知羟基极性：D．推测Ⅲ中溶液中的以及生成的固体对反应剧烈程度有影响【答案】D【解析】A．钠与水发生反应氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误；B．比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸的浓度增大，反应剧烈程度也要增大，比较实验Ⅰ和Ⅲ，盐酸浓度增大，但反应剧烈程度比Ⅰ慢，B错误；C．根据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性为C2H5OH＜H2O，根据羟基的极性越强，羟基中的H越活泼，则羟基的极性为C2H5OH＜H2O，C错误；D．根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可知，氢离子浓度逐渐增大，实验Ⅱ比实验Ⅰ的反应剧烈，但实验Ⅲ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅰ缓慢，可能是因为c(Cl−)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，D正确；故选D。2．氢化钠()可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实验装置制备，下列说法正确的是A．安全漏斗可以换为分液漏斗 B．装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应【答案】A【分析】A中生成氢气，通过B干燥后进入C，氢气和钠反应生成NaH，D中碱石灰可以防止空气中水、氧气、二氧化碳等进入C装置；【解析】A．分液漏斗有活塞可以控制液体的滴加，故安全漏斗可以换为分液漏斗，A正确；B．盐酸具有挥发性，使得氢气中含有氯化氢杂质气体，B错误；C．装置D的作用是防止空气中水、氧气、二氧化碳等进入C装置中，C错误；D．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，D错误；故选A。知识点02钠的氧化物的结构和性质1．氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态－2－1电子式阴阳离子个数比_1︰2_1︰2化学键离子键离子键、共价键生成条件常温加热或点燃相互转化2Na2O+O22Na2O2热稳定性不稳定稳定2．Na2O的晶胞（1）晶胞中含Na2O个数：4，O2－的堆积方式：面心立方最密堆积（2）Na+的配位数：4，O2－的配位数83．Na2O2的自身氧化还原反应电子转移关系式2Na2O2————O2————2e－氧化剂、还原剂Na2O2既是氧化剂，又是还原剂Na2O2变质在空气中长期放置最终变成Na2CO3Na2O2和水反应的原理复分解反应：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2热分解反应：2H2O22H2O+O2↑4．Na2O2的还原性和强氧化性（1）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。（2）强氧化性①遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2②遇到CO、SO2等低价氧化物时一般将其氧化成最高价含氧酸盐，只表现氧化性Na2O2+CONa2CO3、Na2O2+SO2Na2SO45．钠的氧化物和盐溶液反应反应原理钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应与非还原性盐溶液的反应CuCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O),\s\do5(现象))产生蓝色沉淀MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O2),\s\do5(现象))产生白色沉淀和无色气体与还原性盐溶液的反应FeCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O),\s\do5(现象))产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O2),\s\do5(现象))立即产生气泡和红褐色沉淀6．Na2O2的漂白性原理及特点氧化性漂白，永久性漂白适用范围能漂白有机色素，不能漂白无机色素（如墨汁）实验现象石蕊试液现象是溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生酚酞试液现象是溶液先变红后褪色，并有气泡产生品红溶液现象是溶液红色褪去，并有气泡产生7．Na2O2的用途（1）漂白剂：纸浆、毛、丝、草帽辫（2）消毒剂：强氧化性，杀菌消毒（3）供氧剂：吸入二氧化碳和水蒸气，呼出氧气易错点1：钠的氧化物的易错知识点（1）Na2O2歧化反应转移电子数的关系式：2Na2O2——O2——2e－。（2）钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。（3）Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。（4）Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。（5）Na2O2不属于碱性氧化物。易错点2：Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律（1）Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)气体体积变化关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的eq\f(1,2)，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V先后顺序关系由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O（g）和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)（2）特殊应用：凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，mg该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O（g）］通入足量Na2O2后，固体增重必为mg。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述关系。无机化合物H2、CO及H2和CO的混合气体有机化合物CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等3．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，作为氧气的来源。下列说法不正确的是A．和反应可生成B．可使酚酞溶液先变红色后褪色C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备D．可用焰色试验来检验中的阳离子【答案】C【解析】A．和反应可生成和NaOH，A正确；B．具有强氧化性且与水反应生成氢氧化钠，故可使酚酞溶液先变红色后褪色，B正确；C．若工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备，空气中的二氧化碳和水等与钠反应产生杂质，C不正确；D．可用焰色试验来检验中的阳离子，焰色为黄色，D正确；答案选C。4．研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色i．产生大量能使带火星木条复燃的气体ii．溶液变红色，10分钟后褪色i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色ii．变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是A．溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/LB．由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色【答案】C【解析】A．1.56gNa2O2粉末的物质的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04mol，其浓度是0.04mol÷0.04L＝1mol/L，故A正确；B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为大，且越大，溶液红色褪色现象更明显，故B正确；C．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故C错误；D．由图②、③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色，故D正确；故答案为C。知识点03碳酸钠的性质和应用一、碳酸钠的性质及应用Na2CO3俗名纯碱或苏打，水溶液呈碱性颜色状态白色粉末溶解性易溶于水水解①CO32－+H2OHCO3－+OH－②HCO3－+H2OH2CO3+OH－与盐酸反应Na2CO3NaHCO3CO2②HClCO2NaHCO3与NaOH反应不反应与足量Ca(OH)2反应Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓与BaCl2反应COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓与CO2反应COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)铝、铁盐(双水解)①2Al3++3CO32－+3H2O2Al（OH）3↓+3CO2↑②2Fe3++3CO32－+3H2O2Fe（OH）3↓+3CO2↑热稳定性较稳定与NaHCO3相互转化Na2CO3NaHCO3Na2CO3的用途制玻璃①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑制肥皂：油脂的碱性水解，其主要成分是高级脂肪酸钠去污剂：热的碱液去除餐具上的油污造纸、纺织钠的碳酸盐的易错知识点（1）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液；（2）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出。（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2，二者均会产生白色沉淀（4）Na2CO3溶液与盐酸反应的过程为：Na2CO3NaHCO3CO2，可以用互滴法鉴别两种无色溶液。5．常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程B．d、e点水的电离程度：d>eC．a点的KW大于d点的KWD．b、c、e点均满足：【答案】B【解析】A.相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃,Na₂CO₃溶液碱性强,曲线①表示盐酸滴入Na₂CO₃溶液的过程，A错误；B.e点的pH小，酸性强，对水的抑制强，水的电离程度小，d、e点水的电离程度：d>e，B正确；C.温度相同,Kw相同，a点的Kw等于d点的Kw，C错误;D.电荷不守恒，阴离子中还有Cl-，b、c、e点均满足，D错误；故选B。6．过碳酸钠()是一种白色固体，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，可用于杀菌消毒等。实验室中用如下方法合成过碳酸钠晶体。下列说法错误的是A．采用冰水浴控制三颈烧瓶中反应的温度B．操作①使用的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒C．过碳酸钠晶体内与以氢键结合D．操作③可用加热法干燥【答案】D【分析】碳酸钠饱和溶液和过氧化氢反应生成过碳酸钠，经过滤、洗涤、干燥得到晶体；【解析】A．三颈烧瓶中反应温度低于5℃，为防止制备过程中过碳酸钠发生分解，因此实验室制备过碳酸钠时可采用冰水浴控制反应温度，故A正确；B．操作①是过滤，分离固体和液体，使用的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，故B正确；C．过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的性质，晶体内与以氢键结合，故C正确；D．过碳酸钠具有过氧化氢的性质，则受热易分解，操作③用加热法干燥会造成过碳酸钠分解，应选择降温结晶法干燥，故D错误；故选D。知识点04碳酸氢钠的性质和应用碳酸氢钠的性质及应用NaHCO3俗名小苏打，水溶液呈弱碱性颜色状态白色细小的晶体溶解性易溶于水(溶解度比Na2CO3小)原因是NaHCO3中含有氢键饱和Na2CO3溶液eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(过量))现象是有白色晶体析出水解HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－与盐酸反应HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑与NaOH反应HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O与足量Ca(OH)2反应Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O少量Ca(OH)22NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O与BaCl2反应不反应与CO2反应不反应与铝、铁盐(双水解)①Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑Fe3++3HCO3－Fe（OH）3↓+3CO2↑与Na[Al(OH)4]或NaAlO2酸碱中和反应HCO3－+[Al(OH)4]－Al(OH)3↓+CO32－+H2OAlO2－+HCO3－+H2OAl(OH)3↓+CO32－热稳定性2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O与碳酸钠相互转化Na2CO3NaHCO3侯氏制碱法流程：饱和NaClNaHCO3Na2CO3原理：利用NaHCO3的溶解度小，析出晶体①制NaHCO3：NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl②制Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O循环利用的物质：CO2NaHCO3的用途发酵粉：①中和食品发酵产生的有机酸；②加热分解产生大量CO2治胃酸：中和胃中过多的盐酸干粉灭火剂①：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O泡沫灭火器②：Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑易混易错点：碳酸钠、碳酸氢钠的除杂和鉴别1．Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物（括号内为杂质）除杂方法①Na2CO3（s）（NaHCO3）加热法②NaHCO3（aq）（Na2CO3）通入足量CO2③Na2CO3（aq）（NaHCO3）滴加适量NaOH溶液2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别（1）固体的鉴别①加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。②气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3固体。（2）溶液的鉴别①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。3．Na2CO3和NaHCO3的检验（1）步骤①向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，过滤②分别向沉淀和滤液中加入足量的稀盐酸③将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水（2）现象及结论：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊①沉淀上产生该现象：原溶液中含有Na2CO3滤液中产生该现象：原溶液中含有NaHCO3同时产生该现象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO37．探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)下列说法不正确的是A．能促进的水解B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物C．同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深D．②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低【答案】D【解析】A．铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，硫酸铝能促进碳酸钠和碳酸氢钠的水解，A正确；B．①中铝离子水解生成氢氧化铝，也可以与碳酸根结合生成碱式碳酸铝沉淀，B正确；C．同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，加入酚酞试剂红色更深，C正确；D．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使平衡逆向移动，OH-离子浓度减小，pH变小，D错误；答案选D。8．侯氏制碱法中制取的原理为。下列实验装置合理、操作规范，能达到实验目的的是选项ABCD目的制取除去中的制备分离操作A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．使用普通漏斗，气体会逸出，应该改用分液漏斗或长颈漏斗，A项错误；B．CO2可溶于NaOH溶液，应该改为饱和碳酸氢钠溶液，B项错误；C．CO2能溶于氨盐水中制备饱和碳酸氢钠，能达到实验目的，C项正确；D．应用玻璃棒引流，避免液体溅出，D项错误；故选：C知识点05碱金属元素1．碱金属的原子结构与性质原子结构与性质相同点最外层上都只有1个电子eq\o(→,\s\up7(推测))具有相似的化学性质不同点从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大eq\o(→,\s\up7(推测))从Li到Cs金属性逐渐增强物理性质相同点碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强递变性从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低2．碱金属的化学性质（1）性质的相似性（用R表示碱金属元素）（2）性质的递变性（3）性质的具体体现元素LiNaKRbCs与氧气反应反应越来越剧烈，产物越来越复杂Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更复杂氧化物与水反应反应越来越剧烈反应缓慢反应剧烈轻微爆炸剧烈爆炸氢氧化物碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH易错点：碱金属元素的特殊性（1）密度：一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。（2）颜色：除了Cs略带金色光泽外，其余的都是银白色有金属光泽的固体（3）保存①一般都保存在煤油或石蜡油中，锂只能保存在石蜡油中②试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶（4）盐的溶解性①一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大②NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小（5）碱金属氢化物（如NaH）：碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，属于离子化合物，H元素显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。如NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，氧化产物为H2，还原产物也为H2。（6）锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。（7）碱金属氧化物的结构氧化物氧化钠过氧化钠超氧化钾臭氧化钾化学式Na2ONa2O2KO2KO3氧的价态－2价－1价－价－价所含离子2Na++1O2－2Na++1O22－K++1O2－K++1O3－化学键离子键离子键和共价键离子键和共价键离子键和共价键9．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是铯②形成的离子中氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥它们的氧化物都只有和两种形式⑦粒子半径：A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦【答案】D【分析】Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度呈增大趋势，阳离子半径逐渐增大，结合元素周期律解析。【解析】①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故正确；②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；③碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；④碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li的密度最小，故正确；⑤铯的金属性最强，与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故正确；⑥锂只有Li2O一种氧化物，故错误；⑦Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb+＞K+＞Na+，正确，Cs与Cs+具有相同的质子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确。综上分析①②③④⑤⑦正确。故选：D。10．第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是①锂与水反应比钠剧烈

②金属单质都可以密封保存在煤油中

③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同

⑤钫单质是强还原剂

⑥钫在化合物中显+1价

⑦钫单质的密度应该大于

⑧钫单质有较高的熔点A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥【答案】A【解析】①金属性：，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误；②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误；③钾的氧化物是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸钾，③正确；④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电