新教材高中化学模块过关检测2鲁科版必修第一册

模块过关检测(二)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5一、选择题(本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共20分)1．在常温下，下列物质中能用铝槽车盛装的是()①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸A．①②③ B．②③C．②④ D．③⑤答案B解析常温下，Fe、Al在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化，利用此原理可用铝槽车装运浓H2SO4、浓HNO3。2．下列物质的分别方法中，利用粒子大小差异的是()A.过滤豆浆B.酿酒蒸馏C.精油萃取D.海水晒盐答案A解析过滤是利用微粒大小不同进行分别的方法，A正确；蒸馏利用的是物质的沸点不同，B错误；萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；氯化钠在水中溶解度随温度改变不大，通过使水蒸发可以获得氯化钠固体，D错误。3．表中对于相关物质的分类全部正确的是()选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾Fe(OH)3胶体CaOSO2答案D解析A项，氧化铝是两性氧化物，错误；B项，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，错误；C项，碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物，不是纯净物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，符合分类标准，正确。4．下列试验装置不能达到试验目的的是()答案D解析钠与水反应放热，大试管内气体压强增大，U形管内左侧液面降低，右侧液面上升，A不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，烧瓶内压强减小，形成喷泉，B不符合题意；NO难溶于水且不与水发生反应，可用排水法收集，C不符合题意；加热时，小试管中温度较低，碳酸氢钠应放在小试管中，通过视察澄清石灰水是否变浑浊比较二者稳定性，D符合题意。5．某同学利用如图所示装置进行喷泉试验，已知圆底烧瓶内充溢干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Y液体。下列组合能进行喷泉试验且最终液体确定能充溢整个烧瓶的是()X气体Y液体ANO2水BHCl水CHCl和O2的混合气体水DNH3和N2的混合气体水答案B解析烧瓶中充溢干燥的X气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有Y液体，若能形成喷泉，则气体应极易溶于Y液体或气体易与Y液体反应；若液体不能充溢烧瓶说明气体难溶于Y液体或与Y液体反应生成难溶于水的气体。A项，二氧化氮溶于水与水反应，能形成喷泉，但二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充溢整个烧瓶，错误；B项，HCl极易溶于水，产生压强差，形成喷泉，液体充溢整个烧瓶，正确；C项，氧气难溶于水，液体不能充溢整个烧瓶，错误；D项，氮气难溶于水，液体不能充溢整个烧瓶，错误。6.将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管中逸出的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体生成答案D解析由题意可知，气体X为SO2与CO2的混合气体，气体Y为NO2，同时通入BaCl2溶液后，发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3会将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，最终逸出的气体为CO2和NO，由于NO易被空气中的O2氧化，因而在Z导管口有红棕色气体生成。7．类推思想在化学学习与探讨中常常被采纳，但类推出的结论是否正确最终要经过试验的验证。以下类推的结论中正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化答案D解析CO2无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；硝酸具有强氧化性，镁与硝酸反应不产生H2，B错误；CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；常温下，铁和铝在浓硫酸或浓硝酸中均钝化，D正确。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有16NA个电子B．1mol·L－1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NAC．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子答案C解析8gO2含有电子的物质的量为8×2×eq\f(8,32)mol＝4mol，故A错误；没有给出溶液的体积，无法依据物质的量浓度计算氯离子的物质的量，故B错误；含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，故C正确；常温常压下22.4L气体的物质的量不是1mol，故D错误。9．某同学为检验某溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)，进行了如图所示的试验操作。试验过程中产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是()A．原溶液中确定含有SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中确定含有NHeq\o\al(＋,4)C．原溶液中确定含有Cl－D．原溶液中确定含有Fe3＋答案B解析第一步试验引入了具有强氧化性的HNO3，因此无法通过后续试验推断原溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)和Fe3＋，也可能含有SOeq\o\al(2－,3)和Fe2＋，故A、D错误；第一步试验引入了Cl－，无法推断原溶液中是否含有Cl－，C错误；与碱反应生成的使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明原溶液中确定含有NHeq\o\al(＋,4)，B正确。10．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A．由a通入CO2，然后由b通入NH3，c中盛放碱石灰B．由b通入NH3，然后由a通入CO2，c中盛放碱石灰C．由a通入NH3，然后由b通入CO2，c中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉D．由b通入CO2，然后由a通入NH3，c中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉答案C解析由于CO2在水中的溶解度小，在氨水中的溶解度大，而氨气在水中的溶解度大，因此先通入氨气，然后再通入CO2；又由于氨气极易溶于水须要防止倒吸，因此由a通入NH3，由b通入CO2；氨气是碱性气体，需用稀硫酸汲取多余的氨气。综上所述，C正确。二、选择题(本题共5小题，每小题有1个或2个选项符合题意。每小题4分，共20分)11．某化学爱好小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型试验。下列说法中错误的是()A．挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B．将装置口向上提起就可停止反应C．蘸碱液的棉花可起到汲取NO2的作用D．该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应试验答案D解析挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管与铜接触，可以引发反应，A正确；将装置口向上提起使铜与浓HNO3分别，可使反应停止，B正确；NO2是酸性气体，可被碱液汲取，C正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应须要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置，D错误。12．下列选项中甲叙述与乙叙述都正确，且有因果关系的是()选项甲叙述乙叙述ANaHCO3的热稳定性差加热除去Na2CO3中的杂质NaHCO3BCl2具有漂白性用有色布条检验HCl气体中含有的杂质Cl2CCl2的氧化性比Br2、I2强用氯水与CCl4检验Br－、I－DFe的金属活泼性大于CuFe与浓硝酸反应比Cu与浓硝酸反应快答案AC解析加热含NaHCO3杂质的Na2CO3，得到的是Na2CO3，A正确；Cl2本身无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，B错误；依据反应后萃取液的颜色可鉴别Br－、I－，C正确；Fe在浓硝酸中钝化，D错误。13．在使紫色石蕊试液变红的溶液中可能存在NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中()A．含有NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋，不含I－，可能含有Cl－B．含有I－，不含NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋，可能含有Cl－C．含有I－、Fe3＋、Cl－，确定不含NOeq\o\al(－,3)D．含有I－、NOeq\o\al(－,3)，确定不含Fe3＋答案B解析单质溴被还原，则该溶液中确定存在I－，而I－能被Fe3＋氧化，在酸性环境中I－也能被NOeq\o\al(－,3)氧化，故该溶液中确定不含Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)，可能含有Cl－。14．2017年我国首艘运用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是()A．步骤Ⅰ中碳做还原剂B．步骤Ⅱ中未发生氧化还原反应C．步骤Ⅲ需在氮气环境中进行，防止金属被空气氧化D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁答案BC解析FeO和碳在高温下反应生成铁和碳的氧化物，步骤Ⅰ中碳做还原剂，A正确；步骤Ⅱ中氯元素化合价降低，属于氧化还原反应，B错误；镁是活泼的金属，高温下能与N2反应生成Mg3N2，C错误；钛常温下与酸、碱均不反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，D正确。15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中渐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g。向另一份中渐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的改变曲线如图所示。(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析错误的是()A．AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B．BC段发生的反应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑C．混合酸中NOeq\o\al(－,3)的物质的量为0.8molD．混合酸中H2SO4的浓度为5mol·L－1答案CD解析由图像可知，OA段发生反应Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段发生反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，溶液中NOeq\o\al(－,3)全部参加反应，最终其次份溶液中的溶质是FeSO4，A、B正确；其次份溶液中H＋过量，NOeq\o\al(－,3)全部被还原为NO，与NOeq\o\al(－,3)反应的铁的物质的量为eq\f(11.2g,56g·mol－1)＝0.2mol，依据反应方程式可知，参加反应的NOeq\o\al(－,3)为0.2mol，所以原混合酸中NOeq\o\al(－,3)的物质的量为0.4mol，C错误；其次份溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝eq\f(22.4g,56g·mol－1)＝0.4mol，则混合液中H2SO4的浓度为eq\f(0.8mol,0.2L)＝4mol·L－1，D错误。三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(9分)有两个试验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行试验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是____________________________________。(2)请设计一种试验方案，证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：__________________________________________________________。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了能生成Na2SO3与O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：eq\x(将B中反应后的固体溶解于水)eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))eq\x(\a\al(仍有部分白色沉淀不溶解，,证明有Na2SO4生成))上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：①________________________________________；②_____________________________________________。答案(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取少量试样，加入足量硫酸(或稀盐酸)，将产生的气体导入品红溶液。若品红溶液褪色，说明白色固体中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4②假如反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)解析(1)已知“Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2”，再联想Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，即得答案。(2)证明含Na2SO3即证明含SOeq\o\al(2－,3)。SOeq\o\al(2－,3)的特征反应是与H＋反应生成能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体SO2。(3)该项试验目的是检验是否有Na2SO4生成，即检验是否存在SOeq\o\al(2－,4)。由题意可知被检样品中混有Na2SO3，Na2SO3易被Na2O2、HNO3氧化为Na2SO4，所以该试验方案不合理。17．(13分)某城市对大气进行监测，发觉该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行探讨具有重要意义。请回答下列问题：(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采纳NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果特别好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。________ClOeq\o\al(－,2)＋________NO＋________=________Cl－＋________NOeq\o\al(－,3)＋________(3)为削减SO2的排放，须要洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是________。a．Ca(OH)2 B．Na2CO3c．CaCl2 D．NaHSO3(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：____________________________。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可削减CO和NO的污染，其化学反应方程式为______________________________。答案(1)不属于(2)344OH－342H2O(3)ab(4)①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2NO②2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))2CO2＋N2解析(1)胶体的分散质粒子的直径为1～100nm，PM2.5的直径小于等于2.5×10－6m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。(2)N元素化合价从＋2价上升到＋5价，失去3个电子，Cl元素化合价从＋3价降低到－1价，得到4个电子，依据得失电子守恒可知反应的离子方程式为3ClOeq\o\al(－,2)＋4NO＋4OH－=3Cl－＋4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O。(3)二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，能够与碱反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O；二氧化硫也能够与碳酸钠反应：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2，与氯化钙、亚硫酸氢钠不反应，因此可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂，答案选ab。(4)①汽缸中生成NO的化学方程式为N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2NO。②CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))2CO2＋N2。18．(14分)某化学试验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图试验装置。(1)试验室用装置A制备SO2，某同学在试验时发觉打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为缘由可能是____________________________________。(2)试验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。①指出该反应中HCl(浓)所表现出的化学性质：________、________。②请把(2)中的化学方程式改写为离子方程式：______________________________________________。(3)①反应起先一段时间后，视察到B、D两个试管中的品红溶液出现________的现象(填序号，下同)。A．都褪色B．都不褪色C．试管B中褪色，D中不褪色D．试管D中褪色，B中不褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中溶液颜色分别为________。A．无色红色 B．无色无色C．红色红色 D．红色无色(4)C烧杯氢氧化钠溶液的作用是______________________________。(5)另一个试验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性确定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发觉褪色效果并不如预期设想。请你分析该现象的缘由(用化学方程式表示)：______________________________________。答案(1)分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内压强大于装置外压强(2)①酸性还原性②MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(3)①A②D(4)汲取过量的SO2和Cl2，防止污染环境(5)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4解析(2)①已知反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中部分Cl元素从－1价上升为0价，HCl做还原剂，有MnCl2生成，HCl表现酸性。(3)①由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯气溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品红溶液褪色，故B、D两试管内品红溶液均褪色。②停止通气后，给B、D两试管加热，由于SO2与品红反应生成不稳定的无色物质，所以加热后品红溶液又复原红色，而HClO具有强氧化性，把有色物质氧化而使其褪色，所以加热后溶液不会复原红色。(4)SO2和Cl2都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH汲取多余的SO2与Cl2，防止污染环境。(5)由于Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，所以二者混合后发生反应Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成了HCl和硫酸，而这两种物质都没有漂白性，所以品红溶液不褪色。19．(12分)如图是在试验室进行氨气快速制备与性质试验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先______________________________________，然后微热A，视察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管中有水柱形成说明装置气密性良好。(2)装置B中盛放的试剂是________。(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，片刻后，装置C中黑色固体渐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生____________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以干脆排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________________________________。(4)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发觉装置F中产生白烟，同时发觉G中溶液快速倒吸入F中。写出产生白烟的化学方程式：________________________________。快速产生倒吸的缘由是___________________________________________________________________。答案(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1(2)碱石灰(3)白色沉淀2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O(4)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl盛满氯气的集气瓶中因氨气与氯气反应，气体体积减小，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸解析(2)进入C中硬质玻璃管的氨气应干燥，装置B的作用是干燥氨气，可以用碱石灰做干燥剂。(3)反应后的尾气中含有未反应的氨气，氨气在E溶液中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故还有白色沉淀生成。装置C中黑色固体渐渐变红，说明有Cu生成；从E中逸出液面的气体可以干脆排入空气，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水，C中发生反应的化学方程式为2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。(4)氯气有强氧化性，可氧化氨气，生成N2；产生白烟，说明生成固体小颗粒，故还生成NH4Cl，反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。盛满氯气的集气瓶中因氨气与氯气反应，气体体积减小，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸。20．(12分)某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。(1)甲组采纳如下装置脱硫(部分装置略)。①CaO脱硫后的产物是________。②小组拟通过CaO的增重评价其脱硫实力。须要测量的数据是__________________________。(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。现象：通入SO2，马上生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、